当前位置：文档之家 › 人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 PPT课件

人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 PPT课件

  • 格式：ppt
  • 大小：653.00 KB
  • 文档页数：13

下载文档原格式

  / 13

合集下载

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共19张PPT)优秀课件

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共19张PPT)优秀课件

（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
第一节 金属的化学性质
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图， 分析它们的原子结构有什么特点，与 金属化学性质有什么联系？
金属的最外层电子数较少，最外层电子 容易失去，单质往往表现出还原性。
第一节 金属的化学性质
金属与非金属的反应 (1)金属与氧气的反应：
（3）金属与硫的反应
研磨
2Na +S === Na2S
△
2Al + 3S == Al2S3
作业 新新学案43-45页
课堂练习
A 1、下列叙述错误的是
A．金属钠在自然界中可以游离态存在 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠在空气里燃烧生成过氧化钠
课堂练习
2、下列关于金属铝的叙述中，说法不
研第究一成节果 金属的化学性质 人类发现的一百多种元素中，约80%是金属元素。
第一节 金属的化学性质
地壳中含 量最多的 元素是O， 地壳中含 量最多的 金属元素 是Al。
第一节 金属的化学性质
你们生活中常见到的金属有哪些？ 你能总结出金属有哪些共同的物理性质吗？
有金属光泽， 不透明， 易导电， 易导热， 有延展性……
第一节 金属的化学性质
失2e-，化合价升高，被氧化
0 +1 +2
0
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
还原剂
得2e-，化合价降低，被还原
第一节 金属的化学性质
铝
镁
铜
丝
条
和
和
燃
硝
硫
烧
酸
酸
银
铜

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶

人教版化学必修一第三章第一节金属的化学性质(第一节)(共21张PPT)

人教版化学必修一第三章第一节金属的化学性质(第一节)(共21张PPT)

还原剂
氧化剂
+1
0
2NaOH + H2
得2×e-
思考：钠能否将金属活动顺序靠后的元 素从它的盐溶液里置换出来？
Z.J. College of chemistry and material science
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
，熔化的Al并不滴落
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，
下列实验现象正确的描述是（ C ）
①金属先熔化；
②在空气中燃烧，放出黄色火花；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
金属钠和水的反应
实验3-5: 在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中， 注意观察实验现象。
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导
热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
金属钠和氧气的反应
Na+O2 Na2O Na+H2O NaOH Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
Z.J. College of chemistry and material science

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共26张PPT)

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共26张PPT)

课后探究：
• 如何推断出气体是什么呢？如何验证？
请你归纳：
通过实验的现象观察，你能不能简单的描述钠 的物理性质？
• 钠的物理性质： • 钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。
硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃）。
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气，水反应，保存必须隔绝空气， 不用水保存。
教学目标
• 1.掌握钠的物理性质和化学性质 • 2.通过实验培养学生的安全意识，提高动手
能力，锻炼观察和归纳总结能力 • 3.通过小组实验提高学生的合作意识和协作
能力 • 4.提高学习化学的兴趣 • 5.学会关于钠的计算
温故知新
• 1.金属的通性 • 2.钠为11号元素，画出其原子结构示意图： • 3.钠和氧气的反应 • ①钠在空气中放置，现象：
17. 不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 5. 夫妇一条心，泥土变黄金。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 3. 当你能飞的时候就不要放弃飞。当你能梦的时候就不要放弃梦。当你能爱的时候就不要放弃爱。 9. 勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 3. 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 13. 失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 10. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感。 3. 勤者读书夜达旦;青藤绕屋花连云。 15. 在人的一生中，可能会遇到各种各样的困难和挫折，也就是大家常说的逆境。逆境不是愉快的，但逆境并不能因为我们不喜欢就不到来。 我们应该充分利用逆境，抓紧时间学习。等逆境过后，见到自己的进步和收获，意义不同寻常。——夏承寿 9. 有智者立长志，无志者长立志。 11. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 7. 总有那么一个人，心里总想着，但却刻意不会再去联系，不去打听，不去打扰。 6. 人之所以能，是相信能。 9. 有智者立长志，无志者长立志。 18. 树不修，长不直;人不学，没知识。

高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教版必修1.ppt

高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教版必修1.ppt
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3）铝与碱溶液的反应
现象
结论或方程式பைடு நூலகம்
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、 碱发生反应。
②后来有少量气泡产 ②铝与酸、碱 生，气泡逐渐增多。 反应产生气体。
铝＋氢氧 ③试管很热。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在煤油里。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
点燃
2Na + O2 === Na2O2
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
不同：作氧化剂的物质不同。
铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ • Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O • 前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中
铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反 应，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。总反 应方程式为：
• 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O +3H2↑

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共25张PPT)

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共25张PPT)

常温下，4Na+O2 ＝2Na2O
加热时，2Na+O2
△
=
-1 Na2O2
(淡黄色)
创设情境
图片展示，实例引证
今日广东
广州市珠江河段上惊现神秘“水
珠江河段发现神秘“水雷”
雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮
在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，
爆炸的威力很大。水面上漂浮的一个
金属桶，并不停的冒着气泡。后来突
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下 列性质无关的是（ C） A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
制Na2O2
核反应堆导热剂
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
秦山核电站
高压钠灯及其用途
课
堂
练
习
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接
着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
“没想到水里的东西也能着火爆炸。” 1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
一位妇女惊讶地说。有人说接触到桶 内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，
2.为什么铁桶内窜出黄色火苗？

高中化学必修一：3.1金属的化学性质 (共32张PPT)_人教新课标版

高中化学必修一：3.1金属的化学性质 (共32张PPT)_人教新课标版

实验操作
实验现象
①钠浮在水面上
②钠熔成小球
结论或解释 ①钠的密度比水小
②钠熔点较低，反应放热
③小球在水面上到处游 ③反应产生的气体推动 动，逐渐变小，最后消失 小球运动
④与水反应发出“嘶嘶” ④钠与水剧烈反应，反应
的响声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐 变红
⑤有 NaOH 生成
钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂；
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入 煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合 物中，你推测可能会观察到什么现象？
并解释原因。
二、金属与非金属反应
2.铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
(3) 铝与氧气的反应
实验1 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔 化的铝并不滴落，好像有一层膜 兜着
思考：为什么会有上述现象？

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共27张PPT)

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共27张PPT)

铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应 生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧 化，活性较弱的的金属(如铜)在加 热条件下才能与氧气发生反应，活 性极弱的金属(如铂、金)不能被氧 气氧化。
探究三 金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在 化学反应中容易失去电子，表现较强的还 原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成 相应的氯化物或硫化物。
现象:反应剧烈，有大量气泡 生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 离子方程式: Mg+2H+====Mg2++H2↑
请分析上述化 学反应，金属有
什么共同点
思考
画出Na、Mg、Al的原 子结构示意图，分析 金属的性质与原子 结构有何关系？
Na
Mg
Al
金属元素原子最外层上的电子一般少于4个,
化学方程式(并用双线桥法来表示)：
失去4Xe-
00
+1 -2
4Na + O2 ==== 2Na2O
实验结论：
得到2X2e-
金属钠很活泼，很容易与O2反应，常
温下就被氧化为Na2O。
实验3-2 --钠在空气中加热
用小刀切一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干 煤油后放在坩埚里(或干燥的石棉网或玻璃管)，加 热，有什么现象？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选

【人教版】化学必修金属的化学性质ppt-课件

【人教版】化学必修金属的化学性质ppt-课件

①本节课学习了哪些知识和学习方法？
②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
金属
Na
Mg
Al
Fe
常 与温 氧 气 反加 应热
容易反应生成 容易反应形成 容易反应形成 较难反应生成
白色固体 （NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 ③ （NaOH潮解） ④
白色块状物质 （Na2CO3•10H2O）
风化 白色粉末状物质
⑤
（Na2CO3）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材） 【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
现象： 钠受热融淡黄色固体。
-1
化学方程式： 2Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
［练习］小明家中有一只２０世纪50年代 初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀
的主要原因是(D )。
现象： 两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的 铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
化学方程式： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
小结
§3.1 金属的化学性质
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）

人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)

人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)

即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1

人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)

人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)

浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
三、金属和非金属的反应：
实验1： Na暴露在空气中
结论： Na比Mg和Fe更活泼
反应： 2Na + O2 = 2Na2O（白色）
现象： 切开的Na呈银白色， 暴露在空气中迅速变暗
隔绝空气！
如何保存Na ？
思考： 已知密度: CCl4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油， 问Na能否保存在CCl4中？石蜡油呢？
金属及其化合物
§3-1 -1 金属的化学性质
第一课时
古代炼铁
铜 线
商代·司母戊鼎
一、金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
二、金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色
Au
Cu
金属共同的物呈银白色
2、有导电性
金属共同的物理性质：
地壳中各元素含量:
金属的原子结构与金属化学性质之间的关系
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
讨论： 如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地 坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐火材料
人造红蓝宝石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好，其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt

新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt

性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处 理：
用砂子扑灭
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
钠可 应考虑：①水蒸气的发生 以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 刀切 体产物的检验 割！
可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金 属 的 通 性
物理: 有金属光泽
导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一 、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

A.KClO3
B.H2O
C.MnO2
D.Na2O2
金属的化学性质
课堂小结
1、钠的物理性质 银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比水小 2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应 4Na 2Na + + O2 O2 === 2Na2O (白色) === Na2O2(淡黄色)
3、过氧化钠的用途 过氧化钠可以用于呼吸面具中或在潜水艇中作为氧气的来源.
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4、铝与氧气的反应
探究实验3
加热未打磨过的铝箔 现象：铝箔发红蜷缩，变暗 失去光泽，熔化不落下。 结论：表面有氧化膜，因此 不能燃烧 加热已打磨过的铝箔 现象：铝箔蜷缩，变暗失 去光泽，熔化不落下。 结论：打磨后铝箔表面又 很快形成氧化膜，阻止 了铝的燃烧。
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 点燃 氧化膜。 4Al + 3O == 2Al O
2 2 3
课堂练习: 1.地壳中储量居前4位的金属元素是（ A ） A.铝、铁、钙、钠 B.铝、铁、钛、铜 C.氧、硅、铝、钛 D.钠、镁、钾、氢 2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的 是( BC) A.Fe B.Al C.Mg D.Na 3. 能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是 ( D )
过氧化钠可以用于呼吸面具中或在潜水 艇中作为氧气的来源.
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
氧化 还原 反应
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
点燃镁条时为什么要 用砂纸打磨?
?
因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内 部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨. 如果分别给未打磨过的铝箔和已打 磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
[探究实验1] 取一小块钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用刀切去一端的外皮，然后切一块绿 豆般大小的钠。请观察：钠具有怎样的性质。 [探究实验2] 把这块钠放在蒸发皿上加热。请观 察加热过程中的现象。
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、钠的物理性质
金属钠具有银白色金属光泽，质软、熔点低、密度比水小。
4、铝跟氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
作业：
（1）复习本节课内容、预习下节课知识 （2）简述金属钠和铝在生活中的用途， 并用化学反应方程说明能作为这种用途 的理由。
金属的化学性质
延伸探究
改变什么条件才能 使铝箔燃烧？
第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
金属共同的化学性质
1、金属与氧气反应： 点燃 如： 2Mg + O2 === 2MgO 2、金属与酸反应： 如：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
3、金属与一些盐溶液反应： 如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
金属的化学性质
1
2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应
(1)钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠（Na2O)。 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
(2)钠在加热的条件下与氧气反应,生成淡黄色的固体过氧 化钠(Na2O2)。
2Na
+
O2
点燃
===
Na2O2(淡黄色)
金属的化学性质
Байду номын сангаас一、金属与氧气的反应
3、过氧化钠的用途
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3 （置换反应） （化合反应） 2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(NO3)2 （置换反应） （置换反应） 4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑