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第2课时电解质在水溶液中的反应[学习目标] 1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生，并用离子方程式表达。
2.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
1.离子反应(1)定义：在溶液中□01有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)复分解型离子反应发生的条件①生成□02难溶的物质：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
②生成□03挥发性的物质：如CO2、NH3、H2S等。
③生成□04难电离的物质：如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
2．离子方程式(1)定义：□05用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
(2)书写方法[以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为例]①写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：H2SO4===□062H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===□072OH－＋Ba2＋。
②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系③写出离子方程式并配平□102H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－===2H2O＋BaSO4↓4一、离子反应的实质[交流研讨]向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色退去。
1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？提示：Ba2＋和OH－。
2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至退去的原因是什么？提示：产生白色沉淀是生成了BaSO4，即溶液中的Ba2＋和加入的硫酸中的SO2－4反应生成BaSO4，而红色逐渐变浅直至退去的原因是溶液中的OH－和加入的硫酸中的H＋结合生成了H2O。
[点拨提升]1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。
2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质或挥发性物质。
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案一、教学目标：1. 让学生了解电解质的概念，理解电解质在水溶液中的电离过程。
2. 让学生掌握电解质溶液的导电原理，了解溶液中离子浓度与导电能力的关系。
3. 培养学生运用电解质理论分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 电解质的概念及分类2. 电解质在水溶液中的电离过程3. 电解质溶液的导电原理4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系5. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算三、教学重点与难点：1. 电解质的概念及分类2. 电解质在水溶液中的电离过程3. 电解质溶液的导电原理4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质的相关概念和原理。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体例子理解电解质在水溶液中的反应。
3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
4. 利用多媒体教学，增强课堂教学的趣味性和生动性。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸雨、盐碱地等，引导学生思考电解质的概念及作用。
2. 讲解电解质的概念及分类：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等。
3. 电解质在水溶液中的电离过程：电离平衡、电离度、离子积等。
4. 电解质溶液的导电原理：自由移动的离子、电流的形成等。
5. 溶液中离子浓度与导电能力的关系：浓度越大，导电能力越强。
6. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算：酸碱指示剂、pH值的定义及计算方法。
7. 课堂练习：让学生运用所学知识分析实际问题，如胃酸过多、溶解氯化钠等。
8. 总结与反思：对本节课的内容进行梳理，强化学生对电解质的认识。
9. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
10. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题进行解答和指导。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、作业批改、测验等方式对学生的学习情况进行评价。
2. 关注学生在学习过程中的参与度、思考能力和实践能力。
3. 评价学生的学习兴趣、合作意识和创新精神。
第2课时电解质在水溶液中的反应1.了解离子反应发生的条件及其应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
重难点3.了解SO2－4、Cl－等的检验方法。
重点离子反应教材整理1 离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电流表：指针读数先由大到小后由小到大(2)溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
3．实质：离子浓度的改变。
4．复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质。
(2)生成难电离的物质。
(3)生成挥发性的物质。
教材整理2 离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2．书写步骤方法一：①分析反应物在溶液中的存在形式。
如H2SO4、Ba(OH)2在溶液中均以离子形式存在。
②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。
如：H＋与OH－生成水，Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀。
③写出离子方程式，并配平。
2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓方法二：①写——写出正确的化学方程式。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。
2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。
③删——删去反应前后无变化的离子。
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
④查——检查离子方程式两边微粒种类和数量、电荷数是否守恒。
正确的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
3．意义(1)表示某一个具体的化学反应的实质Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl反应的实质：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓。
第2课时电解质在水溶液中的反应1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
6．SO2－4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
1．怎样检验OH－？提示：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红2．怎样检验H＋？提示：①紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红②使用锌粒，产生气泡，气体可燃3．怎样检验：CO2－3？提示：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊4．怎样检验Cu2＋？提示：NaOH溶液，产生蓝色沉淀5．怎样检验Fe3＋？提示：用NaOH溶液，产生红褐色沉淀[新知探究]探究1实验探究电解质在水溶液中反应的实质探究2离子反应(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
(3)实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。
[必记结论](1)固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。
(2)常见难电离的物质：①弱酸：亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝酸(HNO2)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、氢硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；③水。
(3)常见盐的溶解性：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
[成功体验]1．判断正误。
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。
电解质在溶液中的化学反响【课标与考纲要求】1．了解电解质和非电解质的概念。
2．让学生理解离子反响的概念、书写，掌握复分解型离子反响发生的条件。
3．在学生掌握复分解型离子反响发生条件的根底上，能够分析溶液中离子的共存问题。
一．电离方程式的书写(1)质量守恒：“===〞两边原子种类、数目不变(2)电荷守恒：正电荷总数===负电荷总数(3)电离过程中原子团不拆开写例：H2SO4===2H＋＋SO2－4(NH4)2SO4===2NH4+＋SO2－4如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO－4练习：写出以下物质的电离方程式。
(1)NaOH (2)CuCl2(3)KHCO3(4)NH4HSO4(5) Al2(SO4)3补充酸、碱、盐的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物［过］前面我们学习了电解质溶于水后可电离成离子，电解质之间在溶液中所发生的反响实质是自由移动离子之间的反响。
［板书］三、离子反响1．离子反响：电解质在溶液中所起的反响2．离子方程式(1)定义：用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子。
(2)书写步骤：〈以硫酸铜溶液与氯化钡反响为例讲解〉①写：写出正确的化学方程式；②改：把易溶且．易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离物、气体、单质、氧化物等仍写成化学式；③删：删去方程式两边不参加反响的离子，将系数化成最简整数比；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，假设均相等，则书写正确。
练习：硝酸银与氯化铜溶液的反响［师］“改〞是关键，改写时应作出正确判断，哪些物质要改写，哪些物质不能改写，需要加强记忆。
例：写出以下反响的离子方程式①碳酸钙和盐酸反响②锌和硫酸铜反响③氢氧化钡和硫酸反响例：写出以下反响的离子方程式HNO3＋NaOH Na2CO3＋H2SO4①②H2SO4＋KOH K2CO3＋HCl［师］通过这些离子方程式我们可以发现,反响物不同，却都可用同一离子方程式表示。
第2课时电解质在水溶液中的反应学习目标定位：1.能记住离子反应和离子方程式的含义。
2.认识离子交换引起的离子反应发生的条件。
3.初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
知识点一电解质在水溶液中反应的实质【探究活动】1．如上图，闭合开关S，逐滴滴入硫酸，将你观察到的实验现象填入下列空格。
(1)溶液中的现象有：_____________________________________________________ ____________________。
(2)电流表指针的变化是：_______________________________________________________________________________________________________ _________________________________。
2．你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空。
H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式分别为：_______________________________________________________ _________________、_______________________________________________________ _________________。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是______和______生成H2O，________和________生成BaSO4沉淀。
3．在以上反应中H＋和OH－参加了反应，生成了极难电离的物质水，Ba2＋和SO2－4参加了反应，生成难溶的BaSO4。
像这种有离子参加的反应称为离子反应。
酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离子的浓度减小。
第2课时电解质在水溶液中的反应[课标要求]1．掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2．了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。
3的检验方法。
,3．了解常见离子Cl－、SO2－4、CO2－1．离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
6．SO2－Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
离子反应1．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应2．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中一种或几种离子浓度降低。
(3)离子互换(复分解)型的离子反应发生的条件①生成难溶性的物质。
②生成难电离的物质。
③生成挥发性的物质。
[特别提醒](1)气体或固体之间的反应不属于离子反应。
(2)难电离的物质指弱酸、弱碱、水；挥发性物质指气体。
(3)盐的溶解性口诀：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合4与Ba2＋反应。
解析：选D A中H＋与CO2－3反应，B中Cl－与Ag＋反应，C中SO2－2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )4、OH－A．K＋、H＋、SO2－3、NO－3B．Na＋、Ca2＋、CO2－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－4D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－解析：选D 离子之间若不反应(即不能生成难溶性物质、难电离的物质或挥发性物质)3反应生成难溶性就可以大量共存。
第2课时电解质在水溶液中的反应[课标要求]1．掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2．了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。
3．了解常见离子Cl－、SO2－4、CO2－3的检验方法。
,1．离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
6．SO2－4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
离子反应1．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应2．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中一种或几种离子浓度降低。
(3)离子互换(复分解)型的离子反应发生的条件①生成难溶性的物质。
②生成难电离的物质。
③生成挥发性的物质。
[特别提醒](1)气体或固体之间的反应不属于离子反应。
(2)难电离的物质指弱酸、弱碱、水；挥发性物质指气体。
(3)盐的溶解性口诀：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：选D A中H＋与CO2－3反应，B中Cl－与Ag＋反应，C中SO2－4与Ba2＋反应。
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4解析：选D 离子之间若不反应(即不能生成难溶性物质、难电离的物质或挥发性物质)就可以大量共存。
第二节电解质（学案）
（第2课时）
电解质在水溶液中的反应
{教学目标}
知识与技能：
1、了解离子反应和离子方程式的含义。
2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。
3、掌握一些简单离子方程式的书写。
过程与方法：
学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。
情感态度与价值观：
发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。
{教学重点与难点}：离子方程式的书写
【课前预习区】：
1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别
有
2、.强电解质的电离方程式：H
2SO
4
= ；
NaHSO
4= ；NaHCO
3
=
Ba(OH)
2= ；NH
4
NO
3
= ；。
3、弱电解质的电离方程式：H
2CO
3
，
HClO NH
3·H
2
O ，Cu(OH)
2。
（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。
）
4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为
5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。
6、离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：
、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
8、离子方程式的书写方法
9、离子方程式表示的意义
10、试写出下列反应的离子方程式
① KCl与NaOH
② Ca(OH)
2与HNO
3
③ NaCl与AgNO
3
④ BaCl
2溶液与CuSO
4
溶液
【课堂互动区】
二、电解质在水溶液中的反应
1、离子反应
【探究实验】
按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)
2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)
2
溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。
问题探究：
1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？
分析为什么会发生这样的变化？
2.溶液颜色如何变化？原因是证明了
3.还生成了，成分是，说明。
4.通过以上现象分析：反应前稀硫酸与Ba(OH)
2
溶液中分别存在哪些离子？反应过程中如何变化？此反应的实质是什么？
迁移.应用：课本P45
【小结】
1、电解质溶液间的反应实质是间的反应，即反应有参加。
2、离子反应：在溶液中，
反应实质是
【质疑】1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？
2、与初中学过的复分解反应发生的条件有何区别与联系？
3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
分组实验
第一组：NaOH溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应
第二组：NaOH溶液与CuSO
4
溶液的反应
第三组：Na
2CO
3
溶液与盐酸的反应
[问题探究]
实验现象反应实质第一组第一组
第二组第二组
第三组第三组[小结]酸、碱、盐间离子反应发生的条件
1、
2、
3、
【随堂练习】判断下列物质间能否发生离子反应？
①Ca(OH)
2与HNO
3
②KCl与NaOH
③ NaCl与AgNO
3
④ BaCl
2溶液与CuSO
4
溶液
2、离子方程式
（分析、思考）
1、以分组实验的第二组NaOH溶液与CuSO
4
溶液的反应为例，探讨电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
2、如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？
（阅读）课本P45方法导引总结出离子方程式的书写方法。
练习：1、写出下列反应的离子方程式
（1）CaCO
3
与盐酸反应
（2）铁片放入CuSO
4
溶液中
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H
2
↑
B.氯气跟水反应：Cl
2+H
2
O=H++Cl-+HClO
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO
4
↓
D.铁片放入FeCl
3溶液中可反应生成FeCl
2
： Fe + Fe3+ = 2Fe2+
3、写出下列反应的离子方程式
（1） NaOH溶液与H
2SO
4
溶液的反应
（2）KOH溶液与盐酸的反应
（3）BaCl
2溶液与 Na
2
SO
4
的反应
（4）Ba(NO
3)
2
溶液与Na
2
SO
4
溶液的反应
（讨论）通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？
【小结】
1、离子方程式的概念
2、书写步骤
3、离子方程式的意义
4、书写的基本原则：
①要符合反应事实
②要符合质量守恒定律
③要符合电荷守恒原则。
练习：
1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO
42- = BaSO
4
↓表示的是
（）
A.Ba(NO
3)
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ +2HNO
3
B.BaCl
2 + Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓ +2NaCl
C.BaCO
3 +H
2
SO
4
= BaSO
4
↓+CO
2
↑+H
2
O
D.BaCl
2 + H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ +2HCl
2、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。
（1）Ag++Cl-=AgCl↓
（2）Cu2++2OH- =Cu(OH)
2
↓
3、写出下列反应的离子方程式
盐酸和NH
3.H
2
O溶液的反应
NaHCO
3
溶液和盐酸的反应
【课后巩固区】
1、下列离子方程式正确的是（）
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO
42-=BaSO
4
↓
B.氢氧化钡溶液跟NaHSO
4溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO
4
2-=BaSO
4
↓+H
2
O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H
2
O 2、书写下列反应的离子方程式：
KOH溶液和盐酸：
BaCl
2溶液与Na
2
SO
4
溶液：
Ba(NO
3)
2
溶液与Na
2
SO
4
溶液：
Fe与CuSO
4
溶液反应：
Na
2CO
3
溶液与Ca(OH)
2
溶液反应： Fe与HCl溶
液的反应：
实验室制CO
2
：
CaO溶于水得到澄清石灰水：
3、下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+ OH－= H
2
O表示的是（）
A．3HCl + Fe(OH)
3 = FeCl
3
+ 3H
2
O
B． H
2SO
4
+ Ba(OH)
2
= BaSO
4
↓+ 2H
2
O
C． HNO
3 + KOH = KNO
3
+ H
2
O
D．NaHSO
4与NaOH溶液反应：HSO
4
－ + OH－ = SO
4
2－ + H
2
O
（注：本资料素材和资料部分来自网络，供参考。
请预览后才下载，期待你的好评与关注！）。
