江苏省2021年高一化学月考测试卷

江苏省2021版高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A . 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B . 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C . 待水分完全蒸干后停止加热D . 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2. （2分）(2018·太原模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB . 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NAC . 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD . 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA3. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列除杂方法错误的是（）A . 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 ，可向溶液中加入氨水调节pHB . 除去金属离子Cu2+、Hg2+ ，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C . 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D . 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)24. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . NaOH溶液与CO2C . Na2O2与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液5. （2分）下列说法错误的是（）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一6. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低7. （2分） (2020高一上·西安期末) 实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是（）A . 称取5.1 g Na2CO3 ，加入500mL水B . 称取13.7g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3 gNa2CO3 ，加入500mL水D . 称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于钠的叙述，不正确的是（）A . 金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B . 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C . 钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D . 金属钠在自然界不能以游离态存在9. （2分） (2016高三上·大连开学考) 下列物质的用途利用了其还原性的是（）A . 用金属铝进行铝热法炼铁B . 用熟石灰中和土壤的酸性C . 用NaHCO3治疗胃酸过多D . 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂10. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B . CaO+H2O═Ca（OH）2C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . H2CO3═H2O+CO2↑11. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜12. （2分）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . K+、SiO32－、NO3－B . NH4+、Al3+、SO42-C . Na+、OH-、SO42-D . Na+、CH3COO-、ClO-13. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O14. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用图2所示装置可除去NO2中的NOC . 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D . 用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色15. （2分）元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（）A . MgF2B . K2SC . NaClD . KCl16. （2分） (2017高三上·静海开学考) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 10 (b－2a)mol·L－1B . 5(b－2a)mol·L－1C . 2(b－a)mol·L－1D . 10(2a－b)mol·L－117. （2分）下列有关金属的叙述中正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素在化合物中一定显正价C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均相同D . 酸根离子中一定不含金属原子二、非选择题. (共6题；共37分)18. （8分） (2016高一上·沭阳期中) 按要求填空（1）干冰是固态CO2的俗称，常用于人工降雨，44g干冰与A，B，C，D有如图所示的转化关系，请完成如图中的方框．（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________．（3）配制1L 0.5mol•L﹣1NaOH溶液，需要1.25mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是________ mL．（4） 19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为________．19. （4分） (2019高一上·南昌期末)（1）加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为________。

江苏省无锡市洛社高级中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 同质量、不同密度的N2和C2H4B. 同温度、同体积的O2与N2C. 同体积、同密度的CO和 CH4D. 同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略2. 元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。

故答案A。

3. 根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量参考答案：C【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确．故选：C．4. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A. ②③B. ②③④C. ②⑤D. ②③④⑤参考答案：A【详解】①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。

江苏省南京市宁海中学分校2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO2－B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋参考答案：A解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。

2. 下列关于甲烷的说法正确的是A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D略3. 原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳参考答案：B略4. 关于吸热反应的说法正确的是( )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出a kJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出b kJ热量，则a > bC．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO 完全化合，也放出a kJ热量参考答案：C略5. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6参考答案：A略6. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A. 第84号元素的最高化合价是＋7B. 第七周期0族元素的原子序数为118C. 第35号元素的单质在常温常压下是液体D. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素参考答案：A【详解】A.氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期0族，则84号元素位于第六周期ⅥA族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故A错误；B.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32＝118，故B正确；C.第35号元素为溴元素，溴单质在常温常压下是液体，故C正确；D.位于第四周期第ⅤA族元素是砷，是非金属元素，故D正确。

江苏省2021年高一下学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A . 可能是同一元素B . 一定是同一元素C . 彼此之间一定是同位素D . 核外电子数一定相等2. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素3. （2分） 14号元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期IVA族B . 第二周期VIA族C . 第三周期IVA族D . 第三周期VIA族4. （2分） (2017高一下·怀远期中) 短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）丙丁戊A . 原子半径：丙＞丁＞戊B . 最外层电子数：甲＞乙C . 金属性：甲＜丙D . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊5. （2分） 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A . 比4He少一个质子B . 比4He多一个中子C . 是4He的同素异形体D . 是4He的同位素6. （2分）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A . NaFB . MgI2C . BaI2D . KBr7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 羟基电子式：C . 间二甲苯的结构简式：D . 乙烯的实验式：CH28. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体B . SO2具有漂白性可以是酸性高锰酸钾溶液褪色C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳9. （2分） (2016高二上·集宁期中) 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A . 一定是离子键B . 一定是共价键C . 可能是离子键，也可能是共价键D . 以上说法都不正确10. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．A . ①②⑥B . ①③④⑥C . ③④⑤⑥D . ①④⑤11. （2分）除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A . 从左到右，原子半径逐渐减小B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强12. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素B . HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D . 若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强13. （2分） W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 简单阴离子还原性：Z＞YC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD . W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体14. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO415. （2分）用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A . 1∶3B . 2∶1C . 2∶3D . 3∶216. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）A . MgB . SO2C . Zn2+D . Cl﹣二、解答题 (共5题；共38分)17. （7分） (2016高一下·大同期中) 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：试回答下列问题：（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________（填写元素符号）．（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________．（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是________．（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键．18. （8分） (2018高一下·厦门期末) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。

江苏省2021年高一下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共45分)1. （3分）下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2. （3分） (2018高一上·舒兰期中) 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（）A . 3/13B . 10/13C . 大于3/13，小于10/13D . 3/1433. （3分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和浊液B . 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解C . “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，这是利用了血液中胶体的聚沉D . 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘4. （3分） (2019高一上·辽宁期中) 进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法错误的是（）A . 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B . 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C . 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D . 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5. （3分） (2018高三上·莆田期中) 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。

下列说法错误的是（）A . 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B . 当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC . 当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋D . 当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2 ，还会有沉淀生成6. （3分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：27. （3分） (2016高一上·济南期中) 已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：18. （3分）有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。

江苏省2021年高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电2. （2分） (2017高一下·蕲春期中) X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（）A . Y、Z、W处于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序数递增C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物D . 简单离子半径是Z大于W3. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”的实质是（）A . 离子键B . 离子键与共价键C . 极性共价键D . 非极性共价键4. （2分）选用如图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是（）A . 1﹣2﹣3﹣4﹣5﹣7B . 1﹣2﹣3﹣5﹣4﹣7C . 6﹣4﹣5﹣7D . 6﹣5﹣4﹣75. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列说法错误的是（）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA . ②⑤⑥⑧B . ①③④⑤C . ②④⑤⑦D . ③⑤⑦⑧6. （2分）下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A . NaB . N2C . CO2D . KCl7. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H﹣、2H2、2H3H；⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（）A . ②⑤B . ②④⑤⑦C . ②⑤⑥⑦D . 全部9. （2分） (2017高一下·江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径：R＜Y＜ZB . 简单氢化物的热稳定性：R＞YC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z10. （2分） (2019高三上·唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

江苏省2021年高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应D . 催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N22. （2分）下列属于电解质的是：（）A . 硫酸溶液B . 食盐晶体C . 金属铜D . 氨气3. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性B . 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C . 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D . 二氧化硅可用于制造光导纤维4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫7. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁8. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A . 铁红的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3+与KSCN产生红色沉淀9. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂B . 金属镁﹣﹣制照明弹C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分D . 明矾﹣﹣净水剂10. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个11. （2分） (2016高一上·新疆期末) 取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A . 2：1：2B . 5：5：4C . 1：1：1D . 无法确定12. （2分） (2018高三上·昌平期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： C>SiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸Al NaOH溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（）A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应14. （2分） (2016高三上·山西期中) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热易分解，产生水吸收热量A . AB . BC . CD . D15. （2分）体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 有相同数目的原子B . 都占22.4 LC . 有相同数目的分子D . 有相同摩尔质量16. （2分）下列除杂方法不正确的是（）A . 若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去B . 将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥C . 将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可D . 若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥17. （2分） (2018高三上·运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

江苏省2021年高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③2. （2分）(2017·如皋模拟) 硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A . CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B . 硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2C . 由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D . 石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂3. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH﹣﹣C6H5O﹣+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++C O2↑+H2OC . 碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO32﹣﹣2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD . 过量银氨溶液：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O4. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）A . 用铝锅可长时间盛放酸性食物B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 食用“加碘”食盐不利于健康D . 用食醋可除去水壶中的水垢5. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A . Fe粉B . Na2S溶液C . KSCN溶液D . 石蕊试液6. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸7. （2分） (2017高一上·上海期末) 常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b 都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A . 24.5克/升B . 14.4克/升C . 8克/升D . 5.1克/升8. （2分） (2015高二下·清流期中) 某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L （标准状况），完全燃烧后生成121g CO2和40.5g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为（）A . C3H8B . CH4C . C2H6D . C4H109. （2分） (2017高一上·上海期末) 在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（）A . 两者H+浓度可能均为0.01 mol/LB . 两者的浓度均为0.01 mol/LC . 醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度D . 盐酸浓度一定大于醋酸浓度10. （2分） (2015高二下·杭州期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（）A . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1B . 取滤液，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣C . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Na+D . 原溶液可能存在Cl﹣，不存在Fe3+11. （2分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu、Fe3＋B . Fe2＋、Fe3＋C . Cu、Cu2＋、FeD . Cu、Fe2＋、Fe12. （2分）下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3 ．A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤13. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（）A . 150mlB . 180mlC . 200mlD . 250ml14. （2分）将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（）A . 60%B . 40%C . 30%D . 70%15. （2分）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

江苏省2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（）A . 硫B . 碲C . 锂D . 钠2. （2分） (2016高一上·东方期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . CCl4萃取碘水的分液操作B . 分离乙醇和乙酸C . 向容量瓶中转移液体D . 配制溶液时定容3. （2分）下列说法正确的是（）A . A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列属于氧化还原反应的是（）A . 2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B . CaCO3＝CaO＋CO2↑C . SO3＋H2O＝H2SO4D . MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl5. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B . 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物6. （2分）试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是（）A . 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C . 加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D . 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口7. （2分） (2018高一上·北京期中) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。

江苏省2021年高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 绘制了第一张元素周期表的科学家是（）A . 戴维B . 侯德榜C . 门捷列夫D . 道尔顿2. （2分）俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列有关叙述正确的是（）A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化B . 核素中中子数与质子数之差为174C . 113号元素最高正价应为+3D . 115号与113号元素的原子质量比为115：1133. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . 硫离子的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH﹣）24. （2分） (2019高一下·北京期中)根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（）A . AlCl3B . FeCl2C . FeCl3D . CuCl26. （2分）(2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。

江苏省2021版高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（）A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 点燃可燃性气体前必须验纯C . 气体实验装置在实验前要进行气密性检查D . 滴管不能交叉使用2. （2分） (2018高二下·北京期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NAC . 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D . 100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA3. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列物质中，最难电离出氢离子的是（）A . CH3COOHB . CH3CH2OHC . NaHSO4D . H2O4. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A . A2BB . ABC . AB2D . A2B25. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）A . 0.05 mol/LB . 0.20 mol/LC . 0.30 mol/LD . 0.40 mol/L6. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是（）A . 高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤离酒精灯,后移出导管B . 给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热C . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

江苏省2021年高一上学期第一次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （3分） (2015高一上·柳州月考) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═C u（OH）2↓+Na2CO3B . CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC . Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3D . H++OH﹣=H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O2. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO34. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列实验目的无法实现的是（）A . 用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B . 用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+C . 用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+D . 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体5. （2分）为配制0.01mol•L﹣1 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 溶解搅拌时有液体飞溅B . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6. （2分） (2016高一上·株洲期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A . 950mL，111.2gB . 500mL，117gC . 1000mL，l17gD . 任意规格，117g7. （2分） (2016高三上·盐城期中) 用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3 ．下列设计能达到相应实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D . 用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl38. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3 ，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（）A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同9. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C . 在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . 在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高二下·邵东月考) 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（）A . 0.2 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.225 mol/L11. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）A . 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B . ．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀C . 用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色D . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊12. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA13. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAB . 常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NAC . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子14. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的N2和CO2D . 同压强、同体积的N2O和CO215. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液16. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①③④⑥B . ②⑤⑥C . ⑤⑥D . ①⑤⑥17. （2分）将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A . 0.1mol•L﹣1B . 0.2mol•L﹣1C . 0.4mol•L﹣1D . 0.8mol•L﹣118. （2分）(2015·广东模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NAB . 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC . 标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D . 1 mol 中含碳碳双键数为3 NA二、完成题 (共5题；共33分)19. （8分） (2016高一上·玉溪期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）如图所示的物质分类方法名称是________．（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②________③NaOH④________⑤Na2SO4⑥________⑦SO2⑧________⑨NH3⑩________（3） SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：________．（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于________盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．20. （4分） (2017高二上·溧水期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．（1） A的化学式为________（2） Y的电子式为________（3） I与J反应的化学方程式为________（4） C与B在溶剂X中反应的离子方程式为________．21. （6分） (2016高一上·保定期末) “创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L﹣1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．反应阶段ⅠⅡⅢ盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0现象无气体产生气体无气体请回答下列问题：（1）配制0.10mol•L﹣1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L﹣1的浓盐酸的体积为________mL．（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．22. （7分） (2016高二上·黑龙江开学考) 如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白．（1）化合物W的化学式可能是________或________，C的电子式________，F的颜色________．（2）反应③的离子方程式为________．（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（4）写出A→E的化学方程式________．23. （8分）(2018·昆明模拟) 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。

江苏省2021年高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·微山月考) 某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A . 所含质子数=A﹣nB . 所含中子数=A﹣ZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z2. （2分） (2017高一下·武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A . I是一种新元素B . I的摩尔质量为131gC . I和 I互为同位素D . I中子数与质子数之差为743. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族4. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是（）A . O2 、O3B . H、DC . Mg、Mg2+D . H2O2、D2O6. （2分）下列各组物质性质比较中，正确的是（）A . 氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB . 离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C . 分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 单质熔点：Li＜Na＜K＜R7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 苯的结构式：B . 乙烯的结构简式C2H4C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 羟基（﹣OH）的电子式：8. （2分） (2016高一下·大连月考) A，B，C，D，E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（）B . ECDABC . BAEDCD . CDBAE9. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列物质中，不存在化学键的是（）A . 食盐B . 氯气C . 氦气D . 氨气10. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A . CaCl2B . MgOC . HNO3D . NH4Cl11. （2分） (2016高一下·吉林期末) 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．②M原子比N原子容易得到电子．③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多．④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN．⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．⑥熔点M＞N．A . ①②③⑤C . ①②③④⑤D . 全部12. （3分） (2016高一下·茂名期末) 同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中，正确的是（）A . 阴离子的还原性：Z＞Y＞XB . 单质的非金属性：X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD . 原子原子半径：X＞Y＞Z13. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强14. （2分） (2016高一下·吉林期中) 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 氧B . 氮C . 碳15. （2分） (2016高一上·涞水期中) 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A . 3.01×1023B . 0.5C . 6.02×1023D . 116. （2分）氧化还原反应实质是（）A . 是否有元素的电子转移B . 是否有元素的化合价的变化C . 是否有氧元素的参加D . 是否有原子的重新组合二、解答题 (共5题；共35分)17. （6分） (2016高一下·成都期中) 下画是18×7的格子，按要求作答．（1）用X表示111号元素，在上表中标出________（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式________；（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是________（填写离子符号）；（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：________；（5）用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图________．（6）只由D形成的18电子微粒________．18. （7分） (2019高一下·吉林期中) 在1～18号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：（1）原子半径最小的元素是________。

江苏省2021年高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO32. （2分） (2018高二下·济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ②⑤3. （2分） (2016高二下·西安开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（）A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L 的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）A . 2：3B . 3：2C . 3：1D . 3：46. （2分） (2018高三上·吉林月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。

江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 下列实验目的和相应的实验方案合理的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 检验CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B . 检验SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C . 检验Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D . 检验NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英砂4. （2分）以下关于“水”的说法中，正确的是（）A . 澄清透明的水，就是纯净的水B . 天然雨水是纯净物C . 饮用反复煮沸的天然水有利于健康D . 蒸馏水中不含有Ca2+、Mg2+等金属离子5. （2分） (2019高一上·番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液6. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离8. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系9. （2分）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B . 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C . 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L10. （2分） (2018高一上·长春月考) 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。

江苏省2021年高一上学期第二次月考化学试卷（星）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铝、二氧化硫C . 液态的醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液2. （2分） (2018高一上·荆州月考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56gB . 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C . 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD . 23gNa+中含有的电子数为NA3. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH﹣═2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+H2O4. （2分） (2017高一上·南昌期末) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓B . 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C . FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓D . 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑6. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+7. （2分） (2018高一上·宿州期中) 点燃黑火药在发生爆炸时发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）A . KNO3是氧化剂，C和S是还原剂B . 产生22.4L气体，转移电子的物质的量为3molC . N2和CO2都是氧化产物D . 单质碳发生氧化反应8. （2分） (2016高一上·兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L9. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是（）A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 石灰水D . 氢氧化钠2. （2分）检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液3. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中表示汞原子，表示氧原子），下列说法错误的是（）A . 氧化汞受热时能分解成汞和氧气B . 原子在化学变化中不能再分C . 氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的D . 所有物质都是由分子构成的4. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）A . 晶体部分溶解了B . 晶体形状和质量不变C . 晶体的质量增加了，形状也发生了改变D . 晶体的质量不变，形状改变了5. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C . 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解6. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气7. （2分） (2018高一上·商都期中) 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

江苏省2021年高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（）A . Th 元素的质量数是232B . Th 元素的相对原子质量是231C . 232Th 转换成233U是化学变化D . 230Th和232Th的化学性质相同2. （2分） (2016高一下·武城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（）A . Y的离子半径比X的离子半径大B . 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C . Y，W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z，W，X3. （2分） (2018高二下·济南期末) 下列叙述正确的是（）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 金属氧化物一定是碱性氧化物D . 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键4. （2分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（）A . 配制FeCl3（aq）：称取一定质量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化B . 钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C . 析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D . 实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs6. （2分）下列对分子性质的解释中,不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（）存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子7. （2分）在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（）A . 3种B . 2种C . 1种D . 4种8. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关说法中正确的是（）A . 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B . H2S的电子式可表示为C . HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D . NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键9. （2分） (2017高一下·南昌期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C . 元素的原子半径呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化10. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子半径：Y2-＞Z-B . 原子序数：c＞bC . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W11. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

江苏省苏州市第三十三中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A．原子核内有10个中子的氧原子：B．乙烯的结构简式: C2H4C．CH4分子的比例模型：D．CO2的电子式：参考答案：A略2. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略3. 有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④参考答案：D考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．解答：解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和故选D．点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO2参考答案：B略5. 对于化学反应：C＋4HNO3===CO2＋4NO2＋2H2O，下列说法正确的是()A．HNO3在反应中表现氧化性B．C在反应中被还原C．HNO3在反应中失去电子D．1 mol 氧化剂在反应中得到4 mol电子参考答案：略6. 向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－= Br2 + 2 Cl－）A. 0.1 molB. 0.06 molC. 0.04 molD. 0.18 mol参考答案：A【分析】根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。

江苏省2021年高一下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A . +2B . +3C . +6D . +72. （2分）科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A . 32B . 99C . 166D . 2333. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷4. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B . 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO5. （2分） (2017高二上·溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C . 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣16. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子7. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强8. （2分）(2018·昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。