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1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
高中化学常见除杂方法总结高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质内含氟除杂质的方法1N2O2灼热的薄片网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打反应物洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气8CO2SO2饱和小苏打反应物洗气9碳粉MnO2浓盐酸加热后截取10MnO2碳粉-----------加热灼烧11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤14Al2O3SiO2盐酸NH3H2O过滤、加热固体15SiO2ZnO盐酸过滤16aOH溶液过滤17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------20Na2CO3NaHCO3-------加热21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（适量）过滤23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCl3铁粉过滤26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤高中化学常见除杂方法总结28I2NaCl------升华29NaClNH4Cl-------加热30KNO3NaCl蒸馏水重结晶31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴洗涤气33溴苯溴稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH 溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸馏水圆底41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需以净化的气体中防腐含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学必修《除杂问题》知识归纳总结除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量气体的除杂方法：注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1. 填写实验报告考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。
记笔记的误区误区1：笔记就是抄板书记笔记不是照着老师的板书，一字不漏的抄下来，而是知识点的浓缩和精华，不然直接看书更加简误区2：笔记从不回顾我们每个人都会做笔记，但是大家却很容易出现一个现象：我们总是走了太远，而忘记当初为何出发！什么意思？就是做笔记是为了以后回顾的呀，可是你们自己抿心自问，自己做的笔记自己翻过几遍没~都成过期杂志丢一边了······误区3：笔记不做更新笔记应该是在不断的复习和巩固中，不断进行补充和更新的。
高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
化学除杂一：除杂的原则1．不引入新的杂质2．不能让被净化的的物质大量流失@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。
@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。
3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。
二：化学除杂两类问题1.使用什么药品2.如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷却结晶什么的，，，）（一）药品。
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤(原理：CuS不溶于酸，FeS溶于酸，@@@@@扩展：CuCl2与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2与硫化氢反应就不生成沉淀）28 I2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析这个实在是太多了，红色的重点看看（二）操作①过滤：一贴,滤纸要贴紧漏斗二低,滤纸顶低于漏斗口,水面低于滤纸顶部.三靠,玻璃棒贴紧烧杯,漏斗的三层滤纸出,漏斗低端靠着烧杯壁②蒸馏（1）实验前检查装置气密性（2）（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）（3）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）（4）（4）冷却水要下进上出 ,逆着气流的方向.（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.扩展！！！！！水银球的位置*蒸馏分馏时：支管口*水浴加热时：烧杯的水里*测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。
【化学】高考化学常见的物质“去除杂质”总结12.方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
2AlO2-+2H2O+CO2=2Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3Al2O3+3H2O方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O Fe 2O 3+6H+=2Fe 3++3H 2O2、加入过量NaOH 溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe 3++3OH -=Fe （OH)3 Al 3++4OH --=AlO 2-+2H 2O3、向滤液中通入过量的CO 2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO 2-+2H 2O+CO 2=Al(OH)3+HCO 3- 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O注：如果是Fe 2O 3（Al 2O 3）就直接加氢氧化钠啊！除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则： （1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 2．气体的除杂方法：22注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1. 填写实验报告考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
