苏教版高中化学必修一专题二单元测试卷A.docx

绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

苏教版高中化学必修1专题2检测2一、选择题1、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A 、NaCl Na 2SO 4B 、NaCl NaBr Na 2SO 4C 、NaCl Na 2SO 4 I 2D 、NaCl NaI Na 2SO 42、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）A 、氯酸钾溶液B 、液态氯化氢C 、液氯D 、氯水3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）A 、FeB 、AlC 、CuD 、Zn4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A 、 2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2高温Mg + H 2O D 、Fe 3O 4+ 4CO 3Fe + 4CO 2D 、2HgO 2Hg + O 2↑ 5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ）A 、 1︰1B 、 2︰1C 、 1︰2D 、 2︰36、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A 、NaOHB 、NaClC 、NaD 、CaO7、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）A 、NaOHB 、CH 3COOHC 、H 2SO 4D 、CO 28、水作为氧化剂的反应是：（ ）A 、2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑B 、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4C 、2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2↑D 、2H 2+ O 2 2H 2O9、3个SO 32－离子恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是：（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+410、在MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 反应中，被氧化的HCl 与参加反应的HCl 质量关系是：（ ）A 、两者质量相等B 、后者是前者的3倍C 、前者是后者的1/2D 、前者是后者的1/411、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）徐州市侯集中学高一化学综合练习（二）班级：姓名：得分：2011/12/19可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 C1：35.5 一．单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共23题，每题3分，共69分）。

1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4．下列反应中，不属于氧化---还原反应的是A．C + O2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2OC．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CuO + H2Cu + H2O5．下列物质中属于两性化合物的是A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3U的原子核内的中子数与核外电子数之差是6．23592A．235 B．143 C．92 D．517．以下关于金属钠的叙述中不正确的是A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中置换出来C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠着火不能用水灭火，可以用沙子。

8．关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．NaHCO3的溶解度在相同条件下比Na2CO3大B．Na2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应C．NaHCO3比Na2CO3稳定D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶19．欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用A．饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．通入CO210．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO211．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A．HCl B．Na2SO4C．FeCl3D．K2SO412．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A.1：1B.2：3C.1：2D.1：313．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝A．密度小，熔点较低B．在空气中燃烧，发出耀眼白光C．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D．是金属14．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是A．Na2CO3B．NaAlO2C．BaCl2D．NaHCO315．用于飞机制造业的重要材料的是A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢16．下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A、①②③④B、③④⑥⑦⑧⑨C、①③⑤⑦⑧⑨D、①③②④⑥⑧17．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g18．下列离子组合可存在于无色溶液中的是A．H+、Cu2+、NO3-B．H+、OH-、Ba2+C．OH-、Mg2+、CO32-D．OH-、Ba2+、Cl-19．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ==Fe3+ + 3H2↑C．碘化钾溶液和溴水反应：2I- + Br2 == 2Br - + I2D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓20．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液21．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液22．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化钠固体D．电解熔融的氧化铝23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。

高中化学（苏教版必修I）测试卷（全卷总分：150分考试时间：90分钟）注意事项：答案全部填写在答题卡上，并在答题卡上写好姓名、班别、学号。

可能用到的相对原子质量：C： 12 H： 1 O： 16 N： 14 C1： 35.5 S： 32 A1： 27Na： 23 Ca： 40 Fe： 56 Mg： 24 Mn： 55 Cu： 64第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含有Cb和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CbD.氯水放置数天后pH将变大2.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是（）A.H2B. HC1C. Cl,D. NH33.已知：MnO2+4HCl（i^）=Cl2t+MnCl2+2H2O,实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HC1146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应所得Cb （）A.无法比较B.①比②多C. 一样多D.②比①多4. 1 1P+15C U S04+24H20=5C U3P+6H3P04+15H2S04反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A. 6:5B. 5:6C. 11:5D. 11:65.不同卤原子之间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XYn （n=l, 3, 5, 7）=这种卤素互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。

某BrFn和水反应时物质的量之比为 3 : 5,生成漠酸、氢氟酸、漠单质和氧气，则下列叙述中正确的是（）A.此卤素互化物的分子式为BrF3B.此卤素互化物的分子式为BrFsC.氧化剂BrFn与还原剂H2O的物质的量之比为3 : 5D. 氧化剂BrFn 与还原剂H 2O 的物质的量之比为2 : 36. 在SiO 2> CaCO 3和CuO 的混合物中，除去CaCC>3和CuO 粉末以获得较纯净的SiO 2,所用的试剂是 （）A.盐酸B.稀硫酸C. NaOH 溶液D.氢氟酸 7. 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量报告， 10. 将足量的NO?和一定量的SO2混合气体通入氯化切中，产生的沉淀（） A.不可能是亚硫酸朝B.一定是亚硫酸钥C. 一定是硫酸钥D.一定是亚硫酸力和硫酸钥二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合 题意。