高中化学无机物除杂总结

高中化学常见除杂方法总结高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质内含氟除杂质的方法1N2O2灼热的薄片网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打反应物洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气8CO2SO2饱和小苏打反应物洗气9碳粉MnO2浓盐酸加热后截取10MnO2碳粉-----------加热灼烧11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤14Al2O3SiO2盐酸NH3H2O过滤、加热固体15SiO2ZnO盐酸过滤16aOH溶液过滤17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------20Na2CO3NaHCO3-------加热21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（适量）过滤23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCl3铁粉过滤26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤高中化学常见除杂方法总结28I2NaCl------升华29NaClNH4Cl-------加热30KNO3NaCl蒸馏水重结晶31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴洗涤气33溴苯溴稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH 溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸馏水圆底41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需以净化的气体中防腐含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高三化学实验除杂知识点实验室中进行化学实验时，除杂是非常重要的一环。

只有保证实验体系的纯净性和准确性，才能获得可靠的实验结果。

本文将介绍高三化学实验中常见的除杂知识点，旨在帮助同学们正确进行实验操作并取得良好的实验效果。

一、实验器材的除杂在进行实验操作之前，首先要确保实验器材的纯净性。

常见的实验器材包括试管、烧杯、量筒、漏斗等。

对于旧器材的使用，应首先进行彻底的清洗和消毒。

在清洗过程中，可以使用稀硫酸、盐酸等酸性溶液进行清洗，然后用纯净水反复冲洗干净。

对于玻璃器皿，可以在干净的酒精灯火上进行加热，以提高清洗效果。

二、实验药品的除杂实验药品中的杂质会对实验结果产生干扰，因此除去实验药品中的杂质也是非常重要的。

常见的除杂方法包括溶解、过滤、结晶等。

在进行溶解操作时，可以通过慢慢加热和搅拌的方式使固体完全溶解，避免残留杂质。

对于有机溶剂，可以通过蒸馏的方式除去其中的不纯物质。

在进行过滤操作时，应选择合适的滤纸和过滤漏斗，确保过滤的效果。

在进行结晶操作时，可以通过适当的溶剂选择和结晶条件控制来去除杂质。

三、实验操作的除杂除了器材和药品的除杂外，实验操作本身也需要遵循一定的原则，保证实验过程的纯净性。

在操作前应充分了解实验原理和步骤，避免出现不必要的误操作。

操作时要注意个人卫生，佩戴实验室规定的防护用品，如实验手套、护目镜等。

同时，要保持实验台面的整洁，避免实验品与实验室周围的杂物接触，产生污染。

在进行取样时也要注意尽量避免外界杂质的进入。

四、实验数据的除杂在实验过程中获得的数据要准确可靠，因此也需要进行除杂处理。

首先要排除人为误差的影响，如仪器的读数误差、操作的不精准等。

可以通过重复实验、取平均值等方法减小误差。

其次要排除仪器故障等原因导致的误差，例如当仪器不准确时，可以进行校正或更换仪器以保证数据的准确性。

另外，还要进行数据的比对和分析，以排除异常值的影响，确保数据的可靠性。

总结：化学实验的除杂是确保实验结果准确可靠的重要环节。

高中化学除杂质知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。

在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。

除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。

本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。

一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。

首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。

2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。

例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。

3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。

二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。

例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。

2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。

一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。

3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。

例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。

三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。

要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。

2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。

3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。

除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。

答案：2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )A CO中混有少量CO2(澄清石灰水)B CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜)D N2中混有少量O2(白磷)分析:A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。

高中化学除杂知识点高中化学除杂知识点一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

(2)结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂示例(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。

总结：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。

(3)将两种可溶物分离：见“溶液〞单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

(4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

三、除杂清单1.气体的除杂2.固体的除杂3.液体的除杂四、鉴定的常见方法1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

高中化学除杂方法大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作方式：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可以与上述细粒试剂出现反应，分解成不溶解的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的蒸馏)操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的相同。

3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸气)细粒试剂：naoh溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：co2、so2可以与naoh反应分解成盐而被除去，乙醇蒸气naoh溶液中的水后水溶性被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。

4、乙炔(h2s、ph3、h2o)细粒试剂：cuso4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：h2s、ph3可以与cuso4溶液反应生不溶物而被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离操作方式：蒸馏原理：沸点不同。

6、溴苯(br2)除杂试剂：naoh溶液操作方式：分液原理：br2可与naoh溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(hno3、水)除杂试剂：水、操作方式：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

tnt、苦味酸细粒可以采用相同操作方式。

8、气态卤代烃(卤化氢)细粒试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可以被水稀释，气态卤代烃不溶水。

9、乙醇(水或水溶液)细粒试剂：cao、碱石灰操作：蒸馏原理：cao与水反应分解成不溶解的ca(oh)2，故只可以酿造出来浓硫酸的乙醇。

10、苯(苯酚)细粒试剂：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可以与naoh溶液反应分解成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶苯而溶水(相近兼容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)细粒试剂：浓硫酸+饱和状态na2co3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇出现对称的酯化反应分解成乙酸乙酯和水，四者共同存有于反应容器当中。

高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。

为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。

下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。

一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。

首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。

例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。

2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。

例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。

3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。

例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。

4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。

例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。

二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。

例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。

2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。

例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。

3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。

例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。

4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。

高中化学除杂质知识点总结高中化学是我们学习中很重要的一门科学，它研究的是物质的结构、性质和变化规律。

而除杂质则是化学实验中非常重要的一部分，因为杂质的存在会影响实验结果，所以除杂质技术的熟练掌握对于科学研究和生产都至关重要。

下面就让我们来总结一下高中化学除杂质的知识点。

一、除杂质前的准备在进行除杂质前，我们需要对实验条件和仪器进行检查，确保仪器的正常运转和实验条件的稳定性。

接着，需要对试样进行精细加工，包括粉碎、筛分、洗涤、干燥等步骤，使试样纯度达到要求。

二、除杂质的方法1. 水洗法水洗法是指用水将不需要的杂质溶解掉。

通常适用于溶解性差的沉淀、黏土矿物等杂质。

水洗法的优点是操作简单、成本低廉，但是需要注意的是水质要纯净，洗涤时间要充足以充分除杂。

2. 摇床法摇床法是指用水或其它液体将轻质杂质淘除。

适用于矿物、沉淀等杂质。

摇床法的优点是除杂效果好，但操作较耗时，且需要选择合适的液体和处理时间。

3. 气流重选法气流重选法是指通过气垫、气力等手段将轻质杂质排出，适用于矿物或有机杂质。

这种方法的优点是速度快、效果显著，但是需要一定的设备和技术支持。

4. 磁选法磁选法是指利用磁性杂质和非磁性样品相互作用的原理，将杂质分离。

这种方法的优点是可将磁性小于样品的杂质有效地除去，但需要准确的磁性测试和设备的选择和调试。

三、除杂质的注意事项1. 需要根据不同的杂质和样品选择合适的除杂方法，避免失效或果效低下。

2. 在除杂过程中要控制温度、时间、水质等操作参数，以保证除杂效果的一致性和稳定性。

3. 除杂后的样品需要重新检验纯度，避免误差和低效率。

4. 在使用某种除杂技术前，需要对其进行适当的试验和评估，从而获得最佳的效果和最合适的应用条件。

总之，掌握除杂技术是化学实验中非常重要的一部分，尤其对于工业和科学研究而言更加重要。

本文总结了高中化学除杂质的知识点和方法，希望可以帮助大家更好地理解除杂质的机理和操作技巧，为未来的实验和研究提供基础和指导。

高中化学除杂归纳一、物理方法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

二、化学方法：(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

三、溶液除杂：feso4溶液(含h2so4或cuso4)、fecl2溶液(含盐酸或cucl2)，过量铁粉，过滤，取滤液。

一、物理方法1、过滤法原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2、结晶法原理:几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如:固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。

二、化学方法1.原则(1)重新加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(2)反应后不能引入新的杂质。

(3)反应后恢复正常原物状态。

(4)操作方法简便易行。

2.常用的方法(1) 沉淀法原理:并使混合物中的杂质与适度试剂反应，分解成结晶通过过滤器而除去。

(2)气化法原理:将混合物中的杂质与适度试剂反应变为气体而除去。

例如:氯化钠液态中所含少量碳酸钠杂质，可以将混合物搅拌熔化，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应分解成氯化钠、水和二氧化碳，再冷却滤液，赢得氯化钠液态。

(3) 置换法原理:将混合物中的杂质与适度试剂通过出现转让反应而除去。

例如:硫酸锌液态中所含少量硫酸铜杂质，可以将混合物熔化之后，提人适度锌粉，再过滤器除去被转让出的铜，冷却滤液赢得硫酸铜液态。

(4) 洗气法原理:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液稀释，而必须纯化的气体无法被稀释时，需用此方法。

高中化学除杂归纳高中化学除杂归纳化学作为自然科学的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构，以及物质的性质和变化规律。

在化学实验和分析过程中，经常会有一些杂质的存在，而对于这些杂质的除去，是化学实验和分析的重要环节。

本文将就高中化学中常见的除杂方法进行归纳和总结。

一、溶剂洗涤法溶剂洗涤法是指通过使用适当的溶剂，将杂质溶解到溶液中，从而实现除去杂质的目的。

这种方法适用于不同溶液中的溶解度差异较大的杂质。

常用溶剂洗涤法有以下几种：1.萃取萃取是指通过溶剂将待测溶液中的物质进行分离，一般使用两种不相互溶解的溶剂。

常见的萃取方法有分液漏斗法、液液萃取法等。

2.煅烧煅烧是指将待测溶液中的溶质加热，使其转变为气态或易挥发物质，通过加热后产生的气体的挥发性差异，从而实现了杂质的除去。

二、吸附法吸附法是指通过吸附剂吸附待测溶液中的杂质，从而将其分离出来。

常用的吸附剂有活性炭、硅胶等。

常见的吸附法有以下几种：1.过滤过滤是将溶液通过不同孔径的过滤膜或过滤芯，从而实现杂质的分离。

常见的过滤方法有重力过滤、吸力过滤等。

2.离心离心是利用离心机产生的离心力，将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，从而实现杂质的除去。

三、沉淀法沉淀法是指通过加入适当的沉淀剂，使待测溶液中的杂质生成沉淀物，从而实现分离的目的。

常见的沉淀法有以下几种：1.氯化钡法氯化钡法适用于溶液中存在钡离子时进行除钡。

通过加入氯化钡溶液，生成难溶的氯化钡沉淀，将溶液中的钡离子与其他离子分离。

2.氟化钙法氟化钙法适用于溶液中存在钙离子时进行除钙。

通过加入氟化钙溶液，生成难溶的氟化钙沉淀，将溶液中的钙离子与其他离子分离。

3.饱和溶液法饱和溶液法适用于存在难溶性盐类时进行除杂。

通过加入少量溶剂无法溶解的溶质，使溶液达到饱和浓度，从而生成沉淀，实现杂质的除去。

总结以上就是高中化学中常见的除杂方法进行的归纳和总结。

各种除杂方法各有优缺点，需要根据具体情况选择合适的方法。

对于实验和分析过程中的杂质处理，需要注意控制变量，以确保实验的准确性和可靠性。

高中化学物质除杂方法归纳物质除杂的原则是：①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。

常见的物质除杂方法有以下几种：一、利用物理性质的差异1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。

2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。

4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。

渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。

2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。

4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。

6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。

高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高中化学除杂知识点
高中化学中的除杂知识点包括以下几个方面：
1. 分离技术：分离技术是指将混合物中的不同组分分离开来的方法。

常见的分离技术
有蒸馏、结晶、过滤、萃取、浸提、沉淀等。

2. 洗涤剂与除垢剂：洗涤剂是用于清洗衣物、器皿等的化学物质，常见的洗涤剂有肥皂、洗衣粉、洗洁精等。

除垢剂则是用于去除水垢、污渍等的化学物质，常见的除垢
剂有酸洗剂、去污灵等。

3. 吸附剂：吸附剂是指可吸附溶液中某些组分的物质，常用来除去溶液中的杂质。

常
见的吸附剂有活性炭、硅胶等。

4. 电解：电解是指将电能转化为化学能的过程，常用于制备纯净的金属、制备化学试
剂等。

常见的电解过程有电解铜、电解水等。

5. 脱色：脱色是指去除物质中颜色的过程。

常用于染料、颜料、色素等的制备过程中，常见的脱色方法有还原脱色、催化剂氧化脱色等。

6. 精制工艺：精制工艺是指将原料中的杂质去除，得到纯净的产品的工艺过程。

常见
的精制工艺有溶剂萃取、蒸馏、结晶、吸附等。

7. 脱氧：脱氧是指从化合物中去除氧原子的过程，常用于有机合成中。

常见的脱氧剂
有锌粉、二乙酰二硫化锌等。

8. 消除酸碱衡量：化学反应中的酸碱中和反应常产生盐和水，并伴随着产生的中间产
物和副产物。

除去这些中间产物和副产物可以提高产品的纯度。

这些是高中化学中关于除杂的一些基本知识点，希望对你有所帮助。

高中化学除杂知识点总结引言在化学实验中，除去混合物中的杂质是一个重要的环节。

它不仅关系到实验结果的准确性，也体现了化学实验的精细和严谨。

本文旨在系统地介绍高中化学中常见的除杂方法和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

一、除杂的基本原则1.1 不增不减除杂时不能引入新的杂质，也不能减少被提纯物质的量。

1.2 易于分离所选的除杂剂应易于与原物质分离，以便于后续的纯化步骤。

1.3 操作简单除杂方法应尽可能简单易行，便于实验操作。

二、物理方法除杂2.1 过滤过滤是利用物质的颗粒大小差异进行分离的方法。

适用于固液混合物或颗粒较大的固固混合物。

2.2 蒸馏蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法。

适用于沸点相差较大的液体混合物。

2.3 萃取萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。

适用于某些物质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

三、化学方法除杂3.1 沉淀法通过化学反应生成沉淀，将杂质从溶液中分离出来。

3.2 氧化还原法利用氧化还原反应，将杂质转化为沉淀、气体或离子，从而实现分离。

3.3 配位法利用配位反应，将杂质离子与配位剂形成稳定的配合物，从而实现分离。

四、常见化学除杂实例4.1 硫酸铜溶液中的杂质铁离子向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，过滤后即可除去铁离子。

4.2 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质加热固体混合物，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，从而实现除杂。

4.3 乙醇中的水杂质向混合物中加入生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后通过蒸馏分离出乙醇。

五、除杂操作的注意事项5.1 除杂剂的选择选择除杂剂时，要考虑其与杂质的反应性，以及是否容易与原物质分离。

5.2 反应条件的控制控制适宜的反应条件，如温度、pH值等，以保证除杂效果。

5.3 产物的后处理除杂后的产物需要进行适当的后处理，如洗涤、干燥等，以保证纯度。

结语化学除杂是化学实验中的一项基本操作，它要求我们既要有扎实的化学知识，又要有细致的实验技能。

高中化学除杂总结大全除杂是指在实验室中，利用熔融分析、沉淀分析和溶剂分析等方法，对混合物中的物质进行分离和分析，以获得单一物质或少量物质的称为除杂。

除杂的过程中还需要加入一些添加剂，以促进被检测物质的分离和分析，提高检测效率。

二、高中化学除杂实验1、熔融分析熔融分析是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。

它是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。

常见的熔融分析方法有熔融熔融分析法、熔点测定法和热失重法等。

2、沉淀分析沉淀分析是指在溶液中添加沉淀剂，将沉淀后的物质以沉淀形式离心分离，以此达到分离和分析物质的目的。

实验中，可以在溶液中加入沉淀剂，如氯化钙、氯化镁等，使溶液中某种物质沉淀，再使沉淀物离心分离，实现物质的分离和分析。

3、溶剂分析溶剂分析是指在混合物中利用溶剂的挥发性来分离和分析物质的一种分析方法。

实验中，可以把混合物放入不同溶剂中蒸馏，利用溶剂挥发性不同、表面张力差异等物理化学性质，将混合物中某一成分从溶液中分离出来，达到分离单一物质的目的。

三、注意事项在高中化学除杂实验中，应该注意以下几点：1、应使用符合要求的添加剂，以促进被检测物质的有效分离。

2、在除杂实验中，应根据溶液的性质选择合适的溶剂，以防止混合物的反应。

3、在除杂实验中，应小心操作，以免发生意外伤害。

4、在实验完成后，应注意清洁实验仪器，以保证下次实验的取得良好效果。

四、总结高中化学除杂实验是一种专业的分析方法，它可以分离和分析混合物中的物质，可以获得更准确的检测数据。

为了获得更可靠的检测数据，在除杂实验中，应该注意选择合理的添加剂，操作熟练，注意仪器的清洁度，以获得理想的实验结果。

化学除杂方法总结高中高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。

为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。

下面将介绍几种常用的化学除杂方法。

一、晶体分离法晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。

常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。

其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。

它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。

通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。

二、过滤法过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。

常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。

其中，简单过滤是最常用的一种方法。

它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。

三、蒸馏法蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。

常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。

其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。

它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。

四、萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。

常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。

其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。

它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。

五、离心法离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。

常见的离心方法有普通离心和高速离心等。

其中，普通离心是最常用的一种方法。

它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。

六、电泳法电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。

常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。

其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。

它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。

总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。

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