化学：2.2《电解质》学案(鲁科版必修1)
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化学：2.2《电解质》学案（鲁科版必修1）
复习目标
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
复习过程
一：电解质
1、电解质和非电解质
（1）电解质 （2）非电解质
2、电解质的导电能力与电解质的电离
相同条件下溶液的导电性强弱的影响因素： 。
3、常见强、弱电解质
（１）强电解质： 常见物质：
（２）弱电解质： 常见物质：
４、电离方程式的书写
（１）强电解质用“ ＝ ”（２）弱电解质电离用“ ≒ ”
练习：
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
2、把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A. 自来水 B. 0.5mol•L-1盐酸 C. 0.5mol•L-1醋酸溶液 D. 0.5mol•L-1KCl溶液
3．仅能在水溶液里导电的电解质是（ ）
A. KOH B. KNO3 C. HCl D. CO2
4．下列物质是强电解质的是（ ）
A. BaSO4 B . 石墨 C . 浓H2SO4 D. HI
二、离子反应方程式
1、离子方程的书写步骤：
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) ；
2、离子方程式的正误判断
判断离子方程式正确与否的方法归纳：
（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
△
练习：1、判断离子方程式正确与否
（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+=H2O+SO2↑（ ）对
（2）碳酸钙跟稀盐酸反应 C032-+2H+＝CO2↑+H2O（ ）错
（3）铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （ ）对
（4）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ ）错
（5）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+（ ）错
（6）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O（ ）对
（7）Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－（ ）对
（8）CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O（ ）错
（9） 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O（ ）对
三、离子共存
1、由于发生复分解反应而不能大量共存
（1）溶液中有带颜色的离子，如
（2）与H+不能大量共存的：
（3）与OH-不能大量共存的：
（4）与H+和OH-都不能大量共存的：
练习：1．在强酸性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的离子组是：（ ）
A. NH4+、 Al3+、 SO42- 、NO3- B. K+ 、Na+ 、 CO32-、NO3-
C. K+ 、 NH4+、 MnO4-、SO42- D. Na+、 K+ 、 NO3-、HSO3-
2．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ Cu2+ NO3- Cl- B．K+ NO3- Na+ Cl-
C．K+ CO3- NO3- Ca2+ D．K+ NO3- SO42- Mg2+
3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br -、S2-、Cl-、CO32- D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
2、由于发生氧化还原反应而不能大量共存
（1）Fe2+和NO3-、SO32-和S2-、ClO-和Cl-、ClO3-和Cl-、MnO4-和Cl-、NO3-和I-、NO3-和S2-和它们在酸性条件下不能共存，
（2）ClO-、MnO4-和S2-、I-、Fe2+在酸性、碱性和中性条件下都不能共存。
练习：
1． 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ）
A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl-
2、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ( )
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－
B．在强碱性的溶液中：Na+、ClO－、S2－、SO42－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
随堂练习
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4
B．澄清的石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2O
C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↓
D．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
2．（2004年广东卷第12题）下列离子方程式中，正确的是 ( )
A. 在氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ ＋Cl2 ＝ Fe3+ ＋2Cl-
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 ： Fe3+ ＋3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4+
C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 ：Ca(HCO3)2 ＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Cl- ＋ClOˉ ＋H2O
3.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+
4.下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
5、能用CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2 来表示的化学方程式是( )
A.CaCO3+2HCl ＝ CaCl2+H2O+CO2↑ B.Na2CO3+2HCl ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O
C.NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑ D.Na2CO3+H2SO4 ＝ Na2SO4+CO2↑+H2O
6、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
7.在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是( )
A .2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl– B .2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–
C.2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl– D .2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–
8．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
9．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
10．强酸性溶液中含有大量Ba2+、Cu2+，该溶液中可能含有大量的阴离子是
A.HCO3— B.SO32— C.Cl— D.SO42—
11．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．Al3+、K+、NH4+、Na+
