高一化学苏教必修课时作业： 铁铜及其化合物的应用 含解析

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第5课时铁、铜及其化合物的应用（1）班级姓名一、单项选择题1．（2002年上海理综）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性2．下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl-B．Cu2+C．Fe2+D．Al3+3．铜可以用来制作导线，铜的下列性质与此无关的是（）A．铜有优良的导电性B．铜在干燥的空气中不易被氧化变质C．铜较易冶炼，属常见金属D．铜的密度比较大4．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中（）A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.025mol·L－1D．0.125mol·L－16．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol·L-17．将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中[Fe3+]:[Fe2+]=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:48．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（）A．Fe2+B．ClO—C．SCN-D．Ag＋10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用1．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入水中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：选B Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。

2．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸解析：选B Fe2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn 能将Fe2＋还原成铁单质，且生成的Zn2＋为杂质离子。

3．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色。

则原溶液中一定含有的是()A．Fe2＋B．Fe3＋C．NH＋4D．K＋解析：选A向溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明溶液中无Fe3＋，再滴入少量氯水，立即显血红色，说明原溶液中含Fe2＋，被氯水氧化为Fe3＋后与SCN－反应而呈血红色；溶液中是否含NH＋4、K＋，无法确定。

4．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3解析：选D铜与盐酸不反应，铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，铝与氯气、盐酸反应的产物均为AlCl3。

5．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉解析：选D Fe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。

6．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．AgNO3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液解析：选B A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。

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铁、铜及化合物的应用班级______ 姓名__________ 学号________1． Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu.若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是（）A．浓硝酸 B。

稀硝酸 C.浓硫酸 D。

稀硫酸2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受.为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁 C．食盐D．生石灰3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓电解B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O4．将Fe，Cu，Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余,则容器中只能有A．Cu,Fe3＋ B、Fe2＋,Fe3＋ C、Cu,Cu2＋，Fe D、Cu，Fe2＋，Fe5．冶炼金属有下列方法：①焦炭法;②水煤气(或H2、CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。

第二课时铁、铜及其化合物的应用基础稳固1.以下相关铁及其化合物的相关说法中正确的选项是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe2O3C.除掉FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加铁粉,而后过滤D.Fe3+与SCN-产生血红色积淀分析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe3O4,铁离子遇KSCN溶液变血红色,但没有积淀产生。

答案:C2.以下物质中能经过化合反响制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④分析:题给四种物质均可经过化合反响制取,相关反响为①3Fe+2O2Fe3O4;②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;③2FeCl3+Fe3FeCl2;④2Fe+3Cl22FeCl3。

故D项正确。

答案:D3.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”,发生的反响为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不行能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无分析:因为铁的活动性大于铜,所以铁先反响,铜后反响。

答案:B4.能与Fe3+反响且能证明Fe3+拥有氧化性的物质是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH分析:Fe3+与Fe反响时生成Fe2+,Fe3+的化合价降低,作氧化剂,表现出氧化性。

答案:B5.以下对于铁的表达不正确的选项是()A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反响B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在湿润的空气中会生锈D.铁能在氧气中强烈焚烧分析:铁会被冷的浓硝酸钝化,钝化实质上也是一种化学反响,A不正确;铁在湿润空气中简单生锈,C正确;铁能在氧气中强烈焚烧,生成Fe3O4,D正确。

答案:A6.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完好溶解后再加入bg铁,充分反响后获得cg剩余固体,且a>c,则以下说法中正确的选项是()A.剩余固体可能为铁和铜的混淆物B.最后获得的溶液可能含有Fe3+C.剩余固体是铁,溶液中必定不含Cu2+D.剩余固体所有是铜分析:加入的ag铜粉因为发生反响2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+而所有溶解,假如这部分铜在加入bg铁后被所有复原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这说明加入的ag铜没有全部被复原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(不然ag铜将会被所有复原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+因为不可以与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明cg剩余固体是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+。

专题3第二单元——铁、铜及其化合物的应用（第一课时）班级____________姓名____________1、下列关于铁、铜的物理性质的描述不正确的是（）A、纯净的铁片是黑色金属，能被磁铁吸引B、铁有良好的延展性、导热性、导电性C、纯净的铜为紫红色，有的铜呈黄色是铜与其他金属的合金D、铜有良好的延展性、导热性、导电性2、下列关于铁、铜化合物性质的描述正确的是（）A、铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液B、铁能在纯氧中燃烧，生成红色的氧化铁C、铁能与氯气反应，因此氯气不能贮存在钢瓶中D、铁、铜都具有还原性，且铁的还原性比铜强3、下列情况属于通过置换反应得到铁的是（）A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B．一氧化碳通过灼热的氧化铁C．氢气通入硫酸亚铁溶液D．铝和四氧化三铁混合加热至高温4、不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A、FeCl2B、Na2SC、CuCl2D、Mg3N25、下列各溶液中分别放入铁片，一段时间后取出，使“铁片”质量增大的溶液是（）A、NaClB、稀H2SO4C、CuSO4D、浓HCl6、下列离子方程式正确的是（）A、氯化铁溶液中加入氢氧化钠：FeCl3＋3OH—=Fe（OH）3↓+3Cl—B、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu=Ag+Cu2+C、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7、有六瓶溶液，分别含Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cu2+、Mg2+离子，只用一种试剂就能将它们一一鉴别出来，这种试剂是（）A、NaCl溶液B、KSCN溶液C、NaOH溶液D、稀硫酸8、下列关于FeCl3溶液和FeCl2溶液说法不正确的是（）A、FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl2溶液呈浅绿色B、往溶液中滴加KSCN溶液，可鉴定Fe2+C、Fe2+具既有还原性，又有氧化性D、Fe3+具有氧化性9、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是：①钠在纯氧中燃烧②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中（）A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④10、将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再滴加氯水溶液呈红色的是（）A、FeOB、Fe2O3C、FeCl3D、Fe3O411、常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（）A、Fe2+B、ClO—C、SCN-D、HCO3—11、铁跟硫起反应生成的是硫化亚铁，铁跟氯气起反应生成氯化铁，写出有关反应的化学方程式，，硫和氯气分别与铁反应，得到的化合物中铁的价态不同，分析原因。

3.2 课时作业踩点训练学问点1从自然界中猎取铁和铜1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是()A．焦炭是主要还原剂B．接受富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿【答案】 D2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是()A．铁与硫酸铜溶液反应B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C．氢气还原热的氧化铜得到铜D．高温下木炭还原氧化铜得到铜【答案】 A3．由中国社会科学院考古争辩所、成都文物考古争辩所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的其次大鼎。

至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍旧熠熠生辉。

下列对其缘由的分析中最可能的是()A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是由含有肯定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的【解析】古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍旧熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。

【答案】 D4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。

则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A．50% B．60%C．65% D．70%【解析】依据铁元素86.9 t可计算其含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。

【答案】 B5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被保藏爱好者珍藏着，在一位保藏家的家中，陈设了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这确定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是________________，形成这种物质的化学方程式为________________，若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为______________________________________________________ __________________________________。

第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。

2．掌握铁、铜化合物的重要性质。

3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。

1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。

2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。

3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。

4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。

5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。

铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。

色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。

③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。

色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。

(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

苏教版化学必修1同步练习铁、铜及其化合物的应用第二课时铁、铜及其化合物的应用基础梳理1．铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时，形成Fe，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成Fe，所以铁在化合物中通常呈＋2价或＋3价。

（1）与非金属的反应： Fe＋I2FeI2；Fe＋SFeS；3Fe＋2O2Fe2O4；2Fe＋3Cl22FeCl32＋3＋（2）与水的反应： 3Fe＋4H2O＋Fe3O4＋H2Fe＋H2↑Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑2＋（3）与非氧化性酸溶液的反应： Fe＋2H（指稀硫酸、盐酸）Fe＋4HNO3（稀）（5）与盐溶液的反应 Fe＋Cu2＋2＋3＋（4）与氧化性酸的反应：2Fe＋6H2SO4（浓）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O注意：铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。

[来源:]Cu＋Fe；2Fe＋Fe2＋3＋3Fe2＋2．Fe、Fe的检验3＋（1）Fe的特征颜色反应：①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe＋SCN3＋3＋－－［Fe（SCN）］（血红色） Fe（OH）3↓（红褐色）＋2＋②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe＋3OH2Fe（棕黄色）＋H2S（2）Fe的特征颜色反应2＋3＋2＋③通入H2S气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。

2Fe（浅绿色）＋S（淡黄色）↓＋2H3＋上述几种颜色反应，常作为判断Fe存在的依据。

①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。

[来源:] Fe＋2OH2＋－Fe(OH)2↓（白色）；4Fe(OH)3↓（红褐色）－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O2Fe＋Cl22＋2＋3＋②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。

2Fe＋2Cl；Fe＋SCN2＋3＋3＋－［Fe(SCN)］2＋上述两种现象常作为判断Fe存在的依据。

3、Fe、Fe、Fe的相互转化（一）“铁三角”关系（二）具体反应方程式：[来源:学§科§网Z§X§X§K]（1）Fe2+（2）FeFe：3+（3）Fe2+Fe：3+4．铁的氧化物比较：5．铁的氢氧化物比较：[来源:学+科+网]例题解析例1．将Cu片放入0.1mo1・LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c （Fe）∶c（Fe）＝2∶3，则Cu与Fe的物质的量之比为（） A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4思路分析：由于Fe具有较强的氧化性，可将Cu氧化成Cu：2Fe＋Cu＝2n（Fe），所以有n（Cu）∶n（Fe）＝1.5∶2＝c（Cu）∶C（Fe）。

铁、铜及其化合物的应用一、选择题1．在一些盛高档茶叶等物件的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，此中有些已变为红褐色。

将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现红色。

以下结论中，不正确的选项是()A．该灰黑色粉末是抗氧剂B．该灰黑色粉末不行食用C．小袋中本来装有铁粉D．小袋中本来装有Fe2O3分析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2 O3，说明灰黑色粉末的作用是防范茶叶等物件氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。

答案：D2．以下氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是() A． CuCl2B． FeCl 3C． FeCl 2D． AlCl3分析：金属铜与盐酸不反应，金属Fe 与氯气反应生成FeCl 3，与盐酸反应生成FeCl 2，故答案为D。

答案：D3．元素及其化合物丰富了物质世界，以下说法正确的选项是()A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，因此把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B． NaOH溶液和 AlCl 3溶液互相滴加的现象不一样C．金属比非金属易失电子，因此金属可以置换非金属，而非金属不可以置换金属D． Al 、 Fe、 Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物分析：铜在浓硫酸中不钝化，Fe、Al在冷的浓硫酸中钝化， A 项错误；NaOH溶液滴入AlCl 3 溶液中，先产生白色积淀后积淀溶解，AlCl 3 溶液滴入NaOH溶液中，开始没有积淀，到以后才产生白色积淀， B 项正确；氢气还原氧化铜就是非金属置换金属， C 项错误；Al对应的氧化物为两性氧化物， D 项错误。

答案：B4．能使铁溶解，但不可以生成积淀的溶液是()A． AgNO3溶液B． FeCl 3溶液C． CuSO4溶液D． FeSO4溶液分析：A、C 项虽能溶解铁，但同时析出的Ag 和Cu会附着在铁上，D 项不可以使铁溶解，吻合题意的是 B 项。

答案：B5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入以下物质：① FeCl3② Fe O③Cu(NO)2④ KNO，铜粉溶解的是 ()2333A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种分析：3＋3＋2＋2＋ 2 3243＋，故Cu 与 Fe作用： 2Fe＋Cu===2Fe ＋ Cu， Fe O 与稀 H SO反应生成Fe①、②能使铜粉溶解。

高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。

【考点】铁、铜及其化合物的应用2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【答案】A、C【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe====3FeCl2、CuCl2+Fe====Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。

【考点】铁、铜及其化合物的应用3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式是。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。

【答案】（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]（4）洗涤冷却（5）0．07a【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。

铁、铜及其化合物的应用1．铁丝在氧气中反应产生什么现象？写出反应的化学方程式。

提示：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3Fe ＋2O 2点燃,Fe 3O 4。

2．钢铁生锈需要什么条件？铁锈主要成分是什么？提示：钢铁与O 2、H 2O 同时接触、铁锈主要成分是Fe 2O 3。

3．将还原铁粉分别加入H 2SO 4、CuSO 4溶液分别发生哪种类型的化学反应，写出反应的化学方程式。

提示：置换反应。

Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铁的物理性质。

探究2 回忆已学过与铁有关的化学反应，体会铁的化学性质。

(1)与非金属单质反应，例如：与O 2、Cl 2反应的化学方程式分别是：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(现象：火星四射，生成黑色固体)；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟)。

(2)与盐(如CuSO 4)溶液反应，离子方程式为：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

(3)与酸(稀盐酸)反应，离子方程式为：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。

探究3 实验室中Fe 3＋的检验向FeCl 3溶液中，滴加KSCN 溶液，溶液由棕黄色变为血红色，反应的离子方程式为：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3。

(1)铁是中学化学最常见的变价金属元素，表示为(2)Fe 3＋能被Fe 、Cu 、I －等还原为Fe 2＋，Fe 2＋能被Cl 2、H 2O 2、MnO －4等氧化为Fe 3＋。

(3)氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋。

[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P 63·T 7)为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液解析：选C FeCl 2变质产生Fe 3＋，检验Fe 3＋可选用KSCN 溶液。

[基础巩固]1.下列物质的性质和用途错误的是()A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂解析：选C。

CuO是黑色的。

2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液解析：选C。

铁与稀硫酸反应有氢气生成，溶液质量增加；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，与AgNO3溶液反应置换出银，都使溶液质量减轻；铁溶于Fe2(SO4)3溶液中，溶液质量增重，且无气体放出。

3.制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，该反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是() A．烧杯中有铜，无铁B．烧杯中有铁，无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无解析：选B。

Fe3＋首先将Fe氧化，其次再氧化Cu，所以不会出现有铁无铜的现象。

4.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质D．Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋解析：选B。

氯水将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色，说明①原溶液中含有SCN－，②氧化性：Cl2>Fe3＋，③Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质。

5.下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、H＋、Na＋、NO－3D．Fe3＋、I－、Cl－、SO2－4解析：选B。

A中Fe3＋与SCN－可发生反应，不能大量共存；C中Fe2＋在H＋、NO－3作用下被氧化生成Fe3＋，不能大量共存；D中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应而不能大量共存。

第5课时铁、铜及其化合物的应用【基础梳理】1.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是()A.FeCl2B.Li2OC.FeCl3D.Cu2S2.现榨苹果汁在空气中氧气作用下会由淡绿色变为棕黄色，其原因是()A.苹果汁含有Fe2+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有Cl-D.苹果汁含有Na+3.有a、b、c、d、e五种金属．已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是()A.Al、Cu、Ag、Mg、FeB.Fe、Cu、Al、Ag、MgC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe4.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )A.Mg2+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+5.下列反应：①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，其产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是()A.②③①B.③②①C.③①②D.①②③6.下列离子方程式正确的是( )A.镁与稀硝酸反应： Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑B.氯化铝溶液与氨水反应： Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓C.三氯化铁腐蚀印刷线路板： 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO42- +OH－＋Ba2+＝BaSO4↓+ H2O7.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%8.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是()A.铁锈与过量稀盐酸B.FeCl3溶液与过量铜片C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeCl2溶液与过量Zn粉9.久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂()A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液10.下列说法正确的是( )A.用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋、Ag＋B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

铁、铜及其化合物的应用1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4C．FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是( )A．有铜粉无铁粉 B．有铁粉无铜粉C．铁粉、铜粉都有 D．铁粉、铜粉都无3．将铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的有( )A．浓HNO3 B．CuSO4C．FeCl3 D．稀H2SO44．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，5．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶16．[双选](2016·邯郸高一检测)向含有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子的物质的量浓度不变的是( ) A．Mg2＋ B．Fe2＋C．Fe3＋ D．Al3＋7．在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金属单质存在：(1)反应后有铁剩余，则容器中还有________。

(2)反应后铜有剩余且有相当数量的Fe2＋，则容器中可能存在________。

(3)反应后溶液中有相当数量的Cu2＋，则还可能有________。

(4)若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有________；若有相当数量的Fe3＋存在，则一定不存在________。

8．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。