高中化学：2.2.1《电解质》教案

1 编号 009

课题 第一节 化学能与热能

三

维

目

标 知识与

技能 1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因

2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”

过程与

方法 能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

情感态度与价值观 1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

2、通过师生互动，增加师生感情

教学重点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学难点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学方法 启发引导、探究式

教学媒体 多媒体、实验

教学内容 师生活动 修改建议

[[创设问题情景]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？

[学生思考、讨论]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。

[进一步思考]

反应中的热量由何而来？ 氢气和氯

强调化学键的断开和形成

2 气反应的本质是什么？

[学生思考、讨论]

从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。

板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

第二章元素与物质世界

第2节第一课时 电解质的电离

【自主导学】（25分钟）

一、阅读人教版课本51-52页完成下列思考讨论。

1.某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量的二氧化碳气体。一旦放入水中，立刻产生大量的二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。与普通片剂不同，泡腾片中使用的崩解剂为泡腾崩解剂，泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸、苹果酸、硼酸、酒石酸、富马酸、无机矿酸（盐酸）等；常用的碱源有碳酸氢钠、碳酸钠及其二者的混合物。酸碱比例对泡腾片的制备及稳定性影响显著，一般认为酸的用量超过理论用量，有利于泡腾片的稳定及改善口感。使用泡腾片时水温不宜过高，40℃左右即可，水温过高会严重影响药效。

思考：

（1）为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？

参考答案：固体碱和固体酸不反应，固体酸中没有氢离子；放入水中在水分子的作用下产生了氢离子和碱中的碳酸氢根反应放出二氧化碳。说明溶液中反应的实质是离子间的反应。

（2）为什么酸的用量超过理论用量有利于泡腾片的稳定及改善口感？

参考答案：碱的存在会影响口感，酸过量可以使将碳酸钠和碳酸氢钠完全反应掉使泡腾片解离完全，增加药物的溶解性。

（3）40℃左右即可，水温过高会严重影响药效，请说明原因？

参考答案：温度过高溶液中会导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，从而导致消耗酸的量增多使泡腾片中酸量不足，解离不完全，影响药效。

2.研究氯化钠的导电性，阅读课本52页观察思考，完成下列思考探究。

（1）请完成观察记录：

（2）思考探究

①为什么固态的氯化钠不导电？ 参考答案：里面的氯离子和钠离子不能自由移动。

②为什么熔融态（液态）的氯化氢不导电？参考答案：氯化氢是由分子组成的物质，液态中没有离子因此不导电。

第2节 电解质

要点精讲

一、电解质的电离

1.金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。

NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离，NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。

像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质。

非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。

2.酸、碱、盐是电解质

电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。

二、电解质在水溶液中的反应

1.电解质在水溶液中反应的实质

硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。NaOH溶液与盐酸的反应实质是H+与OH-结合生成难电离的水。Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与 H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体。

2.2.3《强电解质和弱电解质》

1下列叙述正确的是( )

A．强电解质一定易溶于水

B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

D．氯水能导电，所以氯气是电解质

【答案】 B

2．如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧蒸馏水；⑨SO3晶体中的哪几种？________(填序号)。

【答案】 ⑤⑥⑦

3．现有以下物质：①NaCl晶体，②干冰，③液态的醋酸，④铜，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦酒精，⑧熔融的KNO3。

请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是________。

(2)以上物质属于电解质的是________。

(3)以上物质属于非电解质的是________。

(4)以上物质属于强电解质的是________。

【答案】 (1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦

(4)①⑤⑧

知识点2 离子方程式的书写

4．下列离子方程式正确的是( )

A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

【解析】 Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3＋，且不生成H2，不符合事实。B项中存在多处错误，如电荷不守恒，原子不守恒，不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO2－3很少，主要以HCO－3形式存在，不足以与Ca2＋结合形成沉淀，C错。

【答案】 D

5．下列离子方程式的书写正确的是( )

A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑

B．足量CO2通入NaOH溶液中：