江门市普通高中高二化学1月月考试题04

2022年广东省江门市南中学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A. c（NH4+）：③＞①B水电离的氢离子浓度②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+)参考答案：D略2. 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．Al参考答案：B3. 下列说法正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4LB.18g NH4+所含质子数为N AC.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD.一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为N A参考答案：D略4. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH参考答案：D【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．5. 关于对SO2混合气体净化的目的叙述正确的是()①除尘(除去矿尘)防止催化剂中毒②洗涤(除去砷、硒等的化合物)防止催化剂中毒③干燥(除去水蒸气)防止催化剂中毒④干燥(除去水蒸气)防止对设备和生产造成不良影响A.①②③④B.①②③C.③④D.①②④参考答案：D除去水蒸气的目的不是防止催化剂中毒,而是防止其对设备和生产造成不良影响。

上学期高二化学1月月考试题0190分钟，满分：100分；可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H:1一、选择题（22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合要求）1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式： B．镁原子的结构示意图：CH CHC．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：224、下列有机物的命名肯定错误的是A．3-甲基-2-戊烯 B．2-甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基丙烷D．2-乙基丁烷5. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷6．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸 B．溴水 C．乙醇 D．盐酸7. 葡萄糖作为营养物质供给人体能量，它在人体内发生的主要反应是A.取代反应B.氧化反应C.加成反应D.加聚反应8.下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯水化法制乙醇 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷9．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A．CH2Br2 B．C5H8 C．C4H10D．C7H8O10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。

则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧11．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A、苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用。

B、工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明。

广东省江门市第四中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是( )A．向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同D．Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质，参考答案：B2. 25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度A．相等，均为10－3mol·L-1 B．相等，均为10－11mol·L-1C．NaOH溶液中为10－3mol·L-1 D．Na2CO3溶液中为10－3mol·L-1参考答案：D3. 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pHD．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数参考答案：B略4. 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为A．6A% B．10A% C．A/6% D．（100-7A/6）%参考答案：C略5. 光导纤维是一种A．无机非金属材料 B．金属材料 C.有机高分子材料 D．复合材料参考答案：A光导纤维是由SiO2制成。

6. 缺铁会引起下列哪种症状A．侏儒症 B.骨质疏松症 C.甲亢 D.贫血参考答案：D略7. 用价层电子对互斥理论预测CO32-和BF3的立体结构分别是：A．平面三角形；三角锥形 B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形 D．平面三角形；平面三角形参考答案：D略8. 已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1 B．1︰2C．2︰3 D．3︰2参考答案：A9. 在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是（）A．40%B．50%C．60%D．70%参考答案：A略10. 下列反应在任何温度下都能自发进行的是：A.2H2O2（l）=== 2H2O（l）+ O2（g）△H＜0B.N2（g）+ 3H2（g）=== 2NH3（g）△H＜0C.2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H<0D.CaCO3（s）===CaO（s）+ CO2（g）△H＞0参考答案：A 略11. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－参考答案：B略12. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基(—CH2CH3) B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)参考答案：C略13. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极参考答案：B略14. 下列分子的电子式书写正确的是（）A. 氨B. 四氯化碳C. 氮D. 二氧化碳参考答案：CA．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故AB．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C正确；D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误．故选C．15. 能用来检测酒精中是否有水的试剂是A．无水硫酸铜B．钠 C．碱石灰 D．浓硫酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．【实验一】探究影响化学反应速率的因素．圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．．比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是．【实验二】探究铁的电化学腐蚀．①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面右侧液面（选填“上升”、“下降”）．②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是．参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①下降；上升；②吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；①据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放热分析；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧故答案为：下降；上升；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)= mol/L,水电离的C(H+)= mol/L②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：纯水中C(OH-)== mol/L，此时温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

广东省江门市第二中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.下列物质性质变化规律正确的是A． O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：C4.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是()A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+ H2O。

下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原参考答案：D略5.用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。

下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是A．碳元素转化为NaCN B．氯元素转化为高氯酸钠C．溴元素转化为溴化钠D．硫元素转化为硫酸钠参考答案：C参考答案：B略3.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是6.下列解释实际应用的原理表达式中，错误的是A.用排饱和食盐水法收集CI2:CI2+H2OA．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连B.0.1mo l·L-1H2S溶液的pH约为4:H2SH+CI-+HCIOS+2H2-++C.足量稀盐酸、稀硫酸分别与一定量NaOH溶液反应放出热量相等:H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mo l-1D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s)+CO3(aq)2-+CaCO3(s)+SO4(aq)2-参考答案：B 略7.已知：(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9 kJ·mol -1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A 略8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

上学期高二化学1月月考试题09时间120分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．第一位人工合成有机物的化学家是（）A．门捷列夫B．维勒C．拉瓦锡D．牛顿2、“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。

整个飞船应用了许多尖端的合成材料。

下列物质中，不属于合成材料的是（）A. 人造丝B. 有机玻璃C. 硅橡胶D. 黏合剂3．下列原子或原子团，不属于官能团的是( ) A．OH—B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl4．四氯化碳按官能团分类应该属于A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸5．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．蒸发7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱8．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷9．能够证明甲烷构型是四面体的事实是A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．它的分子式是C 16H 10N 2O 2 C ．该物质是天然高分子化合物D ．它是不饱和的有机物11．某烷烃的结构简式为。

有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为： 2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。

广东省江门市2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省江门市2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广东省江门市2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题的全部内容。

广东省江门市2016—2017学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：40分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题（每小题5分，共40分） 1．在2A ＋B3C ＋4D 反应中,表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0。

8 mol/(L·ｓ）D ．υ(D)＝ 1 mol/（L·ｓ） 2．已知:H 2(g)＋F 2（g ）===2HF(g) △H= －270kJ/mol,下列说法正确的是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 3．已知：(1）Zn(s ）＋1/2O 2（g) = ZnO(s ）△H =－348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）＋1/2O 2（g) = Ag 2O （s) △H =－31。

广东省江门市开平月山中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是()A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同的有机物一定是同一种物质参考答案：C略2. 用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为A．2.24L B．4.48L C．1.12L D．11.2L参考答案：B略3. 下列关于有机物存在的叙述，错误的是（▲ ）A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B．许多水果中含有酯类化合物C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D．煤中含有苯和甲苯参考答案：D4. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NAB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A 参考答案：B略5. 下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池的电极不一定参与电极反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．【解答】解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A．7. 下列说法正确的是A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D.活化能的大小决定了反应能否自发进行参考答案：B略8. 下列说法错误的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程参考答案：A略9. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。

上学期高二化学1月月考试题07时间120分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 S 32 Cl 35.5第I 卷（选择题，共60分）10.单项选择题（每小题3分，共16小题，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．下列反应属于放热反应的是( ) A ．NaOH 溶于水 B ．C ＋CO 2=====△2COC ．KClO 3受热分解D ．Al 与稀盐酸反应NaOH 溶于水2．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A ．物质的量B ．分子个数C ．原子个数D ．物质质量3.已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量。

下列叙述正确的是( )A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝＋183 kJ·mol －1C ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ·mol －1D ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ·mol －14．下列说法中正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5. 下图中，表示正反应是吸热反应的是()6．已知4NH 3 + 5O 2 == 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系是（ ）A. 4/5v(NH 3)=v(O 2)B.5/6v(O 2)=v(H 2O)C.2/3v(NH 3)=v(H 2O)D. 4/5v(O 2)=v(NO)7.已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1上述均是在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关系正确的是( )A ．Q 1＝Q 2＝57.3B ．Q 1>Q 2>57.3C ．Q 1<Q 2＝57.3D ．无法确定第1页 共4页8．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A． Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快B． Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C． N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D． Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应9.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol10.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•Ｌ－1•ｓ－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•Ｌ－1A.①③B. ③④C.②③D.①④11..在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

上学期高二化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（共13题，每题6分，共78分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

6．下列各种叙述中，不正确的是A．足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余B．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化D．浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO27．下列说法不正确的是A．葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应B．离子化合物中可能存在非极性键C．完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝8．下列关于实验现象的描述不正确的是A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快9．一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ，下列叙述一定不是该可逆反应达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥混和气体的密度不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. ②⑥B. ①③C. ②⑥⑦D. ②⑦10．氢气在氧气中燃烧有蓝色火焰，在该反应中，破坏1 mol H－H键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H－O键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的是A. 2Q1 + Q2 < 4Q3B. 2Q1 + Q2 > 4Q3C. Q1 + Q2 > 2Q3D. 2Q1 + Q2 < 2Q311．右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确．．．的是A．c单质可以在一定条件下置换出b单质B．b的氢化物比c的氢化物更稳定C．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱D．原子半径a＞b＞d12．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

广东省江门市开平第一中学2022高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：B略2. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。

下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是()A．TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑B．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能参考答案：D3. 分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③ B．③⑥C．①④D．⑤⑥参考答案：B4. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+。

X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是A. x = 2B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.75mol/LD. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%参考答案：D略5. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。

有手性碳原子的物质具有光学活性。

下列分子不具有光学活性是A．甘氨酸 B．丙氨酸 C．苯丙氨酸 D．葡萄糖参考答案：A略6.参考答案：B7. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的所有的H都可以电离D．淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却后，先加碱,至碱性后，再加银氨溶液做银镜反应,检验是否有葡萄糖的生成参考答案：C略8. 下列说法不正确的是（）A．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能只含有非金属元素参考答案：C略9. 反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率v （x）为（）A．v （O2）=0.01mol?（L?s）﹣1 B．v （NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v （H2O）=0.006mol?（L?s）﹣1 D．v （NH3）=0.002mol?（L?s）﹣1参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算NO的反应速率，再根据各种物质的反应速率之比等于其计量数之比计算其它物质表示的反应速率．解答：-解：在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol?（L?s）﹣1，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（O2）=v（NO）=×0.002 mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），v（H2O）=v（NO）=×0.002 mol/（L?s）=0.003 mol/（L?s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故选D．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据定义式理解反应速率规律，注意对公式的理解与灵活应用．10. 肯定属于同族元素且性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布．【分析】A．A为Be元素，B为He元素；B．A为Ne元素，B为Na+；C．A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；D．A为O元素，B为S元素，结合对应原子或离子的性质解答．【解答】解：A．A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故A错误；B．A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；C．A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；D．A为O元素，B为S元素，位于相同主族，性质相似，故D正确．故选D．11. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：( ) A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．产生的不全是BaSO4沉淀D．一定有SO3逸出参考答案：A略12. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高参考答案：C考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．.专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．13. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应2NO(g) +2CO(g) N2 (g) +2CO2 (g) △H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强参考答案：B略14. 下列实验操作正确的是A. 分液时，打开旋塞，待下层液体完全流出后，换另一洁净烧杯，继续放出上层液体B. 为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相同的晶体C. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太粗的沉淀D. 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸的原点处轻轻点样参考答案：B略15. 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。