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《硫酸亚铁铵的制备》教学设计承德县一中高二化学组金志红【教学目标】1、引导学生学会制备硫酸亚铁铵的实验原理2、通过读书及研讨，引导学生掌握本实验的基本流程和操作方法，了解各流程的注意事项3、引导学生了解简单工艺流程题的基本答题方法和技巧【情感目标】培养学生积极的实验探究精神，让学生在实验中掌握学习化学的方法【教学重难点】实验基本流程和操作方法，各流程的设计意图及注意事项【教学方法】讲授法、讨论法、读书指导法，任务驱动法、练习法【实验原理】铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
【实验试剂】3mol/L硫酸溶液，L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。
【教学过程】【教师引课】高考化学中有四个大题，其中一个必考题型就是工艺流程题，我们今天就来了解一下这个题型。
我们大家都知道，硫酸亚铁在空气中易被氧化，使用时常含有三价铁离子，非常不方便，但硫酸亚铁形成复盐后却比较稳定，不易氧化，在工业和农业上均有广泛应用。
本节课我们就来学习《硫酸亚铁铵的制备》。
【课件展示】学习目标1、学会制备硫酸亚铁铵的实验原理2、掌握实验基本流程和操作方法，了解各流程的注意事项3、了解简单工艺流程题的基本答题方法和技巧【教师讲解】我们先来了解一下硫酸亚铁铵，它是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4 、(NH4)2SO4均小。
商品名为：摩尔盐，化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O主原料: 硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水【教师引导学生分析并板书】1、实验反应原理Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓2、实验步骤ⅰ铁屑的选择及净化：ⅱ制取硫酸亚铁溶液ⅲ硫酸亚铁铵的制备【指导学生读书并思考】请阅读教材P89的具体实验步骤，思考并研讨下列问题ⅰ铁屑的净化：（1）实验操作（2）对铁屑的选择你认为要注意什么（3）Na2CO3溶液的作用是什么ⅱ制取硫酸亚铁溶液（1）实验操作（2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么加入硫酸的目的是什么（3）在制备过程中，还要注意什么ⅲ硫酸亚铁铵的制备（1）实验操作（2）FeSO4 溶液与 (NH4)2SO4溶液混和有什么要求（3）在制备过程中，还要注意什么【小组研讨】学生研讨实验流程中的实验步骤及注意事项，教师全班点拨指导【学生汇报展示】教师引导质疑1、铁屑选择与净化为缩短反应时间，应设法增大铁的表面积，可选用刨花车间加工的生铁碎铁屑，但不要用铁粉，防止与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液。
课题实验7-1 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。
硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。
已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1．Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。
【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。
2．FeSO4的制备【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是抽气。
③制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤是。
该操作中所需的主要玻璃仪器有。
④趁热过滤的目的是。
⑤反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是；⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是。
3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
称量为m2g。
【问题】①称取的(NH4)2SO4质量为。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。
④实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是。
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ，商品名为摩尔盐。
硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。
已知三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1．Fe 屑的处理和称量【操作】称取约5g 铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na 2CO 3溶液，小火加热10 min 以除去Fe 屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe 冲洗干净，干燥后称其质量，记为m 1(Fe)，备用。
【问题】Na 2CO 3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。
2．FeSO 4的制备【操作】将称量好的Fe 屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol ／L H 2SO 4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol ／L H 2SO 4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】①反应的化学方程式为 ， ②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。
③制备FeSO 4溶液时，用右图装置趁热过滤是 。
该操作中所需的主要玻璃仪器有 。
④趁热过滤的目的是 。
⑤反应结束时再加入1 mL 3mol ／L H 2SO 4的作用是 ； ⑥在制备FeSO 4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是 。
3．(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6HO 的制备【操作】称取一定量的(NH 4)2SO 4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
称量为m 2g 。
【问题】①称取的(NH 4)2SO 4质量为 。
抽气②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
课题 1 硫酸亚铁铵的制备[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————— 1．硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法。
2．倾析法分离、洗涤固体物质。
3.产率的计算方法。
1．硫酸亚铁铵晶体的性质 物理性质浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO 4和(NH 4)2SO 4都要小。
化学性质 能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
2．硫酸亚铁铵晶体的制备铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁： Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO 4＋(NH 4)2SO 4＋6H 2O===(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
[器材与原理]相关器材电子天平、量筒(10 mL,50 mL)、烧杯(50 mL)、锥形瓶(250 mL)、蒸发皿(60 mL)、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗。
相关原理 1．制备原理1.学会硫酸亚铁铵的制备方法。
2．学会倾析法分离固体及洗涤固体物质的方法。
———————实验要素先知道———————实验过程详剖析硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它的分子式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，一般通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。
它是一种复盐，易溶于水，能电离出NH＋4、Fe2＋和SO2－4。
(NH4)2Fe(SO4)2===2NH＋4＋Fe2＋＋2SO2－4_。
反之，由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都要小，所以当把硫酸铵和硫酸亚铁一起溶于水中以后，溶液中的NH＋4、Fe2＋和SO2－4会从溶液中结晶出硫酸亚铁铵晶体。
201７-2018学年高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０1７－２018学年高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(ＮＨ4)2SO4·FeSO４·6H２Ｏ，商品名称为莫尔盐,是一种复盐。
一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2-2),利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
【实验目的】一废铁屑制备硫酸亚铁铵为例,了解物质制备的过程．掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作.了解利用溶解度的差异制备物质的过程。
【实验原理】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋Ｈ2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。
【实验用品】实验药品:10％Ｎａ2CO3溶液、Ｆｅ屑、3mｏl/LH2ＳO４、（NH4)2ＳＯ４、蒸馏水、无水乙醇.实验器具：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
【实验步骤】1.Fe屑的处理和称量称取3g铁屑，放入锥形瓶,加入1５ mL10%Na2CO3溶液,小火加热10 miｎ以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用.2.FeSO4的制备将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mＬ 3moｌ/L H２ＳO4,放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全).趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中.将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fｅ)。
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。
硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。
已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1．Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。
【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。
2．FeSO4的制备【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】①反应的化学方程式为，②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。
③制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤是。
该操作中所需的主要玻璃仪器有。
④趁热过滤的目的是。
⑤反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是；⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是。
3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
称量为m2g。
【问题】①称取的(NH4)2SO4质量为。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。
④实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是。
（填序号）A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶B．不蒸发溶液、直接自然冷却结晶C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a ；b 。
⑥制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是。
⑦洗涤时。
⑧本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。
4．实验小结：①(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是：。
②硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为，色晶体是一种复盐。
溶于水，溶于酒精。
③此实验中能体现绿色化学思想的具体做法。
5．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO纯度检测称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。
用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在（酸式或碱式）滴定管，操作时用手拿锥形瓶，眼睛。
②已知MnO4－被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：____________________________________________________________，③判断该反应到达滴定终点的现象为。
④假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L。
⑤在检验产品中Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水？中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
（请学生讨论这几种字体的特点？）古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统隶书——草书——行书——楷书到了秦末、汉初这一时期，各地交流日见繁多而小篆书写较慢，不能满足需要，隶书便在这种情况下产生了，隶书另一层意思是平民使用，同时还出现了一种草写的章草（独草），这时笔墨纸都已出现，对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现，唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰；行书出现于晋，是一种介于楷、行之间的字体；楷书也是魏晋出现，唐朝达到顶峰，著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
（请学生谈一下对今文字是怎样理解的？），教师进行归纳：它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征①古文字：甲骨文，由于它处于文明的萌芽时期，故字形错落有致辞，纯古可爱，目前发现的总共有3000多字，可认识的约1800字。
金文，处在文明的发展初期，线条朴实质感饱满而丰腴，因它多附在金属器皿上，所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字，记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年，秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体，艺术价值很小。
②今文字：隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体，课本图例《张迁碑》结构方正，四周平稳，刚劲沉着，是汉碑方笔的典范，章草是在隶书基础上更艺术化，实用化的字体，索靖《急就章》便是这种字体的代表作，字字独立，高古凝重，楷书有两大部分构成：魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表，前者气势纵横，雄浑深厚，劲健绝逸是圆笔的典型；唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强，浑穆古拙、浑厚刚健，《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严，以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰，前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界，后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能，对后世学书者产生了深远的影响；明代文征明的书法文雅自如，现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点：先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么？[或如何来欣赏一幅书法作品？]学生谈完后，对他们的观点进行归纳总结。
然后自己要谈一下自己的观点：书法艺术的欣赏活动，有着不同于其它艺术门类的特征，欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益，也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容，去探讨言词语汇上的优劣。
进而得出：书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受（结合讲授出示古代书法名作的图片，并与一般的书法作品进行比较，让学生在比较中得出什么是格调节器高雅，什么是粗庸平常）。
书法可以说是无声的音乐，抽象的绘画，线条流动的诗歌。
四、课堂评价：根据本节课所学的内容结合板书。
让学生体会到祖国书法艺术的博大精深，着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。
让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。
