高一化学第2节电解质

第2节电解质

第一课时

【课前预习区】：

1、 什么是电解质？什么是非电解质？

2、 什么叫电离？电离方程式如何书写？

【课堂互动区】

一、电解质及其电离

【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验

[观察回答]：能导电的有： ，不能导电的有： 。

1、 电解质和非电解质

【小结】

1、电解质：

2、非电解质：

注意：

①前提条件：

②研究对象：

3、电解质和非电解质

电解质 非电解质

定义

溶液中的存在形式

物质类别

实例

思考：CO2溶于水能导电，CO2是电解质吗？ 金属钠是电解质吗？氯气是非电解质吗？电解质一定能导电吗？

练习：判断正误：

（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；

（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质

（3）硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质

（4）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质

（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质

（6）电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质

（7）非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。

思考：请同学们阅读P40最后一段和P41“身边的化学”。 1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？

2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？

2、电解质的电离

讨论：阅读P41图2-2-4 图2-2-5

1、物质中有阴、阳离子就能导电吗？

2、上述物质为什么有的能导电而有的不能导电呢？

3、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？

【小结】

1、金属导电的原因：

2、电解质导电的原因：

3、电离：

思考：1、电离的条件是什么？电离需要通电吗？

2、如何表示电离的过程？

【小结】

1、电离的条件：

2、电离方程式的书写：（写出下列物质溶于水时的电离方程式）

HCl NaOH NaCl Ba(OH)2

Na2SO4 NaHCO3 CaCl2

2、电离方程式的书写注意事项：

迁移•应用：课本P42

[讨论]：以上三组物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点。

【小结】：

给酸、碱、盐下定义

酸 ：

碱：

盐：

酸、碱、盐 电解质

思考：已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? Ba(OH)Cl在水溶液中电离方程式为Ba(OH)Cl＝Ba2++OH-+Cl-,它属于碱吗？为什么？

3、强电解质和弱电解质

思考：电解质溶于水后是否都能全部电离？

实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较

阅读P42“知识点击”

填写下表：

物质 0.1mol·L-1的盐酸 0.1mol·L-1的醋酸（CH3COOH）

能否导电

溶质是否属于电解质

灯泡亮暗的比较

溶液中导电的微粒

【思考】同一条件下两种溶液导电，为什么灯泡亮度不同呢？

【小结】

强电解质

弱电解质 弱电解质电离方程式的书写注意问题：

CH3COOH NH3.H2O Cu(OH)2

思考：强电解质导电能力是否一定强？,弱电解质导电能力是否一定弱？

【小结】

1、电解质溶液的导电能力取决于溶液中的 。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。

2、电解质的强弱与其溶解性

3、划分强、弱电解质的唯一标准是看

4、常见的强电解质： ；常见的弱电解质：

【概括总结】根据你对本节课的理解，完成下面表格

（ ）包括 、 、 ；

电解质

( ) 弱电解质： 、 和H2O（极弱电解质）；

纯净物 （ ）例如： 、 等。

单 质

[练习]

1、下列物质属于非电解质的是

Ａ． HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖

2、下列物质属于电解质的是

A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K

3、 写出下列物质的电离方程式：

①Na2SO4 ②(NH4)2SO4 ③NaHSO4 ④ NaHCO3

4、下列电离方程式中，错误的是( )

A.Al2(SO4)3 = 2Al3 + 3SO42- B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-

C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

5、下列物质中，能导电的电解质是：

A、MgCl2晶体 B、SO2 C、液态HCl D、熔融的KOH

6、有下列物质 ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：

⑴上述状态下可导电的是________________

⑵属于电解质的是 ________________

⑶属于非电解质的是________________

⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________

7、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ）

A．是电解质 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子

8、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）

A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl

9、下列说法正确的是 （ ）

A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 电解质第二课时

【课前预习区】：

1. 离子反应的概念： 叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、

或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

2. 离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

3.离子方程式的书写方法

【课堂互动区】

二、电解质在水溶液中的反应

1、离子反应

【演示实验】

先向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液

将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 现象1

现象2 现象3

电流计指针读数由__到__ 溶液颜色由__变__ 有__________

问题探究：1.电流计指针读数由 到 说明了什么？

2.溶液颜色为什么会由 变 ？

3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质

迁移.应用：课本P45

【小结】

1、电解质溶液间的反应实质是 间的反应，即反应有 参加。

2、离子反应：在溶液中 。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的发生条件，在溶液中进行的复分解反应的条件是：

。

2、离子方程式

思考：如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？

教师引导学生看书P45总结出两种书写方法

练习：课本P45四个反应离子方程式的书写

【小结】

1、离子方程式的概念

2、离子方程式的意义

3、书写步骤