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化学的实验报告（精选6篇）化学的实验报告篇1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料(1)：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。
(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
(4)：铁片两片。
(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、" 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。
因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。
4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
【化学实验报告怎么写】_____年_____月_____日_________________部门化学实验报告的书写格式化学实验报告一般包括实验名称、实验目的、实验仪器、实验原理，实验步骤、实验现象、实验数据记录和处理、实验总结。
大致书写格式如下，一、实验目的与摘要：实验最重要的做法与目标简述。
二、实验器材：所有的器材与各数详细纪录。
三、实验步骤流程图：实验进行的步骤、过程，用自己能思考的方式给予整理叙述，画出流程图（此内容通常在实验册子上有详尽描述，但是，最好不要照抄，应统整后以简单流程图完整表达）。
四、实验纪录与数据分析：确实纪录实验结果，并加以分析、作图并计算出所有可能经计算的数据，与实验册子所要求的数据分析（可以怀疑实验数据重做实验，千万不可攥改实验数据，失去实验的意义）。
五、实验问题：实验所提出的问题加以回答。
六、讨论与改进：每一实验的结果并非完全正确，可能因天然、人文的影响而产生误差，写下每一样可能产生误差的原因，并讨论可能改进实验正确性的方式与实验装置。
化学实验报告例文模板实验名称:排水集气法实验原理:氧气的不易容于水仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①检----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧。
③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
实验名称:排空气法实验原理:氧气密度比空气大仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管实验步骤:把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。
写化学实验报告时有哪些注意事项1．以说明为主。
即实验报告以说明为主，不用像记叙文一样进行生动细致的描写，更不用在说明过程中展开联想或比喻等，要避免主观感受的出现。
化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。
这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。
有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。
无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。
清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。
清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。
SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。
本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
如何写化学实验报告如何写化学实验报告化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
下面和店铺一起来看如何写化学实验报告，希望有所帮助！一、化学实验报告的书写：一般情况下化学实验报告是根据实验步骤和顺序从七方面展开来写的：1、实验目的：即本次实验所要达到的目标或目的是什么。
使实验在明确的目的下进行，可避免学生无目的的忙碌，所以教师课前检查实验预习是很必要的。
2、实验日期和实验者：在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。
这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。
3、实验仪器和药品：写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。
此项书写可以促使学生去思考仪器的用法和用途，药品的作用及其所能发生的具体的化学反应，从而有助于理解实验的原理和特点。
需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。
因为，所用试剂的浓度不同往往会得到不同的实验结果，对于仪器的规格，学生也应了解，不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的阶段。
4、实验步骤：根据具体的实验目的和原理来设计实验，写出主要的操作步骤，这是报告中比较重要的部分。
此项可以使学生了解实验的全过程，明确每一步的目的，理解实验的设计原理，掌握实验的核心部分，养成科学的思维方法。
在此项中还应写出实验的注意事项，以保证实验的顺利进行。
5、实验记录：正确如实的记录实验现象或数据，为表述准确应使用专业术语，尽量避免口语的出现。
这是报告的主体部分，在记录中，应要求学生即使得到的结果不理想，也不能修改，可以通过分析和讨论找出原因和解决的办法，养成实事求是和严谨的科学态度。
6、实验结论和解释：对于所进行的操作和得到的.相关现象运用已知的化学知识去分析和解释，得出结论，这是实验联系理论的关键所在，有助于学生将感性认识上升到理性认识，进一步理解和掌握已知的理论知识。
7、评价和讨论：以上各项是学生接收，认识和理解知识的过程；而此项则是回顾、反思、总结和拓展知识的过程，是实验的升华，应给予足够的重视。
化学实验安全实验报告(8篇)化学实验安全实验报告1实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。
第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。
第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。
第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。
补充实验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。
实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的物质。
此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。
化学实验安全实验报告2实验教学，是学校教学工作的重要组成部分，是全面贯彻国家教育方针，提高教育水平和质量的重要手段，也是培养学生创新精神和实践能力的有效途径。
因此，建筑系把实验教学作为常规教学的重要组成部分和必须完成的教学任务来看待。
为了确保实验室及建筑测量室的安全，我系于4月x日对各实验室进行了安全检查，现具体总结如下：一、基本情况建筑系专业教师配备齐全，实验室有专人专管，且实验室及建筑测量室各项配备齐全，在各方面做好实验室及建筑测量室的相应工作。
1、以防护为主，确保实验教学安全确保实验室安全是为了育人，育人必须安全。
在实验室管理过程中时时、处处、事事都要把安全放在首位。
第1篇实验名称：化学实验实验日期：2021年10月20日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作技能。
2. 了解实验原理及实验方法。
3. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
二、实验原理本实验主要涉及以下化学反应：1. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO43. 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、实验用品1. 仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、冷凝管等。
2. 药品：稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铁、铁片、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 铁与稀盐酸反应：（1）取一只试管，加入少量铁片。
（2）滴加稀盐酸，观察铁片表面产生气泡，气泡逐渐增多。
（3）记录气泡产生的时间、数量等。
2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：（1）取一只烧杯，加入适量氢氧化钠溶液。
（2）向烧杯中加入少量硫酸铜溶液，观察产生蓝色沉淀。
（3）记录沉淀产生的时间、颜色等。
3. 氢氧化钠与氯化铁反应：（1）取一只烧杯，加入适量氢氧化钠溶液。
（2）向烧杯中加入少量氯化铁溶液，观察产生红褐色沉淀。
（3）记录沉淀产生的时间、颜色等。
五、实验结果与分析1. 铁与稀盐酸反应：实验结果显示，铁与稀盐酸反应产生氢气，反应方程式为Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。
随着反应的进行，气泡逐渐增多，说明氢气的产生与铁片与稀盐酸的反应速率有关。
2. 氢氧化钠与硫酸铜反应：实验结果显示，氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，反应方程式为2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
随着反应的进行，沉淀逐渐增多，说明沉淀的产生与氢氧化钠与硫酸铜的反应速率有关。
3. 氢氧化钠与氯化铁反应：实验结果显示，氢氧化钠与氯化铁反应产生红褐色沉淀，反应方程式为3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl。
怎样写化学实验报告各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢篇一：化学实验报告格式提示：1.每一次实验前要求写预习报告，否则不能做没有预习的实验。
2.每次实验前交上一次实验的实验报告和预习报告（预习报告夹在实验报告中交上来）3.实验报告统一写在实验报告纸上（自行购买），如果买不到实验报告纸，则一律用A4打印纸书写，并且装订好。
化学实验报告格式例一定量分析实验报告格式（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定实验目的：学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：-2-5 H2C2O4为有机弱酸，其ka1=×10，ka2=×10。
常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O2 计量点ph值左右，可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：KOOC-COOH +NaOH=== KOOC-COONa +H2O此反应计量点ph值左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、NaOH标准溶液的配制与标定用台式天平称取NaOH1g于100ml 烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取~邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、H2C2O4含量测定准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：一、NaOH标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4 /g始读数终读数结果vNaOH /ml始读数终读数结果cNaOH /mol·l-1 NaOH /mol·l-1结果的相对平均偏差二、H2C2O4含量测定实验编号123备注cNaOH /mol·l-1m样/gv样/vNaOH /ml始读数终读数结果ωH2C2O4H2C2O4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）…… 结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：1. 加料：将水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入浓硫酸。
冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。
为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。
用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。
稍后，瓶中白雾状hbr增多。
瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
篇二：化学实验报告的写法-20111214化学实验报告的写法实验目的（略）实验用品（略）实验内容一、锌、镉、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质 1.锌、镉氢氧化物的生成和性质－－－－提供试剂：·L1ZnSO4、·L1CdSO4、2mol·L1NaOH、2mol·L1H2SO4。
制备少量Zn(OH)2及Cd(OH)2沉淀。
将沉淀分成两份，一份试验氢氧化物与H2SO4的反应，另一份试验与NaOH的反应。
由此实验得到什么结论？ 2.氧化汞的生成和性质－－－提供试剂：·L1Hg(NO3)2、2mol·L1NaOH、2mol·L1HNO3、40%NaOH。
用提供的试剂制备HgO沉淀，将沉淀分为两份，分别与稀HNO3和浓NaOH进行反应。
由此实验说明具HgO有何性质？由上述实验1、2对ⅡB族氢氧化物(氧化物)的酸碱性递变规律做出归纳。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质??以上是具有部分设计性的实验教材中“实验内容”的写法，在一般“验证性”的教材中常常这样写：一、锌、镉、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质 1.锌、镉氢氧化物的生成和性质－－向两支分别盛有·L1ZnSO4和·L1CdSO4溶液的试管中滴加新配制的－2mol·L1NaOH溶液，观察溶液的颜色及状态。
－－将各试管中的沉淀分成两份：一份加2mol·L1H2SO4，另一份继续滴加2mol·L1NaOH溶液。
观察现象，写出反应方程式。
2.氧化汞的生成和性质－－取·L1Hg(NO3)2溶液，滴加新配制的2mol·L1NaOH溶液，观察溶液的颜色－和状态。
将沉淀分为两份：一份加入2mol·L1HNO3，另一份加入40%NaOH溶液。
观察现象，写出有关反应方程式。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质??请同学们注意，所列举的“验证性”教材的写法，它的叙述语言其实是一种很常见的化学专业习惯语言，同学们应当尽快熟悉。
注意其中的“观察溶液的颜色及状态”和“观察现象”，显然，这是以指导学生的口吻写的，同学们在“实验预习报告”中也可以这样写。
但是，同学们在“实验报告”中不能以这样的口吻来写，而是要站在一个做过实验，观察、得到了实验结果的实验工作者的位置，用向教师报告的口吻来写。
比如可以写成“有白色沉淀生成”、“沉淀溶解”等。
首先，根据实验目的——在此即制备少量Zn(OH)2及Cd(OH)2沉淀，选择适当的仪器，并在实验预习方案中明确写出来。
显然，这里的仪器应该是试管。
实验步骤，先加入少许(在实验预习报告中就要明确试剂的浓度和以mL计的用量)何种试剂。
然后向其中以什么方式加入何种浓度的何种试剂？是逐滴加入还是一次加入？若是滴加，就要在滴加的过程中注意观察现象，还可能需要在滴加过程中不时地振荡仪器，一边观察，一边仔细地尝试着做出最好、最明确的结果来。
若是一次加入，就要事先在实验预习报告中明确写出所需加入的用量，并在实验操作过程中注意观察现象，可能还要振荡仪器，以使反应充分进行。
性质实验的关键，常常在于要做出并观察到实验现象，这并不总是容易做到的事，有时需要多次重复试验才能做出比较好的结果来。
因此必须认真地做，并且仔细地观察实验现象。
有时还会因为试剂失效、污染等原因而无法观察到正确、明显的实验现象。
为了提高效率，减少不必要的重复劳动，“实验预习报告本”也兼做“实验记录本”，所以本文在其“实验现象记录”栏中，楷体字表示这些文字是在实验过程中所做的记录。
2 元素性质实验报告的写法：实验目的（略）实验用品（略）实验内容问题和讨论：（略）小结：（略）思考题：（略）3 测定实验报告写法：二氧化碳分子量的测定一、实验目的：（略）二、数据记录装满空气的锥形瓶连塞子的质量第一次装满CO2的锥形瓶连塞子的质量第二次第三次装满水的锥形瓶连塞子的质量锥形瓶的容积V＝W1＝W2(1)＝W2(2)＝W2(3)＝W3＝W3?W1V＝ 1实验时的室温t＝实验时的大气压p＝三、实验结果1.数据计算(1)锥形瓶内空气重(W空气)W空气＝(2)空瓶(连塞子)重(W瓶)W瓶＝W1－W空气＝(3)锥形瓶中CO2的质量(WCO2)WCO2＝W2－W瓶＝(4)二氧化碳对空气的相对密度(D 空气)D空气＝(5)二氧化碳的分子量MCO2＝空气＝2.百粉误差计算和讨论百分误差＝造成误差的主要原因可能是：注意，在化学实验报告中必须将有关数据处理的计算公式列出并代入数据计算，如：pVM空气RT＝WCO2W空气＝M理论值?MCO2M理论值?100%＝wNa2CO3cHCl?V2?MNa2CO3?10?3L/mL??100% 1mS?4wNaOHcHCl?(V1?V2)?MNaOH?10?3L/mL??100 %1mS?4电离平衡一、实验目的：（略）二、实验内容1.同离子效应(1)步骤氨水＋酚酞＋NH4Ac(固) 现象解释(2)步骤现象解释2.盐类的水解和影响盐类水解的因素(1) NaCl 实验pH值＝NaAc 实验pH值＝NH4Ac 实验pH值＝(2)温度对水解的影响步骤NaAc＋酚酞??? 现象解释(3)溶液酸度对水解的影响步骤现象方程式和解释3.能水解的盐类间的相互反应(1)现象方程式(2)现象方程式(3)现象方程式4.缓冲溶液的配制及其pH值的测定?计算pH值＝计算pH值＝计算pH 值＝5.结论篇三：初中化学实验报告实验1 物质的变化实验类型：验证性实验实验目的：1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。
实验用品：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）；蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。
1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
实验2 氧气和二氧化碳的性质实验类型：验证性实验实验目的：1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质；2.初步认识物质的物理性质和化学性质。
实验用品：酒精灯、火柴、木条、集气瓶；氧气、二氧化碳。
1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。
2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
实验3 对蜡烛及其燃烧的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；3.初步学习书写实验报告的方法。
实验用品：烧杯、火柴、小刀、玻璃管；蜡烛、水、澄清的石灰水。
实验过程：1.提出问题蜡烛燃烧生成什么物质？ 2.猜想与假设（1）蜡烛燃烧生成水；（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。
3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。
