课题一常见的酸和碱

CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
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氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。

本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。

本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。

(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。

2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。

(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。

(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。

【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。

(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。

【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。

【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。

实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。

2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( A) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A．NaCl
中性
B．NH3
变成氨水 后是碱类
C．H2SO4 D．NaOH
硫酸是酸类
是碱类
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
减小 减小 减小
不变 增大 减小
溶液质量
溶质的质量分数
评论：竟下如此毒手 大学生你干吗跟熊过不去
本报讯(记者王远 邱伟)清华大学大四学生刘某曾用浓硫酸将动 物园内的黑熊灼伤。究竟是怎样一个人，才能忍心下毒手将无辜的 黑熊用浓硫酸灼伤？ 记者来到熊山前，看到在东北角的地面上还残留着一片白色 的斑痕，一只母熊摇摇摆摆地走过，饲养员指着它的左臀部说： “看到那块没毛的地方了吗，硫酸溅上去烧的，好在伤不重。”随 后记者跟着饲养员一起走进了熊舍，受伤严重的公黑熊蜷缩在熊舍 的一角一动不动，全身的毛像淋过水一样溻着，两只大耳朵无力地 下垂着，双眼闭得紧紧的，偶尔发出一声呻吟。 在动物园的检疫所内，受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着， 它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满 了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二 级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这 为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动 物带来了不安全的隐患。

↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。

“酸”一词从有酸味的酒而来。

最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。

除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。

1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。

化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。

化学式：HCl （1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。

说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。

浓盐酸具有腐蚀性。

（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。

②能和活泼金属反应： 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。

③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。

Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。

（3）盐酸的用途：重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。

（2）浓硫酸的腐蚀性：将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。