【高二】乙醛醛类

高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点
乙醛又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。

以下是第六章乙醛醛类知识点，请大家认真学习。

本部分知识主要是乙醛的分子组成与结构、乙醛的化学性质、甲醛的性质，醛类的官能团、醛基的结构特征、醛类的通式、醛类的化学性质、醛类的检验方法、醛的同分异构现象等知识，主要掌握醛类的官能团及其化学性质、检验方法，由此可以举一反三地掌握乙醛的结构特点及性质。

1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。

例如：苯甲醛。

2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。

饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。

5、醛类化学性质：
(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2
发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加
成。

(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
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第二节 乙醛 醛类本节重点知识1．熟记醛类物质的2种性质(1)还原性[与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2、O 2、溴水、KMnO 4(H ＋)溶液反应]； (2)氧化性(与H 2反应)。

2．明确1个转化关系 RCH 2OH ――→H 2RCHO ――→[O]RCOOH 3．掌握4个重要的反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(检验醛基的存在)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(检验醛基的存在)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH第一部分 课前延伸案1.(1)乙醇的催化氧化的方程式为 。

(2)乙二醇的催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是 ，由烃基与 相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 。

第二部分 课内探究案探究点一 乙醛的性质1.乙醛是 色，具有刺激性气味的 体，密度比水 ，易 ，易 ，能跟水、乙醇等 。

2.按表中要求完成下列实验并填表：与新制的氢氧化铜悬浊液反应有产生NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得有生成新制的Cu(OH)2是一种氧化剂，将乙醛，自身被还原为知识点1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO(OHC-)而不能写成—COH(HOC-)。

知识点2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

知识点3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物乙醛、醛类知识精讲苏教版一. 本周教学内容：烃的衍生物——乙醛、醛类教学目标：1. 了解乙醛的物理性质和用途。

掌握乙醛的分子结构。

2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。

3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。

4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。

二. 重点、难点：重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。

难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。

知识分析：（一）乙醛的分子组成与结构：乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO 说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。

（二）乙醛的主要化学性质：1. 乙醛的加成反应：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇说明：（1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化：（2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成：2. 乙醛的氧化反应：乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。

如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。

Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2OCu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓说明：（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，此时所得溶液就是银氨溶液。

（2）配制银氨溶液时，必须随配随用，且在配制过程中不宜加入过量的氨水。

（3）做银镜实验的试管必须洁净，水浴加热时不宜振荡，醛的用量要恰当，否则都不可能得到光亮的银镜，而只能得到“黑色”的单质银沉淀。

高二化学 乙醛&醛类【知识归纳】一、乙醛的基本性质1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式为____________，其结构如右图所示， 请在右图中用线框将可以共平面的原子表示出来．乙醛的结构简式可表示为_____________。

2．乙醇的物理性质（1）色态 乙醛是一种__________、__________的液体。

（2）密度 乙醛的密度比水__________。

（3）水溶性 乙醛能够和水____________。

3．乙醛的化学性质（1）加成反应乙醛在催化剂作用下可与H 2加成，反应方程式为_________________，此反应又称为________反应。

（2）氧化反应①银镜反应实验： 在洁净的试管中加入约2mL 向2% AgNO 3 溶液中逐滴加入稀氨水，先出现__________，反应的离子方程式为_______________________________，继续加入稀氨水，直到白色沉淀___________为止，反应的离子方程式为______________________________________。

向上述刚制备的银氨溶液中加入_________乙醛，用__________加热，不久在洁净的试管内壁出现_____________________________。

反应的化学方程式可表示为：________________________________________________________________________。

C H C O② 与新制的氢氧化铜悬浊液反应实验： 在试管中加入5~6滴CuSO 4溶液，逐渐加入2mL 10% NaOH 溶液，（现象：______________________________________），反应的离子方程式为_________________________，（反应试剂的配制要求：_______________________）加入2~3滴乙醛溶液，加热，现象为 ________________________________________________，反应的化学方程式可表示为：__________________________________________________________。

高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。

【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。

有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。

如乙醇的催化氧化。

② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。

但工业上并不用此法合成乙醇。

③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。

（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。

银镜反应常被用于检验醛基的存在。

也常用于测定有机物中醛基的数目。

b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。

高二化学教案：乙醛醛类
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本文题目：高二化学教案：乙醛醛类
●备课资料
一、有关醛基的几个问题的补充
1.乙醛与Cu(OH)2 的反应为什幺要用新制的Cu(OH)2
醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH 溶
液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01 mol/L 时，在pH>15 的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在;5
2.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什幺?
乙醛与氢氧化铜反应时，课本或参考资料都强调“新配制”氢氧化铜，似乎“新配制”为反应条件，据前所述，“新配制”只是提供较多的〔Cu(OH)4〕2-络
离子，不是反应条件，其反应条件是：碱性环境和加热。

3.定性检验醛基的重要化学实验。

乙醛醛类目的要求：1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念,了解甲醛的性质和应用3.了解酚醛树脂的制备方法,用途以及缩短聚反应的概念重点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应难点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学过程：[复习]乙醇的催化氧化反应方程式O-C-H 是醛基简写-CHO(不能写成-COH,为什么?)醛基中有C,故CH3CHO称乙醛醛：叫醛.醛类的通式是一.乙醛1.乙醛的物理性质名称分子式相对分子质量沸点溶解性丙烷 C3H8 44 -42.7。

C 不溶于水乙醇 C2H6O 46 78.5。

C 互溶于水乙醛 C2H4O 44 20.8。

C 互溶于水[讨论]这三种物质的物理性质的不同的原因是什么?2.乙醛的化学性质(1)加成反应[复习]什么是加成反应？OCH3C-H分子中有C=O双键,C=O双键在一定条件下也能发生加成反应O 催化剂 OHCH3C-H +H2 CH3CH2乙醇脱氢生成乙醛,乙醛加氢变成乙醇.[明确]醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同(2)氧化反应得氧去氢氧化反应去氧得氢还原反应CuO+H2=Cu+H2OCuO失去O,H2得到O,是O的得失.氧化氧化CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH还原还原①银氨溶液的配制:1mL2%AgNO3+2%NH3·H2O Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+再滴加NH3·H2O,观察,溶解 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OH3N:→Ag+←:NH3形成配位键.生成的为二氨合银离子强调：①银氨溶液的配制方法；②银镜反应；③水浴加热的目的；④成镜的基本要求；⑤检验醛基及制镜与制瓶胆。

另:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否那么将产生易爆炸的物质。

高二有机化学乙醛醛类（学案）一、乙醛（一）分子结构分子式：结构式：结构简式：官能团：官能团名称：（二）物理性质无色有气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易、易燃烧；能与水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。

（三）化学性质（官能团决定主要化学性质）1、氧化反应（体现醛基的性）（1）银镜反应（与银氨溶液反应）【实验】书本P79实验1实验步骤：①银氨溶液的配制：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

涉及的反应：②在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡；③将试管放在中加热。

实验现象：反应方程式：离子方程式：实验成功的关键：1、试管洁净2、水浴加热3、银氨溶液现配现用，在AgNO3中逐滴加氨水至沉淀恰好溶解（边滴边摇）4、乙醛用量不宜太多5、加热后试管静置，不可振荡或摇动试管。

银镜的洗涤：实验后试管壁上的银镜可用洗去。

该反应用途：检验、镀银（工业制镜、保温瓶胆）。

（2）与新制氢氧化铜反应【实验】书本P79实验2实验步骤：①Cu(OH)2悬浊液的配制：在试管里加入2mL10％的NaOH溶液，滴入4～6滴2％的CuSO4溶液；②在新制Cu(OH)2中加入0.5mL乙醛；③将试管放在中加热。

实验现象：反应方程式：注意：1、配置Cu(OH)2悬浊液时碱应过量2、Cu(OH)2悬浊液应现配现用该反应用途：检验（3）与氧气反应①可燃性：②催化氧化：【思考】乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？原因？2、还原反应（与氢气的加成）反应方程式：（四）乙醛的制法1、乙炔水化法2、乙烯氧化法3、乙醇氧化法（五）用途有机合成的重要原料。

主要用于制乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。