河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子结构与性质

河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学键1、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用【答案】A2、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2【答案】D3、下列物质中，含有极性共价键的是（）A. I2 B。

MgCl C。

NaO2 D. H2O2【答案】D4、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A．离子键和共价键B．离子键和配位键C．配位键和共价键D．离子键【答案】C5、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（) A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl【答案】D6、下列各项中表达正确的是( ）A．F的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：N≡N【答案】D7、下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成【答案】C8、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是（)A。

Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C。

Y和W所形成的含氧酸均为强酸D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物【答案】D9、由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学实验的设计与评价1．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤【答案】C2．用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是（）A．NH3和CO B．HCl和CO2C．SO2和H2D．NO2和NO【答案】B【解析3【答案】C4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】AC5．下列实验装置正确的是【答案】D6．下列实验不能达到预期目的的是A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2B.利用Ⅱ装置制取C2H4C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D.利用Ⅳ装置收集NH3【答案】B7．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧【答案】AD8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度【答案】B9【答案】C10．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】C【解析】11．用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。

河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：金属晶体1、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（）A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐【答案】A2、氢是重要而洁净的能源.要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La）镍（Ni）合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为( ）A。

LaNi5B。

LaNi 14Ni24 7Ni12【答案】A3、下面有关晶体的叙述中，错误的是（)A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋（或Cl－）周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋）C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏;而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【答案】C4、下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA。

①②B。

①②③ C. ①②④D。

①②③④⑤【答案】D5、下列有关金属晶体的判断正确的是（)A．简单立方：配位数6、空间利用率高B．钾型:配位数6、空间利用率低C．镁型：配位数8、空间利用率高D．铜型：配位数12、空间利用率高【答案】D6、下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B。

金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C。

钙的熔沸点低于钾D。

温度越高，金属的导电性越好【答案】B7、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个,②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8,③8，④12D．空间利用率的大小关系为:①＜②＜③＜④【答案】B8、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（)A。

分子结构和性质1．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl【答案】B2．固体NH5属于离子晶体。

它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是A．含有NH4+和H-B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原【答案】A3．下列说法中正确的是( )A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化【答案】B4．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是A．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料B．氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化，都属于化学变化C．苯酚、纯碱、胆矾和OF2分别属于酸、碱、盐和氧化物D．二氧化碳、氨气、氯气都是非电解质【答案】A5．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上【答案】C6．X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。

X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

则下列说法正确的是（）A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子C．Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D7．下列表示电子式的形成过程正确的是( )【答案】C8．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

分子结构与性质1．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:A．2x B．4x C．6x D．8x【解答】答案A解析：中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共用，平均到每个水分子含两个氢键。

2．在空气中不易变质的是A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．氢硫酸【解答】答案B3．下列说法不正确．．．的是（）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快【解答】答案D4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl【解答】答案A试题分析：Na2O2是离子化合物有离子键，O22-中的共价键是同种原子形成的共价键，是非极性共价键，A对；CO2是共价化合物。

没有离子键，B错；苯是共价化合物，没有离子键，C错；NH4Cl是离子化合物有离子键，但NH4+中的共价键是极性共价键，D错。

考点：离子化合物、共价化合物、共价键的种类。

5．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子，在这个过程中，下列描述不合理的是A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变【解答】答案A试题分析：A．在甲烷分子(CH4)中C原子的杂化方式是sp3杂化，当其失去一个H＋，形成甲基阴离子，碳原子的杂化类型不发生改变，错误。

B．微粒的形状由正四面体变为三棱锥型，发生了改变。

正确。

C．甲烷能够温度存在，而生了改变，正确。

D．由于微粒的形状发生了改变，所以微粒中的键角也就必然发生改变，正确。

考点：考查甲烷分子与甲基阴离子的结构与性质的关系的知识。

6．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3+3F2 3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。

分子结构和性质1．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl【答案】B2．固体NH5属于离子晶体。

它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是A．含有NH4+和H-B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原【答案】A3．下列说法中正确的是( )A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化【答案】B4．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是A．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料B．氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化，都属于化学变化C．苯酚、纯碱、胆矾和OF2分别属于酸、碱、盐和氧化物D．二氧化碳、氨气、氯气都是非电解质【答案】A5．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上【答案】C6．X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。

X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

则下列说法正确的是（）A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子C．Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D7．下列表示电子式的形成过程正确的是( )【答案】C8．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测:物质结构1、下列电子式中，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C2、下列排列顺序正确的是（)①酸性：H3PO4 〉H2SO4 〉HClO4 ②热稳定性：H2O > HF > H2S③原子半径:Na〉Mg〉O ④还原性：F－〉Cl－〉S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤【答案】A3、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C4、已知aA n+、b B（n+1）+、cC n﹣、d D（n+1)﹣具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是( ）A．原子序数a＞b＞c＞dB．离子半径D（n+1)﹣＞C n﹣＞A n+＞B(n+1）+C．单质还原性A＞B＞C＞DD．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A【答案】B5、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表元素代号A B D E H I J化合价﹣1﹣2+4、﹣4﹣1+3+2+1原子半径/nm0。

0710.0740。

0770.0990。

1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（）A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞BC．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HD．最高价氧化物的水化物的碱性:H＞I＞J【答案】C6、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A。

R是第二周期第VA族的元素B.R的最高正化合价为+5价C。

R的氢化物分子式是RH3D。

R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】A7、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同主族元素。

河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：晶体的结构与性质1、下图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。

有关该无机材料用途的叙述，正确的是（）A．是一种坚硬耐磨的材料B．是高温润滑材料、导电材料C．是生产化学纤维的原料D．不能确定【答案】B2、在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（）A．正四面体B．正六面体 C．正八面体D．正十二面体【答案】A3、下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟比氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】B4、下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124 g P4含有P—P键的个数为4N AA．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧【答案】D5、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐与蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】D6、下列说法正确的是（）A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键【答案】B7、下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧【答案】C8、下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式【答案】A9、氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子【答案】C10、下列说法错误的是（）A．在水中的溶解度NH3 > CH4 B．晶体熔点的高低SiO2 > CO2C．金属键的强弱Li > K D．晶格能的大小NaF > MgO【答案】D11、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体【答案】A12、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。

河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子晶体与原子晶体1、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（）A．固态氢 B．固态氖C．磷 D．三氧化硫【答案】B2、制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是（）A．晶体中Si与O的数目比是1∶4B．晶体中Si与O的数目比是1∶6C．该物质是原子晶体D．该物质是分子晶体【答案】C3、X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A. Y的单质是原子晶体B. 固态X2为分子晶体C. 固态Na2X为离子晶体D．1 mol Y的晶体中含4 mol Y—Y键【答案】D4、下列叙述不正确的是（）A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．在12g金刚石晶体中，含共价键为2N A【答案】B5、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。

由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—【答案】A6、下列说法正确．．的是( )A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。

C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大【答案】C7、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO2【答案】A8、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是()A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子，其结构简式为HO—OHC．H2O2既有氧化性又有还原性D．任何分子式中的“·”都表示氢键【答案】D9、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是（）①金刚石②晶体硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③【答案】A10A.HCNB．固态硫S8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形【答案】B11、下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑦C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【答案】B12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720g C60晶体(如上图2)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃C n H2n和C m H2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023【答案】D13、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

物质的分离提纯检验1．下列各组物质，可以用分液漏斗分离的是（）A．甲烷和乙烯B．乙醇和乙酸 C．苯和水D．汽油和煤油【答案】C2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热【答案】A3．下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是A．NH4Cl、I2 B．KCl、NaOHC．KClO3、MnO2 D．NH4Cl、Na2SO4【答案】D4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧气D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D5【答案】B6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气【答案】A7．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是【答案】C8．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣【答案】C【答案】AC10．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl【答案】B11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤 B．电泳C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤【答案】C12．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是【答案】B13．海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。