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人教版化学必修二全册精品讲义全课件

人教版化学必修二全册精品讲义全课件

答案 深；固；难；差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1．原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法

7.1.1数系的扩充和复数的概念课件(人教版)

7.1.1数系的扩充和复数的概念课件(人教版)
A.2，3
B.2，-3
C.-2，3
( B )
D.-2，-3
分析：两个复数相等，即这两个复数的实部和虚部分别对应相等，
得到等式求解.
解析：由2+bi与a-3i相等，得a=2，b=-3.故
实数a，b的值分别为2，-3.
五、举例应用 掌握定义

【例6】若关于x的方程3x²- x-1=(10-x-2x²)i有实根，求实
问题2：两个复数有大小关系吗？探究5：复数z=a+bi在什么条件下是实数、虚数？
四、定义辨析 强化理解
辨析1：若a，b为实数，则z=a+bi为虚数.( × )
提示：只有当b不等于零时z=a+bi为虚数.
辨析2：复数z1=3i，z2=2i，则z1>z2. ( × )
提示：复数不能比较大小，只有相等和不相等之分.
辨析3：复数z=bi(b∈R)是纯虚数.
( × )
提示：只有当b不等于零时z=bi才为纯虚数.
辨析4：实数集与复数集的交集是实数集.( √ )
提示：因为实数和虚数统称为复数，故实数集与复数
集的交集是实数集.
五、举例应用 掌握定义
【例1】复数3-i的实部和虚部分别是( C )
A.3和1
B.3和i
C.3和-1
所以ቊ
≠ 0.
解得y=3.
五、举例应用 掌握定义
【例4】 已知复数z=
²−−6
+(m²-2m-15)i.当m为何值时，
+3
(1)z是虚数；(2)z是纯虚数.
分析：解决复数分类问题的关键是找出等价条件，
列出方程(组).
五、举例应用 掌握定义
【例4】 已知复数z=

化学必修二全套ppt课件ppt课件

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化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度 、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列 比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比 较松散，分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较 大，分子之间的运动非常容易。

最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】

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目录
பைடு நூலகம்
0002页 0053页 0131页 0174页 0221页 0269页 0371页 0416页 0431页 0488页 0521页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
最新人教版高一化学必修第二册 (2020版)电子课本课件【全册】
第一节 硫及其化合物
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第二节 氮及其化合物
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第三节 无机非金属材料
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实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子

高中化学必修二全套1(28份打包) 人教课标版20精选教学PPT课件

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2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
12
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
现象
结论
热水中 常温
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃
有气泡冒出
升高温度， 反应速率增大
反应速率缓慢
冷水中 产生气泡速率减小
谢谢欣赏！ 四季辗转中，当遇春风，必有柳绿花红，当入夏凉，便能闻荷风送香，当沐浴在秋风里，必能有丰盈的成熟，当见冬雪时，便能够净化灵魂。每天的生活虽然都过得普普通通，可每一段路上我们
走在人生路上，最宝贵的是你的微笑。人的一生会遭遇许多坎坷，经历许多风雨，纵然前面充满荆棘，也必须走下去。微笑着，无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，都让自己内心尽量靠 你对未来充满着信心，眼前的困难只是暂时的，没什么可畏惧！微笑着，证明了你的意志是无比的坚强，既然确定了目标就去奋斗，一切的阻挠都显得可笑和无力，丝毫都不能让你停顿半步。你脸上的微
变化，具有高度的选择性（或专一性） 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下ห้องสมุดไป่ตู้甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
2020/7/22
18
二、影响化学反应速率的因素
净化汽车尾气的催化剂及其载体
2020/7/22
各类的化学反应为何有快慢之别呢？ 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？
A镁 B铝 C钠 D铁
金属的活泼性不同

人教版高中化学必修二全册精品课件演示文稿

人教版高中化学必修二全册精品课件演示文稿
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史

(新教材)【人教版】20版必修二7.1.2(化学).ppt


2020-11-1

增大
小 难溶
3
2.化学性质
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾
等强氧化剂不反应。但一定条件下可燃烧,在较高温度
下会发生分解,与氯气等发生取代反应。
(1)烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+______O2 ________。
(n+1)H2O
_____ nCO2+
2020-11-1
2020-11-1
12
2020-11-1
13
(1)有机物在生产生活中无处不在,观察上图说明哪些
物品中含有有机物? 提示:花草树木、衣帽服饰、酒(乙醇)中均含有有机物 。
2020-11-1
14
(2)根据生活中常见的有机物分析其物理性质、化学性 质有哪些通性? 提示:熔沸点较低、易燃烧等。
2020-11-1
15
知识点一 有机物的表示方法 【重点释疑】
种类 分子式
2020-11-1
实例 CH4
含义
用元素符号表示物质 分子组成的式子,可 反映出一个分子中原 子的种类和数目
16
种类
实例
含义
①表示物质组成的
最简式 (实验式)
乙烷C2H6 最简式为CH3
各元素原子最简整 数比的式子 ②由最简式可求最
简式量
2020-11-1
第七章 有机化合物
第一节 认识有机化合物
第2课时 烷烃的性质
2020-11-1
1
2020-11-1
2
一、烷烃的性质 1.物理性质(随分子中碳原子数增加) (1)熔、沸点:逐渐_____; (2)状态:由气态→液升态高→固态,其中常温、常压下碳 原子数小于或等于4的烷烃为气态; (3)密度:逐渐_____且均比水的密度___,_____于水。

人教版高中化学必修二全书课件

XX,A CLICK TO UNLIMITED POSSIBILITES
汇报人：XX
目录
CONTENTS
适用人群：高中化学教师和 学生
课件内容：涵盖人教版高中 化学必修二全书的重点、难 点和考点
课件特点：结构清晰、内容 丰富、交互性强，方便教师
教学和学生自学
课件目标：帮助学生掌握高 中化学必修二的知识点，提
习题解析：针对本章的重点和难点，提供相应的习题并给出详细的解析，帮助学生巩固所学知 识。
原子结构：原子核 外电子排布、电子 云概念
元素周期表：周期、 族、区等概念，元 素性质的周期性变 化规律
元素周期律：核外 电子排布、原子半 径、化合价等元素 的周期性变化规律
化学键：离子键、 共价键、金属键等 概念及其形成原理
实验器材：列出 实验所需的仪器 和试剂实验安全：强调 验过程中的安 全问题和防范措 施
实验目的：验证 化学原理或探究 化学反应
实验过程：详细 描述实验步骤和 操作方法
实验结果：记录 实验数据和观察 到的现象
实验讨论：分析 实验结果，得出 结论，并讨论可 能的误差来源
实验前必须仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全注意事项。 实验室内禁止吸烟、饮食和喧哗，保持室内清洁卫生。 使用试剂时要小心谨慎，严格按照实验指导书的操作步骤进行实验。 实验过程中要保持安全意识，注意防范意外事故的发生。
有机化合物由 碳、氢元素组 成，可以含有
其他元素。
有机化合物的 结构主要分为 链状和环状， 具有特定的官
能团。
有机化合物的 同分异构体是 指具有相同分 子式但结构不 同的化合物。
有机化合物的 命名遵循系统 命名法，根据 其结构特征进
行命名。

2020最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】


第五章 化工生产中的重要非金 属元素
2020最新人教版高一化学必修第二 册(2020版)电子课本课件【全册】
2020最新人教版高一化学必修第 二册(2020版)电子课本课件【全
册】目录
0002页 0004页 0094页 0126页 0169页 0171页工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用

(新教材)2020版化学人教版必修第二册课件：第七章 第二节 第1课时 乙烯


-21-
第1课时 乙烯
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
重要的有机反应类型——加成反应和取代反应
问题探究
1.上图是烯烃与溴发生加成反应时的断键与成键过程示意图,试
设计实验来验证乙烯与溴水的反应是加成反应,而不是取代反应。
提示将足量的乙烯通入到溴水中,充分反应后,向溶液中滴加
-11-
第1课时 乙烯
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ 解析:(1)书写结构简式时乙烯分子中的“=”不能省略。 (2)乙烯的双键中有一个易断裂,化学性质较活泼。 (3)乙烯的含碳量高,燃烧时火焰明亮且伴有黑烟。 (4)乙烯双键中有一个键可以断裂,容易发生加成反应。
成了1,2-二溴乙烷。
-22-
第1课时 乙烯
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展
加成反应与取代反应的比较
(1)反应物、生成物:取代反应的生成物有两种(一般是一种有机物、
一种无机物);加成反应的反应物一般含有双键等不饱和键,生成一
种有机化合物。
(2)键的变化特点:取代反应的特点是“上一下一,有进有出”,是等价
-9-
第1课时 乙烯
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
四、乙烯的用途 (1)乙烯是重要的化工原料,在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚 乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学 工业的发展水平。 (2)在农业生产中用作植物生长调节剂。
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2020-11-18
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10
2.烷烃的命名 (1)表示
碳原子数(n)及表示
n≤1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
0
_甲__
_乙_ _
_丙_ _
_丁__
_戊__
_己__
_庚__
_辛__
_壬__
_癸__
n>10
相应汉字数字
2020-11-18
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11
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
CH2＝CH2和CH2＝CHCH3分子中都含有
,结构相
似,且分子组成上相差1个CH2原子团。
分子中
含碳碳单键而不含双键,化学键类型不同,结构不相似。
由此可知分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有 机物结构不一定相似,故不一定是同系物。
2020-11-18
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27
【案例示范】 【典例】如图是几种烷烃的球棍模型,试回答下列问题 :
2020-11-18
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28
(1)A、B、C三者的关系是____________。 (2)A的分子式为____________________, C的名称为 ____________。
2020-11-18
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29
【思维建模】解答本类试题思维流程如下:
2020-11-18
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30
【解析】据球棍模型知结构简式分别为A.CH3CH3, B.CH3CH2CH3,C.CH3CH2CH2CH3,名称分别为乙烷、丙烷、 正丁烷,它们分子组成上依次相差一个“CH2”原子团, 互为同系物。 答案:(1)同系物 (2)C2H6 正丁烷
() 提示:×。同分异构体具有相同的分子式,相对分子质 量一定相同。但相对分子质量相同的化合物不一定是 同分异构体。
2020-11-18
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19
知识点一 同系物的理解与判断 【重点释疑】 1.同系物判断的三个关键点:
2020-11-18
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20
(1)同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)。
第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物
第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构
2020-11-18
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1
2020-11-18
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2
一、有机化合物中碳原子的成键特点 1.甲烷是最简单的有机化合物,甲烷的分子式为___,
CH4 电子式为________,结构式为________。
②多个碳原子可以相互结合成___状,也可以结合成___
状(且可带支链),如下图所示。链
环
2020-11-18
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6
③碳原子还可以和____________________等多种非金 属原子形成共价键。H、O、N、S、P、卤素 (2)组成有机物的碳原子数目灵活 有机物分子中可能只含有1个或几个碳原子,也可以含 有成千上万个碳原子。
(2)同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14 n)。
2020-11-18
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21
2.同系物判断的几个“一定”和“不一定” (1)同系物在分子组成上一定相差一个或若干个 “CH2”原子团;但在分子组成上相差一个或若干个 “CH2”原子团的有机物不一定是同系物。 (2)同系物具有同一通式,但具有同一通式的有机物不 一定是同系物。
2020-11-18
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22
(3)同系物的化学性质一定相似,但化学性质相似的物 质不一定是同系物。 (4)同系物的相对分子质量一定不相同。
2020-11-18
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23
【思考·讨论】 (1)CH3CH2CH2CH3与 为什么?
是否属于同系物?
2020-11-18
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24
提示:不是。因为同系物在分子组成上必须相差1个或 若干个CH2原子团,一定具有不同的分子式。而
2020-11-18
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7
二、烷烃的结构
1.烷烃的结构
(1)甲烷的结构
甲烷的空间构型是_________结构,空间示意图是
正四面体 。甲烷的球棍模型为
,空间充填
模型为
。
2020-11-18
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8
(2)烷烃结构上的特点
2020-11-18
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9
【微点拨】 烷烃中碳碳结合成链状,链状不是“直线 状”,而是呈锯齿状,链上还可分出支链,如图所示。
_________结的构化合物。 (C2H)2原实子例团:CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
2020-11-18
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13
【微思考】
如何判断有机物之间是否互为同系物? 提示:同系物间的分子结构相似,属于同一类物质;同系 物间的组成上相差一个或若干个CH2原子团。
2020-11-18
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14
4.同分异构体 (1)概念 ①同分异构现象:化合物具有相同的_______,但具有不 同_____的现象。 ②同分异构体:具有_____________的分化子合式物。
结构
同分异构现象
2020-11-18
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15
(2)写出C4H10的同分异构体:_C_H_3C_H_2_C_H_2_C_H_3和__________同,属于同分异
2020-11-18
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(2)CH2＝CHCH3和
的组成相同,二者中哪一
个与CH2＝CH2互为同系物?由此判断,分子组成上相差
一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物吗?
2020-11-18
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26
提示:与CH2＝CH2互为同系物的是CH2＝CHCH3,因为
2020-11-18
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3
2.有机物中碳原子的结构及成键特点
2020-11-18
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4
3.有机物种类繁多的原因 (1)碳原子间成键方式多样 ①碳碳之间的结合方式有单键(_________)、双键
(_________)、三键( _________)。
—C≡C—
2020-11-18
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(3)举例:C6H14命名为_____,C18H38命名为_______;C4H10 的无两支种链分 时子:C的H3C命H2名CH:2CH己3命烷名为_______;有十支八链烷时:
命名为_______。 正丁烷
异丁烷
2020-11-18
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12
3.同系物 (1)概念:_____相似,在分子组成上相差一个或若干个
2020-11-18
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16
(3)戊烷的同分异构体有3种,己烷的同分异构体有__
种。
5
2020-11-18
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17
【巧判断】
(1)同分异构体具有相同的组成元素。 ( ) 提示:√。同分异构体具有相同的分子式,所以组成元 素一定相同。
2020-11-18
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18
(2)相对分子质量相同的化合物互为同分异构体。