人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元测试题(解析版)

第九单元《溶液》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A．天然气 B．石油 C．水 D．硬水

2．将下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）

A．大米 B．面粉 C．蔗糖 D．胡椒粉

3．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

下列说法正确的是（ ）

A．溶液①中溶质质量分数为20% B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5

C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大 D．将溶液③升温至40℃，溶液浓度增大

4．糖水属于（ ）

A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物

5．下列关于溶液的叙述中，错误．．的是（ ）

A．饱和溶液不一定是浓溶液

B．氢氧化钠固体溶于水时，液体温度升高

C．将室温下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用加水的方法

D．从100g质量分数 20%的食盐水中倒出10g，剩余溶液的溶质质量分数仍为20%

6．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等

B．20℃时，将60g甲加入100g水中得到溶液A，若再加入100g水，会使溶液A的质量分数变小

C． 40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3%

D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

7．在温度不变时，某物质的溶液经过m1如下变化：

m1溶液蒸发5g水无晶体析出→m2溶液蒸发5g水，析出2g晶体→m3溶液

下列结论不正确的是（ ）

A．m2溶液不一定是饱和溶液 B．m3溶液一定是饱和溶液

C．m2和m3溶液浓度可能相等 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g

8．．在A+B→盐+水的反应中，A、B可能是（ ）

A、小苏打和盐酸 B、纯碱和熟石灰

C、氨水（NH3·H2O）和硫酸 D、烧碱和碳酸氢铵

9．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：据此，下列结论一定正确的是（ ）

A．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g

B．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g

C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数不可能相同

D．若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法

10．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是（ ） 50

20 40 40

o 甲

乙

温度/℃ 溶解度

A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加 D．氯化钾的溶解度变大

11．配置溶液时最常用的溶剂是（ ）

A．植物油 B．汽油 C．酒精 D．水

12．下列说法错误的是( )

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质

C．硫酸铵和熟石灰混合后研磨，会产生氨味

D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”

二、填空题

13．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：

①_______℃时，A、B两种物质溶解度相等；

②若B溶液中混有少量的A，最好采用______ 的方法提纯B；

③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：

I．_________；II．恒温蒸发溶剂；III．________；

④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_______；

⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是_______；

⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是__________。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是__________（填A或B或C）。

14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据下图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______g。

（2）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各1195克，则在甲、乙、丙三种物质饱和溶液中含有水的质量大小顺序为_____________。（用甲、乙、丙表示）

（3）甲、乙、丙三种饱和溶液，温度由50℃逐渐降低到20℃时，____________溶质的质量分数没有改变。（用甲、乙、丙表示）

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至60℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

（5）要配制140g溶质质量分数为28.5%的乙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_______。（填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”）

15．高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是 （填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 ；

（2）操作流程中可循环利用的物质是 ；

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。

三、推断题

16．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。

(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

17．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。

(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；

(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；

(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。

四、实验题

18．某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，

同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 MnO2的质量 测量数据

Ⅰ 50．0g 1% 0．1g 9 mL

Ⅱ 50．0g 2% 0．1g 16 mL

Ⅲ 50．0g 4% 0．1g 31 mL

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内 _。

（3）本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）。

【实验结论】

在相同条件下 。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量 同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是 。

19．草酸（H2C2O4)是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物。某校兴趣小组对此展开探究：

（1）常用 试剂检验生成物中是否含有水。

（2）对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略去）

假设 实验 现象 结论

假设一：

生成物中有二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰水

现象是

生成物中含有二氧化碳。

假设二：

生成物中有一氧化碳 用下图装置进行实验

A中的现象是

生成物中含有一氧化碳。写出A中的反应化学方程式是

（3）下表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处

方案 步骤 不足

方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳

查阅资料后同学们改进实验装置如图所示：

该实验过程中装置C的作用是

五、计算题

20．科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_____________。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为_________g,需要水的质量为_______g.

21．欲测定实验室一瓶久置NaCl溶液的质量分数。取117.0g待测溶液，向其中逐滴加入足量AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量与所加硝酸银物质的量的关系如图所示。

（1）所得沉淀的质量是________________g（保留0.01g）。

（2）求待测溶液中NaCl的质量分数______（根据化学方程式列式计算）。

参考答案

1．C

【解析】A、天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故A错；

B、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故B错；

C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；

D、硬水中含有钙镁化合物和水，属于混合物，故D错．

2．C

【解析】

试题分析：蔗糖放入水中，能溶解形成溶液。选C。

考点：溶液。

点评：溶液是均一稳定的混合物。

3．D

【解析】

【详解】

通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是35g，所以：

A、溶液①中溶质质量分数为

×100%≠20%，故A错误；

B、溶液③中溶质与溶剂的质量比为35g：100g=7：20，故B错误；

C、将溶液②升温至40℃，溶液质量不变，故C错误；

D、将溶液③含有没有溶解的固体，所以升温至40℃，未溶解度固体继续溶解，所以溶液浓度增大，故D正确。

故选D。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。