《物质的溶解性》第3课时

二、溶解度
结论：
二、溶解度
（1）同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。 （2）不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。
二、溶解度
2. 探究温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。 思路分析：在实验中需要改变的因素是________________________。需要保持不 变的因素是__________________________________________。 实验步骤：_________________________________________________________。 实验现象：_________________________________________________________。 实验结论：在__________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中 的最大溶解量会_________；当降低温度时，其最大溶解量会__________。
溶解度曲线的应用：①可读出任意温度下物质的溶解度； ②溶解度曲线交点意义； ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。
三、溶解度曲线
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结
晶。
硝酸钾晶体
雪花晶体
三、溶解度曲线
四、课堂练习
1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ C ） A. 甲、乙两种物质均属于易溶物质 B. 甲物质的溶解度受温度变化影响较大 C. 在20℃时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 D. 当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
二、溶解度
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体 的溶解度。 气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而小，随温度增大而增大。 气体溶解度是指该气体的压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱 和态的气体体积。

C R Y S TA L
溶 解 度
190 180
在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，
/
克
116709
160
150
充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾 140
的 不饱和 溶液。欲使其刚好形成饱和溶液， 130
的水份 加入一定量的硝酸钾 100
90
方案设计
设计实验方案，从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离出氯化钠
将混合物溶解于水
蒸发结晶
过滤
小 结
降温结晶
过滤
设计实验方案
20℃ 80℃ NaCl 36 g 38.4g KNO3 31.6g 169g
从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中 分离出NaCl
80℃ 100g 水 10 g KNO3 38.4 g NaCl 降温
失 败 20℃ 100g 水 10 g KNO3 36 g NaCl 析出 2.4 g NaCl 晶体
硝酸钾
59g
降温到60℃ 若再降温到10℃，会怎样？
80
70 60
89g
50
会析出89g硝酸钾晶体
40
30
2210g
10
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
在90℃时，将36g氯化钠加入到100g水中，
溶 解 度
190 180
/
克
170 160
150
充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠 140
的 不饱和 溶液。欲使其刚好形成饱和溶液 130
，可采用的方法有：
120
110
蒸发掉一定量的水份 加入3g氯化钠
100

第3节物质的溶解性（第2、3课时）（分层练习）知识清单：1．固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。

（3）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。

②外因：温度。

a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。

（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶2．气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。

②外因：温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

3．固体溶解度曲线（1）意义图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C ）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A ）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B ）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d ）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某物质在不同温度下的溶解度。

②比较不同物质在同一温度时的溶解度。

③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。

④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。

⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

⑥确定混合物的分离、提纯方法。

4.结晶蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。

（B）小芳的糖水更甜
（C）小明溶解的糖要少一些 （D）两杯水一样甜
3.能溶于水的物质( D ) （A）只有固体 （B）只有气体 （C）只有液体 （D）可能是固体、液体和蔼体 4. 下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是 （B ） （A）食盐的溶解能力与温度有关 （B）温度越高，二氧化碳的溶解能力越强 （C）在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的 （D）油污不易溶于水中
作业布置： １、作业本。 ２、课外收集有关溶解的知识。 ３、探究影响物质的溶解的因素。
谢 谢 指 导！
在巴勒斯坦和约旦的交界处，有一个湖，每 年湖上的降水与蒸发掉的水相差不大，整个湖的 水量基本保持不变。由于四周的岩石是由大量可 溶性的矿物盐组成， 很久以前，湖边的人们发 现有时有很多的岩石都被湖水溶解了,于是开始 担心长此以往湖水会将生存的陆地全部溶解。
人们的这种担心有必要吗？
每当夏季湖水温度升高或暴风雨来临降水骤 多的日子，人们就更加担心了，便自发地组织起 来祈求上天的宽恕。
• 改变被溶解的物质
• 改变能溶解其它物质的物质
食盐与蔗糖的较量
• 实验时应注意那些事项？ 控制相同的条件，。 注意操作动作的正确。
• 两种物质是否都能溶解？ 否
。
• 实验说明：
。
相同条件下，不同的物质溶解的能力不同
酒精
油、水、碘、酒精的亲和
水 油不能溶解在
中，能溶解在
碘不能溶解在
中，能溶解在
中。 中。
实验说明： 不同的液体对物质的 溶解能力也不同
猜想：物质溶解时还可能产生哪些现象？
• 猜想一： • 猜想二： •： •： • 猜想n:
实验表明： 物质溶解时，有的温度会生高，是放出 热量；有的温度会降低，是吸取热量。