【附20套精选模拟试卷】2020赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：21 化学反应速率 Word版含解析

[推荐学习]2019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：22-化学平衡-化学平衡常数-Word配餐作业(二十二)化学平衡化学平衡常数►►见学生用书P3991．425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是()甲乙A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．图甲表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同；图甲中化学反应方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，图乙中化学反应方程式为2HI(g)H2(g)＋I2(g)；图甲中H2的转化率为1.00－0.211.00×100%＝79%，图乙中HI的转化率为2.00－1.582.00×100%A ．60%B ．40%C ．80%D ．90%解析 恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。

设O 2的转化率为x 。

2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)n (始)/mol 2 1 0n (变)/mol 2x x 2xn (平)/mol 2－2x 1－x 2x有(2－2x )＋(1－x )＋2x ＝3×1.62，解得x ＝0.6。

答案 A5．(2018·广州模拟)在1 L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2B ．一个N ≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成C ．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D ．v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)解析 c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A 项错误；一个N ≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B 项正确；混合气体的密度ρ＝m V ，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C 项错误；v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D 项错误。

2020版高考化学一轮复习专题一阶段验收点点清讲义（含解析）阶段验收点点清一、辨清易错易混不失分1.物质的组成、性质与分类1由同一种元素组成的物质一定是同一种物质2碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物3酸性氧化物一定是非金属氧化物4胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小5利用丁达尔效应区分胶体和溶液6依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液7NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸8CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质9AlOH3、CH3COOH、氨水都是弱电解质10水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化11NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4Na＋＋H＋＋SO 12电解质在熔融状态下一定能够导电13AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质14H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO 15HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质16蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质答案1 2√ 3 4√ 5√ 6 7 8√ 9 10√ 11 12 13√ 14 15 16 2．离子反应、离子方程式1Cl2通入水中的离子方程式Cl2＋＋＋Cl －＋ClO－2BaOH2与H2SO4两稀溶液混合Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 3FeOH3溶于HI溶液中FeOH3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 4FeO溶于稀HNO3中FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5向CaOH2溶液中滴加少量NaHCO3溶液Ca2＋＋2OH－＋2HCOCaCO3↓＋CO＋2H2O 6向CaHCO32溶液中滴加足量NaOHCa2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋CO＋2H2O 7醋酸除去水垢2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O 8向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH＋OH－NH3↑＋H2O 9用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag＋2H＋＋NOAg＋＋NO↑＋H2O 10向FeI2溶液中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－答案1 2 3 4 5 6√ 7 8 9 10 3．氧化还原反应1氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原2在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性31 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 4有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化6元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2 7根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性还原剂还原产物；氧化性氧化剂氧化产物8元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原9失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强10金属元素被还原，不一定得到金属单质11在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼12不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子答案1 2 3 4 5√ 6 7√ 8√ 9 10√ 11 12 4．物质的量气体摩尔体积1物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔2摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量3阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数40.5 mol氢原子的质量为0.5 g 5H2SO4的摩尔质量是98 g 6在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等7同种气体的摩尔体积总是相同的8不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同9在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定答案1√ 2 3 4√ 5 6√ 7 8 9√ 5．阿伏加德罗常数1与物质聚集状态相关①常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA ②标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA ③标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA ④标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子⑤标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子⑥常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA ⑦标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA ⑧标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA 2与电子转移相关①生成1 mol O2一定转移4 mol电子②1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子③2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ④标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA 3与化学键、微粒数目相关①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1 ②分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ③常温下，16 g CH4含有4NA个CH 共价键④1 mol D318O＋中含有的中子数为10NA ⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA ⑥标准状况下，1.12 L CCl4含有CCl键数目为0.2NA ⑦标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl的数目一定为0.2NA ⑧25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA ⑨4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA ⑩常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA ⑪1.00 L 1.00 mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA 4与电离、水解相关①常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中，所含溶质分子数小于NA ②100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为0.2NA ③100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA ④100 g 17 的氨水中，含有氨分子数为NA ⑤标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA ⑥1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023 5与反应原理相关①在密闭容器中加入 3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA ②一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA ③50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA ④12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA 答案1①②③√ ④⑤⑥√ ⑦⑧2①②③√ ④√ 3①②√ ③√ ④⑤√ ⑥⑦⑧⑨⑩√ ⑪4①√ ②③√ ④⑤⑥5①②③④6．物质的量浓度1将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol·L－1的NaOH溶液2质量分数为98、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸的物质的量浓度是9.8 mol·L－1 3将质量分数10 的氨水与30 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20 4实验室里需要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6 g 5某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液答案1 2 3√ 4√ 5 7．原子结构1不同的核素，一定具有相同的中子数2不同的核素，一定具有不同的质子数3通过化学变化可以实现16O和18O 的相互转化4质子数相同的微粒一定属于同一种元素5H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体6质子数和中子数决定原子的种类7质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量8原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素9原子核都是由质子和中子构成的答案1 2 3 4 5 6√ 7 8 9 8．化学键1所有物质中都存在化学键2金属与非金属化合形成的一定是离子键3非金属元素之间只能形成共价键4存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物5共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键6化学键被破坏的变化，一定是化学变化7熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物8由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物答案1 2 3 4√ 5 6 7√ 8 9．元素周期律和元素周期表1最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素2内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素3最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种4最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA 族5同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差 1 6同主族从上到下，非金属性FClBr；酸性HFHClHBr 7主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数8元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强9碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素10第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋11金属元素的最外层电子数不一定小于4 12同主族的两种元素原子序数之差可能为16 13短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构答案1√ 2 3√ 4 5 6 78 9 10√ 11√ 12√ 13二、规范答题保高分填实验术语，写化学方程式1.离子方程式的书写1向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即制得FeOH3胶体，化学方程式为___________________________________________________ _____________________。

配餐作业(三十六)物质旳制备及试验方案旳设计与评价►►见学生用书P4271. (2023·厦门质检)试验室采用HCl气体“置换”除水, 升华相结合旳措施从市售旳氯化锌制备高纯度无水氯化锌, 装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。

下列说法不对旳旳是()A. 恒压漏斗旳作用是平衡气体压强B. 管式炉Ⅰ采用旳升温方式是阶段式升温C．试验时, 应先撤去管式炉Ⅰ, 再撤去管式炉ⅡD. 在尾气吸取装置前应增长一种干燥装置解析恒压分液漏斗可以保证内部压强不变, 保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等, 使浓硫酸顺利滴下, 故A项对旳；装置中干燥旳HCl气体从左边进入管式炉Ⅰ, 与Zn(OH)Cl反应生成氯化锌和H2O(g), H2O(g)随HCl气流进入尾气吸取装置, 然后管式炉Ⅰ升至更高旳温度使氯化锌升华进入管式炉Ⅱ, 凝华得到高纯度无水氯化锌, 因此管式炉Ⅰ采用旳升温方式是阶段式升温, 故B项对旳；氯化锌升华进入管式炉Ⅱ, 凝华得到高纯度无水氯化锌, 因此试验时应先撤去管式炉Ⅱ, 再撤去管式炉Ⅰ, 故C项错误；为防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl, 在尾气吸取装置前应增长一种干燥装置, 故D项对旳。

答案 C2. (2023·安徽江淮十校联考)下列试验方案能到达试验目旳旳是()A. 用苯和饱和溴水制溴苯B. 用浓盐酸和铁粉制少许氯气C. 用NaOH溶液除去MgCl2溶液中旳AlCl3杂质D. 用如图所示装置制备乙酸乙酯解析苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下, 发生取代反应生成溴苯, 苯与溴水不反应, 故A项错误；铁和盐酸反应生成氢气, 不能制取氯气, 故B项错误；用NaOH溶液除去MgCl2溶液中旳AlCl3杂质得到旳是Mg(OH)2沉淀, 故C项错误；该装置可以制备乙酸乙酯, 故D项对旳。

答案 D3. 下列有关试验描述中, 对旳旳是()A. 检查溴乙烷中旳溴元素, 在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后, 用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B. 测氯水旳pH, 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上, 待其变色后和原则比色卡比较C. 配制一定物质旳量浓度溶液时, 用量筒量取溶液时仰望读数, 所得溶液旳浓度偏低D．证明CH2===CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液, 看紫红色与否褪去解析氯水能将pH试纸漂白, 无法测其pH；用量筒量取溶液时仰望读数, 视线偏低, 这样量取一定体积溶液时量取旳浓溶液偏多, 所配溶液浓度偏大；碳碳双键与醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色。

2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关（六）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关（六）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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化学工艺流程—考查非金属及其化合物的性质和转化工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。

该类试题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力.其特点如下：（1)呈现形式:流程图、表格、图象等。

(2)设问方式:措施、成分、物质、原因等。

(3）能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力等。

(4）知识落点:基本理论、元素化合物、实验等。

1．(2018·全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式:______________________________________________________________________________________.(2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时,Ⅰ中为________溶液（写化学式)。

山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷(含答案及解析)(共18页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】C【解析】A选项，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度，减少尾气污染，A正确；B选项，甘油有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B正确；C选项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔，聚苯胺等，故C错误；D选项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D正确。

2.某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯【答案】B【解析】可将键线式转换为碳的骨架形式，C CCCC=C CCCC①②③④⑤，选取含官能团（碳碳双键）的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端（即右端）进行编号，最后按命名规则正确书写名称。

配餐作业(二十)电解池金属的电化学腐蚀与防护►►见学生用书P3951．某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。

下列说法正确的是()A．断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B．断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池C．断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池D．断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能解析从装置图可知断开开关S1，闭合开关S2，构成原电池，化学能转化为电能，电能转化为光能等，A项正确，B项错误；断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于电解池，C、D两项错误。

答案 A2．(2018·邯郸质检)据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。

为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。

方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。

下列有关说法正确的是()A．方法1叫外加电流的阴极保护法B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜D．方法2中舰体连接电源的负极解析舰体是由钢板做的。

方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等(锡和铜不行)，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。

综上所述，D项正确，本题选D。

答案 D3．(2018·济南模拟)四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()减弱，pH增大，A项错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，B项错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，C项正确；电解氯化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。

答案 C4．(2018·沧州质量监测)以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极，a、b 为离子交换膜)下列叙述不正确的是()A．N极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO4＋2H2OB．b为阴离子交换膜C．阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极区溶液pH升高D．铅蓄电池中消耗2 mol H2SO4时，理论上生成 2 mol RH2解析电解目的为制备RH2，则装置右侧为产品室，若原料室中的R2－通过阴离子交换膜进入产品室与H＋结合，则可制得RH2。

2020’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学(二)(化学物质及其变化)【p 313】 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列说法不正确的是(D)A ．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B ．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C ．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物D ．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 2．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是(B)A 钠元素 主族元素 短周期元素 D置换反应氧化还原反应放热反应【解析】A.主族元素并不是都在短周期中，有的也在长周期中，例如钾元素位于第四周期，但也属于主族元素，即ⅠA 族，选项A 错误；B.纯净物分为单质和化合物两种，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，选项B 正确；C.胶体是一种分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系，有固溶胶、液溶胶、气溶胶三种，它由两部分组成，即分散质和分散剂，固体氢氧化铁明显不属于胶体，选项C 错误；D.并不是所有的氧化还原反应都是放热反应，如C ＋CO 2=====高温2CO 是吸热反应，选项D 错误。

3．下列关于胶体的认识错误的是(B)A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料粒子直径一般为几纳米到几十纳米(1 nm ＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体 C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀逐渐溶解 D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【解析】A 项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化，正确；B 项中胶体属于一种分散系，而纳米材料不是，错误；C 项属于胶体的聚沉，即在胶体中加入电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而使胶体发生聚沉，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H 2SO 4发生反应生成Fe 2(SO 4)3，沉淀溶解；D 项中烟尘粒子形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。

高考作业(十五)原子结构A组全员必做题1．(2019·上海复旦附中模拟)已知3517Cl的相对原子质量为，以下相关说法正确的选项是( )A．氯元素的近似相对原子质量为35B．氯元素的某种核素的质量数为35C．氯元素的中子数为18D．氯原子的质量为解析3517Cl只是氯元素的一种核素，不能代表氯元素，故A、C两项错误；3517Cl的质量数为35，B项正确；3517Cl只是氯元素中的一种氯原子，且原子的质量＝相对原子质量×12C的质量×112，D项错误。

答案B2．(2019·咸宁重点高中模拟)以下有关化学用语表示正确的选项是( )B．质子数为67，中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为166 67HoC．氯离子的结构示用意为D．乙醇分子的球棍模型为解析H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子最外层电子数为8，其结构示用意为，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模型，D项错误。

答案 B3．(2019·兰州模拟)以下微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．S B．Mg C．Cl D．Be解析硫原子核外电子排布为2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，A项正确；Mg核外电子排布为2、8、2，不符合，B项错误；Cl核外电子排布为2、8、7，不符合，C项错误；Be核外电子排布为2、2，不符合，D项错误。

答案 A4．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne，以下关于20Ne和22Ne的说法正确的选项是() A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同解析20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式结构不同的化合物互为同分异构体，20Ne和22Ne不能互为同分异构体，A项正确，B项错误；20Ne和22Ne 的质量数别离为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne 的中子数别离为20－10＝10、22－10＝12，中子数不同，D项错误。

2020年髙考（全国I卷）理综化学模拟试题02可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Si—28 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题（本共7小愿，每小题只有一个选理符刽■萬每小题6分，共42分）7. 2019年12月以來.我国部分地区突发的新型冠状病藩肺炎威胁着人们的身体健康.以下是人们在面对新型冠状病毒肺灸时的一些认识，其中正确的是（）A・新塑冠状病再由C、H、O三种元素组成B. 防护服、口罩的制备均耍用到有机高分子材料C. 过牡化氮、乙醇、过氧乙酸等消澎液均可以将病灌氧化而达到消毒的目的D. 84消希液是以NaCIO为主要有效成分的消毒液.为了提升消寿效果，可以用热水配制8・用N A表示阿伏加徳罗常数的值.下列叙述中不正确的是A. 11.2 L Ci2通入足虽钦氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5心B. 60g二氧化硅含何的共价键数为4心C. 常温常压下，金屈与酸反应生成2gH2,转移电子数为2A\D. 含0.2AT A个阴离子的Na/O?和水反应时，转移0.2 mol电子9.某芳香族化合物甲的分子式为GoHuClO"已知苯环上只有两个取代基•其中一个取代基为YI,甲能与饱和碳酸叙钠溶液反应放出二氧化碳.则满足上述条件的冇机物甲的同分异构体数目有A. 15种B. 12种C・9种 D. 5种10.利用右图所示装迓进行下列实验.能得出相应实验结论的是溶液成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸222下列说法正确的是A. 该装迓中化学能转化为电能和光能B. H♦从甲池移向乙池C. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H*-2<r=H2AQD. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I J-=3I-+S1+2屮12. 25€时，ft c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol-L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中C(CH3COOH). dCHjGOO)与pH的关系如图所示.F列有关溶液中离了浓度关系的叙述正确的是A・pH=5・5 的溶液中：c(CH J COOH)>c(CH3COO-)>dH>)>c(OH-)B. pH=3.5 溶液中：dNa*) + c(H*) - dOH~l+cfCHjCOQ-)=0」mol・L・'C. W 点所表示溶液中：c(Na*)+c<H+)-=c<CH3COOH >+c<OH-)D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05molHCI气体(溶液体税变化可忽略)：cfHJ=C(CH3COOH>+C(OH-)屮沧13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大• m、p. q、r、s是由这些元素组成的二元化合物.m的摩尔质塑为p的2倍，n是元素Y的一种常见单质.p能使湿润的红色石裁试纸变为蓝色，q能便品红溶液褪色，r在lOlkPa F的沸点为1009。