化学试题人教版高考一轮复习 课时练2离子反应

其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。

2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。

(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。

第2讲离子反应离子方程式1.[2023北京]下列离子方程式与所给事实不相符的是（B）A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－HgS↓解析Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；利用覆铜板制作印刷电路板的原理为氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C正确；S2－可与Hg2＋反应生成HgS 沉淀，从而除去废水中的Hg2＋，D正确。

2.[2023浙江]下列反应的离子方程式正确的是（B）A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HC O3－C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2N O3Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O H2S＋2HS O3－解析I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HC O3－，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧－，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化碳生成HClO和HC O3化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS O3－，D错误。

3.[2022全国甲改编]能正确表示下列反应的离子方程式为（D）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O [Al（OH）4]－＋4N H4＋C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32－＋CO2＋H2O HSi O3－＋HC O3－D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S O42 BaSO4↓＋2H2O解析HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N H4＋，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H 2O ＋CO 2＋Si O 32C O 32－＋H 2SiO 3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为Si O 32－＋2CO 2＋2H 2O H 2SiO 3↓＋2HC O 3－，C 项错误；将等物质的量浓度的Ba （OH ）2溶液与NH 4HSO 4溶液以体积比 1∶2混合，溶液中H ＋和OH －恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋S O 42BaSO 4↓＋2H 2O ，D 项正确。

课时规范练2一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.下列气体与水发生反应,生成物中没有强电解质的是( )A.NO2B.SO3C.(CH3CO)2OD.Cl2答案:C解析:NO2与水反应生成HNO3和NO,HNO3是强电解质,A不符合题意;SO3与水化合生成H2SO4,H2SO4是强电解质,B不符合题意;(CH3CO)2O与水反应生成CH3COOH,CH3COOH属于弱电解质,C符合题意;Cl2与水反应生成HCl和HClO,HCl是强电解质,D不符合题意。

2.(2024湖北荆州中学阶段考)某爱好小组为探究NaCl在不同状态下的导电状况,进行如下试验(X、Y为石墨电极)。

下图为不同试验中的微观示意图。

以下分析正确的是( )A.图中代表Cl-B.X与电源正极相连C.图b说明通电后发生了电离:NaCl Na++Cl-D.图b和图c中Y电极上的产物相同答案:B解析:Cl-的半径大于Na+,则灰球代表Cl-,相应的白球代表Na+,A错误;由图b可知,阴离子Cl-移向X 极,则X为阳极,X与正极相连,B正确;电离是在水分子作用下或熔融状态下破坏化学键,与是否通电无关,C错误;图b是电解熔融氯化钠,Y电极是阴极,阴极上产生钠单质,图c是电解氯化钠溶液,Y电极是阴极,阴极上产生氢气,产物不同,D错误。

3.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH-D.NaHSO3在水中的电离:NaHSO3Na++HS答案:A解析:NaHSO4是强电解质,熔融状态电离生成Na+和HS,电离方程式为NaHSO4Na++HS,A正确;H2CO3是二元弱酸,分步电离,以第一步为主,H2CO3的电离:H2CO3H++HC、HC H++C,B错误;Al(OH)3是弱电解质,部分电离用可逆号,碱式电离的方程式为Al(OH)3Al3++3OH-,C错误;NaHSO3是强电解质,在水中完全电离出HS和Na+,电离方程式为NaHSO3Na++HS,D错误。

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课时提升作业(四)(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质③0.5 mol ·L -1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol ·L -1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H ++23SO -====H 2O+SO 2↑的反应个数有( ) A.4个B.5个C.8个D.12个3.(2018·滨海区模拟)已知4NH ++2AlO -+2H 2O====Al(OH)3↓+NH 3·H 2O,向含有等物质的量的4NH +、Al 3+、H +混合溶液中,慢慢滴加NaOH 溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是( )A.H ++OH -====H 2OB.Al 3++3OH -====Al(OH)3↓C.Al(OH)3+OH -====2AlO -+2H 2OD. 4NH ++OH -====NH 3·H 2O4.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )A.Na +、3NO -、Al 3+、Cl -B.Na +、23CO -、K +、3NO -C.Cu 2+、K +、24SO -、Cl -D.Ba 2+、K +、Cl -、23CO -5.常温下能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是 ( )A.Fe 3+、Ba 2+、K +、3HCO -、SCN -、Cl -B.Mg 2+、Na +、K +、24SO -、Br -、3HSO -C.Ba 2+、Al 3+、K +、Cl -、3HCO -、3NO -D.Fe 3+、Na +、4NH +、24SO -、3NO -、Cl -6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol ·L -1。

第二节离子反应一、选择题（包括8小题。

1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。

）1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水3.下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③05 mol·-1L所有一元酸中氢离子浓度都是05 mol·-1L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥4.（江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-MN2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+5.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。

已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有（）A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-、NO3-6.（临沂模拟）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。

2013届高考一轮化学复习课时练（人教版）：第2课时离子反应一、选择题1．(2011·西城抽样测试)下列物质中，属于弱电解质的是( )A．CH3COOH B．H2SO4C．NaOH D．Na2CO3答案 A解析CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；而H2SO4、NaOH、Na2CO3分别为强酸、强碱、盐，属于强电解质。

2．(2011·茂名模拟)下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②③④⑤C．只有⑤ D．只有⑥答案 C3．(2012·肇庆调研)下列电离方程式错误的是( )A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．HF H＋＋F－C．HI H＋＋I－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－答案 C4．(2012·长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO－3):n(SO2－4):n(Fe3＋) :n(H＋) n(M)＝2:3:1:3:1，则M可能为( )A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3D．Cl－答案 B解析根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO－3在酸性溶液中不能共存：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故M只能为Mg2＋。

5．(2012·北京东城区练习)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( ) A ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3 B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH ＋4、S 2－、Br －C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3、AlO －2D ．在含有大量Fe 3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －答案 C解析 A 项，加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO －3会将Fe 2＋氧化，而碱性条件下NH ＋4、Fe2＋均不能大量存在；B 项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，其中S 2－肯定不能大量存在；D 项，Fe 3＋与SCN －不能大量共存。

热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.(北京通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+2H++Ce3+B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和C e4+总数减少D.该转化过程的实质为NO x被H2还原2.(北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。

下列说法正确的是( )A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓B.过程②中,Fe3++CuS Cu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓3.(东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。

甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现N O3-的催化还原,进而减少污染。

已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。

下列说法错误的是( )A.Fe3O4参与了该循环历程B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D.在整个历程中,1 mol H2可还原1 mol N O3-4.(北京朝阳区期末)锂电池具有广泛应用。

用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):下列说法不正确的是( )A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低5.(山东青岛期末)高氯酸(HClO4,沸点90 ℃)可用于医药工业方面。

课时规范练5 离子共存离子的检验与推断一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.常温下,pH=12的溶液中:C O32-、Na+、Al O2-、S O42-B.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、N H4+、Cl-、N O3-C.常温下,pH=2的溶液中:Na+、K+、S O32-、HC O3-D.常温下,pH=1的溶液中:Fe3+、K+、I-、S2-2.某溶液中含有K+、Fe3+、S O42-、C O32-、I-中的几种。

取样,滴加KSCN溶液后显红色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.K+B.I-C.S O42-D.C O32-3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )=10-12的溶液中:N H4+、Cu2+、N O3-、S O42-A.c(OH-)c(H+)B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N H4+、K+、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S O42-D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N O3-4.(四川遂宁模拟)下列有关物质鉴别与检验的说法错误的是( )A.样品溶液中加入稀盐酸无明显现象,继续滴加BaCl2溶液析出白色沉淀,说明样品溶液中含有S O42-B.向试管内经浓缩的样品溶液中加入NaOH浓溶液并加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,说明原样品溶液中含有N H4+C.向试管内的样品溶液中加入铜片和体积比为1∶1的硫酸溶液并加热,试管内溶液变蓝色,试管口有遇空气变红棕色的气体生成,说明原溶液中含有N O3-D.样品溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明样品溶液中含有C O32-5.(全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。

第2讲电解质与离子反应层次1基础性1.下列说法正确的是( )A.Na2CO3是强电解质,故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N a2++C O32-B.常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH-C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA H++A-D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C O32-2.用如图装置分别进行导电性实验,合上开关,一段时间后进行下列操作使小灯泡明显变暗的实验操作是( )A.向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体B.向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液C.向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体D.向稀硫酸中加入适量Ba(OH)2固体3.在某无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.H+、Cl-、K+、Si O32-B.Cl-、Cu2+、S O42-、N O3-C.K+、Na+、HC O3-、Ca2+D.Fe3+、N H4+、Cl-、I-4.某同学用图Ⅰ所示的装置进行导电性实验,滴定管是用于滴加溶液的仪器。

烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。

试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是( )①HNO3②H2SO4③K2SO4④Fe2(SO4)3⑤NaHSO4A.②④B.①⑤C.①②D.③⑤5.化学与人们的日常生产、生活息息相关。

C2H5OH①可用于制消毒液;NaHCO3②可用于烹制糕点;Al(OH)3③可用于制胃药;KNO3④可用于制黑火药;Na2O2⑤可用于制供氧剂;SO3⑥可用于制硫酸。

(1)上述画横线的物质中,属于电解质的是(填序号,下同),属于非电解质的是。

(2)上述画横线的物质中,属于强电解质的是,属于弱电解质的是。

(3)写出KNO3溶于水的电离方程式: 。

离子反应一、选择题1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，正确．．的组合是( )选项甲乙、丙、丁A 纯净物液氯、水玻璃、明矾B 非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C 弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD 碱性氧化物CaO、Na2O、K2O答案：D解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是电解质，故B错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；CaO、Na2O、K2O属于碱性氧化物，故D正确。

2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－答案：D解析：选D。

A项，Al3＋与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。

3．下列离子方程式正确的是( )A．澄清石灰水中加盐酸：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2OC．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋H2O答案：B解析：A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH－＋H＋＝H2O，A项错误；B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2O，B项正确；C.HClO是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋HClO＋Cl－，C 项错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋2H2O，D项错误。

专题2 离子方程式1．下列反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。

详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是B r-，所以D选项错误。

正确选项C。

2．下列化学用语书写正确的是A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=CuC. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本题考查化学用语书写。

解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。

详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A 错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。

学习资料第2讲离子反应建议用时:40分钟满分：100分一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（)选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH答案 A解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。

2。

在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案 C解析饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度不断减小至接近零,灯光由亮变暗至熄灭，再继续通CO2,碳酸钙与CO2、H2O反应生成易溶于水的强电解质Ca（HCO3)2，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮.3．下列说法中正确的是（)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－答案 C解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质,B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确；Na2O溶于水时与水发生反应，D错误。

4．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（)实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg（OH）2＋2NH错误!===Mg2＋＋2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe（OH)3↓＋3H＋C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－，4＋4H＋===3SO2－，4＋2Mn2＋＋2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O答案 A解析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq）＋2OH－(aq），OH－与NH＋，4结合形成弱电解质NH3·H2O,促进了Mg（OH）2的溶解，A正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体,不应写“↓”.正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH)3(胶体）＋3H＋，B错误;该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。

2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：选A HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4解析：选C Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。

4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

课时作业2 离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。

下列说法正确的是( )A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．溶液中含有N A个水合Na＋C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电3．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－44．下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6.下表中评价合理的是( )7.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是( )A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转8．离子交换法净化水过程如图所示。

2013届高考一轮化学复习课时练：第二章第二节：离子反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸天然气硫酸醋酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D 硫酸青铜氯化钠氢氧化铁氢气解析：A项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于强电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

答案：B2.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是( )A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀盐酸C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：A项，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，最初Ba(OH)2导电，完全反应生成BaSO4沉淀和水后，继续滴加H2SO4，H2SO4导电；B项，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强。

答案：A3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，下列对应关系的图像正确的是(溶液的体积变化忽略不计)( )解析：因为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，故向溶液中投入Na 2O 2固体，相当于投入固体NaOH 和通入O 2。

由于HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，故c (HCO －3)减小，c (CO 2－3)增大；由于2SO 2－3＋O 2===2SO 2－4，故c (SO 2－3)减小；CH 3COO －与OH －、O 2均不发生反应，故c (CH 3COO －)基本保持不变。

答案：D4．(2010·全国卷Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O解析：H ＋＋OH －===H 2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D 项符合题意。

2021届一轮高考（人教）化学：离子反应训练附答案专题：离子反应一、选择题1、(2019届安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:HC 、S 、K +、Cl -B.无色透明的溶液中:K +、S 、Na +、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na +、Al 、K + D.含大量N的溶液中:H +、Fe 2+、Cl -、N答案 C 2、（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO - 【答案】A【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba 2+可以与CO 32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H +与HSO 3-不能大量共存，同时酸性条件下NO 3-表现强氧化性会将HSO 3-氧化而不能大量共存；故选A 。

3、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H ＋)＝10－14mol·L －1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。

课时规X练2 离子反应基础巩固1.将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.a离子为Cl-,b离子为Na+B.溶液中含有N A个水合Na+C.溶液中存在NaCl Na ++Cl-D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2.(2020某某永安一中期中)下列说法正确的是( )A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物3.(2020某某学业水平等级考适应性测试)下列反应的离子方程式错误的是( )A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2O32-+6H++2S O42-4SO2↑+3H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:Cu 2++S O42-+PbS CuS+PbSO44.(2020某某辽河油田第二高级中学月考)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.只有③⑤B.只有①③⑥C.只有⑤D.只有②④5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、S O42-B.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、N O3-、HC O3-=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-C.K Wc(H+)D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC O3-、Cl-6.(2020某某枣庄期末)某溶液中可能含有Na+、N H4+、S O42-、Cl-、Fe2+、Fe3+、C O32-中的若干种,且各离子浓度均相同。

2021年高考化学一轮复习 2.2离子反应课时作业新人教版一、选择题1.(xx·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、B.H+、Na+、Fe2+、C.K+、Ca2+、Cl-、D.K+、N、OH-、解析：A项中Al3+与因发生相互促进水解而不能大量共存；B项中Fe2+具有还原性，在酸性条件(含H+)下具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应不能大量共存；C项中四种离子相互之间不发生反应，可大量共存；D项中N与OH-发生反应生成弱电解质NH3·H2O而不能大量共存。

答案：C2.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )A.在含有大量的溶液中：Na+、、Cl-、B.加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、N、、Br-C.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、N、、D.含0.1 mol/L 的溶液中：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-解析：和发生反应：++H2OAl(OH)3↓+，A项错误；B项加铝粉放出大量H2的溶液可以显酸性，也可以显碱性，碱性时N不能共存；C项能使甲基橙变红的溶液显酸性，四种离子一定能大量共存；D项有、H+可以氧化Fe2+。

答案：C3.(xx·广东卷) 水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、B.Fe2+、H+、、ClO-C.Mg2+、、Cl-、D.K+、Fe3+、、SCN-解析： A项：CaSO4微溶不可大量共存。

B项：ClO-可氧化Fe2+、。

D项：Fe3+和SCN-不可共存。

答案：C4.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。

下列关于离子共存的说法正确的是( )A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、B.b点对应的溶液中大量存在：、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl-解析：a点为中性溶液，Fe3+在中性溶液中不存在，A项不正确；b点为酸性溶液，OH-不能大量存在，B项不正确；C项不论溶液的酸碱性如何，Ba2+与均不共存；d点为碱性溶液，能存在，并且四种离子间均不反应。