高一化学教案 铁铜的化合物及性质

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计【课程标准】《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化（Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl2的反应）；初步学会Fe3+等常见离子的检验方法。

【教材分析】本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元第二部分，主要内容包括：铁铜的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。

在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。

并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

通过生产、生活中的应用实例和实验探究，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，更重要的是让学生认识化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。

【学生分析】铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁、铝及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。

【教学目标】（1）知识与技能①了解铜、铁等金属及其重要化合物的主要性质；②了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；③初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。

《铁、铜及其化合物的应用》教案闽侯一中化学组赵铭一、教学目标知识目标：1、复习铁、铜的物理及化学性质，学习铁、铜及其化合物新的化学性质。

2、掌握Fe3+检验方法，理解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。

能力目标：1、引导学生积极参与实验探究，学习实验探究的基本过程和一般方法；提高实验操作的基本技能，同时促进自主学习、合作学习、探究学习。

2、通过列表比较和图示联系，学习科学的思维方法和学习方法。

情感目标：1、培养学生积极，严谨的学习态度，及客观分析问题的良好学习品质。

2、加强合作交流和语言表达，培养健康和谐个性。

二、教学设计：围绕三维目标，采用分组讨论，分组实验，合作交流等形式引导学生自主学习、合作学习、探究学习。

（1）引导学生从生活常识发现铁、铜两者在性质上的差异。

（2）从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。

（3）通过信息提示，演示实验实验学会Fe3+、Fe2+检验方法，认识Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。

（4）引导学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”知识网络，同时进行相应的课堂练习，加深对氧化还原反应，离子反应的理解。

三、教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。

四、教学难点：Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。

五、实验仪器药品：（1）Fe片、Fe粉、Cu片、Cu粉、0.1mol.L-1 FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeCl2溶液、 KSCN 溶液、新制氯水、稀硝酸、1℅H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、30℅FeCl3溶液。

（2）棉签、试管若干、烧杯、洗瓶、小药匙、砂纸、胶头滴管。

六、教学过程：铁、铜及其化合物的应用一、铁、铜的应用与物理性质二、铁、铜及其化合物的化学性质引导学生从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。

1、铁、铜的化学性质2、Fe 3+的 检验方法。

通过信息提示，演示实验学会Fe 3+ 、Fe 2+检验方法。

高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议一、教案介绍1. 教案背景本教案是针对高一化学学科的一堂课程。

主要内容涉及铁铜及其化合物的应用。

通过本课程的学习，学生将了解铁铜及其化合物的性质、制备方法以及广泛应用的领域。

2. 教案目标•掌握铁铜及其化合物的性质和制备方法；•了解铁铜及其化合物在工业生产、农业和日常生活中的应用；•培养学生的实验操作和观察能力；•培养学生的合作意识和创新能力。

3. 教学重点•铁铜及其化合物的性质和制备方法；•铁铜及其化合物的应用领域。

4. 教学难点•铁铜及其化合物在工业生产中的应用；•铁铜及其化合物在农业中的应用。

二、教学内容及安排1. 知识点概述本节课主要围绕铁铜及其化合物展开，包括铁铜的性质、制备方法以及其在工业生产、农业和日常生活中的应用。

通过实验演示和案例分析，加深学生对相关知识的理解和应用。

2. 教学步骤•导入：通过实例或问题导入课题，激发学生思考兴趣；•知识讲解：简要讲解铁铜及其化合物的性质和制备方法；•实验演示：进行一些简单实验，引导学生观察实验现象和总结规律；•讨论与分析：引导学生思考铁铜及其化合物在工业和农业中的应用，并进行案例分析；•总结与展望：对本节课的学习内容进行总结，并展望下一节课的学习内容。

三、提高化学学习效率的几条建议在学习化学过程中，很多学生可能会遇到困难和挫折。

下面是几条提高化学学习效率的建议，希望对你有所帮助。

1. 建立扎实的基础知识化学学科是一个层层递进的学科，基础知识的掌握对后续的学习非常重要。

因此，建议学生在学习化学之前，先理解并掌握好基础概念和原理，扎实基础知识。

2. 实践与理论相结合化学是一门实践性很强的学科，理论知识的学习需要与实际实验相结合。

只有通过实践才能更好地理解化学现象，掌握实验操作技巧。

3. 多做习题与实验化学学科考察的是学生的分析和解决问题的能力。

因此，建议学生多做习题，加强对解题方法和思路的掌握。

高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计一、教学目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。

(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。

提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：铁铜与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4Cu+Cl2 CuCl2Cu+O22CuO与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。

高一化学必修1专题3第二单元教学案例----铁铜及其化合物应用在本节课的教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，最后找到解决问题的方法。

使学生在整个课堂教学中享受化学的美，感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。

高一化学必修1专题3第二单元教学案例----铁铜及其化合物应用一、课程标准《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：“能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝、铁、铜及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

”二、教材分析本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元。

本节课的重点是Fe2+、Fe3+的性质和Fe3+检验，难点是Fe2+、Fe3+的相互转化。

俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”，为了落实重点，突破难点，在本节课的教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，最后找到解决问题的方法。

使学生在整个课堂教学中感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。

关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，感受化学的美，培养学生的创新意识。

铁铜及其化合物应用之教学案例一、教学目标（一）知识和技能1、通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变，学生能够认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用。

2、通过学生动手自己探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识。

3、能初步学会根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并且学习如何评价方案。

（二）过程和方法1、通过相关探究活动了解探究学习的一般过程和方法。

2、通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。

（三）情感、态度和价值观1、创设探究问题的情景，活跃学生思维，激发学生的求知欲2、通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新意识和实践能力，并在学化学的同时学会发现化学中的美。

铁、铜及其化合物的应用二
课前完成：
用表格整理总结并由所写方程式比较铁铜化学性质的异同（从氧化还原反应的角度比较）
一定条件下可以、反应。

(2)铁、铜在反应中作剂。

异性：还原性：Fe Cu；
价态：Cu→，Fe
铁能和反应而铜不能。

0.1mol·L－1 FeCl2和FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、铁粉、新制氯水、
2+3+
1、根据氧化还原反应基本原理分析转化的条件
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要加入。

Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要加入。

学以致用1：
用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板（Cu）请解释其原因写出相关的离子方程式。

回头看：1、琥珀酸亚铁片除去薄膜衣显黄色？
2、与维C同服可增加的吸收Fe2+？
学以致用2
硫酸亚铁溶液为什么会变成了浅浅的黄色的？
1、你能验证你的想法吗？
2、应该如何处理这瓶变黄的硫酸亚铁溶液呢？（写出该反应的离子方程式）
3、你能帮忙配置硫酸亚铁溶液吗?。

高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案13苏教版必修一、设计思想：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构制备4。

归纳总结出铁、铜的应用以及物理性质。

二、铁、铜的化学性质1、与非金属的反应1、学生回忆初中学习过的铁、铜与非金属发生的一些反应。

2Fe +3Cl22FeCl3 Cu +Cl2 CuCl23Fe +2O2 Fe3O42Cu+O22CuO2、判断哪些是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。

1、指导学生铁、铜与非金属发生的一些反应。

2、引导判断哪些是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。

2、与盐酸的反应1、思考铁与盐酸的反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2Fe+2H+=Fe2++H22、根据初中知识得出铜不与盐酸反应。

3、判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。

1、指导学生书写铁与盐酸的反应。

2、引导判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。

3、与盐溶液思考铁与盐溶液的反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Ag+ + Cu = Cu2++2Ag1、指导学生书写铁与盐溶液的反应。

2、引导判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。

注意点：根据上述反应方程式发现铁既可以生成 Fe2+又可以生成Fe3+。

特别强调：A 铜在反应中一般转化为正二价的铜的化合物。

B 铁与氧化性较弱的氧化剂（盐酸，硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。

C 铁与氧化性较强的氧化剂（氯气，硝酸等）反应转化为正三价的铁的化合物。

过渡根据一系列学生实验进行活动与探究。

三、 Fe2+与 Fe3+的区别铁既可以生成 Fe2+又可以生成Fe3+。

思考 Fe2+与 Fe3+有何区别？如何用实验方法加以鉴别？学生进行一系列分组实验验证：引导学生进行一系列分组实验验证学生实验一：观察 FeCl3溶液和 FeCl2溶液的颜色。

引导学生分析实验一得：Fe2+溶液呈浅绿色， Fe3+溶液呈棕黄色。

高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
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本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
第2 单元课时2
铁、铜及其化合物的应用
教学设计
一、学习目标
(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质; 学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

(2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。