初三化学重点笔记

九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。

必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。

初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

初三化学第二单元笔记整理一、空气。

1. 空气的组成。

- 拉瓦锡通过实验得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

- 现代测定空气成分的实验：- 实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使容器内压强减小，通过进入水的体积来测定氧气的体积。

- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N_2）78%、氧气（O_2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO_2）0.03%、其他气体和杂质0.03%。

2. 空气是一种宝贵的资源。

- 氧气的用途。

- 供给呼吸：如医疗急救、潜水等。

- 支持燃烧：如炼钢、气焊等。

- 氮气的用途。

- 制硝酸和氮肥的重要原料。

- 作保护气（化学性质不活泼），如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气防腐。

- 稀有气体的用途。

- 作保护气（化学性质很不活泼）。

- 制成多种用途的电光源，如霓虹灯（稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）。

3. 保护空气。

- 空气污染的危害。

- 损害人体健康。

- 影响作物生长。

- 破坏生态平衡。

- 空气污染的来源。

- 化石燃料的燃烧（如煤、石油、天然气的燃烧）。

- 工厂废气的排放。

- 汽车尾气的排放等。

- 防治空气污染的措施。

- 加强大气质量监测。

- 使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等。

- 积极植树、造林、种草。

- 减少化石燃料的使用，对工厂废气进行处理后再排放，改进汽车尾气净化技术等。

二、氧气。

1. 氧气的性质。

- 物理性质。

- 通常状况下，氧气是无色、无味的气体。

- 不易溶于水（在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气）。

- 密度比空气略大（在标准状况下，密度为1.429g/L）。

- 三态变化：在压强为101kPa时，氧气在 - 183℃时变为淡蓝色液体，在 - 218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

初三化学最全的学霸笔记精辟!化学重点方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑学霸化学笔记内容1.碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

3.炼钢主要有三种设备:转炉、电炉和平炉。

4.经常与温度有关的三个反应条件是:点火、加热和高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

1.元素、混合物与化合物-元素：物质由一个类型的原子构成，可以根据性质分为金属元素和非金属元素。

-混合物：物质由两种或更多类型的物质混合形成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

-化合物：由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成，具有新的物化性质。

2.元素周期表-元素周期表：按照原子序数的顺序排列元素的表格，包括周期（水平行）和族（垂直列）。

-元素周期表的特征：周期性规律，元素性质随原子序数的增加而变化。

3.金属与非金属-金属：具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征，常见的金属有铁、铜、铝等。

-非金属：大多数非金属是电非导体，一般质地较脆，不具有延展性和可塑性，常见的非金属有氧气、硫磺等。

4.常见化合物的性质-酸和碱：酸呈酸性溶液，能和碱中和；碱呈碱性溶液，能和酸中和。

-盐：由酸和碱反应形成的化合物，呈中性。

-氧化还原反应：物质失去电子被氧化，物质得到电子被还原。

5.常见离子的识别-阳离子：带正电荷的离子，如铵离子（NH4+）。

-阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

6.反应式、能量变化和速率-反应式：描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。

-能量变化：反应过程中的吸热或放热现象。

-反应速率：反应物消耗或生成的速度。

7.酸碱与中性物质-酸：产生H+（氢离子）的物质，常见酸有硫酸、盐酸等。

-碱：产生OH-（氢氧根离子）的物质，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

-中性物质：酸和碱反应中和了彼此的物质。

8.氧化还原反应-氧化：物质失去电子。

-还原：物质得到电子。

-氧化还原反应：电子从一种物质转移到另一种物质的过程。

9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。

2024年初三化学知识点总结及笔记____年初三化学知识点总结及笔记一、物质及其性质1. 物质的分类及性质：纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

2. 纯物质的性质：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素化合而成的物质。

纯物质具有一定的化学组成和独特的物理性质。

3. 混合物的性质：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

混合物的组成和性质可以随时改变，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

二、常见物质的性质和用途1. 水的性质和用途：水是一种无色、无味、无臭的液体。

它的凝固点为0℃，沸点为100℃。

水的有利特性包括良好的溶剂能力、高比热和高汽化热。

2. 空气的性质和用途：空气是一种气体混合物，主要由氮气和氧气组成。

空气的主要性质包括无色、无味、无臭，不可燃，对燃烧有促进作用。

3. 盐的性质和用途：盐是一种常见的无机化合物，主要由氯化钠组成。

盐具有一定的溶解性，常用于烹饪和食品加工。

4. 糖的性质和用途：糖是一种有机化合物，是人体需要的能量来源之一。

糖的性质包括可溶于水、呈甜味。

三、常见物质的变化1. 物质的物理变化：物质的物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变其状态或形状。

常见的物理变化包括物质的溶解、沉淀和升华等。

2. 物质的化学变化：物质的化学变化是指物质在发生化学反应后，形成新的物质，化学组成发生变化。

常见的化学变化包括燃烧、腐蚀、发生氧化还原反应等。

3. 燃烧反应：燃烧是一种化学变化，物质与氧气发生反应，同时产生能量和新的物质。

燃烧反应必须有燃料、氧气和引燃温度。

四、常见化学实验操作1. 称量：称量是指用天平将固体物质的质量量出来。

称量时应保持天平平衡，避免晃动。

2. 滴定：滴定是一种常用的分析方法，通过滴加标准溶液到待测溶液中，使二者反应生成终点颜色或指示剂颜色发生变化，从而确定溶液中物质的浓度。

九年级化学必看知识点笔记九年级化学必看知识点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。

例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①_分子由_原子和_原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个_分子由几个_原子和几个_原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

初中化学学习方法整理坚持课前预习预习是学化学的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识。

分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

初三化学知识重点和笔记
初三化学知识重点和笔记：
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质：物理变化是没有生成其它物质的变化，其特征是物
质的形态发生了变化。

物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质：化学变化是变化时都生成了其他物质，其特征是生
成了其它物质。

化学性质是通过化学变化表现出来的性质，如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性等。

4.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

5.常见物质的颜色的状态：高锰酸钾溶液为紫红色。

6.沉淀：盐和碱沉淀的颜色有白色（如CaCO3、BaCO3）、蓝色（如
Cu(OH)2）、红褐色（如Fe(OH)3）等。

7.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液。

溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。

溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂。

8.饱和溶液和不饱和溶液：溶液的饱和与不饱和状态是指对于一定温度下的
溶液而言的，当有固体剩余的时候，即为饱和状态；当没有固体剩余的时候，即为不饱和状态。

判断溶液是否饱和的方法可以使用蒸发溶剂法或者降温结晶法。

以上是初三化学知识重点和笔记，仅供参考，建议咨询初中化学老师获取更全面准确的信息。

初三，化学总复习，资料重点，高分必备，笔记整理基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初三上册化学学霸笔记一、基本概念1. 物质的变化：没有生成新物质的变化叫做物理变化；有新物质生成的变化叫做化学变化。

2. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。

3. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

4. 纯净物：只由一种物质组成的物质。

5. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

6. 单质：由同种元素组成的纯净物。

7. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

二、元素与原子1. 原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的。

2. 原子的质量主要集中在原子核上。

3. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

4. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

5. 元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁等。

6. 原子是化学变化中的最小粒子。

三、物质组成和分类1. 化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成特点。

2. 溶液的组成及表示方法。

3. 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关。

4. 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。

5. 溶解度曲线及其应用。

6. 混合物的分离和提纯（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）。

7. 粗盐提纯实验及其结果分析。

8. 溶液的酸碱性与溶液$pH$的关系。

9. $pH$试纸的使用方法。

10. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）的性质及其变色范围。

11. 常见离子的检验方法及检验试剂（焰色反应）。

12. 化肥的种类与作用（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）。

13. 实验室制取氧气原理及装置（高锰酸钾制取氧气）。

14. 用排水法收集氧气的方法及注意事项。

初三化学笔记（人教版）第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

化学初三必修一知识点归纳笔记以下是关于初三化学必修一的主要知识点的归纳笔记，包括物质的性质、元素与化合物、物质的变化和化学反应等。

1.物质的性质-物质可以根据其性质进行分类，常见的物质分类有金属、非金属和半金属等。

-物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质指的是物质本身固有的性质，如颜色、硬度、熔点等；化学性质指的是物质发生化学变化时表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。

2.元素与化合物-元素是组成物质的基本单元，由相同类型的原子组成。

常见的元素有氧、氢、碳、氮等。

元素可以根据它们在化合物中的存在形式分为金属元素和非金属元素。

-化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

化合物具有特定的化学组成和性质。

例如，水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。

3.物质的变化-物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化指的是物质在改变条件下，仅改变其外观而不改变其化学组成的变化；化学变化指的是物质发生了化学反应，产生新的物质。

-物质的相变是一种常见的物理变化，包括固态、液态和气态之间的相互转化。

例如，水的沸腾和冰的融化都是物质的相变过程。

4.化学反应-化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

化学反应的表现形式有很多，例如氧化、还原、酸碱中和等。

-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素。

5.元素周期表-元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。

元素周期表根据元素的原子序数和化学性质进行排列，以及分为周期和族。

-周期是指元素在周期表中横向排列的行，周期数表示元素的能级；族是指元素在周期表中纵向排列的列，族数表示元素的价电子数。

以上是关于初三化学必修一的主要知识点的归纳笔记。

通过学习这些知识点，学生可以了解物质的性质、元素与化合物的组成，以及物质的变化和化学反应的基本概念。

同时，学生还能够认识到元素周期表的重要性，并学会利用化学方程式描述化学反应过程。

初三化学笔记重点归纳可打印一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、丢弃药品特别注意节约：丢弃药品应当严苛按实验室规定的用量，如果没表明用量，通常挑最少量，即为液体挑1-2ml，液态只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里飞溅入了药液，必须立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1、块状或密度很大的液态颗粒通常用镊子托盘，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、采用过的镊子或钥匙应立即用整洁的纸擦干净。

二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的丢弃---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里丢弃试液时，应当把瓶塞夺下，好像放到桌上;飞溅液体时，增加收入标签向着手心，瓶口紧邻试管口或仪器口，避免残余在瓶口的药液流下来锈蚀标签。

3、量筒的使用a、丢弃一定体积的液体药品需用量筒量挑。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量挑液体体积操作方式：先向量筒里飞溅液体至吻合所须要刻度后用滴管几滴加进刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰头，读数比实际体积高;若俯瞰，读数比实际体积低。

三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分后三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯采用注意事项：a、酒精灯内的酒精不少于容积的2/3;b、用回去酒精灯后必须用灯帽盖灭，不容用嘴回去点燃;c、绝对严禁向插满的酒精灯内嵌入酒精;d、绝对严禁用插满的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引发火灾。

初三化学知识点笔记第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)P6（充分利用资源和能源、采用无毒无害的原料；在无毒无害的条件反应减少废物向环境排放；提高原子利用率实现零排放；安全、健康、环保的产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(3) 燃烧时：产生的黑烟是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑；（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：呼出气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，但含量不同）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一. 初中化学实验常用仪器和药品的取用规则（一）初中化学实验常用仪器常用仪器及使用方法1. 试管（1）用途：a 、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器b 、溶解少量固体c 、收集少量气体（2）注意事项：a 、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b 、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

初三化学一二单元笔记
以下是初三化学前两单元的笔记总结：
第一单元：走进化学世界
1、物质的变化和性质
-物理变化：没有新物质生成的变化。

-化学变化：有新物质生成的变化。

-物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等。

-化学性质：需要发生化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性等。

2、实验基本操作
-药品的取用：固体药品取用一般用药匙或镊子，液
体药品取用一般用胶头滴管。

-物质的加热：给液体加热时，试管口不能对着人；给固体加热时，试管口略向下倾斜。

-仪器的洗涤：洗涤仪器时，先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，如此反复几次，直至洗净。

第二单元：我们周围的空气
1、空气
-空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

-空气中氧气含量的测定：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

2、氧气
-氧气的性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，能支持燃烧。

-氧气的实验室制法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾。

3、化合反应和分解反应
-化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

-分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

这些笔记总结了初三化学前两单元的重要概念和实验操作，希望对你有所帮助。

初三上册化学重点笔记
1. 物质的变化和性质：了解物理变化和化学变化的区别，以及物理性质和化学性质的概念。

2. 走进化学实验室：学习实验室安全规则、常见仪器的使用方法以及基本实验操作技能。

3. 空气：了解空气的成分、空气中氧气含量的测定方法以及空气污染的原因和防治措施。

4. 氧气：掌握氧气的性质、用途以及制备方法。

5. 分子和原子：理解物质是由分子、原子等微观粒子构成的，以及分子的性质。

6. 水的组成：了解水的组成和性质，以及单质和化合物的概念。

7. 化学式与化合价：掌握化学式的书写和意义，以及常见元素和根的化合价。

8. 质量守恒定律：理解质量守恒定律的内容和应用，以及化学方程式的书写和配平方法。

9. 碳和碳的氧化物：学习碳的单质和化合物的性质、用途以及二氧化碳的实验室制备方法。

初三化学元素知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初三化学笔记重点归纳九年级化学知识点笔记总结归纳对于初中生来说，牢记知识点是学好化学的基础，我整理了一些九年级化学的重要知识点。

基本概念1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

物质的变化和性质1.定义:化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

2、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化:变化时，其他物质也发生变化。

化学变化也叫化学反应。

3、物理性质和化学性质(1)物理性质:不发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

(2)化学性质:通过化学变化表现出来的性质。

水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4.电解水实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C1.氧气无色无味，密度略大于空气，不溶于水，液氧呈淡蓝色。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。