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离子反应1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②③C．②⑤D．只有⑤解析：选D CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个化学反应，①错误；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O 可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠(或硫酸氢钾等)的反应，不只表示一个化学反应，②错误；Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的反应，不只表示一个化学反应，③错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个化学反应，④错误；Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，满足条件，⑤正确。
2.如右图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是( )A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4解析：选D Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，两者反应生成硝酸铜溶液和水，离子浓度增加，导电能力增强，故A不符合题意；NaOH溶液中滴加稀HCl，两者反应生成氯化钠和水，由于溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，但导电能力不能降低到0，故B不符合题意；弱电解质CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成强电解质醋酸钾和水，离子浓度增大，导电能力增强，故C不符合题意；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，故D符合题意。
溶液中阳离子的检测方法
溶液中阳离子的检测方法有以下几种：
1. 火焰法：通过观察阳离子在火焰中的颜色来进行检测。
不同的阳离子在火焰中会产生不同的颜色，可以通过比对参考颜色来确定阳离子的存在。
2. 沉淀法：通过与适当的阴离子结合形成不溶于水的沉淀来进行检测。
阳离子可以与适当的阴离子反应生成具有一定溶解度的沉淀，通过观察是否产生沉淀来确定阳离子的存在。
3. 气体演化法：通过观察溶液中是否产生气体来判断阳离子的存在。
一些阳离子与适当的试剂反应时会产生气体，通过观察溶液中是否有气泡的生成来进行检测。
4. 电化学法：通过阳极或阴极上的电流变化来检测阳离子的存在。
当阳离子在电极上发生氧化还原反应时，会产生电流变化，通过测量电流的变化来确定阳离子的存在。
5. 分光光度法：通过测量溶液中阳离子吸收或发射的特定波长的光线的强度来进行检测。
不同的阳离子在特定波长的光线的吸收或发射上会产生不同的特征，通过测量这些吸收或发射的光强度的变化来确定阳离子的存在。
离子检验方法离子检验方法是一种用来检测物质中离子成分的技术手段。
离子是指带电的原子或分子，它们在化学反应中起着重要的作用。
离子的检验方法对于分析物质的成分和性质具有重要意义。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
一、沉淀法。
沉淀法是一种通过化学反应产生沉淀物来检验离子成分的方法。
常见的沉淀法有氯化银法、硫化物法、碳酸盐法等。
以氯化银法为例，当氯化银与氯化钠溶液发生反应时，会生成白色的氯化银沉淀。
通过观察沉淀物的形状、颜色和溶解性，可以初步判断出溶液中是否含有氯离子。
二、络合滴定法。
络合滴定法是一种利用络合剂与金属离子生成络合物，然后用滴定法测定络合物中金属离子含量的方法。
常见的络合滴定法有乙二胺四乙酸（EDTA）滴定法、铬酸钾滴定法等。
以EDTA滴定法为例，当EDTA与镁离子形成螯合物时，溶液的颜色会发生变化，通过滴定的方法可以准确测定镁离子的含量。
三、火焰试验法。
火焰试验法是一种利用金属离子在火焰中产生特定颜色的方法。
不同的金属离子在火焰中产生的颜色是不同的，通过观察火焰的颜色可以初步判断出溶液中含有的金属离子种类。
例如，钠离子在火焰中产生黄色，钾离子产生紫色，铜离子产生蓝绿色等。
四、荧光法。
荧光法是一种利用物质在受到激发光照射后产生荧光的方法。
通过观察物质产生的荧光颜色和强度，可以初步判断出物质中所含离子的种类和含量。
荧光法在环境监测和生物医学领域得到广泛应用。
以上介绍了一些常见的离子检验方法，每种方法都有其特定的应用场景和适用对象。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的离子检验方法，并结合仪器设备进行准确分析。
离子检验方法的发展为化学分析提供了重要的技术支持，也为科学研究和工程应用提供了有力的手段。
希望本文介绍的内容能够对离子检验方法有一定的了解和认识，为相关领域的研究和应用提供参考和帮助。
离子检验教学设计教学设计：离子检验一、教学目标：1. 了解离子检验的基本原理和使用；2. 学习离子检验的实验操作流程；3. 掌握离子检验的记录和结果分析方法。
二、教学内容：1. 离子检验的基本原理和使用；2. 离子检验实验操作流程；3. 记录和结果分析方法。
三、教学过程：1. 导入引入离子检验的基本概念，并与学生讨论生活中使用离子检验的例子，如水质检验、药物检验等。
提问：你们在日常生活中是否接触过离子检验？可以给出一些例子吗？2. 概念讲解介绍离子检验的基本原理和使用。
离子检验是通过特定的化学试剂与待检测物质中的离子反应，从而确定待检测物质中是否存在特定的离子。
离子检验通常采用离子反应的沉淀方法、络合反应法或酸碱滴定法等。
3. 实验演示进行离子检验的实验演示，展示离子检验的具体操作流程。
可选择进行水质检验实验。
4. 学生操作让学生自己进行离子检验实验操作，通过小组合作的方式，每个小组选择一个具体的物质进行检验。
学生们按照实验操作流程，先进行观察和记录，再添加相应的试剂，观察反应现象，最后分析实验结果。
5. 结果讨论带领学生对实验结果进行讨论和分析，根据结果判断待检测物质中是否存在特定的离子，并解释为什么某种离子的存在会导致特定的反应。
6. 记录和报告要求学生以小组为单位记录实验过程和结果，并撰写实验报告。
报告要求包括实验目的、实验原理、实验操作过程、实验结果及分析等内容。
7. 总结和拓展总结离子检验的基本原理和使用方法，并与学生讨论离子检验在其他领域中的应用，如环境监测、食品安全等。
四、教学评价：1. 实验操作评价：根据学生的实验操作流程的正确性和实验结果的准确性进行评价。
2. 实验报告评价：根据学生的实验报告的完整性、准确性和条理性进行评价。
3. 学生讨论评价：根据学生在讨论和分析实验结果时的表现进行评价。
五、教学资源与评估工具：1. 实验室和实验材料：包括试剂、实验仪器等。
2. 实验报告评分表：包括实验目的、原理、操作过程、结果分析等方面的评分项目。
离子检验方法
离子检验是一种常用的化学分析方法，用于检测溶液中的离子成分。
离子是带电的原子或原子团，它们在化学反应中起着重要的作用。
离子检验方法可以帮助我们了解溶液的离子成分，从而进一步分析溶液的性质和化学反应过程。
一、离子检验的基本原理。
离子检验的基本原理是利用化学反应的特性来检测溶液中的离子成分。
常见的离子检验方法包括沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
其中，沉淀法是通过两种溶液混合后产生沉淀来检验离子成分，络合滴定法是通过络合反应来检验离子成分，氧化还原滴定法是通过氧化还原反应来检验离子成分。
二、离子检验的步骤。
1. 样品制备，首先需要准备待检验的溶液样品，确保样品的纯度和浓度符合检验要求。
2. 试剂配制，根据待检验的离子成分，配制相应的试剂，如沉
淀试剂、络合剂、氧化剂或还原剂等。
3. 反应进行，将样品与试剂按照一定的比例混合，观察是否发
生沉淀、络合或氧化还原反应。
4. 判断结果，根据反应的结果，判断样品中是否含有特定的离
子成分，进而分析溶液的性质和化学反应过程。
三、离子检验的应用。
离子检验方法在实验室分析、环境监测、药品生产等领域都有
广泛的应用。
通过离子检验，可以快速准确地分析出溶液中的离子
成分，为后续的化学分析和实验提供重要依据。
总结：
离子检验方法是一种重要的化学分析方法，通过化学反应来检
测溶液中的离子成分。
掌握离子检验方法对于化学实验和工业生产
都具有重要意义，希望大家能够加强对离子检验方法的学习和实践，提高化学分析的能力和水平。
专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
离子检验初中化学离子检验是化学实验中常用的一种方法，通过对物质中的离子进行检测，可以确定物质的组成和性质。
离子是带电的原子或原子团，根据其电荷正负的不同，可以分为阳离子和阴离子。
离子检验主要包括离子的识别和离子的定性分析两个方面。
离子的识别是指通过一系列的实验操作，根据离子的特性来确定其种类。
常见的离子识别实验有火焰试验、气泡实验和沉淀实验等。
火焰试验是通过将待检物质放入火焰中，根据产生的颜色来判断其中的离子。
例如，钠离子使火焰呈黄色，钾离子使火焰呈紫色。
气泡实验是将待检物质与酸或碱反应，根据产生的气体种类来确定其中的离子。
例如，碳酸氢根离子与酸反应会产生二氧化碳气体，氯离子与酸反应会产生氯气。
沉淀实验是将待检物质与其他溶液反应，根据形成的沉淀物来判断其中的离子。
例如，钡离子与硫酸根离子反应会产生白色的硫酸钡沉淀。
离子的定性分析是指通过实验方法，确定物质中的离子种类和含量。
定性分析的方法有很多，常用的有酸碱滴定法、络合滴定法和沉淀滴定法等。
酸碱滴定法是根据酸碱中和反应的化学计量关系来确定待测物质中离子的含量。
络合滴定法是利用络合反应的特性来确定离子的含量。
沉淀滴定法是利用沉淀反应的特性来确定离子的含量。
这些方法都需要根据具体的实验条件来进行操作，并通过实验结果来进行判断。
离子检验在日常生活和工业生产中有很广泛的应用。
例如，在水质检测中，可以通过检测水中的离子含量来判断水的质量。
在农业生产中，可以通过检测土壤中的离子含量来确定适合种植的作物。
在药品生产中，可以通过检测药品中的离子含量来保证药品的质量。
在环境保护中，可以通过检测大气中的离子含量来判断空气的污染程度。
离子检验是化学实验中重要的内容之一，它的应用范围广泛，可以为我们提供很多有用的信息。
通过离子检验，我们可以了解物质的组成和性质，从而更好地应用和控制物质。
离子检验不仅在化学实验中有重要的作用，也在生活和工业生产中发挥着重要的作用。
因此，学习离子检验对于我们了解化学和应用化学知识都具有重要的意义。
溶液中的离子反应实验离子反应实验是化学实验中常见的一种实验方法，用于研究溶液中离子之间的反应。
通过观察溶液中离子的颜色变化、沉淀生成、气体释放等现象，可以判断离子之间的反应类型以及反应过程。
本文将介绍离子反应实验的基本原理和步骤，并通过实际实验设计和分析来深入理解离子反应的现象和机理。
一、实验准备在进行实验之前，需要准备以下实验器材和试剂：1. 实验器材：酒精灯、试管、滴管、鳞片瓶、聚乙烯瓶、移液管、玻璃棒、玻璃棉、镊子、玻璃滴管等。
2. 实验试剂：硝酸银溶液、盐酸溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液等。
二、实验步骤1. 实验一：化学反应类型的判断首先，取一滴盐酸溶液滴在探杆上，然后将探杆放入酒精灯火焰中加热，观察火焰有无颜色变化。
如果出现黄色颜色，说明有Cl-离子存在。
接下来，取一滴硝酸银溶液滴于鳞片瓶中，再取一滴盐酸溶液滴入其中，观察是否产生沉淀。
如果出现白色沉淀AgCl，则说明Cl-离子与Ag+离子发生了反应生成沉淀AgCl。
根据产生的沉淀种类，可以初步判断化学反应类型。
2. 实验二：离子反应过程的观察首先，取一滴氯化钡溶液滴在试管中，再取一滴硫酸溶液滴入其中，观察产生的现象。
如果产生白色沉淀的话，则说明SO42-离子与Ba2+离子发生了反应生成沉淀BaSO4。
进一步，取一滴盐酸溶液滴入产生的沉淀溶液中，观察是否会有气体的释放。
如果有气体释放，则说明Cl-离子与Ba2+离子发生了反应生成气体。
三、实验分析通过以上实验过程，我们可以根据观察到的现象，初步判断化学反应类型和离子反应过程。
在实验一中，我们通过观察火焰颜色和生成的沉淀来判断反应类型。
实验二中，我们进一步观察产生的沉淀是否会被盐酸溶解，同时也观察是否有气体的生成。
根据实验结果，我们可以总结以下几个实验规律：1. 阳离子反应规律：a. 产生颜色变化的火焰：某些阳离子通过火焰测试可以观察到明显的颜色变化，如Cu2+产生蓝色火焰。
b. 产生沉淀的反应：某些阳离子与阴离子发生反应后会生成不溶于水的沉淀，如Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl。
检测镁离子化学实验方法
镁离子在化学实验中常常需要进行检测，以确定其存在和浓度。
以下是一种常用的化学实验方法，用于检测镁离子的存在。
实验材料和试剂：
1. 氢氧化钠溶液。
2. 氯化铵溶液。
3. 氯化钠溶液。
4. 硫酸铵溶液。
5. 氯化钠溶液。
6. 硝酸镁溶液。
7. 氢氧化铵溶液。
实验步骤：
1. 取一小部分硝酸镁溶液放入试管中。
2. 加入氢氧化钠溶液，并观察是否产生白色沉淀。
白色沉淀的
生成表示镁离子的存在。
3. 将产生的白色沉淀加热，观察是否溶解。
如果白色沉淀溶解，则再次加入氢氧化钠溶液，观察是否再次生成白色沉淀。
这是因为
镁离子与氢氧化钠反应生成的白色沉淀是氢氧化镁，而加热后溶解
是因为生成的氢氧化镁是不溶于水的。
4. 将产生的白色沉淀加入氯化铵溶液，观察是否溶解。
氯化铵
能够溶解氢氧化镁，因此如果白色沉淀溶解，则表示镁离子的存在。
5. 将产生的白色沉淀加入氯化钠溶液，观察是否生成白色沉淀。
如果生成白色沉淀，则表示镁离子的存在。
6. 最后，将产生的白色沉淀加入硫酸铵溶液和氢氧化铵溶液，
观察是否生成氢氧化镁沉淀。
如果生成氢氧化镁沉淀，则可以确认
镁离子的存在。
通过以上实验步骤，我们可以利用化学反应的特性来检测镁离子的存在和浓度。
这种实验方法简单易行，是化学实验室中常用的镁离子检测方法之一。
金属离子的检验1、锂离子——焰色反应——呈紫红色2、钠离子——焰色反应——呈黄色3、钾离子——焰色反应——呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）4、镁离子——（1）用镁试剂（C12H9N3O4）；取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。
（2）取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1 （NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ：Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓5、钙离子——焰色反应——呈砖红色6、钡离子——焰色反应——黄绿色7、铝离子——化学原理——向含有铝离子的溶液中滴加强碱溶液,如果可以观察到有大量的白色沉淀生成,并且在继续滴加强碱溶液的时候,可以观察到白色沉淀逐渐溶解,直至完全溶解,这说明溶液中含有铝离子.8、铵根离子——化学原理——取样品加入试管配成溶液,加入浓氢氧化钠溶液,加热,（1）在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝,则含有铵根离子；（2）将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸到试管口，若出现大量的白色烟雾，则含有铵根离子。
9、铁离子——(1)溶液棕黄色!(2)加苯酚显紫红色! (3)加SCN-离子显血红色! (4)加氢氧化钠有红褐色沉淀!10、亚铁离子——（1）：观察；显绿色，则含亚铁离子（2）加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子反应离子方程式：2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）（3）加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。
这证明有铁离子。
（4）向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。
1．下列说法正确的是( )A、普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe3＋B、坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C、“唐三彩”是一种玻璃制品D、水泥、石英玻璃、单晶硅都属于硅酸工业产品2.下列盛放试剂的方法，错误的是（）A. 把硝酸盛放在棕色瓶中，并放置在冷暗处B. 把硝酸银盛在棕色试剂瓶中C. 把氢氧化钠溶液盛在玻璃瓶中D. 把氢氟酸盛在玻璃瓶中3.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，判断下列反应产物正确的是（）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）4．在3BrF3 + 5H2O = HbrO3 + 9HF + O2↑+ Br2反应中,若有3.25 molH2O参加反应,则被水还原的BrF3为( )mol A. 1 B.2 C.3 D.45．某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定NaClO和NaClO3的浓度比为1：3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A. 21：5B. 11：3C.3：1D.4：16．下列物质中，不能由单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥H2TeA．①③⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部7. 向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（）A.氢氧化钙饱和溶液B.苯酚钠饱和溶液C.醋酸钠饱和溶液D.氯化钙饱和溶液8.分析某硅酸盐得如下结果：SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4. 42%，该盐的化学式为( )A.K2O·Al2O3·2SiO2·2H2OB.K2O·Al2O3·4SiO2·H2OC.K2O·2Al2O3·5SiO2·2H2OD.K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O9. 可将Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2CO3四瓶无色溶液区别开的试剂是( )A、BaCl2B、HClC、NaHCO3D、酚酞10．实验室里下列试剂可以存放在带玻璃塞的玻璃瓶里的是( )①氢氟酸②苛性钾③水玻璃④浓硫酸⑤CuSO4溶液⑥饱和Na2CO3溶液A、①②④B、②④⑥C、④⑤D、①③⑤11、标准状况下，某同学向100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH 变化如图所示。
下列分析中，正确的是（）A．ab 段反应是：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1D．b 点对应的溶液导电性最强12.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中A ①②③④⑤B ④③①②⑤C ①③④②⑤D ①④③②⑤13.已知11P4 + 60CuSO4 + 96 H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 ,若有4.5mol 的硫酸铜参加反应,则被硫酸铜氧化的白磷有( )molA. 9/20B. 9/40C. 3/4D.9/1014.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是（）A.从沸腾炉中出来的炉气须净化，回为炉气中的杂质会与SO2发生反应B.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全D.SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率15．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂粉精D．用氢气和氮气合成氨气16.在制Cl2反应中，若0.048 mol RO4—与100 mL l2 mol·L—1的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在被还原产物中R的化合价为()A．+4B．+3C．+2D．017．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红色，据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别是（）18.溴化碘的化学性质类似于卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBr+H20=HBr+HIO下列叙述不正确的是（）A. IBr是共价化合物B. IBr在很多反应中是强氧化剂C. IBr跟H2O反应时不是氧化剂也不是还原剂D. IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O19．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装备来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处20.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，过一段时间充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2和NO2的体积比是＿＿＿＿＿＿＿21 .将盛有45mL NO2和N2的混合气体的量筒倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是＿＿＿＿＿＿＿22.如图装置有多种用途(1).从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集气体(2).从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集气体。
(3).在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为_________装置或________装置。
(4). 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为_________装置。
23．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_______________ 反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
24．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。
请简要说明两点理由：①；②。
25．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
图甲为化学教学中用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
⑴．下列组合中不可能形成喷泉的是( )A HCl和H2OB O2和H2OC NH3和H2OD CO2和NaOH溶液⑵．某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示的装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A Cu与稀盐酸B NaHCO3与NaOH溶液C CaCO3与稀硫酸D NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是②在图乙锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是( )A 浓硫酸B 食盐C 硝酸钾D 硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是上部烧瓶内气体压强；图乙是下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。
⑶．城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填甲或乙）装置的原理相似。
20、V(O 2) : V(NO 2) = 1:9 或 1:2 21、2:122、O 2、Cl 2等密度比空气大的;H 2、CH 4等密度比空气小的;排水取气;测量气体的体积; 气体净化（尾气吸收、干燥、除杂、洗气均可以） 23、（1）a d （2）② ③ ④（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）222SO 2H S 3S 2H O +→↓+ 变大（5）b （6）S H 2O24、(1)2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3) 不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na 2O 2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 25、⑴．B ⑵①D NH 4HCO 3 + HCl = NH 4Cl + CO 2↑ + H 2O ,随着CO 2 气体的产生,锥形瓶中的压强增大而产生”喷泉” ②A 浓硫酸溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大。
③．减小 增大 ⑶．乙。
