当前位置：文档之家 › 富集在海水中的元素1

富集在海水中的元素1

  • 格式：docx
  • 大小：26.50 KB
  • 文档页数：7

第二节富集在海水中的兀素氯
第一课时
上课时间：一月一日_____________ 节课，第一个教案、教学目标：
⑴知识与技能：
1?明确氯的原子结构和化学性质的关系
2?掌握氯气与金属单质、非金属单质、水和碱溶液的反应。

(2) 过程与方法：
通过实验让学生观察总结氯气的化学性质。

(3) 情感、态度与价值观
通过化学实验，培养学生的动手能力；通过氯水的杀菌消毒作用，感
受化学给人类带来的进步和文明。

二、教学重点：氯气的性质；氯水的成分
难点：氯水的成分
三、预习检测
1.1774年瑞典化学家舍勒将MnO 2与浓盐酸混合加热制得一种黄绿色
气体，反应方程式为_______________________________________________________ 。

2?氯气在通常情况下是__________ ，是一种有强烈刺激性气味的__________ 气体。

密度—空气，25 C 1体积水可溶解_______________ 体积氯气。

3. ________________________________________________________ H
2、Na、Fe、Cu都可在氯气中燃烧，反应方程式为 _______________________________
4. CI2还可与水及Ca(OH) 2反应，反应方程式为_________________________
5. 次氯酸的化学式为，它在光照下会分
解，反应方程式
为__________________________________ 。

四、新课
1. 物理性质
练习1:氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气
弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是() (1) 人躲到低洼的地方去(2)人躲到较高的地方去
(3 )多饮豆浆与牛奶(4) 用沾有肥皂的软布蒙面
B. (2)(3)
C.(2)(4)
D.(2)(3)(4)
A. (1) (4)
条 ；若溶液 B 为水，则有色布条 ; 若溶液 B 为
变式：可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？ (1) 密度比空气大 (2) 易液化 (3) 能溶于水 (4) 有毒 A. (1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3)(4) D.(1)(4) 2. 化学性质 (1)与金属反应
练习 2：下列各化合物不能直接由单质间化合来制取的是 ( )
A. FeCl 3
B. CuCl 2
C. AlCl 3
D. FeCl 2 变式：下列氯化物中，既能由金属和氯气直接 反应制得，又能由金属和盐 酸反应制得的是 ( ) A. CuCl 2 B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. AlCl 3 (2) 与非金属反应
练习 3：下列关于燃烧的说法不正确的是 ( )
A.燃烧一定伴有发光发热
B.燃烧一定有氧气参加
C.
燃烧一定是化学反应 D.燃烧是剧烈的氧化还原反应
(3) 与水反应
练习 4：下列关于氯水的叙述，正确的是 A.氯水中只含CI 2和H 20分子 变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是
CI 2 D.氯水放置数天后其 PH 将变小
变式：如下图是一检验氯气性质的装置。

饱和的 NaHC0 3 溶液，则有色布条 ___________________________________________
②现打开K ，溶液B 为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先
①现关闭活塞 K ，若有色布条是干燥的，溶液
B 为浓硫酸，则有色布
的，则有色布条______________________________________
（4 ）与碱溶液的反应
练习5:据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散；同时，迅速赶到的消防队员向贮藏罐周围空中喷洒稀NaOH 溶液。

（1）为什么要沿逆风方向疏散群众？
（2）喷洒稀NaOH 溶液的目的是什么？写出有关反应的化学方程式。

3. C12 的用途
练习6:下列关于C12用途的说法正确的是（）
A. CI2有毒，不能用来给自来水消毒
B. 饮用CI 2消毒的自来水不会对人体有任何伤害
C. CI2是一种重要的化工原料
D.用CI2与金属钠反应制取NaCI
当堂反馈：
1. 下列说法正确的是（）
A.氯水是氯气与水的混合物
B.氯气不能与AgNO 3溶液反应
C. 氯能与铁反应，因此不用钢瓶储放液氯
D. 液氯是纯净物，氯水是混合物，两者化学性质不同
2. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A. 新制氯水中只含有CI2和H20分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是CI2
D.氯水放置数天后，酸性增强
3. 市场上销售点的“ 84”消毒液，其商品标志上有如下叙述：①本品为无
色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，其有效成分可能是（）
条 ；若溶液 B 为水，则有色布条
; 若溶液 B 为
5?在久置氯水中放入几片鲜花花瓣，发现花瓣并不褪色，其主要原因是 （）
A. 久置氯水中 CI 2 全部挥发了
B. 久置氯水中 CI 2 未与水反应生成 HCIO C?氯气与水反应所生成的
HCIO 在长期放置的过程中已全部分解了
D. 氯水中的HCIO 不能氧化鲜花中的有机色素
6?自来水常用氯气消毒，用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变 质的是
（）
A.AgNO 3
B.FeCl 2
C.NaOH
D.NaCI
7?在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1） 向 FeCS 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 _______________ ，反 应的离子方程式是 ____________________________________________________ 。

（2） 向AgN03溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ______________ ，反 应的离子方程式是 ____________________________________________________ 。

（3） 向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的微粒
是 ____________ ，然后又褪色，起作用的微粒是 __________________________ 。

教学反思：
预习：
1?常温下，将CI 2通入NaOH 溶液中，得到漂白液，其有效成分 为，反应的化学 方程式为 _________________ 。

2.CI -的检验
分别向盛有稀盐酸、 NaCI 溶液的试管中滴加 AgNO 3溶液，现 象
___________________________________________________________________________ ，
反应的离子方程式为 ______________________________________ ， 再滴加稀硝 酸 ______________________ 。

鉴定CI -加入稀HNO 3为了排除 ____________________ 等离子的干扰。

3?卤素包括
等几种元素，单质氧化性
A.CI 2
B.SO 2
C.NaCIO 4.下列说法中，正确的是 A.液氯和氯水都含有氯离子 C. 盐酸和氯水都含有氯离子
D.KMnO 4
（）
B. 氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. 盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
由大到小顺序_______________________________________________ 。

_______________ 中
4?碘主要存在于。

合集下载

高中化学必修1 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯

高中化学必修1 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯

@皮皮课件
22
01 活泼的黄绿色气体—氯气 02 氯气的制备
03 氯离子的检验
04 科学视野
目录页
Contents Page
@皮皮课件
23
第四章 科学视野
1.1 成盐元素——卤素：
• 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的，第ⅦA 族元素还有氟、溴、碘、砹。与氯元素一样，这些元 素最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素， 由于第ⅦA族元素都能与K、Na、Ca、Mg等金属化合成 盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 • 氟、溴、碘的化学性质与氯气类似，都具有氧化性：
漂白粉、漂白精，有效成分Ca(ClO)2
@皮皮课件
15
第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂白精的漂白作用都是 因反应生成的次氯酸。
@皮皮课件
16
第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
次氯酸的性质：
弱酸性： 酸性 H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 不稳定，易分解：2HClO 强氧化性：能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气 可用作自来水消毒剂。
@皮皮课件
13
第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的细菌，起 到消毒的作用，氯水也因含有次氯酸而具有漂白的作用。 液氯和氯水的区别： ① 液氯是纯净物，只有Cl2分子，有氧化性，无酸性和漂白性。 ② 氯水是混合物，因其含有次氯酸，有酸性，强氧化性，能漂白， 消毒。 ③ 氯水放置久了，只含有酸性，次氯酸光照后分解了。
课件1：富集在海水中的元素——卤素

课件1：富集在海水中的元素——卤素

39
[易错警示] 解题中应全面分析，如上题中的氯元素除 存在于 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 中，还有 CaCl2 中。
40
【变式 4】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以 氯气为原料进行待定反应的装置。
41
(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是： a→____→____→d。
27
【变式 3】NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质， 如图所示。下列说法正确的是( )
A．25℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原 剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反 应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
19
(2)实验装置：如图所示
20
这是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适用于固体 和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯装置 应该包括 4 部分：
①发生装置：固体(液体)＋液体―― △→气体。 ②除杂装置(洗气)：除去 Cl2 中少量 HCl、水蒸气，可先 通入饱和食盐水(亦可用水)除去 HCl，再通过浓 H2SO4(或 P2O5 或 CaCl2)除去水蒸气。
28
解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运 用元素化合物知识的能力。A 项，25℃时，NaHCO3 在水中 的溶解度比 Na2CO3 小，故不正确；B 项，正确；C 项，氯 气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反 应速率较慢，不正确；D 项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解 的反应不是氧化还原反应，故不正确。
30
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
31
请回答下列问题： (1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _____除__去__氯__气__中__的__氯__化__氢____。 ②该兴趣小组用 100 mL 12 mol/L 盐酸与 8.7 g MnO2 制 备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多 可制得 Ca(ClO)2____7_._1_5___g。
氯1

氯1


氯纶阻燃毛皮纤维
滴滴涕
2，2-二氯乙烯基二 甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P
氯菊酯
不当使用带来的危害
• 氯气泄漏 • 杀虫剂的残留 • 氯代烃对环境的影 响 • 战争——化学武器 • ……
【事件链接】
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面 驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载 的约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后， 组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置 在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷 洒已稀释的氢氧化钠溶液。尽管如此，事故 发生地周围的1万名村民中，仍有27人中毒 死亡，285人送医院治疗。
推测氯气的化学性质？
●氯气性质活泼，表现出强氧化性， ●能与钠铁铜等金属化合，形成相应的盐； ●能与氢气，碳，硅等非金属化合
氯元素应用非常广泛，生产 和生活中大量使用含氯化合 物
日常用品
• 消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 • 清洁剂：HCl • 消毒洗衣粉： NaClO
• 合成纤维：氯纶 耐强酸强碱， 不燃烧。工作服、滤布、安全帐 篷、地毯 • 聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料 薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘 • 合成杀虫剂：六六六、敌百虫、 乐果、赛力散、DDT
• 任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不 科学使用，让自然资源更好地为人类服务 。
例外。我们应该认真学好化学知识，正确认识、
【练习反馈】 1、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ） A．黄绿色 B．不溶于水 C．有毒 D．不支持燃烧 答案：BD
练习2：
可以用氯气灌洞的方法来消灭田 鼠，这是利用氯气的 A、密度大于空气 B、易液化 C、能溶于水 D、有毒
△
MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
《富集在海水中的元素——氯》 讲义

《富集在海水中的元素——氯》 讲义

《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中广泛存在。

其中，海水是氯元素的巨大宝库。

海水中含有大量的氯化物，主要以氯化钠（也就是我们熟知的食盐）的形式存在。

据估计，每千克海水中约含有 19 克左右的氯。

除了海水，氯在陆地和生物体中也有一定的分布。

在一些矿物质中，如岩盐、钾盐镁矾等，都含有氯元素。

同时，氯也是生物体中的必需元素之一，在维持生命活动中发挥着重要的作用。

二、氯的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。

它的密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。

氯气易液化，在加压或降温的条件下，可以转化为液态氯，液态氯呈黄绿色。

三、氯的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。

例如，钠在氯气中燃烧，会产生黄色的火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋Cl₂＝ 2NaCl 。

铁在氯气中燃烧，生成棕褐色的氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。

2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。

比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。

3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。

次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。

4、与碱的反应氯气与碱溶液反应，可以生成氯化物、次氯酸盐和水。

例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。

四、氯气的制取实验室制取氯气通常采用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 。

在工业上，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。

五、氯的用途1、用于消毒由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。