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《化学肥料》说课稿一、说教材：（一）教材所处的地位和作用：《化学肥料》是沪教版教材第七单元第三节几种常见的盐中的内容，在此之前学生已经学习了酸、碱、盐，本节课的学习是对盐的进一步认识，也是把化学知识应用到农业生产中的一个典型课例，学好本节内容能更好地激发学生学习化学的兴趣，更好地培养学生合作、交流、探究的能力。
（二）教学目标：1、知识与技能目标：（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用; （2）鉴别几种常见化肥。
2、过程与方法目标：（1）学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工；（2）学习运用所学知识和技能解决实际问题的能力；3、情感态度以及价值观的目标：（1）知道化肥、农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田”的道理；（2）通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然、合理使用化学物质的意识。
（三）教学重点及难点重点：认识化肥对农作物的作用，以及对化肥的鉴别，是本节课的重点。
难点：学习化肥的简易鉴别，初步学会铵盐的检验方法。
二、说教法第一种是多媒体辅助教学法，通过多媒体技术的介入，使化学教材中抽象的概念得以直观再现，同时提升化学教学的平台，开拓了教师启发式教学的途径。
第二种是实验探究法，这样的教学方法是体现化学学科特征，是组织学生参加化学实践活动的基本方法，也是激发学生学习兴趣，培养学生实验操作能力的基本途径。
第三种讨论教学法，而根据学生的心理发展规律，又可以采用学生参与程度高讨论教学法，在学生看书，讨论的基础上，在老师启发引导下，对本节课的所提出的问题进行讨论。
三、说学法教与学是双边活动，一堂课是否成功，除了要看教师如何教，更要看如何指导学生更好的学，所以我主要采用以下学法：1．实验探究法：初三的学生对事物具有很强的好奇心和探索欲，我根据本节特点设置实验激发学生兴趣，使学生通过仔细观察现象，认真分析结果，得到新知识。
而且在演示实验中要尽可能让学生多动脑、多观察、多交流、多分析；老师要给学生多点拨、多启发、多激励，不断地寻找学生思维上的闪光点及时推广。
沪教初三化学说课稿目录第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么？ (1)《化学给我们带来什么》 (1)《化学研究些什么？》 (3)第二章我们身边的物质 (5)第一节由多种物质组成的空气 (5)《由多种物质组成的空气》第一课时说课 (5)《性质活泼的氧气》第一课时说课稿 (8)第二节性质活泼的氧气 (11)《性质活泼的氧气》第二课时《氧气的制取》说课稿 (11)第三节奇妙的二氧化碳 (15)《奇妙的二氧化碳》第一课时 (15)《二氧化碳的性质和用途》说课稿 (15)《二氧化碳的实验室制取研究》说课稿 (17)第四节自然界中的水 (20)《水的组成》说课稿 (20)《水的净化》说课稿 (23)第三章物质构成的奥秘 (26)第一节用微粒的观点看物质 (26)《用微粒的观点看物质》说课稿 (26)第二节构成物质的基本微粒 (30)《构成物质的基本微粒》说课稿 (30)第三节组成物质的化学元素 (32)《组成物质的化学元素》说课稿 (32)《物质组成的表示方法：第一课时》说课稿 (34)第四章燃烧燃料 (40)第一节《燃烧与灭火》第一课时说课稿 (40)第二节《定量认识化学变化》 (43)第二课时《化学变化的表示方法》说课稿 (48)第三课时《化学变化中的定量计算》说课稿 (52)第三节《化石燃料的利用》说课稿 (55)第五章金属与矿物 (57)第一节《金属与金属矿物》说课稿 (57)第二节《铁的冶炼合金》说课稿 (59)第三节《金属的防护和回收》说课稿 (62)第四节《石灰石的利用》说课稿 (64)第六章溶解现象 (67)第一节《物质的溶解》说课稿 (67)第三节《物质的溶解性》第一课时说课稿 (72)第七章应用广泛的酸、碱、盐 (75)第一节《溶液的酸碱性》说课稿 (75)第二节《常见的酸和碱》 (78)第一课时《常见的酸》说课稿 (78)第二课时《常见的碱》说课稿 (80)第三节《酸和碱的反应》 (82)第一课时《酸、碱、盐溶解性及复分解反应的条件》说课稿 (82)第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么？《化学给我们带来什么》（一）、教材的地位和作用。
第七章《广泛应用的酸、碱、盐》教材分析【本章结构】一、本章在全书中的地位本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。
学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。
在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。
要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
二、本章结构1、了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
2、学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
3、学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
4、学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
三、本章的重点难点第一节重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。
探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节重点：铵态氮肥的检验。
酸、碱、盐的正确使用。
难点：铵态氮肥的检验。
【教学建议】一、课时安排第一节溶液的酸碱性 2 课时第二节常见的酸和碱 3 课时第三节酸和碱的反应 3 课时第四节酸、碱、盐的应用 2 课时整理与归纳 1 课时测试 1 课时二、教学设想与建议第一节溶液的酸碱性本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。
第七章燃料及其利用第2节燃料的合理开发与利用预习新知1．燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）接触；（3）达到燃烧所需的最低温度，即着火点。
灭火的原理：隔绝空气（或氧气）；降低温度至可燃物着火点以下；清除可燃物。
2．生火做饭，我们利用的是燃料燃烧放出的热量。
3.煤的主要成分是碳。
碳燃烧的化学方程式为： C+O2CO2（充分燃烧）；2C+O22CO （不充分燃烧），还含有少量氢、氮、硫。
4、二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首。
5、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血液失去运输氧的能力而中毒。
6、石油、天然气的主要燃烧产物为二氧化碳。
还含有部分氮和硫的氧化物。
7、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫遇水可形成酸雨。
8、空气污染物主要有：烟尘、可吸入悬浮颗粒物(浮尘)、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等。
课程导学【例1】下列关于化学反应与能量变化的叙述错误的是（）A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量B．物质的缓慢氧化均放出热量C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D．人们使用化石燃料（如煤、石油和天然气等）是利用它燃烧产生的热量解析：A.在化学反应中并不是只有燃烧才能放出热量，如生石灰和水反应，也放出大量热，A错误；B.物质的缓慢氧化均放出热量，正确；C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化，正确；D.人们使用化石燃料（如煤、石油和天然气等）是利用它燃烧产生的热量，正确答案：A总结：①化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为吸热和放热；②反应条件为燃烧或不需要其它条件的反应通常为放热反应；③反应条件为加热的分解反应通常为吸热反应。
【例2】下列物质不属于化石燃料的是（）A.煤 B．天然气 C．酒精 D．石油解析：化石燃料包括：煤、石油、天然气。
它们都是古代的动植物遗体经过上千万年才形成的。
酒精是植物发酵生成的，不属于化石燃料。
答案：C总结：①化石燃料包括：煤、石、天然气；②它们都是古代的动植物遗体经过上千万年才形成的，都是不可再生能源。
【沪教版】九年级化学下册：第7 章第2节中和反响讲课稿第 7 章第 2 节《常有的酸和碱——中和反响》各位专家，大家 X 午好。
我讲课的题目是第7 章第 2 节《常有的酸和碱》第 3 课时“中和反响”。
我将从以下几个方面开始我的讲课：一、教材剖析本节课是沪教版九年级化学第 7 章第 2 节的第 3 课时，是对酸、碱性质的深入和完美，使学生对酸和碱的性质有进一步的理解。
同时，对盐的构成有初步的印象，为下一节学习几种重要的盐做好铺垫。
二、学情剖析学生已经知道常有的酸和碱的一些性质，本节课，经过实验来认识中和反响，学生理解较为简单。
并且，对怎样利用显然的实验现象察看酸和碱的反响，以及酸和碱能够发生反响的原由充满好奇。
经过对教材和学生的剖析，依据课程标正确立了以下的实验教课目的。
三、实验教课目的1．认识中和反响，认识中和反响在生产生活中的重要作用。
2．认识科学研究的基本过程，并能进行初步的研究活动。
3．加强对化学学习的好奇心和研究欲，培育学习化学的兴趣。
四、实验教课重难点1．要点：认识酸和碱能发生中和反响；中和反响中pH 的变化和能量的变化。
2．难点：考证中和反响中有水生成；用中和反响知识解说生产生活中的实质问题。
五、实验方案设计（一）创建情境引入新课以生活中，人们服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多为例，提出酸和碱之间能否能够发生反响，引入新课。
（二）实验研究获得新知活动 1．研究盐酸与氢氧化钠溶液的反响【提出问题】实验室常有的盐酸与氢氧化钠能反响吗？【猜想假定】学生猜想【演示实验】在试管中加入氢氧化钠溶液，而后加入盐酸，反响没有显然的实验现象。
指引学生思虑，盐酸与氢氧化钠溶液能发生反响吗？假如能反响，怎样设计实考证明呢？。
1 / 3【设计实验】供给的实验用品：盐酸、氢氧化钠溶液，酚酞试液；烧杯、玻璃棒、温度计等。
学生依据所供给的试剂，设计实考证明盐酸和氢氧化钠溶液能反响。
要求先独立思虑后分组议论，而后沟通报告，形成一致的实验方案。
第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)一、教学目标：1、初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对第七章知识进行小结。
2、能清楚地表达自己的观点，主动与他人交流、讨论，培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。
3、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。
二、重点、难点：1、由学生对第七章知识进行归纳小结。
2、让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。
三、课前准备：学生先根据自己的理解和自己的知识水平对第七章知识进行小结。
第七章应用广泛的酸碱盐（复习课）师：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸。
我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。
昨天请同学们对第七章知识，进行了小结。
我想每一位同学的小结各不相同，各有特色，每一位同学的问题也不一样。
今天，我们一起交流学习，取长补短，加深对知识的理解，完善本章知识结构。
生：四人一小组，相互交流各自的总结，提出尚不清楚的问题。
（教师巡回，了解学生学习情况，发现质量较高的小结，和典型问题，以便进一步交流。
）师：大家在小组内交流了小结，我猜你一定还想了解其他组同学的小结。
你的疑问，有的同组的同学帮你解决了，有些可能还要请其他组的同学帮忙。
现在我们进行大组交流。
哪位同学愿意将你的小结与大家共享。
（学生利用实物投影仪，演示、讲解自己的小结，提出尚未解决的疑问。
）学生甲：按故事的形式，小结第七章的重点。
设计了一教授与众学生的交流情节。
通过问答，将本章各知识点串联成一体。
学生乙：用表格的形式，对比了酸、碱、盐的不同性质，以及它们在生产、生活中的广泛应用。
学生丙：用树状结构，展示了酸、碱、盐各主要知识点以及它们之间的相互关系。
学生丁：以卡通画的形式，展示金属活动性顺序表，把知识进行了分类、小结。
（在小结的过程中，学生提出了各小组尚存的疑问。
有些问题由学生相互解答。
）（教师适当点评，以赞赏口吻鼓励学生，并解答学生没有解决的疑问。
）师：刚才同学们相互交流了小结。
溶液的酸碱性说课稿尊敬的各位专家：大家下午好！我是25号答辩老师，我叫张伟，来自在道真县上坝中学。
今天我说课的内容是沪教版•九年级•化学第七章第一节《溶液的酸碱性》。
下面我从教材分析、教法分析、学法分析和教学程序设计四个方面谈谈自己对这节教学的理解和设计。
一、说教材（教材分析）（一）教材地位与作用本节课选自沪教版《化学》九年级上册第七章第一节。
通过《溶解现象》的学习，学生对溶液有了一定的了解，本节课联系生活实际来学习溶液的酸碱性，从而引出溶液PH值，加深对已有知识的理解，又为后面学习酸、碱、盐等打下基础。
所以本节在教材中起到承上启下的作用。
（二）教学目标1、知识与技能：（1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；（2）学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；（3）知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
2、过程与方法：（1）学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；（2）能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；3、情感态度价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用，在实验探究中养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度（三）、教学重点、难点1、教学重点：(1)酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；（2）用pH试纸来表示溶液的酸碱度；2、教学重点：溶液的酸碱度对生命活动及其农作物生长的重要性及影响；二、说教法（教法分析）本节课我采用阅读归纳与实验探究法相结合的教学方法，利用多媒体先出示各部分的学习思考提纲，让学生先自学交流讨论或实验探究后，教师再针对教学重点和难点组织归纳小结。
三、说学法（学法分析）根据本节课内容特点和教法设计，本节课的学法重点是化学阅读方法的培养。
让学生养成粗读、细读、精读和背读的习惯。
四、说教学程序（教学程序分析）（一）设置情境，引入新课引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？（二）实验探究与交流归纳：酸性溶液和碱性溶液1、活动与探究一（1）实验方法在反应板上分别滴入2-3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。
再在反应板上分别滴入2-3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
（2）实验现象：紫色石蕊试液变红色。
无色酚酞试液不变色。
（3）实验结论：像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
2、活动与探究二：（1）实验方法在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。
再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
（2）实验现象：无色酚酞试液变红色。
紫色石蕊试液变蓝色。
（3）实验结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
3、活动与探究三：（1）实验方法在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
（2）实验现象：食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
（3）实验结论：像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
（三）讲解、讨论与归纳：溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：（1）测定PH值的方法用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
（2）练习与实践：测定酸果汁、白醋、稀盐酸的PH值（四）阅读P183、交流与归纳：溶液酸碱性与生命活动的关系（1）溶液酸碱性与人类生命活动的关系人体本身就处在一个大的溶液中。
人的体液有一定的酸碱度。
请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。
（2）溶液酸碱性与农作物生产的关系请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
（五）练习与实践做P168页练习（六）结：讨论与归纳，引导学生，归纳本课内容要点常见的酸说课稿尊敬的各位专家：大家下午好！我是25号答辩老师，我叫张伟，来自在道真县上坝中学。
今天我说课的内容是沪教版•九年级•化学第七章第二节《常见的酸和碱》第一课时《常见的酸》。
下面我从教材分析、教法分析、学法分析和教学程序设计四个方面谈谈自己对这节教学的理解和设计。
一、说教材（教材分析）（一）教材地位与作用本节课选自沪教版《化学》九年级上册第七章第二节。
通过前面《溶液的酸碱性》的学习，学生对溶液的酸碱性有了一定的了解，本节课联系生活实际来学习两种常见的酸：硫酸和盐酸，加深对已有知识的理解，又为后面学习酸的通性和复分解反应等打下基础。
所以本节在教材中起到承上启下的作用。
（二）教学目标1、知识与技能：（1）掌握盐酸和稀H2SO4的物理性质和化学性质，了解它们的用途。
（2）掌握盐酸及盐酸盐，硫酸及硫酸盐的检验方法。
2、过程与方法：（1）学会实验归纳法探究物质的性质（2）能正确描述实验现象，利用现象对物质性质作出正确的科学判断；3、情感态度价值观：在实验探究中养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度（三）、教学重点、难点1、教学重点：(1) 掌握盐酸和稀H2SO4的物理性质和化学性质，了解它们的用途。
（2）掌握盐酸及盐酸盐，硫酸及硫酸盐的检验方法。
2、教学重点：有关盐酸、稀硫酸化学性质的探究及化学方程式的书写二、说教法（教法分析）本节课我采用阅读归纳与实验探究法相结合的教学方法，利用多媒体先出示各部分的学习思考提纲，让学生先自学交流讨论或实验探究后，教师再针对教学重点和难点组织归纳小结。
三、说学法（学法分析）根据本节课内容特点和教法设计，本节课的学法重点是化学阅读方法的培养。
让学生养成粗读、细读、精读和背读的习惯。
四、说教学程序（教学程序分析）（一）设置情境，引入新课生活中你认识了哪些酸？它们有何用途？盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸和硫酸的性质和用途。
（二）活动与探究一：P183，探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质1、教师演示，学生观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质2、引导学生归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质(1)浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。
（2）纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（强调稀释方法）（三）活动与探究二：P183-184，探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质1、教师演示，学生观察，引导学生归纳稀盐酸和稀硫酸的化学性质(1) 稀盐酸和稀硫酸跟指示剂的作用：实验方法：稀盐酸、稀H2SO4与石蕊和酚酞的作用实验结论：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2) 稀盐酸和稀硫酸跟某些金属的反应实验方法：稀盐酸、稀H2SO4分别与铁、铜、锌反应实验结论：盐酸（稀硫酸）＋活泼金属────→盐＋氢气Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ Cu与稀H2SO4、稀盐酸不反应(3) 稀盐酸和稀硫酸跟金属氧化物反应实验方法：稀H2SO4、稀盐酸中分别加入铁锈和氧化铜实验现象：铁锈溶解，溶液呈黄色，氧化铜溶解，溶液呈蓝色实验结论：稀盐酸（稀硫酸）＋金属氧化物────→盐＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O 2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O(4) 稀盐酸和稀硫酸跟碱的反应实验方法：稀H2SO4、稀盐酸中分别加入Cu2(OH)2和滴有酚酞的NaOH，实验现象：氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色滴有酚酞的NaOH红色溶液变为无色溶液实验结论：硫酸（盐酸）＋碱───→盐＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O(5) 稀盐酸和稀硫酸跟某些盐反应实验方法：稀盐酸中加入AgNO3、稀H2SO4加入BaCl2再滴加稀硝酸。
实验现象：溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
实验结论：硫酸（盐酸）＋某些盐───→新盐＋新酸H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓ HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓强调：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有不溶于稀HNO3白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-SO42-的检验方法：取示知溶液，滴加BaCl2和稀HNO3，若有不溶于稀HNO3白色沉淀产生，则证明原溶液中含有SO42-讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出的检验方法（四）用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。
（五）练习与实践做P185页练习（六）结：讨论与归纳，引导学生，归纳本课内容要点常见的碱说课稿尊敬的各位专家：大家下午好！我是25号答辩老师，我叫张伟，来自在道真县上坝中学。
今天我说课的内容是沪教版•九年级•化学第七章第二节《常见的酸和碱》第二课时《常见的碱》。
下面我从教材分析、教法分析、学法分析和教学程序设计四个方面谈谈自己对这节教学的理解和设计。
一、说教材（教材分析）（一）教材地位与作用本节课选自沪教版《化学》九年级上册第七章第二节第二课时。
