化学学案8

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料备课人：王建波李宁【学习目标】1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。

3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。

【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能【学习过程】一、设疑自探：1．用化学符号表示：（1）元素名称金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银元素符号（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是；白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。

（3）地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。

2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等。

3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。

由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。

二、解疑合探1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。

4、说出你所知道的金属之最[交流学习]小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。

[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1．金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。

2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。

由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位3．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。

4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。

地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？。

5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。

可见，合金一定是物。

（2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。

（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。

合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。

因而更容易适合于不同的用途。

（学习导引：阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）（4）被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小、可塑性好、等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。

【归纳】金属的物理性质：（1）常温下为体（汞为体）；（2）都有金属光泽，大多数为色（而铜为色，金为色，铁粉为色）（3）有良好的性，性，性；（4）金属的密度较；熔点较。

三、质疑再探1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。

铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电3、下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。

根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。

5、用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是课后反思课题2 金属的化学性质备课人：王建波 李宁 【学习目标】： 1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。

【教学过程】一、设疑自探：A 、 写出下列反应的化学方程式，并写出现象1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的B 、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？C 、置换反应 举例： 二、解疑合探：[交流学习]1．小组内检查上述化学方程式正误。

2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。

[精讲点拨]根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼2．思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

[精讲点拨]我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较 3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。

（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式讨论：（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？三、质疑再探：1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）A ．FeB ．MgC ．ZnD ．Cu 2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △A ．Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑B ．CO+CuO = Cu+CO 2 高温C ．C+2CuO==2Cu+CO 2↑D ．Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气（2）金属镁与盐酸反应（3）铁丝在氧气中燃烧4.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。

实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？> >7、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）8、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液9、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（）A、Fe和浓H2SO4B、Ag 和HClC、Zn和HNO3D、Al和稀H2SO410、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是；最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是11、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应A Z>X>YB X>Y>ZC Z>Y>XD X>Z>Y12、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。

13、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu四、课后反思：第八单元金属和金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护（2课时）备课人：李宁王建波【学习目的】1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

【学习过程】一、设疑自探：1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：＿＿＿＿，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为2、常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？3、、炼铁的原理；主要反应的化学方程式；原料；设备。

4、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。

铁锈的主要成分是____________。

铁锈的特点是很________，不能 ___________________等反应，因此它可以全部被锈蚀。

5、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？6、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。

7、金属资源的保护措施：，，，。

二、解疑合探、8、根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。

（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）根据一氧化碳还原氧化铁的实验回答下面问题。

（看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁）<1>、实验开始时，先，再这样做的目的是。

<2>实验结束时，要先，再，原因是。

<3>、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？<4>在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂<5>、工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等<6>、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳<7>、工业炼铁中是否得到纯净的铁？9、分析课本18页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。