科学七上期末复习—易错题汇总1
一、选择题：
1、下列操作中不会使汽水中已经溶解的二氧化碳气体逃逸出来的是： （ ）
A．打开汽水瓶盖，使瓶内压强减少 B．搅拌汽水
C．加热汽水 D．冷冻汽水
选D，气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大
冷冻汽水的话，是汽水温度降低，二氧化碳气体溶解度增大，不会逃逸
2、现代建筑出现一种新设计：在墙面装饰材料中均匀混入颗粒状的小球，球内充入一种建筑材料，当温度升高时，球内材料熔化吸热；当温度降低时球内材料凝固放热，使建筑内温度基本保持不变。下图中表示球内材料熔化图象的是
（ ）
C 解析：非晶体熔化时，属于吸热过程，温度不断升高，故选C。
易错警示：错选A，把建筑内温度保持不变认为熔化的温度不变。
3、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是
（ ）
A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜
4、下列现象与物态变化相对应的是 （ ）
A．灯泡用久了，灯丝会变细-------熔化 B．晒在太阳下的湿衣服变干----液化
C．擦在皮肤上的酒精马上干了---汽化 D．水正在漫漫地结冰---凝华
5、金鱼缸中的金鱼藻不是藻类植物的原因 （ ）
1 浙教版科学八上
八年级上《科学》第一章 生活中的水 复习提纲
第一节 水在哪里
1
．海洋水：海水约占地球水总量的96.53%
2
．陆地淡水：陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，目前，人类利用的淡水资源主要是人类利用的淡水资源主要是人类利用的淡水资源主要是河流水、河流水、
淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%
3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化物理变化
4
．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5
升水,
人体重量的2/3
以上是水分以上是水分
5
．水的循环：．水的循环： 小循环 ①陆上内循环：陆地--
－大气－大气
②海上内循环：海洋--
－大气－大气
大循环 海陆间水循环：海洋-
－陆地-
－大气－大气
海陆间大循环的5
个环节：①蒸发 ②水汽输送 ③降水 ④地表径流 ⑤下渗 (
地
下径流)
海陆间大循环的意义：海陆间大循环的意义：①① 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；
② 使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
6
．每年的3
月22日为“
世界水日”
第二节 水的组成
1
．水的电解．水的电解 实验结论:
水 通直流电通直流电 氢气+
氧气氧气 (
水的电解是化学变化)
说明说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成）水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成）
2.
、水的重要性质、水的重要性质
颜色颜色 无色 沸点沸点 100℃
气味气味 无味 凝固点凝固点 0℃
状态状态 常温常压下液
态 水的异常现象水的异常现象 4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上
电极电极 气体的量气体的量 检验方法及现象检验方法及现象 结论结论
正极正极 气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃气体能使带火星的木条复燃 正极产生的气
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学
过
程
第二章 物质转化与材料利用
第一节 物质的分类和利用 一、物质分类的方法
1． 根据纯净物的物理性质不同进行分类，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等。
2． 根据纯净物的化学性质不同进行分类，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3．根据组成对物质进行分类（优点：组成为内部结构，较为准确；组成决定性质，性质决定用途，有利于全面认识物质。）
二、常见物质的分类：（一）物质可分为 纯净物 和 混合物 。
1．纯净物：由 一种物质 组成的物质。
2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（二）纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。
（1）单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
（由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物；O2和O3混合在一起属于混合物）。
☆ 单质按性质不同分 金属 和非金属 ：
金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。
金属 非金属
颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金属光泽
延展性 良好 无
可锻性 良好 无
硬度 较硬 不一致
导电性 良好 除石墨外一般不导电
导热性 良好 除石墨外一般不导热
密度 高 低
熔点 高 低
科学九上第一二章知识要点
1 / 6 九（上）第一章基础知识分析
第1节 物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O
5、物质变化规律的应用：
（1）
硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）
白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节 酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—
3、常见的酸：
盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）
检验物质酸碱性：酸碱指示剂
（2） 测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性
1、
酸使指示剂变色；
2、 酸 + 碱 ===== 盐 +
水
3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O
（用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 +
新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2
）
HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
