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1.一般盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”
2.(1)单水解:一般程度很小,水解产物很少,通常不生成 沉淀或气体,也不发生分解。在书写水解方程式时一般 不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等) 写成其分解产物的形式。
(2)完全双水解:一种碱的阳离子与一种酸的阴离子在
总之,水解方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离 子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸,阴阳离子都水
解生成弱酸和弱碱。
特别提醒:
要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开 来。如HS-+H2O S2-+H3O+是电离方程式;而HS-+H 2O
H2S+OH-是水解方程式。
★互动探究 在氯化铵和氨水的混合溶液中存在哪些 平衡?
第3讲 盐类的水解
一、概念及实质 1.定义:在溶液中由盐电离出的①弱酸的阴离子或②弱 碱的阳离子跟水电离出的③氢离子或④氢氧根离子结 合生成⑤弱电解质的反应,叫盐类的水解。 2.实质:⑥弱酸的阴离子或⑦弱碱的阳离子跟水电离出 的⑧氢离子或⑨氢氧根离子结合,破坏了水的电离平 衡,⑩促进了水的电离。 3.结果:溶液显示出不同程度的酸性、碱性和中性。
O
2 3
一步为主,多步反应不可合并。如C 水解的离子方程
式为C O 32 +H2O
HCO 3 +OH-(主要),HCO 3 +H2O
H2CO3+OH-(次要),不可写成OC32 +2H2O H2CO3+2OH
-。
4.多元弱碱的阳离子水解复杂,可看做是一步水解反应。
5.盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电 荷守恒规律。
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【解析】明矾溶液中存在:Al3++3H2O
Al(OH)3+3
H+,加热时平衡右移,水解程度增大,酸性增强,酚酞试液
不变色;CH3COONa溶液水解呈碱性,加热时水解程度
增大,碱性增强,酚酞试液颜色加深;NH4Cl水解呈酸性,
NaCl不水解,对颜色无影响。
答案:有铵离子的水解平衡和一水合氨的电离平衡,还 有水的电离平衡。
四、影响因素 1.内因:盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的 能力的大小,组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大。 2.外因: (1)温度:水解反应是吸热反应,升高温度会使盐的水解 程度 增大。
(2)浓度:溶液浓度越小,实际上是增加了水的量,可使平 衡向正反应方向移动,使盐的水解程度 增大。(最好
H+O +32 S (主要),OH3 S +H2O
学以致用 1.在温度相同、浓度相同的条件下,下列六种物质的水 溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
图中①、②、③可能是 ( ) A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
一起发生水解,相互促进对方的水解,使两种离子的水
解趋于完全,有明显沉淀和气体时用“↓”和“↑”,
水解方程式用“ 、
”表示,主要有:Al3+与O 3 HC O 32 、C
Al O 2 、SOi 32 、S2-、HS-等;Fe3+与O H3 C O、32 C O、2 Al 、
4.特征:水解反应可看做是酸碱中和反应的逆反应:盐+ 水 酸+碱。由于中和反应是 放热反应,故水解反
应是 吸热反应。 二、水解规律
判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性,要看组成盐 的离子所对应的酸或碱的相对强弱,其水解的规律:无 弱不水解,有弱就水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显 谁性,同强显中性。
1.强酸强碱盐不水解,呈 中性;强酸弱碱盐水解,呈 酸
性;强碱弱酸盐水解,呈 碱性;弱酸弱碱盐水解,酸碱性
要2.组看成两盐者的的弱相碱对阳强离弱子。能水解显酸性,组成盐的弱酸阴 离子能水解显碱性。 3.盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越 大,溶液碱性(或
酸性)越 强。 4.多元弱酸根,正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大 得多,如C O 32 比 HC O 3的 水解程度大,溶液的碱性更强。
【答案】B
技能归纲
1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。 如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:NaCN>
CH3COONa。
2.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如
NaHSO4溶液:NaHSO4
NaO +24 +H++S 。
3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的
O
2 3
H
4
O
2
O
2 3
Si 等;N 与Al 、Si 等。
(3)不完全双水解:某些弱酸根离子与N H 可4 以发生双水
解反应,相互促进使水解程度增大,但其水解程度不能
趋于完全,离子间还可以大量共存,水解不稳定产物也忽略
其分解。
3.多元弱酸根离子水解的方程式应 分步书写,以 第
电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。例如NaH-
CO3溶液中:HCO 3
H+O +32 C (次要)O ,H3 C +H2O
H2CO3+OH-(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。例如NaH-
SO3溶液中:HS O 3 H2SO3+OH-(次要)。
用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释)
(3)酸或碱:向盐溶液中加入酸,可 抑制阳离子的水解, 促进阴离子的水解;向盐溶液中加入碱,可 抑制阴离 子的水解, 促进阳离子的水解。
考点透析
考点1 盐类的水解原理
典例1 对滴有酚酞试液的下列溶液,
操作
A.明矾溶液加热
后 B.C颜H3色CO变O深Na的溶液是加 热( )
5.酸式盐是显酸性还是碱性,要看其 电离和 水解的
相对强弱。
特别提醒:
酸式酸根离子既可能发生电离又可能发生水解,若只电
离不水解(如HSO 4 ),溶液显酸性;若电离能力比水解能
O
3
O
4
力强(如HS 、HO23P ),则水溶O 液24 呈酸性;若水解能力比
电三离、能水力解强方程(如式HC 、HS-、HP ),则水溶液显碱性。
