1-3-1 离子键学案

化学键（第1课时）一、教材分析:初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Nf和CL由于静电作用结合成化合物NaCl,又知道了物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物、化学键的概念，《离子键》在初中基础上对离子键和离子化合物有更深的理解。

二、教学目标（一）知识与能力1•掌握离子键的概念；2.学握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

（二）过程与方法1.通过对•离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和总和概括能力。

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过构型的教学，培养学生的空间想象能力。

（三）情感态度与价值观1•培养学生用对立统一规律认识问题。

2•通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个例到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点教学重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四、教学过程预习探究（学生用）1.离子键：阴阳离子Z间的静电作用。

2.成键微粒：阴离子和阳离子。

3.成键实质是静电作用（离子间的静电吸引力和电子电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡）。

4.形成条件：活泼金属与活泼非金属化合时,一般形成离子键。

5.存在：所有离子化合物屮都有离子键。

6.电子式用原子的最处展电子表示。

Na^ci：—•[:d：]7._____________________________________ 用电子式表示NaCl形成的过程：o互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行时因为地球引力。

宏观物质之间作用力而稳定存在。

那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？【教师强调】本节课的课标是：理解离子键、离子化合物的概念，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。

第1课时离子键三维目标知识与技能1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。

情感、态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

要点提示教学重点1.离子键和离子化合物的概念。

2.用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。

教具准备多媒体课件、投影仪，盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。

教学过程导入新课师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?生：不是!师：试举例说明。

生1：如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。

生2：如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放在一起也不会有新的物质生成。

生3：稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。

生4：要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!……师：大家回答得很好！以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能。

这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。

而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。

板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。

离子键教案教学设计标题：离子键的教学设计目标：通过本节课的学习，学生能够了解离子键的概念、特征、形成过程以及应用，并能运用所学知识解答相关问题和进行相关实验。

教学内容：1.离子键的概念与特征2.离子键的形成过程3.离子键在化学反应中的应用教学步骤：一、导入（5分钟）1.引入离子键的概念：回顾之前对化学键的学习，提问学生化学键的分类。

2.引发学生兴趣：通过展示一些具有明显离子特征的物质如食盐、白糖等，并提问其特点。

二、概念解释与探究（10分钟）1.解释离子键的概念：让学生自上而下地提出对离子键的理解，并帮助学生完成准确且简明的定义。

2.特征探究：通过对离子键特点的讨论，引导学生思考为何离子键具有这些特点。

三、离子键的形成过程（20分钟）1.分组探究：将学生分成小组，每个小组研究一种物质的离子键的形成过程，并展示到黑板上。

2.总结阐述：由学生反馈各组的研究成果，进行总结阐述离子键的形成过程。

四、离子键在化学反应中的应用（25分钟）1.教师示范实验：展示一种离子键在化学反应中的应用实验（如氯化铜溶液与铁填塞反应）。

2.学生实验探究：让学生自由选取离子键在化学反应中的应用实验，并记录实验结果和应用场景。

3.分享与总结：学生将实验结果和应用场景分享给全班，并进行总结。

五、巩固与应用（15分钟）1.注重反思：引导学生回顾离子键的学习过程，提问相关问题，确保学生对离子键有全面理解。

2.情景应用：通过给出一些化学相应问题，让学生应用所学知识解答问题。

3.知识延伸：给学生一些自主学习资料，扩展学生对离子键的应用领域的认识。

六、课堂小结与总结（5分钟）1.总结复习：让学生进行总结回顾此次课堂所学内容，并提问相关问题。

2.疑难解答：给学生一定时间提问并解答他们对离子键的疑难问题。

3.小结：教师对全班的学习状况进行小结，鼓励学生继续学习和深入思考相关问题。

教学评价与反思：1.教师旁听：对学生的分组讨论、实验记录和应用场景分享进行旁听，评价学生的展示水平。

1.3.1离子键导学案一、自学释疑根据线上提交的自学检测，生生、师生交流讨论，纠正共性问题。

二、合作探究探究点一：探究一：构成原子或离子的微粒间的数量关系【小组讨论】离子中微粒间的数量关系1. 离子：核外电子数_____质子数_____核电荷数_____原子序数阳离子：核外电子数=质子数_____ 离子所带电荷数阴离子：核外电子数=质子数_____ 离子所带电荷数探究点二：核素【小组讨论】同种元素:原子的原子核中质子数______。

同种元素:原子的原子核中中子数可以_______。

同种元素:可以有______种不同原子。

结论:元素种类与原子种数哪一个多?探究点三：同位素的性质【小组讨论】核素之间的物理性质和化学性质的比较.结论：同位素特点(1)同位素在周期表里占据______________。

(2)同位素的化学性质_____________，物理性质略_______。

【练习】1mol D2O 和1 mol H2O 相同的是（）A．含质量数B．质量C．含有质子的数目D．含有中子的数目探究点四：微粒的表示方法【小组讨论】元素符号周围的数字的含义A——代表_____________；Z——代表_____________；c——代表_____________；d——代表_____________；e——代表_____________。

三、随堂检测1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．10∶11∶8D．11∶8∶102.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C。

请据此回答下列问题：（1）它们分属____种元素，属于氢元素的核素有____种。

互为同位素的原子分别为：____________________________。

（2）质量数相等的粒子为__________、___________、________。