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相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（ ）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =19. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ）(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是： （ ）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18. 具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T -x 相图最低点有 （ ）(A) f =0; x g =x l (B) f =1; x g = x l(C) f =0; x g > x l (D) f =1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽压 （p B *>p A *),则当x B 增大汽液两相达平衡时，系统压力 （ ）(A) 不变 (B) 减少 (C) 增大 (D) 不一定20. 由A 、B 二组分组成一理想液态混合物。
第一篇化学热力学第一章热力学基本定律.1-1 0.1kg C6H6(l)在，沸点353.35K下蒸发，已知(C6H6) =30.80 kJ mol-1。
试计算此过程Q，W，ΔU和ΔH值。
解：等温等压相变。
n/mol =100/78 , ΔH = Q = n = 39.5 kJ , W= - nRT = -3.77 kJ , ΔU =Q+W=35.7 kJ1-2 设一礼堂的体积是1000m3，室温是290K，气压为pϑ，今欲将温度升至300K，需吸收热量多少?(若将空气视为理想气体，并已知其C p,m为29.29 J K-1·mol-1。
)解：理想气体等压升温（n变）。
Q=nC p,m△T=(1000pϑ)/(8.314×290)×C p,m△T＝1.2×107J1-3 2 mol单原子理想气体，由600K，1.0MPa对抗恒外压绝热膨胀到。
计算该过程的Q、W、ΔU和ΔH。
(Cp ,m=2.5 R)解：理想气体绝热不可逆膨胀Q＝0 。
ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1), 因V2= nRT2/ p2, V1= nRT1/ p1，求出T2=384K。
ΔU＝W＝nCV,m(T2-T1)＝-5.39kJ ，ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-8.98 kJ1-4 在298.15K，6×101.3kPa压力下，1 mol单原子理想气体进行绝热膨胀，最后压力为pϑ，若为；(1)可逆膨胀(2)对抗恒外压膨胀，求上述二绝热膨胀过程的气体的最终温度；气体对外界所作的功；气体的热力学能变化及焓变。
(已知C p,m=2.5 R)。
解：(1)绝热可逆膨胀:γ=5/3 , 过程方程p11-γT1γ= p21-γT2γ, T2=145.6 K ,ΔU＝W＝nC V,m(T2-T1)＝-1.9 kJ , ΔH＝nC p,m(T2-T1)＝-3.17kJ(2)对抗恒外压膨胀,利用ΔU＝W ，即nC V,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1) ，求出T2=198.8K。
2024年北师大版物理中考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有10小题，每小题3分，共30分）1、在以下哪个物理量中，1千克·米²/秒²等于1焦耳（J）？A、功（W）B、功率（P）C、能量（E）D、力（F）2、一个物体在水平面上以匀速直线运动，如果突然受到一个与运动方向垂直的力作用，下列说法正确的是？A、物体的速度大小和方向都会改变B、物体的速度大小不变，方向会改变C、物体的速度大小和方向都不会改变D、物体将立即停止运动3、（3）在下面几个场景中，哪个过程主要体现了光的反射现象？A、站在岸边看见水中的鱼B、看见插入水中的筷子被弯折了C、用放大镜观察细小的物体D、看见平静湖面上的倒影4、（4）室内温度为20℃时，将一支温度计从室内拿到室外（室外温度为-5℃），温度计的读数变化情况是？A、初始读数显著升高，最终稳定在-5℃B、初始读数显著降低，最终稳定在20℃C、初始读数缓慢下降，最终稳定在-5℃D、温度计读数无变化5、题目：一个质量为0.2kg的物体，从静止开始从光滑斜面下滑，经过2秒，物体的速度达到8m/s。
求物体受到的加速度大小。
6、题目：下列关于光的传播，说法错误的是：A. 光在同一种均匀介质中沿直线传播B. 光从空气进入水中，速度会减小C. 光从玻璃进入水中，折射角会小于入射角D. 光从空气进入光密介质，入射角等于折射角7、在下列关于光的折射现象的描述中，正确的是（）A. 光从空气斜射入水中时，折射角大于入射角B. 光从水中斜射入空气时，折射角小于入射角C. 光从一种介质斜射入另一种透明介质时，传播方向不变D. 光从一种介质斜射入另一种透明介质时，折射光线、入射光线和法线三者在同一平面内8、关于电磁感应现象，下列说法正确的是（）A. 闭合电路的部分导体做切割磁感线运动时，电路中不会产生感应电流B. 闭合电路的部分导体做切割磁感线运动时，导体中一定有感应电流C. 闭合电路的部分导体沿磁感线运动时，电路中不会产生感应电流D. 只有当导体运动方向与磁场方向垂直时，电路中才会产生感应电流9、电流通过导体时会产生热量的现象称为电流的热效应。
化学平衡习题解答1.有理想气体反应 2H 2(g)+ O 2(g)2H 2O(g)，在2000K 时，已知反应的71.5510K=⨯(1)计算H 2和O 2分压各为1.00×104Pa ，水蒸气分压为1.00×105Pa 的混合气中，进行上述反应的r m G ∆，并判断反应自发进行的方向；(2)当H 2和O 2的分压仍然分别为1.00×104Pa 时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压最少需要多大？ 解：(1)反应系统的分压比2222222252H O HO 243H O H O (/)(1.0010)1013251013.25(/)(/)(1.0010)p p p p p Q p p p p p p ''⋅⨯⨯====''''⋅⨯由定温方程1r m 7511013.25ln ln ln(/)(8.3142000ln )J mol 1.55101.6010J mol p p G RT K RT Q RT Q K --∆=-+==⨯⨯⋅⨯=-⨯⋅由r m 0G ∆<，可判断此时反应能够自发正向进行。
(2)欲使正向反应不能自发进行，p Q 至少需与K θ相等，即2222H O7H O 1.5510p p p Q K p p ⋅==⨯=⋅所以227432142H O 11.5510(1.0010)Pa 1.5310Pa 101325p =⨯⨯⨯⨯=⨯27H O 1.2410Pa p =⨯2. 已知反应CO(g)+ H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g)在700℃时K θ=0.71，(1)若系统中四种气体的分压都是1.5×105Pa ；(2)若6CO 1.010 Pa p =⨯，25H O 5.010Pa p =⨯，225CO H ==1.510Pa p p ⨯；试判断哪个条件下正向反应可以自发进行？解：(1)由定温方程r m r m ln p G G RT Q ∆=∆+，知11r m ln (8.314973.2ln 0.71)kJ mol 2.77 kJ mol G RT K --∆==-⨯⨯⋅=⋅∵r m r m ln p G G RT Q ∆=∆+=222CO (g)H (g)HO(g)CO(g)()()ln ln()()p p pp RT KRT p p pp''-+''=551551.510 1.510(-8.314973.2ln 0.71+8.314973.2ln )J mol 1.510 1.510-⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⋅⨯⨯⨯ = 312.7710 J mol -⨯⋅∴∆r G m =2.77×1031 J mol -⋅＞ 0 此反应不能正向自发进行。
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
北师大版《第一章物态及其变化》综合测试试卷及答案(时间:90分钟分数:100分)一、单项选择题（每小题3分，共36分）1.关于固体、液体和气体，下列说法正确的是（）A．具有一定体积的物质一定是固体 B．具有一定形状的物质一定是固体C．具有流动性的物质一定是液体 D．没有固定形状的物质一定是气体2.下列温度值中可能是普通火炉内的温度的是（）A．6000℃ B．1100℃ C．50℃ D．—24℃3.常温下，我们呼吸的氧是气态，是由于液态氧的（）A．凝固点低于常温 B．没有凝固点 C．沸点低于常温 D．没有沸点4.下列物态变化过程中，属于放热过程的是（）A．放入衣箱中的樟脑球变小B．春天冰熔成水C．涂在发烧病人皮肤上的酒精变干了D．出炉的钢水变成钢锭的过程5.如图1-1所示，关于白炽灯泡的说法正确的是（）图1-1A．灯丝发光不会变细B．玻璃外壳是晶体C．用钨丝作灯丝是因为熔点低D．灯用久了灯泡内壁变黑是钨丝先升华后凝华形成6.用电热水器来加热水，水沸腾时，不断有“白气”冒出来，从水到形成“白气”的状态变化过程是（）A．先液化后汽化 B．先汽化后液化 C．先凝华后升华 D．先凝固后熔化7.生活中常用碗炖食物，如图1-2所示。
碗与锅底不接触，当锅里水沸腾后碗中的汤（）A．同时沸腾了 B．稍后也沸腾了C．温度低于沸点，不会沸腾 D．温度达到沸点，但不会沸腾8. 下列方法不能．．使蒸发加快的是( )A．用电吹风把头发吹干B．将湿衣服放在阳光下晾干C．用扫帚把积水摊开D．瓶里的酒精用过后，及时盖上瓶盖并拧紧图1-29. 图1-3所示是自然界中常见的一些现象，针对各种现象的解释，正确的是（）图1-3A．玻璃上的小水珠是空气中的水蒸气液化形成的B．棒冰冒“白气”是棒冰升华形成的C．花草上的小露珠是草叶分泌出来的D．热风干手器的作用是减缓手上的水分蒸发10.现在有一种叫“固体清新剂”的商品，把它放置在厕所、汽车、饭店内，能有效的清新空气、预防感冒等，“固体清新剂”发生的物态变化是（）A．熔化 B．凝华 C．汽化 D．升华11.飞机飞行时，有时后面会拖出一条长长的“尾巴”，如图1-4所示，这种现象称为飞机拉烟．这是因为飞机在飞行过程中排出的暖湿气体与外界冷空气混合，使飞机轨道上空所含水汽和热能明显增多．当水汽超过空气所能容纳的限度时，水汽就会凝结，形成雾状的小水滴．这一现象发生的物态变图1-4化是( )A．熔化 B．液化 C．凝固 D．升华12.从互联网上查得的信息知道，法国准备生产一种冬暖夏凉的夹克，这种夹克在衣料纤维中添加了一种微胶囊物质。
化学平衡习题解答1. 有理想气体反应 2H 2(g) + O 2(g)2H 2O(g)，在2000 K 时，已知反应的71.5510K=⨯(1) 计算H 2和O 2分压各为1.00×104 Pa ，水蒸气分压为1.00×105 Pa 的混合气中，进行上述反应的r m G ∆，并判断反应自发进行的方向；(2) 当H 2和O 2的分压仍然分别为1.00×104 Pa 时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压最少需要多大？ 解：(1) 反应系统的分压比由定温方程由r m 0G ∆<，可判断此时反应能够自发正向进行。
(2) 欲使正向反应不能自发进行，p Q 至少需与K θ相等，即 所以227432142H O 11.5510(1.0010)Pa 1.5310Pa 101325p =⨯⨯⨯⨯=⨯2. 已知反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在700℃时K θ = 0.71，(1) 若系统中四种气体的分压都是 1.5×105 Pa ；(2) 若6CO 1.010 Pa p =⨯，25H O 5.010Pa p =⨯，225CO H ==1.510Pa p p ⨯；试判断哪个条件下正向反应可以自发进行？解：(1) 由定温方程r m r m ln p G G RT Q ∆=∆+，知∵r m r m ln p G G RT Q ∆=∆+=222CO (g)H (g)HO(g)CO(g)()()ln ln()()p p pp RT KRT p p pp''-+''= 551551.510 1.510(-8.314973.2ln 0.71+8.314973.2ln )J mol 1.510 1.510-⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⋅⨯⨯⨯ = 312.7710 J mol -⨯⋅∴ ∆r G m = 2.77×1031J mol -⋅＞ 0 此反应不能正向自发进行。
实验一、恒温槽的安装与调试一．1，恒温槽的工作原理：恒温槽之所以能维持恒温，主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。
当恒温槽介质因对外散热而使发生变化时，恒温控制器就使恒温槽的加热器工作，使介质加热到所需温度时，它又停止加热，这样就保持介质有恒定的温度。
2，恒温槽的组成以及应用：槽体：用于盛装恒温介质介质：搅拌器：搅动恒温介质，以保证恒温槽的温度均匀温度计：测量恒温槽的温度加热器：用于加热介质电子继电器：用于控制加热器的通与断感温元件：当恒温槽的温度达到设定值时，发出信号，命令执行机构停止加热；低于设定温度时，则又发出信号，命令执行机构继续加热。
3，几种典型的控温曲线⑴．表示加热器的功率适中，并且介质热惰性小。
因此温度波动较小，控温精度高⑵．表示加热器功率适中，但介质的热惰性较大，因此温度波动较大，控温精度低⑶．加热器的功率过大⑷．加热器的功率过小或散热过快4，为提高恒温槽精度，在设计和安装恒温槽时要注意以下几点：⑴．恒温槽的热容量要尽可能大，加热器的热容量要尽可能小⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．感温元件和电子继电器的灵敏度要高⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置：如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．提高恒温槽的绝热保温状态二．思考题1，对于指定的恒温槽，加热器的功率适中是指：加热器通与断的时间大致相同降低恒温槽的热惰性：A.恒温槽的热容量要大些，B.介质传热要好C.搅拌速率要适中D.要合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置E.加热器导热良好且功率适中2，为达到3中（1）的曲线。
应采取什么措施：⑴．恒温槽的热容量要大一些，加热器的热容量要小一些⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．提高感温元件和电子继电器的灵敏度⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置，如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．要提高恒温槽的绝热保温状态3，3中（3），（4）不能用控温精度公式来计算。
因为（3）中加热器功率过大，所测温度偏高，加热时间和停止时间一样，正误差大于负误差；（4）中加热器功率过小或散热过快，加热时间和停止时间不会一样。
物理化学习题及答案第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学练习题(上册)北京师范大学化学学院第一章 热力学第一定律及热化学一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热，也不放热。
( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。
( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。
( × ) 4．W = (P 1V 1 – P 2V 2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。
( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。
( × ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。
( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于化学反应的等容热效应。
( × ) 8．标准状态下，反应：CH 2OH(g)＋O 2 (g) CO 2(g)＋2H 2O(g)φmr H ∆ =-393kJ ·mol -1，此φm r H ∆值就是甲醇的燃烧热。
( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O 2→CO 2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO 2生成热。
( × ) 10．在标准压力和298K 下，某电池反应放出的热量为350kJ ·mol -1，则该反应的ΔH （298）=-350 kJ ·mol -1。
(√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol ，其值与反应方程式的写法有关。
(× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔC p >0，则反应的ΔH 随温度升高而减少。
(√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：φmr H ∆=[(Συφm f H ∆)p －(Συφm f H ∆)r ]，(下角标p 表示产物，r 表示反应物)。
(√ ) 14．1mol 单原子理想气体(C v ·m = 3R/2)，温度从300K 绝热压缩到500K ，则其焓变ΔH为500R。
(√)15．对于反应3H2(g)＋N2(g) →2NH3(g)，当其中N2因反应消耗了0.3mol时，反应进度ξ(mol)为0.3。
二、选择题：( C ) 1．H2和Cl2在绝热刚性容器中生成HCl(g)，则状态函数改变值为零的是：(A)ΔT (B)ΔC(C)ΔU (D)ΔH( A ) 2．在25℃、101325Pa时，下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电来实现，并分别称为途径a和b，过程的热及焓变分别用Q和ΔH表示则以下结论能成立的是(A) ΔH a =ΔH b(B) Q a = Q b(C) ΔH b = Q b(D)ΔH a〈Q a( B) 3．理想气体由压力为101325Pa受恒外压102325Pa绝热压缩至平衡终态，则(A) Q = 0，W = 0，ΔU 〉0，ΔH 〉0(B) Q = 0，W 〉0，ΔU 〉0，ΔH〈0(C) Q = 0，W〈0，ΔU 〉0，ΔH 〉0(D) Q = 0，W〈0，ΔU〈0，ΔH〈0( B) 4．已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔH2和ΔH3，则反应A→C的ΔH1为(A) ΔH1 = ΔH2 + ΔH3(B) ΔH1 = ΔH2 - ΔH3(C) ΔH1 = ΔH3 –ΔH2(D) ΔH1 = -ΔH2 - ΔH3( A) 5．有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体温度将(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定( B ) 6．公式ΔH = Q p适用于下列过程中的(A) 理想气体从101.325Kpa反抗恒定外压10.1325Kpa膨胀(B) 273K、101.325Kpa下，冰融化成水(C) 298K、101.325Kpa下，电解CuSO4水溶液(D) 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ( D ) 7．实际气体经节流膨胀后(A) Q = 0，ΔH= 0，ΔP>0(B) Q = 0，ΔH= 0，ΔT<0(C) Q = 0，ΔH<0，ΔP<0(D) Q = 0，ΔH= 0，ΔP<0( B) 8．范氏气体经Joule实验后(绝热向真空膨胀)气体的温度将(A)上升(B)下降(C)不变(D)不确定( A ) 9．1mol, 373 K, θp下的水经下列两个不同过程，到373 K, θp下的水汽(1)等温可逆蒸发(2)真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为(A) W1 >W2Q1 >Q2(B) W1< W2Q1<Q2(C) W1 = W2 Q1 = Q2(D) W1>W2 Q1< Q2(D ) 10．1mol液态苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和CO2气体，同时放热3264kJ·mol-1，则其等压燃烧焓为(A) 3268kJ·mol-1(B) -3265kJ·mol-1(C) 3264kJ·mol-1(D) -3268kJ·mol-1三、简答题：1．1mol单原子理想气体始态为273 K、φP，经下列过程(a) 恒容升温1K (b) 恒温压缩至体积缩减一半(c) 恒压升温10K (d) 绝热可逆压缩至体积减一半上述四个过程哪一个终态压力最大？哪一个终态压力最小？哪一个终态温度最高？哪一个最低？答：d ,c ,d ,b2．理想气体从相同始态分别绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则两者终态温度、体积及过程的焓变相同吗？答：不相同。
T 可逆< T 不可逆, V 可逆 < V 不可逆, ΔH 可逆 <ΔH 不可逆3．请证明对于理想气体RC P V U m v p ⋅⋅=∂∂)(。
4．1mol 单原子理想气体，从273 K 、2×φP 经PT=常数的可逆途径压缩至压力增加1倍的终态，则该过程的ΔU 为多少？答：-1072J5．298K 、φP 条件下的化学反应Zn(s) + H 2SO 4(ag)→ ZnSO 4(ag) + H 2(g)放热177.9kJ ，则过程的ΔH 、ΔU 、W 、Q 为多少？6．请简单说明热力学中标准态对纯气体、纯固体、纯液体都是指什么状态？7．对于理想气体，δQ 可写成下式 δQ = C V dT + )(VnRT dV ，其中C V 只是T 的函数，试证明δQ 不是全微分，而TQ δ是全微分。
四．计算题1．用搅拌器对1mol 理想气体作搅拌功为41.84J ，并使温度在恒压下升高1K ，若气体的C p ·m = 29.28J ·K -1·mol -1，求该过程的Q 、W 以及体系的ΔU 、ΔH 。
2．1mol 单原子理想气体，从始态273 K 、202.65KPa ，延着P/V = 常数的可逆过程，变化到压力加倍的终态，试求：(a) 通过该过程后体系的ΔU 、ΔH 和过程的Q 、W ，(b) 该途径的C 热容为多少。
3．已知在298K 时，C 6H 6(l)的φm f H ∆(298)= 49.03kJ ·mol -1C 6H 6(g)的φm f H ∆ (298)= 82.93kJ ·mol -1，C 6H 6(l)的C p ·m = -50.8 + 2.55×10-3T(J ·mol -1)，C 6H 6(g)的C p ·m = -33.0+ 4.71×10-3T(J ·mol -1)，求苯在正常沸点时1mol 液态苯气化为苯蒸气时的ΔU 及ΔH 。
4．气相丙烯加氢反应的φm r H ∆(298)= -123.35kJ ，298K 时碳和丙烷的燃烧热分别为-393.51 kJ ·mol -1和-2220.03 kJ ·mol -1，水的生成热为-285.84 kJ ·mol -1 。
计算丙烯的燃烧热和标准生成热，又查得290K 到400K 范围内，丙烯、氢气、丙烷的C P 分别为63.9，28.8，73.5 J ·K -1·mol -1，求373K 时丙烯加氢反应的φmr H ∆是多少？ 5．298.15K 时，草酸的标准摩尔燃烧焓为-251.9 kJ ·mol -1，根据下面的表值数据，计算(a) 298.15K 时，草酸的标准摩尔生成焓(b) 318.15K 时，草酸的标准摩尔生成焓(c) 298.15K 时，草酸的燃烧内能变化Δc U mH 2(g) O 2(g) C(石墨) H 2O(l) CO 2(g) (COOH)2 φm r H ∆(298.15)/ kJ ·mol -1 00 0 -285.9 -393.5 ? C P (298.15)/ J ·K -1·mol -128.87 29.29 8.79 75.31 37.24 97.91 6．已知298K,101.3KPa 时，液态丙烯腈(CH 2=CH-CN)，石墨和H 2(g)的φmc H ∆分别为-1756.9，-392.9，-285.5 kJ ·mol -1，气态氰化氢和乙炔的φm f H ∆分别为129.6及226.6kJ ·mol -1, 在101.3KPa 下，液态丙烯腈的沸点为351.7K 。
298.2K 时其蒸发热为32.8 kJ ·mol -1，求298K 及101.3KPa 下反应C 2H 2(g) + HCN(g) →CH 2=CH-CN(g)的r m H φ∆。
第二章 热力学第二定律一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( × ) 1．某化学反应的熵变可用反应热效应Δr H m 被反应温度除求得，即TH S m r ∆=∆ 。
( × ) 2．在压力为101.325KPa 下，110℃的水变成水蒸气，所吸收的热为Q ，则此过程的熵变为TQ S =∆。
( × ) 3．①若ΔS 〈 0，则此过程不能进行。
( × ) ②若ΔS 〉0，则此过程一定能进行。
( √ ) ③若ΔS = 0，则此过程为可逆过程。
( × ) 4．苯的熔点为278.7K ，则在φP 下，苯(l, 278.7K) → 苯(s, 278.7K)的ΔG 〈 0。
( × ) 5．1mol 理想气体在300K ，由10φP 等温膨胀到φP ，其ΔG = -5.7kJ ，则该过程一定为不可逆过程。
