2019年高考化学大一轮复习检测：选修3 物质结构与性质3-1a Word版含解析

选修3物质结构与性质考点集训(四十二)第1课时原子结构与元素性质1．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高价氧化物水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能3．下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4．下列有关说法中正确的是A．第一电离能越大的原子越容易得到电子B．同周期元素从左到右第一电离能一定增大C．同周期元素电负性从左到右越来越大(除稀有气体外)D．金属元素的电负性一定小于非金属元素5．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是7．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．At的原子半径小于ID．At的价电子排布式为6s26p58．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族9．A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．T的原子半径最大，电负性最小，L的原子半径最小，电负性最大10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

第十二章物质结构与性质(选修3)第一节原子结构与性质本节共设计1个学案[高考导航]1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

一、原子核外电子排布原理1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系2.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。

②p电子的原子轨道呈哑铃形。

(2)能量高低①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<…。

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。

3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理示意图：②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。

③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。

如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。

[思考]Mn的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d5？并说明理由。

提示：不能。

当出现d能级时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Mn：1s22s22p63s23p63d54s2正确，Mn：1s22s22p63s23p64s23d5错误。

《选修3》综合练习 时间：50分钟1．已知反应3NaH ＋Fe 2O 3=====一定条件2Fe ＋3NaOH 。

(1)基态Fe 原子核外共有________种运动状态不相同的电子；Fe 3＋的价电子排布图为____________。

(2)NaH 的电子式为__________________；1 mol NaOH 含有σ键数目为________，其中O 原子的杂化类型为________；Fe 3＋可以和SCN －形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力________(填“强”或“弱”)。

(3)上述反应中含Na 的化合物晶体类型均为____________晶体；NaH 的熔点显著高于NaOH ，主要原因是________________________ _________________________________________________________。

(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为________；若r (Fe)表示Fe 原子的半径，单质铁的原子空间利用率为________________[列出含r (Fe)的计算表达式]。

答案 (1)26(2)Na ＋[··H]－ N A sp 3 弱 (3)离子 H －半径小，NaH 的晶格能大于NaOH 的晶格能(4)8 83πr 3(Fe )⎝⎛⎭⎪⎫4r (Fe )33 解析 (1)基态Fe 原子核外有26个电子，每个电子的运动状态均不相同，故基态Fe 原子核外有26种运动状态不相同的电子；基态Fe 原子的核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2，则Fe 3＋的核外电子排布式为[Ar]3d 5，其价电子排布图为。

(2)NaH 是离子化合物，由Na ＋和H －构成，其电子式为Na ＋[··H]－。

NaOH 由Na ＋和OH －构成，其中OH －含有极性键(O —H 键)，故1 mol NaOH 含有的σ键数目为N A 。

板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1．关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案 A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。

2．[2017·宜昌模拟]下列说法正确的是()A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果答案 D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间得到体心立方堆积，B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC堆积，D正确。

3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO答案 A解析由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。

r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。

第1讲 原子结构与性质考点一 基态原子核外电子排布1．能层与能级2.原子轨道原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧ns 能级上1个np能级上3个nd 能级上5个nf 能级上7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf ②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如 2p x、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。

(3)洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

4．基态原子核外电子排布的表示方法5.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。

利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

1．基态铜原子的电子排布式为[Ar]4s23d9对吗？若不对请纠正。

2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋比Fe2＋更稳定的原因。

3．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

(1)铁原子最外层电子数为________，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是____________________________________________________________。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1．[2017·石家庄质检]关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案 A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。

2．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。

则下列有关说法正确的是()A．与K＋最近且距离相等的K＋有6个B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O－2 C．晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案 C解析 根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO 2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O －2、K ＋，晶体中K＋与O －2间形成离子键，O －2中O －O 键为共价键。

作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K ＋：8×18＋6×12＝4(个)，O －2：1＋12×14＝4(个)，晶胞中与每个K ＋最近且距离相等的O －2有6个，最近且距离相等的K ＋有12个。

3．[2017·长沙一中质检]下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A ．熔点：NaF>MgF 2>AlF 3B ．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC ．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2D ．硬度：MgO>CaO>BaO答案 A解析 由于r (Na ＋)>r (Mg 2＋)>r (Al 3＋)，且Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋所带电荷依次增大，所以NaF 、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。

2019年高三年级化学一轮复习同步训练(选修三)第一章第一节原子结构学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.下列说法错误的是( )A. n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3.下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子：126C4.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A. 燃放焰火B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+ 1s22s22p63s23p6B、F 1s22s22p5C、S2﹣ 1s22s22p63s23p4D、Ar 1s22s22p63s23p66.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.B.C.D.7.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A. 构造原理B. 泡利原理C. 洪特规则D. 能量最低原理8.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p210.有关原子最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（）A．氢化物受热易分解B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素C．其单质既有氧化性又有还原性D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸二、填空题11.四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A B（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因是N ．（5）E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的第族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、原理和规则．12.结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成下列各题：（1）元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）．（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d 区、ds区和f区．第四周期元素属于s区的有种，属于d区的有种．（3）某同学将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了．（4）燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：．13.第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是．（2）NH3是一种很好的配体，原因是．（3）图中虚线表示的作用力为．（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于（填标号）．A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液．14.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

物质结构与性质(时间：60分钟满分：105分)1．(15分)ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图是；基态砷原子的电子排布式为。

(2)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是。

(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。

AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是。

(4)Na3AsO4可作杀虫剂。

AsO3－4的立体构型为，与其互为等电子体的一种分子为。

(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。

该化合物的分子式为，砷原子采取杂化。

(6)GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

GaAs晶体中，每个As与个Ga相连。

答案：(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (2)溴(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(4)正四面体形CCl4(或其他合理答案)(5)As4O6sp3(6)42．(15分)铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3＋基态核外电子排布式为。

(2)丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。

(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。

(5)某Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)Cu n N y。

Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

解析：(1)Fe 为26号元素，Fe 3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。