2021-2022年高一化学上学期1月月考试题

(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。

2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。

高一化学上学期第一次月考试题班级姓名座号成绩时间60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共56分)一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1．下列提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿C．门捷列夫 D．波义耳2．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacdB.abcdC.adbcD.dabc3．下列操作正确的是（）A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧5．下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体6．关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论7.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）A.ZnB.AlC.NaD.Fe8．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位。

2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：考试时间为90分钟，总分为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项)1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥2、下列化学用语正确的是A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4、设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA．①③⑥ B．①②④C．④⑤⑥ D．①⑥6、下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥7、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-8、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾9、下列离子方程式正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－10、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S11、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3=bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O。

高一年级第一次综合测试化学注意事项：1．本卷分I卷和II卷两部分，请将I卷答案和II卷答案填涂及作答在答题卡上相应区域内，否则答题无效。

2．本卷分值100分，答题时间75分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H‒1 C‒12 O‒16 Na‒23第I卷（选择题，共60分）单项选择题：共20题，每题3分，共60分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2021年国庆刚刚过去多地告别了短暂的蓝天迎来了大雾天气。

雾是一种典型的胶体，下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体属于纯净物B．光线透过胶体时，胶体中可以发生丁达尔效应C．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，从而达到净水目的D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm ~ 100 nm之间2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列对此理解错误．．的是A．该反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．金刚石属于金属单质3．有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．熔融的Na2O能导电，所以Na2O是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO2水溶液能导电性，所以SO2是电解质4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的反应是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O25．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称。

金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。

下列说法错误．．的是A．该反应是置换反应B．Na是还原剂C．Ti是还原产物D．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中6．下列指定条件下的物质转化能够实现的是A ．NaCl(溶液) Na2CO3(溶液) B．Na Na2O2C．Fe FeCl3D．CaCO3Ca7．某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。

2021-2022年高一上学期第一次月考化学试题含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．.专题：物质的分类专题．分析：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．解答：解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．A．图为腐蚀品，故A错误；B．图为爆炸品，故B错误；C．图为剧毒品，故C错误；D．图为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部．考点：化学实验安全及事故处理．.专题：实验评价题．分析：从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答．解答：解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；故选：C．点评：本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．（3分）下列实验装置或实验操作中错误的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；B．符合一贴二低三靠；C．瓶塞倒放、标签向手心；D．二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集．解答：解：A．用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如图仰视读数会偏大，故A错误；B．如图过滤操作所用仪器和操作均正确，故B正确；C．液体倾倒瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧靠容器口，故C正确；D．实验室二氧化碳的制取常用固液不加热装置如图，长颈漏斗浸没，集气瓶正放，因为它密度大于空气，故D正确．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，难度不大，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．4．（3分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出考点：蒸馏与分馏．.专题：化学实验基本操作．分析：A．根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B．根据温度计在该装置中的位置与作用；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸；D．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．解答：解：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．5．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.专化学实验常用仪器．题：分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．6．（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．.专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．7．（3分）下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g•mol﹣1B．N a+的摩尔质量是23g•mol﹣1C．C O2的摩尔质量是44g D．氢的摩尔质量是2g•mol﹣1考点：摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，且g•mol﹣1是摩尔质量的单位；B．摩尔质量以16g•mol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量；C．CO2的摩尔质量是44g/mol；D．“氢”指代不明确．解答：解：A.1mol“氧”指代不明确，不能确定是氧气还是氧原子，1molO原子的质量为16g，且g•mol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；B．摩尔质量以16g•mol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量，Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1，故B正确；C.1molCO2的质量是44g，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D．“氢”指代不明确，氢气的摩尔质量是2g•mol﹣1，故D错误，故选B．点评：本题考查摩尔质量，比较基础，注意AD选项中要指代明确，学生容易出错．8．（3分）下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的分子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1考阿伏加德罗常数．.点：专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．有些物质表示有分子构成的，如离子晶体、原子晶体；B．1mol氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子；C．使用物质的量表示粒子数目时，必须指明具体的离子名称；D．1mol粒子中含有对应的粒子数目为阿伏伽德罗常数，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值．解答：解：A．有的物质中不存在分子，如1mol碳酸钠中不存在碳酸钠分子，故A错误；B．1molO2中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子，约含有6.02×1023个氧分子，故B正确；C．1mol氢中，没有指明是氢原子还是氢气分子，无法计算含有的氢原子数目，故C错误；D．6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，不是阿伏伽德罗常数，故D错误；故选B．点本题考查了物质的量的使用方法、阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度评：中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量的正确使用方法及阿伏伽德罗常数与6.02×1023mol﹣1的关系．9．（3分）某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1，则一个该原子的真实质量约为（）A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/Mg考点：摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为 g，故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．10．（3分）标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nVm=Vm来计算气体的总体积．解答：解：0.5g H2、11g CO和4g O2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；一氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L．故选：C．点评：本题考查学生气体物质的质量和体积之间的关系公式V=nVm=Vm，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．（3分）下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．0.9molH2O B．0.3molH2SO4C．0.2molNH3D．0.4molCH4考点：物质分子中的原子个数计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氢原子数目等于物质的物质的量与物质所含氢原子个数的乘积进行计算．解答：解：A.0.9molH2O含氢原子数目为0.9×2=1.8mol；B.0.3molH2SO4含氢原子数目为0.3×2=0.6mol；C.0.2molNH3含氢原子数目为0.2×3=0.6mol；D.0.4molCH4含氢原子数目为0.4×4=1.6mol；故含氢原子数目最多的是A，故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意物质中原子数目的计算方法．12．（3分）下列说法正确的是（）A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol考点：气体摩尔体积．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B．在标准状况下水是液体；C．影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；D．根据气体摩尔体积的概念进行分析．解答：解：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1mol H+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量；C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量．解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算．14．（3分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622﹣89A．3mol/L B．8.4mol/L C．11.8mol/L D．0.5mol/L 考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意公式法的应用．15．（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁考点：配制一定物质的量浓度的溶液；药品的取用；分液和萃取．.专题：化学实验基本操作．分析：A、容量瓶中事先有水对所配溶液浓度无影响；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物；C、托盘天平能精确到0.1g；D、滴加液体时，应垂直悬空．解答：解：A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A 正确；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法来分离，故B错误；C、托盘天平只能精确到0.1g，故C错误；D、滴加液体时，应垂直悬空，故D错误．故选A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液时的仪器的使用和操作要点，难度不大，属于基础性题目．16．（3分）在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．17．（3分）配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（）A．12mL B．25mL C．21mL D．12.5mL考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来计算．解答：解：设需要12mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则12mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=20.8mL，故选：C．点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键．18．（3分）下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO3的体积是22.4L考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据常温下，不是标况下进行判断；B、根据标况下气体摩尔体积计算出氢气和氧气的物质的量；C、根据标况下水的状态进行判断；D、根据是否是标况下进行判断．解答：解：A、常温下，无法计算出11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、标况下，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故B正确；C、在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故C 错误；D、没有告诉是气体所处的条件，不知道气体摩尔体积，无法计算1mol三氧化硫的体积，故D错误；故选B．点本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质状态，如水在评：标况下不是气体，本题难度不大．二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 F ．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 C ．（3）分离水和汽油的混合物 D ．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 E ．（5）从碘的水溶液里提取碘 A ．考点：物质的分离、提纯和除杂．.专题：化学实验基本操作．分析：A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法．解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．20．（6分）实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：（1）可以直接加热的有①④（填序号，下同）；（2）加热时必须垫上石棉网的有②⑤⑦；（3）使用前必须查漏的有⑥．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：（1）（2）实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；（3）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．解答：解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故答案为：①④；（2）烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶需垫石棉网加热，故答案为：②⑤⑦；（3）分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：⑥．点评：本题考查了常见仪器的使用，题目难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．21．（8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是6：11 ，在同温同压下的体积之比是3：4 ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1：1 ，所含O原子的物质的量之比为2：3 ．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据n=计算氧气的物质的量，根据V=nVm计算其体积之比，根据N=nNA计算其分子数之比，结合分子构成计算O原子的物质的量之比．解答：解：n（O2）==0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3，故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，同时考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大．22．（4分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol/L，含NaOH的质量 4 g．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV 计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量．解答：解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，故答案为：1；4．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点．23．（4分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L ．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=可以计算该HCl气体的物质的量；根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；解答：解：根据n=计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：2mol；4mol/L．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．24．（14分）实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO溶液，实验操作步骤有：4①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．解解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、。

2021年高一上学期月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•青羊区校级模拟）下列叙述不正确的是（）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A．A B．BC．C D．D2．（3分）（xx秋•威海月考）关于物质的用途下列说法正确的是（）①利用NaHCO3治疗胃酸过多；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用明矾做干燥剂⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥⑧C．①②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧3．（3分）（xx秋•威海月考）下列说法正确的是（）A．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做基体的新型复合材料B．盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石4．（3分）（xx秋•日照期末）用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）A．装置①可用于排空气法收集NO气体B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气D．实验室可用装置④制取NH35．（3分）（xx秋•威海月考）在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是（）A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目6．（3分）（xx秋•威海月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制取漂白粉B．工业上进行氯碱工业反应C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室制取Al（OH）37．（3分）（xx秋•威海月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．1mol Na2O2固体中含有离子总数为3 N AB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2 N AC．标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4LD．足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A8．（3分）（xx秋•威海月考）常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能和金属铁反应生成H2的溶液中：Fe2+、NO3﹣、C1﹣、Na+B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．无色的酸性溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、NO3﹣、SCN﹣9．（3分）（xx秋•威海月考）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液③Na2CO3溶液和盐酸④BaCl2溶液和H2SO4溶液．A．①③B．①②③C．②③④D．全部10．（3分）（xx秋•威海月考）硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应，消耗金属的物质的量相同11．（3分）（xx•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．N aNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．N H4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12．（3分）（xx秋•威海月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．C l2与H2O 反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．F eCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．N aHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH‾=BaSO4↓+H2O．13．（3分）（xx秋•太和县校级期末）除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B．F eCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉C．N aHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba（OH）2溶液D．M gCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸14．（3分）（xx秋•大连校级期末）已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+15．（3分）（xx秋•海淀区期中）向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42﹣D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+16．（3分）（xx秋•黄山期末）两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol 氯气，则该合金可能的组成是（）A．铝和铁B．锌和铜C．钠和铝D．钙和铜17．（3分）（xx秋•威海月考）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．N a→NaOH→Na2CO3→NaCl B．F e→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．M g→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．A l→Al2O3→Al（OH）3→AlCl318．（3分）（xx秋•威海月考）24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶滚，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A．+6 B．+3 C．+2 D．0二、解答题（共7小题，满分46分）19．（8分）（xx秋•威海月考）按要求写出下列置换反应的化学方程式（1）金属置换非金属（2）非金属置换非金属（3）金属置换金属（4）非金属置换金属．20．（7分）（xx秋•威海月考）下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④HNO3 ⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体（l）上述物质中属于混合物的是，属于电解质的是，属于非电解质的是填写编号）（2）下列关于③和⑤的说法正确的是（填字母序号）．a．都不稳定，密封静置会产生沉淀b．加入NaOH 溶液，两者都能产生沉淀c．分散质微粒都可以通过滤纸d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）⑥在水中电离的方程式为（4）写出②与④的浓溶液反应的化学方程式．21．（2分）（xx秋•威海月考）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．分液漏斗d．托盘天平e．温度计①其中标出仪器使用温度的是（填编号）．②称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为g．③使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）．22．（10分）（xx秋•威海月考）实验室需要95mL 1.0mo∙L﹣1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制，提供的实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D.250mL容量瓶E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶①需要取浓硫酸的体积为mL．②实验时选用的仪器有（填编号）③配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．未冷却至室温就定容．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．23．（5分）（xx秋•威海月考）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是A．HCl 和H2O B．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是A．Cu与稀硫酸B．Cu与稀硝酸C．Zn 与浓HCl D．Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．24．（7分）（xx秋•威海月考）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）（1）如何检查发生装置的气密性，写出操作步骤（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是．（3）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明S02具有性．（4）若向吸收了SO2的溶液中滴加氯水，振荡后溶液变为无色．写出反应的离子方程式．25．（7分）（xx秋•威海月考）几种常见物质之间存在如图转化关系，其中X、Y、Z为单质，且X为生活中最常用金属，其他物质均为化合物．已知Y 为无色无味气体，E 为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）．请回答下列问题：（1）物质A为，D为（填化学式）（2）下列物质中不能实现A﹣X转化的是（填字母序号）．a．一氧化碳b．氯气c．木炭d．Al（3）写出反应E、M的离子方程式．（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是．xx学年山东省威海市三校联考高一（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•青羊区校级模拟）下列叙述不正确的是（）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A．A B．B C．C D．D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3．解答：解；A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，故B 正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选C．点评：本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大．2．（3分）（xx秋•威海月考）关于物质的用途下列说法正确的是（）①利用NaHCO3治疗胃酸过多；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用明矾做干燥剂⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥⑧C．①②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧考点：硅和二氧化硅；硅的用途；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：①碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；④光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑤利用明矾做净水剂；⑥次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性；⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；⑧晶体硅属于半导体．解答：解：①碳酸氢钠能中和胃酸中的酸，故正确；②氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，氧化铝熔点很高，一般条件下不熔化，所以可以用做耐火材料，故错误；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；⑤明矾在水中发生水解生成氢氧化铝的胶体具有吸附性，所以做净水剂，故错误；⑥次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；⑧硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；故选B．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，知道常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•威海月考）下列说法正确的是（）A．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做基体的新型复合材料B．盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石考点：胶体的应用；绿色化学；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A、复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料；B、盐卤点豆腐、明矾净水涉及到胶体的聚沉、吸附等性质；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；D、石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一．解答：解：A、航天飞机隔热陶瓷片是以陶瓷材料和耐高温陶瓷纤维组成，属于复合材料，故A错误；B、盐卤点豆腐，利用了胶体的聚沉的性质，明矾水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可作为净水剂，故B正确；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，故C错误；D、石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一，陶瓷原料主要是粘土，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是复合材料、绿色化学思想、涉及硅酸盐材料在生产和生活中的应用知识，注意知识的梳理和记忆是关键，较简单．4．（3分）（xx秋•日照期末）用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）A．装置①可用于排空气法收集NO气体B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气D．实验室可用装置④制取NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．NO与氧气反应；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸进行溶液的配制；C．四氯化碳的密度比水大，使气体与水不能直接接触；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．NO与氧气反应，图中排空气法不能收集NO，应选择排水法，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸进行溶液的配制，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，使气体与水不能直接接触，则图中装置可用于吸收氯化氢或氨气，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制取氨气，应利用铵盐与碱加热制取，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取和收集、溶液配制及防倒吸装置等，把握实验装置的作用及实验基本技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）（xx秋•威海月考）在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是（）A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目考点：探究化学规律．分析：A．H2CO3酸性大于HClO；B．Na性质很活泼，投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH能和部分盐发生复分解反应；C．二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，但阴阳离子个数不一定相等．解答：解：A．H2CO3酸性大于HClO，所以可向NaClO溶液中通入二氧化碳制取HClO，故A正确；B．Na性质很活泼，投入CuSO4溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH能和CuSO4发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀而得不到金属单质Cu，故B错误；C．二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应生成SiF4和H2O，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，但阴阳离子个数不一定相等，如硫酸溶液中存在N（H+）=2N（SO42﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查化学规律，涉及物质性质、电荷守恒、强酸制取弱酸等知识点，注意HF性质的特殊性，易错选项是B．6．（3分）（xx秋•威海月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制取漂白粉B．工业上进行氯碱工业反应C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室制取Al（OH）3考点：氧化还原反应．分析：判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．解答：解：A．工业制取漂白粉，用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A不选；B．氯碱工业生成Cl2、H2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B不选；C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D．实验室制取氢氧化铝用氯化铝与氨水发生复分解反应生成氢氧化铝和氯化铵，没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．7．（3分）（xx秋•威海月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．1mol Na2O2固体中含有离子总数为3 N AB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2 N AC．标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4LD．足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；B、1mol甲烷含10mol电子；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、根据氯元素反应后的价态来分析．解答：解：A、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，故A 正确；B、3.2g甲烷的物质的量n===0.2mol，1mol甲烷含10mol电子，故0.2mol甲烷含2mol电子，故B正确；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g N2和CO的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故C正确；D、由于氯元素反应后的价态为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（3分）（xx秋•威海月考）常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能和金属铁反应生成H2的溶液中：Fe2+、NO3﹣、C1﹣、Na+B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．无色的酸性溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、NO3﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．分析：A．能和金属铁反应生成H2的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙；C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子；D．铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．解答：解：A．能和金属铁反应生成H2的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Ca2+、SO42﹣反应生成硫酸钙，Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．无色酸性溶液中存在大量氢离子，不存在有色离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、CI﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣与Fe3+发生双水解反应，Fe3+与SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等．9．（3分）（xx秋•威海月考）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液③Na2CO3溶液和盐酸④BaCl2溶液和H2SO4溶液．A．①③B．①②③C．②③④D．全部考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．解答：解：①将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将NaOH 溶液滴入AlCl3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故①正确；②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液，与量无关，改变滴加顺序都产生白色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故②错误；③Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故③正确；④BaCl2溶液和H2SO4溶液，与量无关，改变滴加顺序都产生白色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故④错误；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象等为解答的关键，侧重与量有关的反应考查，题目难度不大．10．（3分）（xx秋•威海月考）硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应，消耗金属的物质的量相同考点：化学方程式的有关计算．分析：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O；D．S和Fe、Cu反应方程式分别为：S+FeFeS、2Cu+SCu2S．解答：解：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与Al的量成正比，Al的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据方程式知，浓硫酸、浓硝酸足量时，铜的物质的量相等时浓硝酸生成气体的物质的量大于浓硫酸，故B错误；C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O，根据方程式知，盐酸足量、烧碱和纯碱的物质的量相等时，纯碱消耗盐酸的物质的量多，故C错误；D．S和Fe、Cu反应方程式分别为：S+FeFeS、2Cu+SCu2S，根据方程式知，硫的质量相等时，消耗铜的质量大于Fe，故D错误；故选A．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析能力，正确书写方程式是解本题关键，也可以根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，易错选项是D，注意Cu和S反应生成Cu2S 而不是CuS．11．（3分）（xx•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．N aNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．N H4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大．12．（3分）（xx秋•威海月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．C l2与H2O 反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣。

2021-2022学年高一（上）第一次月考化学试卷（时间90分，满分100分）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

若N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. 1mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于N AC. 100mL 1mol•L-1 FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1N AD. 标准状况下，1个O2分子体积为cm32.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. BaCl2=Ba2++2Cl-B. Fe2（SO4）3=3Fe3++2SO42-C. （NH4）2CO3=NH4++CO32-D. C6H12O6（葡萄糖）=C6H11O5++OH-3.下列物质中不属于酸性氧化物的是（）A. CO2B. COC. SO2D. SO34.下列说法正确的是（）A. NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B. 在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C. 虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它是强电解质D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质5.下列有关物质的分类或归类中正确的是（）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：、、．A. ①③B. ②③C. ③④D. ②④6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B. 能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－7.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. H2S→SO2B. KClO3→KClC. CaCO3→CaOD. CO2→CO8.“厨房化学”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动．下列实验在“厨房化学”中不能完成的是（）①检验自来水是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇⑤检验食盐中不含碘单质⑥蛋白质在加热条件下是否变性A. ①④⑤B. ②③⑤⑥C. ①④D. ②④9.工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列关于该反应的说法正确的是（）A. SO2既是氧化产物又是还原产物B. 每生成1.12LSO2，转移0.3mole-C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂D. 每0.2mol硫原子被还原，生成1.2molCu10.下列关于反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O的叙述正确的是（）A. S只作氧化剂B. NaOH作还原剂C. 氧化性：S＜Na2SO3D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：211.将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO2体积（V）的关系如图所示，图中AB段表示的先后反应的离子方程式是（）①CO2+OH-=HCO3-②CO2+2OH-=CO32-+H2O③CO32-+Ba2+=BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．A. ②⑤B. ⑤④C. ④②D. ④①12.某危险品仓库中存放了有剧毒的化工原料氰化钠（NaCN，其中N元素的化合价为-3价），NaCN潮解或遇酸会反应生成有剧毒的气体氰化氢（HCN）。

2021-2022年高一化学上学期第一次月考题可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 C:12 N:14 Al:27一：选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共60分）1.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是。

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3.下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 5．下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH 溶液②Mg(NO 3)2溶液③CuSO 4溶液④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是 A ．①②③④ B ．③④②① C ．④①②③ D ．③①②④7.下列叙述中错误的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 g/mol B ．2mol NO 和2mol NO 2所含原子数相同C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等8.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N 2和C 2H 4 B.同温度、同体积的O 2和N 2 C.同体积、同密度的CO 2和C 2H 4 D.同压强、同体积的N 2和O 29.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L 的CaCl 2溶液正确的说法是 A ．2L 溶液中阴阳离子总数为1.2NA B.500mL 溶液中Cl － 离子浓度为0.2mol/L C. 500mL 溶液中Ca 2+离子浓度为0.1mol/L D.500mL 溶液中Ca 2+离子总数为0.2NA 10.在同温同压下，同质量的气体X 和Y 。

2021-2022学年度上学期第一次月考高二化学试卷时间：100分钟分值：100分一、选择题（每小题3分，共48分）1．煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。

下列说法正确的是A．石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油B．石油的裂解目的是提高轻质油的产量C．可燃冰的不合理开采会加重温室效应D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得2. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D. H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成A. 稳定性：H -I＞H -CI＞H-FB. 表中看出F 2能量最低C. 432k/mol ＞E(H -Br)＞298kJ/molD. H 2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=+25 kJ/mol4. 固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－15. 如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确．．．的是A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 慢反应②的活化能小于快反应①的活化能D. 总反应正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17.一定温度下，10L0.40mol/L的22H O溶液发生催化分解，不同时刻测得生成2O的体积（已折算为标准状况下）如表所示：下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～4min内的平均反应速率()()22H O0.0384mol/L minv=⋅B．6～10min内的平均反应速率()()22H O0.0384mol/L minv<⋅C．反应至6min时，()22c H O0.30mol/L=D．反应至6min时，22H O分解了50%8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③N2O4(g)2NO2(g) ΔH5；2NO2(g)N2O4(g) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH12A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项9．在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10、A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A＋5B4C＋6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。

复分解反应化合反应12置换反应4氧化还原反应3分解反应 高一化学上册第一次月考试题化学试题说明：1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2． 请将全部答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Na 23 Cl 35.5 Mn 55第Ⅰ卷 （选择题 共40分）在下列各题的四个选项中只有一个符合题目要求的。

1． 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式 这六项中的 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①②④ D ．③⑤⑥2． 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 A ．石灰石 B ．Ca(OH)2 C ．CaCO 3 D ．CH 4 3． 下列各组物质中都属于纯净物的一组是A ．液态氧 汽水B ．洁净的空气 纯净的盐酸C ．冰水混合物 干冰D ．铁矿石 金刚石4． 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的A ．H 2SO 4，Cu 2(OH)2CO 3，CuSO 4B ．H 2S ，Ba(OH)2，NH 4NO 3C ．HNO 3，C 2H 5OH ，Na 2CO 3D ．NaHSO 4，Fe(OH)3，NaCl5． 想一想： HCl （气态）、CH 3COOH （液态）、Ba(OH)2（固态）、CuSO 4（固态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A ．C 2H 5OH 溶液 B ．Na 2CO 3·10H 2O C ．水煤气D ．豆浆 6． 下列有关氧化—还原反应的叙述错误．．的是 A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．化合反应和分解反应不可能有氧化—还原反应C ．置换反应一定属于氧化—还原反应D ．复分解反应不可能有氧化—还原反应7． 下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是A ．溶液、胶体、浊液B ．胶体、浊液、溶液C ．浊液、胶体、溶液D ．浊液、溶液、胶体 8． 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A ．溶液与浊液B ．胶体与胶体C ．溶液与胶体D ．溶液与溶液9． 将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述溶液或水中，能形成胶体的是 A ．冷水B ．煮沸的蒸馏水C ．NaOH 浓溶液D ．NaCl 浓溶液10． 下列各组分散系的分散质粒子一定能通过半透膜的是：①过滤后的天然水 ②变浑浊的石灰水 ③石蕊试液 ④牛奶 ⑤盐酸 ⑥碘酒 ⑦淀粉溶液 ⑧墨水 A ．①③⑦ B ．除②④外 C ．③⑤⑥D ．①③⑤⑥ 11． 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2△。