2019届山东省微山一中高三备战二模化学定时训练(六)试卷及答案

山东省微山县第一中学2015届高三第二次模拟考试化学试题第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：561、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO—B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A3、将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2—B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c (HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M ＋>N3＋>H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

微山一中2019届高三年级第二次月考检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。

第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展是目前世界各国共同探究的课题。

为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。

下列活动不符合这一主题的是A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法2．下列化学用语的理解正确的是A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式：3．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）获得2011年诺贝尔化学奖。

人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。

将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)B．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) C．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱) D．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)4．下列物质与其用途完全符合的有多少条？①干冰—人工降雨； ②Na 2CO 3—制玻璃；③Fe 2O 3—红色油漆或涂料；④Al 2O 3—耐火材料；⑤NaClO —消毒剂； ⑥NaCl —制纯碱； ⑦KAl (SO 4 )2—消毒、净水；A ． 3B ．4C ．5D ．65．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是A ．第①组反应中生成0.5mol Cl 2，转移电子1molB ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2C ．第③组反应的其余产物为H 2O 和 O 2D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4－ > Cl 2 > Fe 3＋> Br 26. 短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B 原子最外层电子数是电子层数的3倍，D 与B 属于同一主族，CA 2是一种储氢材料。

2019届山东省微山县一中高三上学期9月月考化学试卷一、选择题(单选，每题3分，共54分)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金 2．下列过程属于物理变化的是( )A ．平行光照射胶体产生丁达尔效应B ．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C ．铁在潮湿的空气中生锈D ．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：活性炭、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 4．下列说法中正确的是( )A ．1 mol S 和O 2的摩尔质量都是32 gB ．7.8 g Na 2S 与Na 2O 2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C ．1 mol Al 3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A D ．22.4 L CO 2气体中含有3N A 个原子5．如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A 、B 、C 、D 四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是( )A ．标准状况下，11.2 L 氢气中含有1 mol 质子B ．12 g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．常温下，78 g Na 2O 2中含有的阴离子数为2N AB ．常温下，1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH ＋4数为0.1N A C ．标准状况下，22.4 L 己烷中含有的分子数目为N A D ．30 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为2N A8. 如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( )A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO9．现有三种常见治疗胃病药品的标签：INDICALM 消化药片每片含250 mg 碳酸钙 Stomachease 减缓胃痛每片含250 mg 氢氧化镁 Fast digestion 帮助消化每片含250 mg 氧化镁 ① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( ) A ．①＝②＝③ B ．①>②>③ C ．③＞②＞① D ．②＞③＞①10．下列有关0.2 mol·L －1BaCl 2溶液的说法不正确的是( )A ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1B ．500 mL 溶液中Cl －浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Cl －总数为0.2N AD ．500 mL 溶液中Ba 2＋和Cl －的总数为0.3N A11．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，c (Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.8 mol·L －1，则c (K ＋)为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －113.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015届山东省微山第一中学高三第二次模拟考试第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：561、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是L-CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO—A．1 L 0.2mol·1B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AL-浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N AD．100 mL 18.4mol·13、将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2—B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋>N3＋>H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

山东微山一中2019年高三10月抽考--化学化学【一】选择题〔每题只有1个正确答案，每题2分，共50分〕1、N A表示阿伏加德罗常数。

以下说法中正确的选项是〔〕A、Cu和足量的稀硝酸反应产生4、48L气体时，转移的电子数为0、6N AB、1、2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0、03N AC、标准状况下，44、8LNO与22、4LO2混合后气体中分子总数为2N AD、S2和S8的混合物共6、4g，其中所含硫原子数一定为0、2N A2、将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为〔〕A、Na2SO3和NaOHB、NaHSO3C、NaHSO3和Na2SO3D、NaOH和NaHSO33、如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0、1mol，水的质量为100g。

以下说法正确的选项是〔〕A、Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1B、反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C、反应③最多能产生0、05molO2D、①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③[来源:]4、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，那么以下判断不正确的选项是〔〕A、NaOH的浓度为0、6mol/LB、在a点处溶液中的溶质为NaClC、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D、图中线段oa:ab＝5:15、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0、1mol·L—1，向混合溶液中滴加0、1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如下图，那么X、Y、Z分别是〔〕A、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸6、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L〔标准状况〕时，立即停止，那么这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的选项是〔不考虑气体的溶解〕〔〕7、以下化学反应的离子方程式正确的选项是〔〕Ａ、将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ、将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OD、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O8、以下溶液能与镁反应生成氢气的是〔〕A、氯化铵溶液B、氢氧化钠溶液C、碳酸钾溶液D、饱和石灰水9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

山东2019学年度高三年级5月考前模拟训练化学试题（二）第I卷（选择题）一、单选题（每空6分共42分）1．下列说法正确的是（）A. 纤维素属于多糖，是人类的营养物质B. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N AB. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC. 一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N AD. 0．2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N A3．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A. AB. BC. CD. D本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

4．x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列说法正确的是（）A. 简单离子半径： x<y<z<wB. y的简单氢化物的热稳定性比z的强C. a、b、c中均含有极性共价健： a属于电解质，b和c都属于非电解质D. x、y、z 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离5．2017年12国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是A. 分子式为C16H16N2O3B. 苯环上的一氯代物有5 种C. 所有原子可能共平面D. 属于芳香族化合物，且有弱酸性6．已知：25℃时H2C2O4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76,K代表电离平衡常数，pK = -1gK。

微山一中2019届高三年级第一次质量检测化学试题（A卷）2018.9.21 说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（4—6页），全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H.1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Ba 137第I卷（选择题共54分）单项选择题（包括18小题，每小题3分，共计54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（）A. Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降3．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A4.下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋==H2SiO3↓C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－3＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O5．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用 Fe 2 (SO 4 ) 3 或 ClO 2 均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界 CO 2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO 2 作萃取剂C. 用石灰水或 MgSO 4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. CH 5 + 、 -OH 、 NH 3 各 1mol ，所含的电子数均为 10N AB. 20℃ 、 101kPa 条件下， 11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5N AC. 78gNa 2 O 2 和 Na 2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 N AD. 0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中含有 Al 3+ 的数目一定小于 0.1N A3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团B. 可用 FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOHD. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是p5. 选项实验现象结论 A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解 B 混合分别装有 Cl 2 和 NH 3 的集气瓶中的气体产生大量白烟 NH 3 显还原性和碱性 C 向1.0mol·L -1 的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性 D 相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L -1 的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl - 对该反应起到促进作用A. AB. BC. CD. D6. A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

济宁市微山县第一中学2019届高三10月阶段测试化学试题时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14O：16 Na：23Ca：40 Fe: 56第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2．关于物质的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（）①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；。

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。