《金属的性质》第二课时教学设计
教学目标：
知识与技能：
1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异。
2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应。
3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分。
过程与方法：
1、通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法；
2、通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用；
情感态度与价值观：
通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神。
重点：金属与算反应的化学性质
难点：化学方程式的书写
教学设计：
旧知回顾：
【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同。
【多媒体展示】
一、金属的物理性质：
1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体）
2.有金属光泽
3.金属都能导电、导热
4.有延展性
二、金属与氧气的反应
新课引入：
上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。
【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。
【教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真。
当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。
【多媒体展示】金属的遭遇
著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。
波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。
【教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？
【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！
【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”。
那么，金属能与酸反应吗？
新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应
【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话。
【演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。
2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。
【学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。
【教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题。
【教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象。
【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。
【学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题:
(1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈，其次是_____，
然后是_____。
【多媒体展示】金属与酸的反应
【学生活动】实验现象记录，书写化学方程式
【教师活动】引导学生正确书写化学方程式
【知识小结】金属与酸的反应：
1、能反应： 镁、锌、铁；不能反应：铜
2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁
【知识过渡】老师在查找金属的小故事时，无意间还找到了古代时候人类冶炼铜的方法。
【多媒体展示】葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。
一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。
葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”
葛洪把铜
勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。
这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载。
【教师活动】今天我们就让它情景再现一下。
【演示实验】 展示硫酸铜溶液——蓝色液体。
在一个烧杯中加入少量硫酸铜溶液,把新买的铁质小刀插入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
【学生活动】“白刀子进红刀子出”，铁的表面有红色物质析出，应该是铜。
简直太神奇了！
【教师活动】拿出提前两小时就已经放在一起的铁和硫酸铜溶液，展示实验成果。
【学生活动】观察：铁表面有一层厚厚的红色物质，溶液的蓝色已经褪去，带有微微的绿色。
蓝色褪去，说明硫酸铜溶液已经完全反应；微微的绿色，根据之前金属与酸的反应可知，溶液中生成了亚铁离子。
金属
现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡 Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑
Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑
锌 剧烈反应，产生大量气泡 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑
Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色
变为浅绿色
Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑ 铜 不反应
【教师活动】大家分析总结得特别好，特别到位。
这就是我国古代著名的湿法炼铜，有史为证——曾青得铁则化为铜！
【学生活动】书写化学方程式：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
【学生活动】铁能炼铜，那么铁也能炼金或者银吗？
【教师活动】大家的这个问题问得特别好，老师也很想知道，那么这个就当做我们今天的家庭作业之一，大家回去一样利用家里的资源去查找一下，铁是否能炼金、银，如果能，又到底需要什么条件，我们下节课来揭晓答案。
【知识小结】以下是我们今天学到的化学方程式汇总：
Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑
Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑
Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑
Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
大家观察一下这些反应方程式有何共同特征？
【学生活动】反应前后都有单质！
【教师活动】大家观察得特别仔细，没有错，这几个反应的特点就是反应前后都有单质，我们把一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应。
我们可以用一个简单的通式表示置换反应：A + BC == AC + B ，简而言之就是：单换单。
注意：铁在参加置换反应时，只生成+2价的亚铁，溶液显浅绿色。
这是我们学到的第三种基本反应类型，大家要与之前的化合反应、分解反应相对比、区分。
【学生活动】练习：判断下列化学方程式属于哪种基本反应类型：
1、2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
2、H 2 + CuO == Cu + H 2O
3、NH 3 + HCl == NH 4Cl
4、NH 4HCO 3 == NH 3↑+ H 2O + CO 2↑
5、2H 2 + O 2 == 2H 2O
6、2H 2O 2 == 2H 2O + O 2↑
7、Mg + CO 2 == MgO + C
8、CO + CuO == Cu + CO 2
Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑
课堂小结：
通过今天的探究实验，我们进一步学习了金属的两个重要的化学性质：①金属能与稀盐酸（稀硫酸）反应，并且在反应过程中，不同的金属反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性存在差异。
②铁能与硫酸铜溶液反应，从溶液中把铜单质置换出来。
并且在学习这些性质的同时，我们还认识了第三种基本反应类型——置换反应。
关于金属，到底还有什么我们不知道的小秘密呢？我们将在下节课中继续研究。
板书设计：
金属的性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应
2、金属与稀盐酸（稀硫酸）反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4===MgSO4+ H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4===ZnSO4+ H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+ H2SO4 ===FeSO4+ H2↑
3、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
三、置换反应（单换单）
1、定义：P116
2、通式：A + BC == AC + B。
