高中化学必修一(苏教版)课件：专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元

①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化

一二三四五
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(4)把高于20 ℃的液体转移进容量瓶中 热溶液转移到容量瓶中,液体的膨胀系数比玻璃大(主要考虑液体的膨胀),定容 后在容量瓶中冷却至室温液面就会低于刻度线,相当于定容时少加了水,最终使物 质的量浓度偏高。
一二三四五
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3.所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 (1)用量筒量取液体时俯视读数 使所取液体的体积偏小,溶质物质的量减小,导致物质的量浓度偏低。 (2)没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中,溶质的物质的量减小,所配 溶液的浓度偏低。 (3)定容时,仰视容量瓶刻度线 使水加多了,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏低。 (4)在敞口容器中称量易吸水的物质时动作过慢 称量前溶质吸收了水,溶质的实际质量减小,溶质的物质的量减小,所配溶液的 浓度偏低。 (5)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 溅出的液体中含有溶质,溶质的物质的量减小,致使溶液的浓度偏低。
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方 法
适用范围
装置图
分离沸点
蒸 相差较大
馏 的液体混
合物
蒸馏
将溶质从
萃 取
一种溶剂 转移到另 一种溶剂
中
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应用实烧瓶中放少量碎瓷片,
防止暴沸;②圆底烧瓶中所盛 放液体不能超过其容积的2,
3
也不能少于13;③冷凝器中冷 却水下进上出
用有机溶 ①萃取剂和溶剂互不相溶,与
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4.对实验结果无影响的操作 (1)使用蒸馏水洗涤后的未干燥的小烧杯溶解溶质。 (2)配溶液时所用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
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五、利用化学方程式进行物质的量的有关计算

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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
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目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。

③晶体的形成 应）。
（蒸发溶剂、结 ③溶液的配制及分析（物
晶、结晶水合物） 质的量浓度、容量瓶的使
④物质的鉴别
用）；中和滴定法测定溶 液浓度 。
本单元课时分配建议
教学内容 教学参考 指导意见 实际教学 建议
物质的分 1 离与提纯
1
1.5
常见物质 1
1
1
的检验
溶液的配 2 制及分析
1
1.5
本单元三维目标
对物质微观 结构的认识
1-1 丰富多彩的化学物质： 物质的不同种类－→不同类型
物质间的转化及规律（四种反应， 氧化还原反应－→物质的量（反 应的定量关系） 从 聚 集 状 态 分 类 （ 1mol 不 同 状 态 物质的体积、气体摩尔体积）－ →物质的分散系（胶体、电解质、 电离方程式）。
1-2 研究物质的实验方法： 物质的分离提纯（过滤、结晶、
×M
m
n
×NA N
÷M
÷NA
÷Vm ×Vm
V (标准状况)
胶体的丁达尔效应
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
第二单元的课程标准要求
①体验和了解化学科学研究的一般过程和 方法，认识实验在化学学习和研究中的 重要作用；初步学会物质的检验、分离、 提纯和溶液配制等实验技能
②能够独立或与同学合作完成实验，记录 实验现象和数据，并能主动进行交流
③初步认识实验方案设计、实验条件控制、 数据处理等方法在化学学习和科学研究 中的应用
第二单元 省学科指导意见
基本要求：
①了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等 实验方法
②初步学会NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+ 的检验方法，能用离子检验法设计简单的 实验方案，探究常见物质的组成