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哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态5．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O6．在t ℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A 的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强 c (A) 重新达到平衡所需时间 第一次达到平衡 2×105Pa 0.08mol/L 4min 第二次达到平衡 5×105Pa 0.20mol/L xmin 第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min则下列有关说法中不正确的是（ ）A ．第二次平衡到第三次平衡中，A 的平均反应速率为0.3mol/(L·min) B ．维持压强为2×105Pa ，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol 气体，再向体系中加入bmolB ，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C ．当压强为1×106Pa 时，此反应的平衡常数表达式为K =pmc(C)c(A)D ．m+n=p ，x=07．反应A→C 分两步进行，①A→B △H 1；②B→C △H 2。
课前导入钢铁生产是十七世纪从英国开始的第一次产业革命的两大产业之一。
高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 其中CO 的反应是C+O 2点燃CO 2 ① CO 2+C 高温2CO ②炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO 气体。
开始，炼铁工程师们认为是因为CO 与铁矿石接触不充分，于是设法增加高炉的高度。
然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。
这成了炼铁技术中的科学悬念。
有关人士一直在探究其中的原因，直到十九世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一迷底解开。
原来，产生上述现象的原因是反应②是一个可逆反应，并且至上而下发生在高炉中有焦炭的地方。
后来的研究说明，在高炉中Fe 2O 3和CO 反应也不能全部转化为Fe 和CO 2。
那么，有什么方法可以对化学反应进行调控，让其尽可能多地转化为目标产物呢？知识导航第11讲 化学反应的调控一、合成氨反应的原理分析工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1根据合成氨反应的特点，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？请填入下表。
对合成氨反应的影响影响因素浓度温度压强催化剂增大合成氨的反应速率提高平衡混合物中氨的含量二、合成氨反应的数据分析下表的实验数据是在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量的变化情况(初始时氮气和氢气的体积比是1：3)。
温度/℃氨的含量/%0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa 100MPa200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8500 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5600 0.05 4.50 9.1 13.8 23.1 31.4思考与交流：合成氨的反应，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？思考与交流：综合上述两个方面，分析增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所应采取的措施是否一致。
第15讲化学反应的热效应【学科核心素养】变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。
科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【核心素养发展目标】1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【知识点解读】知识点一焓变、热化学方程式1.反应热(焓变)(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。
2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；①酸碱中和反应；①大多数化合反应；①金属跟酸的置换反应；①物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；①盐的水解；①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；①碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
3.理解反应历程与反应热的关系4.热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
浙江强基联盟2024年10月高三联考化学 试题考生注意：本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列依据不同角度分类正确的是A. 2SiO 既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，2SiO 属于两性氧化物B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据物质能否电离，将其分为强电解质和弱电解质 2. 下列有关物质的结构、性质与用途具有对应关系的是A. 在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力B. 浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥2O 、2SO 等气体C. 22Na O 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂D. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 3. 下列化学用语表述不正确的是A. 天然橡胶的结构简式：B. 基态2Fe +的价层电子排布式为513d 4sC. 2OF 分子的VSEPR 模型：的D. 基态N 原子2p 能级电子轨道表示式：4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是A. 装置①可用于演示喷泉实验B. 装置②可用于验证SO 2可与水反应C. 装置③可用于制备并收集乙酸乙酯D. 装置④可用于分离苯和苯酚的混合物5. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 复方氯乙烷气雾剂对于运动中急性损伤能起到镇痛效果B. 利用高锰酸钾的还原性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C. 中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D. 我国企业自主研发的"麒麟"芯片，主要成分为二氧化硅6. 二氧化氯()2ClO 是一种安全、高效的消毒剂。
2019-2020年苏教版高中选修2 化学与技术化学专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成练习题第四十一篇第1题【单选题】化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是( )A、该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B、在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C、过程②需吸收能量,过程③则放出能量D、常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列关于氮的固定的说法错误的是( )A、氮的固定包括人工固氮和自然固氮B、工业合成氨属于人工固氮C、自然固氮中氮元素被氧化D、氮的固定中参与元素至少有两种【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列过程中，没有发生化学变化的是( )A、工业上用氮气和氢气合成氨B、蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C、雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D、液氨常用作制冷剂【答案】：【解析】：第4题【单选题】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是( )A、升温能提高氢气的转化率B、采用20～50 MPa能提高催化剂的效率C、使用催化剂能提高NH3的百分含量D、循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】：【解析】：第5题【单选题】(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A、通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B、操作1为过滤，操作2为蒸馏C、步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4^++SO4^2^－D、通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列说法正确的是( )A、联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B、工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C、合成氨是天然固氮的方法之一D、碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源【答案】：【解析】：第7题【单选题】在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A、使用催化剂B、使用尾气吸收装置C、使用H2作原料D、使用吸收塔设备【答案】：【解析】：第8题【单选题】如图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是( )A、在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原B、其中有一种变化是氮的固定C、这一循环中氮元素的化合价共有三种D、由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列化学反应中属于氮的固定的是( )A、N2+O22NOB、O2+2NO=2NO2C、H2O+3NO2═NO+2HNO3D、4NH3+5O24NO+6H2O【答案】：【解析】：第10题【单选题】NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是( )A、工艺涉及催化技术B、工艺涉及高温高压技术C、原料之一的氮气来自空气D、从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列变化不属于氮的固定的是( )A、工业合成氨B、雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C、豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D、在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素【答案】：【解析】：第12题【单选题】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是( )A、甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B、反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C、二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D、氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl【答案】：【解析】：第13题【填空题】合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=0．（1）写出流程中设备的名称：B______，X______．（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是充分利用反应中放出的热量加热反应气．（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是______（填序号）．①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是______．（5）工业生产中常用氨﹣﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是______．（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是______（填序号）．①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂③及时将氨液化而分离④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．【答案】：【解析】：第14题【填空题】工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：（1）设备I的名称是______，沿X路线循环的物质是______（填字母）．A．N2和H2 B．催化剂C．NH3D．N2、H2和NH3（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：______．（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是______，常用K2CO3溶液除去CO2 ，其反应的离子方程式为______．（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是______，该方法的优点是______．（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3?H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1molNH3?H2O，电路中转移电子______mol，阳极的电极反应式为______．【答案】：【解析】：第15题【填空题】Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu^2+、Hg^2+、Pb^2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是______A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，______；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______，______（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称______ ，其中发生的化学反应方程式为______；（3）设备B的名称______，其中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因______；（4）设备C的作用______；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c （CO）不低于______．【答案】：【解析】：。
一、选择题1．(0分)[ID：139242]《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y2．(0分)[ID：139230]砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有A．HAt 很稳定B．At2易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．At2是有色固体3．(0分)[ID：139229]设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下22.4LT2中含中子数为N AB．80g硝酸铵中含有的氮原子数为N A个C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N AD．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同4．(0分)[ID：139227]短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强5．(0分)[ID：139296]某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A ．X 元素可能为+4价B ．X 可能为非金属C ．X 为第五周期元素D ．X 最可能生成的阳离子为X 3+6．(0分)[ID ：139292]下列关于元素周期表的叙述正确的是 A ．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB 族，属于过渡元素 B ．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列16个族C ．元素所在周期数等于他的电子层数，所在的族序数等于他的最外层电子数D ．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 7．(0分)[ID ：139291]下列比较结果正确的是 A ．电负性：K ＞Na B ．离子半径：r(Al 3＋)＞r(O 2-) C ．能量：E(4s)＞E(3d)D ．第一电离能：I 1(P)＞I 1(S)8．(0分)[ID ：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和3p 能级有一个未成对电子的基态原子B ．2p 能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s 24p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子 9．(0分)[ID ：139278]肯定属于同族元素且性质相似的是 A ．原子电子排布式：A 为1s 22s 2，B 为1s 2B ．结构示意图：A 为，B 为C ．A 原子基态时2p 轨道上有1个未成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有1个未成对电子D ．A 原子基态时2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有一对成对电子 10．(0分)[ID ：139274]下列有关比较正确的是 A ．N 、O 、F 最高价依次升高 B ．3++-Al K F 、、微粒半径依次增大 C ．单质的熔点：222Cl >Br >ID ．单质的熔点： Na ＞K ＞Cs11．(0分)[ID ：139255]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.4L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1mol 重水比1mol 水多N A 个质子C ．若N A 的数值变为原来的两倍，则O 2的摩尔质量变为64g/molD ．12C 在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为12 12．(0分)[ID ：139211]下列说法正确的是（ ） A ．甲烷与乙烷互为同系物 B ．35Cl 与37Cl 互为同素异形体 C ．乙烯与乙炔属于同分异构体D ．金刚石和石墨互为同位素 二、填空题13．(0分)[ID ：139466](1) Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(1I )如表所示。
人类合成氨的研究二十世纪初最惊心动魄的化学反应莫过于合成氨的反应，当时合成氨反应对人类的震撼力不亚于现在的“超导材料”。
在十九世纪以前，农业上所需的氮肥主要来源于粪类、天然硝石等有限的物质。
随着农业和军工生产的发展，迫切需要建立生产氮的化合物的工业。
如何将空气中的氮气转化为氮的化合物,是当时人类面对的一大难题。
利用氮气和氢气为原料实现合成氨,从第一次试验室的研制到工业化生产,大约经历了150年的时间。
人类最终之所以能获得合成氨，不光是因为当时有社会生产的迫切需求，更因为有许多前辈科学家在氨其合成研究中积累了许多经验和教训。
以下为：时间顺序合成氨简史177４年化学家普利斯德里重作了化学家哈尔斯（Hales,S.1677－1761）于1727 年进行的试验：用氯化铵与石灰的混合物进行反应，终于制得了碱空气（氨），并研究了它的性质。
还发现它可以分解为两种气体：氢气和氮气，证实了氨是氮和氢的化合物。
随着农业的发展和军工生产的需要，社会迫切要求研究能不能把空气中大量的氮气固定下来作为氮肥和炸药的原料，这种社会需求促使社会开展以氮和氢为原料合成氨的研究。
1795年希尔德布兰德就曾试图在常压下合成氨，后来其他人也曾试过高达50大气压的条件下进行，但都由于反应过慢而失败。
18４7年，德国发生农业危机，柏林爆发了抢夺粮食的“土豆革命”，引起政府对粮食生产的重视，开展土壤和土壤肥料问题的研究。
著名化学家李比希在分析各种植物的汁液时，发现其中都含有氨，同时发现雨水中也有氨。
他判断植物是通过吸收氨来获得含氮养料的。
指明了开辟新的氮肥源的重要性。
18４7年，德国发生农业危机，柏林爆发了抢夺粮食的“土豆革命”，引起政府对粮食生产的重视，开展土壤和土壤肥料问题的研究。
著名化学家李比希在分析各种植物的汁液时，发现其中都含有氨，同时发现雨水中也有氨。
他判断植物是通过吸收氨来获得含氮养料的。
指明了开辟新的氮肥源的重要性。
1850年至1900年期间，人们对化学平衡原理的研究取得了较大的突破，从而认识到，氮气和氢气合成氨的反应是可逆的，增大压强有利用向生成氨的方向进行，升高温度将利于合成氨的方向进行，但温度过低又会使反应速率过小，而催化剂又是影响合成氨反应速率的一个重要因素，从而为合成氨的反应提供了理论基础。
一、选择题1．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−12．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应4．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能5．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选实验操作及现象实验目的项A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D6．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性7．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液8．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H24NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4A．△H4＜△H1B．△H3＜0C．△H1＜△H2D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大9．反应A→C分两步进行，①A→B △H1；②B→C △H2。
