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8紫外-可见光谱法

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紫外-可见吸收光谱法

紫外-可见吸收光谱法

精选ppt
9.1.2 无机化合物的紫外-可见吸收光谱
• 与某些有机化合物相似，许多无机络合物也有电
荷转移跃迁产生的电荷转移吸收光谱。
M n+L b - h M ( n L- -1() b + -1)
[ F3e+ S- C2+N h] [ F2e+ S2C+ N ]
电 子 接 受 电体 子 给 予 体
溶剂 正庚烷 正庚烷 乙醇 水 正己烷 乙醇 异辛酯 乙醚
二氧杂环己烷
/nm 177 178 204 214 186 339，665 280 300，665 270
max
13000 10000 41 60 1000 150000 22 100 12
跃迁类型
* * n* n*
n*，n*
n*， n* n* n*
它实际上是一些具有不饱和键和含有孤对电子的
基团。
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同一个化合物的数个 生色团，若不共轭， 则吸收光谱包含这些 生色团原有的吸收带， 且位置及强度相互影 响不大。
若彼此共轭体系，原 来各自生色团的吸收 带消失，同时出现新 的吸收带，位置在较 长的波长处，且吸收 强度显著增加，这一 现象称为生色团的共 轭效应。
双键的环数，R环外为有环外双键的环数。
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9.3.1.2 最大吸收波长计算法
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9.3.1.2 最大吸收波长计算法
• 3．Scott经验规则
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9.3.1.2 最大吸收波长计算法
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9.3.2 结构分析
• 9.3.2.1 顺反异构体的判别 • 一般来说，顺式异构体的max比反式异构体的小。
• 由此可见，只要测定同一化合物在不同极性溶剂中n*

紫外-可见吸收光谱法全

紫外-可见吸收光谱法全

8. B带
芳香族化合物ππ*跃迁产生的特征精细结 构吸收带。
特点： ➢ 230~270nm 呈 一 宽 峰 ， 中 心 为 255nm 左 右 ，
且具有精细结构；（用于识别芳香族化合 物） ➢ε~200 L·mol-1·cm-1； ➢ 于极性溶剂中可能消失。
9. E带 也是芳香族化合物ππ*跃迁产生的特征吸 收带。可分为E1和E2带。 特点： E1带约为180nm（ε> 104 L·mol-1·cm-1 ）； E2带约为200nm（ε~ 7000L·mol-1·cm-1 ）。
测定同一化合物在不同极性溶剂中n* 跃迁吸收带，就能计算其在极性溶剂中氢键 的强度。
例：在水中，丙酮的n*吸收带为264.5 nm，
能量452.99 kJ·mol-1；在己烷中，该吸收带为
279 nm，能量为429.40 kJ·mol-1。
丙酮在水中形成的氢键强度为452.99 - 429.40 =
9.1.2 无机化合物的紫外-可见吸收光谱 9.1.2.1 电荷转移跃迁（强吸收） 1. 金属配合物或水合离子
(FeSCN)2+、Cl-(H2O)n 2. 谱峰位置与给受电子能力有关。
Mn+-Lb- hν M(n-1)+-L(b-1)-
电子受体 电子给体
9.1.2.2 配位场跃迁 d-d跃迁和f-f跃迁 特点：ε小，一般位于可见区。
4. 溶剂的选择 ➢ 尽量选用非极性溶剂或低极性溶剂； ➢ 溶剂能很好地溶解被测物，且形成的溶
液具有良好的化学和光化学稳定性； ➢ 溶剂在样品的吸收光谱区无明显吸收。
9.1.4.3 pH的影响
9.2 紫外-可见分光光度计 9.2.1 仪器的基本构造
光源 单色器 吸收池 检测器 信号指示系统

08紫外可见吸收光谱法-总结

08紫外可见吸收光谱法-总结
饱和烃的取代衍生物如卤代烃，其卤素原子上存在 n电子，可产生n* 的跃迁。 n* 的能量低于 *。例如氯、溴和碘原子引入甲烷后，其相应的吸 收波长发生了红移，显示了助色团的助色作用. 烷烃和卤代烃是测定紫外和（或）可见吸收光谱的良 好溶剂.
5
有机化合物紫外-可见吸收光谱
2. 不饱和烃及共轭烯烃
在不饱和烃类分子中，除含有键外，还含有 键，它们可以产生*和*两种跃迁。 * 跃迁的能量小于 *跃迁。例如，在乙烯分子中， *跃迁最大吸收波长为180nm.
若仅待测组分与显色剂反应产物有吸收，其它 试剂均无吸收，用纯溶剂（水)作参比溶液； 若显色剂或其它试剂略有吸收，试液本身无吸收， 用“试剂空白”(不加试样溶液)作参比溶液； 若待测试液有吸收，而显色剂等无吸收，则可用 “试样空白”(不加显色剂)作参比溶液.
19
本章重点与难点
重点 1. 有机化合物的紫外吸收光谱 2. 朗伯-比尔定律 3. 吸光度的加合性 4. 显色反应及显色条件的选择 5. 吸光度测量条件的选择 难点 1. 朗伯-比尔定律及偏离原因 2. 显色反应及显色条件的选择 3. 高含量组分的测定，多组分分析
A∝b
比耳(Beer)
光的吸收程度和吸收 物浓度之间的关系 A∝ c
朗伯—比耳定律 A= ε bc
吸光光度法的理论基础和定量测定的依据
11
光的吸收定律
A＝lg（I0/It)= εb c
A＝lg（I0/It)= a b c
A：吸光度 --- 溶液对光的吸收程度 b：液层厚度(光程长度,cm) c：溶液的摩尔浓度，mol·L－１ ε：摩尔吸光系数，L·mol－１·cm－１
紫外可见光谱法---总结
1
紫外可见吸收光谱
1. 紫外吸收光谱：电子跃迁光谱

紫外可见吸收光谱法

紫外可见吸收光谱法
例：
-C-C- 如：乙烷: max=135nm C-H 如: 甲烷: max= 125nm
2) n * 跃迁
分子中未共用n电子跃迁到* 轨道
化合物种类：凡含有n电子的杂原子的饱和化合物
特点：跃迁所需要的能量较高
位置：远紫外光区和近紫外光区

150-250nm

ε=100 ～ 1000 L·cm-1 ·mol-1
Mn+-Lb- M(n+1)+-L(b+1)- (hν) [Fe3+-SCN-]2+ [Fe2+-SCN]2+ （这就是配合物λmax=490nm为血红色原因）
金属配合物的电荷转移吸收光谱，有三种类型：
1. 电子从配体到金属离子: 相当于金属的还原； 2. 电子从金属离子到配体； 产生这种跃迁的必要条件是金属离子容易被氧化
白炽光源: 热辐射光源：可见光区，340-2 500nm，影响因素：灯电压
如 钨丝灯和卤钨灯； 气体放电光源: 气体放电发光光源：紫外光
否相同。 在进行紫外光谱法分析时，必须正确选择溶剂。
三、紫外-可见分光光度计
光源 λ1、 λ2、 λ3、 …、 λn
分光系统
λmax
调制放大 记录系统→显示A
检测系统 光→电
I0→样品池→ It
紫外-可见分光光度计主要组成部件
光源
分光系统
样品池
检测系统
记录系统
1、光源
1.光源：提供入射光的元件。
3.电子从金属到金属
配合物中含有两种不同氧化态的金属时，电子可在其间转移，
这类配合物有很深的颜色，如普鲁士蓝 （磷、砷）钼蓝 H8 [SiMo2O5(Mo2O7)5 ]

紫外可见吸收光谱分析法

紫外可见吸收光谱分析法
03:04:37
03:04:37
芳香族的吸收带
有机物各种电子跃迁吸收光谱的波长分布图
03:04:37
二、常用术语
A. 发色团
是指分子中产生吸收带的主要官能团；吸收带的λmax＞ 210nm, 属于π→π* 、 n →π* 等跃迁类型。
生色团为不饱和基团：C=C、N=O、C=O、C=S等；生 色团吸收带的位置受相邻取代基或溶剂效应的影响，吸收峰 向长波或短波移动。
最大吸收峰肩峰末端吸收峰谷不同kmno4溶液浓度的分子光谱104强吸收103104中强吸收103弱吸收不同物质选择性地吸收不同波长或能量的外来辐射21紫外可见吸收光谱20概述21紫外可见吸收光谱22lambertbeer定律23紫外可见分光光度计24分析条件的选择25紫外可见分光光度计法的应用本节内容211分子吸收光谱的产生212常见有机化合物的紫外可见吸收光谱213影响紫外可见吸收光谱因素外层电子成键的价电子非成键的价电子键电子键电子成键轨道反键轨道成键轨道反键轨道n电子n轨道例
-OH、-OR、 -NH2、 -NR2、 -SH、 -SR、 -Cl、-Br
D. 蓝移
是指一些基团与某些生色团(C=O)连接后，使生色团的吸 收带向短波移动，这种效应成为蓝移，该基团称为蓝移基团：
-CH3、-CH2CH3、 -O-COCH3
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E. 增色效应 最大吸收带的 εmax 增加时称为增色效应。
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二、紫外、可见吸收光谱
1 、吸收曲线特点 连续的带状光谱
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原子光谱：线状谱
2 、紫外-可见吸收光谱的作用 定性分析：分子的紫外-可见光谱在宏观上呈现带状，
称为带状光谱。吸收带的峰值波长为最大吸收波长，常表 示为λmax，各种化合物由于组成和结构上的不同都有各自特 征的紫外-可见吸收光谱，因此可以从吸收光谱的形状、波 峰的位置及强度、波峰的数目等进行定性分析 。

紫外—可见分子光谱法

紫外—可见分子光谱法

<三> 有机化合物的紫外—可见光谱：
（分子键主要为σ键） 1.饱和有机化合物：
饱和烃分子：σ→σ*跃迁，λmax＜150nm 含N、O、S、X的饱和烃衍生物：n→σ*跃迁 λmax超出测量范 围，作溶剂使用
（分子键主要为π键） 2.单烯烃和共轭烯烃： π→π*跃迁 单烯烃：λmax在170～200nm以内
4.电荷迁移跃迁： 电磁辐射照射化合物时，电子从给予体向 与接受体相联系的轨道上跃迁，产生的吸收 光谱称电荷迁移吸收光谱。
●实质：是一个内氧化还—原过程
●跃迁的谱带较宽，吸收强度大，ε＞104
<二> 几个术语： 在紫外、可见光谱区产生吸收的基 1.生色团： 团或结构系统。 2.助色团： 含有非键电子对的基团，称助色团。 在某些因素的影响下，化合物的 3.红移和紫移： 最大吸收波长λmax发生变化， 若λmax向长波方向移动，则称 为红移；若λmax向短波方向移 动，则称为紫移。 红移使吸收强度增强（增色效应）， 紫移使吸收强度减小（减色效应）。

H
C H
O
p
n
1．σ→σ*跃迁： 需高激发能，对应于真空紫外区的辐射 频率，波长一般低于200nm，实际应用很 少。 2．n→σ*跃迁： 所需能量较σ→σ*跃迁能量小，可以由 150～250nm区域内的辐射引起，但大多数 吸收都出现在200nm以下的真空紫外区。 3. p→p*和n→p*跃迁： 所需能量都较σ→σ*跃迁低。产生的紫 外—可见光谱，对有机物分析十分有用。 n→p*跃迁属于禁阻跃迁，吸收较弱， ε＝10～100。 p→p*跃迁为强吸收，一般εmax≥104。
一、组成： 辐 射 源
单 吸器
二、光度计类型： <一> 单光束分光光度计

紫外可见光谱法的应用范围

紫外可见光谱法（UV-Vis Spectroscopy）是一种非常常用的分析方法，它可以通过检测物质对紫外光和可见光的吸收来分析物质的性质和组成。

该方法具有操作简单、快速、准确、灵敏度高等优点，因此被广泛应用于化学、生物、环境等领域。

以下是紫外可见光谱法的一些应用范围：
1.分析有机化合物：紫外可见光谱法可以用于分析有机化合物的结构和组成，如检测有机物中的芳香族化合物、醇类、醛类、酮类、羧酸类、酯类等。

2.分析无机化合物：紫外可见光谱法也可以用于分析无机化合物的结构和组成，如检测水中的溶解氧、铁、氨氮等。

3.分析生物分子：紫外可见光谱法可以用于分析生物分子的结构和组成，如检测蛋白质、核酸、多糖等生物分子的含量和结构。

4.分析材料：紫外可见光谱法可以用于分析材料的结构和组成，如检测聚合物材料的分子量、分子量分布、结构等。

5.分析环境污染物：紫外可见光谱法可以用于分析环境污染物的结构和组成，如检测水中的污染物、空气中的污染物等。

总之，紫外可见光谱法是一种非常常用的分析方法，它在各个领域都有广泛的应用。

紫外可见光谱法

2023-11-10
紫外可见光谱法
contents
目录
• 紫外可见光谱法概述 • 紫外可见光谱法实验技术 • 紫外可见光谱法数据分析 • 紫外可见光谱法在各领域的应用 • 紫外可见光谱法的优势与局限 • 紫外可见光谱法实例分析
01
紫外可见光谱法概述
定义和原理
定义
紫外可见光谱法是一种基于物质吸收光子能量而产生化学反应的测量方法。
中药材中重金属的光谱分析
总结词
紫外可见光谱法可用于中药材中重金属的光 谱分析，通过对光谱特征的识别和解析，可 实现重金属的快速、准确检测。
详细描述
重金属是中药材中常见的污染物，过量摄入 会对人体健康造成严重影响。紫外可见光谱 法通过测量样品在特定波长范围内的吸光度 值，绘制出样品的紫外可见光谱图，从而分 析样品中重金属的种类和含量。该方法具有 操作简便、快速、准确等优点，为中药材中
重金属的监测提供了有力手段。
高分子材料的紫外光谱分析
总结词
紫外可见光谱法可用于高分子材料的紫外光谱分析， 通过对光谱特征的识别和解析，可实现高分子材料的 结构、性能和化学成分的快速、准确检测。
详细描述
高分子材料是一种重要的材料，广泛应用于工业、医 疗、信息等领域。紫外可见光谱法通过测量样品在特 定波长范围内的吸光度值，绘制出样品的紫外可见光 谱图，从而分析样品的结构、性能和化学成分。该方 法具有操作简便、快速、准确等优点，为高分子材料 的研发和应用提供了有力手段。
原理
紫外可见光谱法基于朗伯-比尔定律，物质在特定波长下吸光度与浓度成正比。 通过测量吸光度，可以确定样品中目标物质的浓度。
历史与发展
历史
紫外可见光谱法自20世纪初发展至今，已经广泛应用于各个 领域。

紫外-可见光光谱


（1）溶剂应能很好地溶解被测试样，溶剂对溶质应该是惰性的。 即所成溶液应具有良好的化学和光化学稳定性。
（2）在溶解度允许的范围内，尽量选择极性较小的溶剂。
（3）溶剂在样品的吸收光谱区应无明显吸收。
分析应用
应用范围
定性分析
在相同条件下，比较未知物与已知标准物的光谱 图，若两者相同，则可认为待测试样与已知化合物具 有相同的生色团。
在共轭体系中， *跃迁产生的吸收带又称为K带。
分析应用
有机分析
➢苯及其衍生物 苯有三个吸收带，它们都是由*跃迁引起的。E1带出现在
180nm（MAX = 60，000）； E2带出现在204nm（ MAX = 8， 000 ）；B带出现在255nm （MAX = 200）。在气态或非极性 溶剂中，苯及其许多同系物的B谱带有许多的精细结构，这是由 于振动跃迁在基态电子上的跃迁上的叠加而引起的。在极性溶剂 中，这些精细结构消失。当苯环上有取代基时，苯的三个特征谱 带都会发生显著的变化，其中影响较大的是E2带和B谱带。
例如，CH3Cl、CH3Br和CH3I的n* 跃迁分别出现在173、204和258nm处。 这些数据不仅说明氯、溴和碘原子引入甲烷后，其相应的吸收波长发生了红移， 显示了助色团的助色作用。
直接用烷烃和卤代烃的紫外吸收光谱分析这些化合物的实用价值不大。但是 它们是测定紫外和（或）可见吸收光谱的良好溶剂。
方法名称
激发方式
作用物质或机理
检测信号
原子发射 光谱法
电弧、火花、 等离子炬等
气态原子的外层电子 紫外、可见光
原子荧光 光谱法
高强度紫外、可见光 气态原子的外层电子
原子荧光
分子荧光 光谱法
紫外、可见光
分子

紫外可见光谱法

紫外可见光谱法紫外可见光谱法紫外可见光谱法，也被称为UV-Vis光谱法，是一种广泛应用于化学、生物、医药等领域的分析技术。

它可以快速、准确地测试样品中的化合物的组成和结构，也可以用于质量控制和成份分析等方面。

本文将介绍紫外可见光谱法的原理、应用及优缺点。

一、原理紫外可见光谱法的原理基于样品分子在紫外和可见光区域吸收辐射的现象。

当样品中的化合物受到光的照射时，它会吸收自己所能吸收的波长的光，导致光强度的降低。

通过比较样品前后的光强度差异，就可以确定其所含有的化合物的量。

二、应用紫外可见光谱法在化学、生物、医药等领域中具有重要应用。

以下是一些常见的应用领域：1.化学领域：用于分析化合物的结构和组成、溶液的浓度等。

2.生物领域：用于测定生物分子的含量和结构，如核酸和蛋白质的含量测定。

3.医药领域：用于药品的质量控制，检测药品中残留的杂质等。

4.环境领域：用于测定空气、水、土壤等中的污染物质浓度。

5.食品领域：用于检测食品中的添加剂、色素等成分。

三、优缺点紫外可见光谱法有多种优点，如准确、快速、简单易操作等。

同时，它也有一些缺点：1.受样品的溶液色和浓度等因素的影响较大，会影响测试准确性。

2.无法检测未吸收光的区域，有些化合物可能不会在紫外或可见光谱范围内吸收辐射。

3.分析结构复杂的混合物时，可能需要使用其他检测方法作为辅助手段。

总之，紫外可见光谱法是化学、生物和医学等领域中一种广泛应用的分析技术。

虽然它有一些局限性，但其准确性和简单易操作性仍使其成为研究和应用领域中不可或缺的一部分。

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2 测定E2 和E2 ；A2
由A1 E1 C a C a
a a
a b
A1
a a
E1
由A2
a b
A2 A2 E 2 C a E 2 Cb
A2
a b
a
b
a
b
Cb
E2 Ca E2
b
a
58
3．两组分吸收光谱完全重叠——混合样品测定 解线性方程组法
生色团为不饱和基团：C=C、N=O、C=O、C=S等；生色团吸收带 的位置受相邻取代基或溶剂效应的影响，吸收峰向长波或短波移动。 B. 助色团(auxochrome) 是指分子中的一些带有非成键电子对的基团本身在紫外-可见光区 不产生吸收，但是当它(杂原子基团)与生色团连接后，使生色团的吸收 带向长波移动，且吸收强度增大。 -OH、-OR、-NHR、-SH、-Cl、-Br、-I
a
b
200
a
1MAX
b
2MAX
150
100
50
0
400
500
600
700
800
56
多组分的定量方法
定量依据：A总 Aa Ab Ac
三种情况： 1．两组分吸收光谱不重叠（互不干扰） 两组分在各自λmax下不重叠→分别按单组分定量
过程：1 测定E1 ；A1
b a a
2 测定E2 ；A2
42
2. 双光束分光光度计
是目前用得最多的分光光度计．
优点：能自动记录吸收光谱（自动扫描）； 比切光器的频率慢的光源、检测器的波动不影响； 不用拉动吸收池，可以 减小移动误差
43
3．双波长分光光度计
特点： • 利用吸光度差值定量 • 消除干扰和吸收池不匹配引起的误差
44
45
46
47
48
a b a
A2
a b
a
b
a
b
E 2 A2
b
b
a b a
E1
b
b
E1 E 2 E 2 E1
A2
a b a
Cb
E1 A1
b
a
a b a
E2
b
a
E1 E 2 E 2 E1
60
59
解线性方程组法
• 步骤：1 测定E1a 和E1b
a b
；A1
a b
2 测定E 2 和E 2 ；A2
A1
a b a b a b
a b
A1 A1 E1 C a E1 Cb A2 A2 E 2 C a E 2 Cb
Ca A1
18
19
20
21
二.无机化合物的电子光谱
1. 电荷迁移跃迁 ：
22
2. 配位体场跃迁
A. f →f 跃迁 镧系------ 4f 锕系------ 5f 由于f 轨道被具有高量子数 的外层轨道所屏蔽，受外界影响 较小，并且不易受外层电子有关 的键合性质的影响。
因此，呈现窄带吸收
εmax＜ 100，是弱吸收带
同上条件
固定条件
55
B. 多组分测定：光谱信息重叠
根据吸光度所具有的加和性:
a
n
A
b
i bci
i 1
解联立方程式:
A 1 A 1 A 1 1 bca 1 bcb
A 2 A 2 A 2 2 bca 2 bcb
a b a b
s
H
C H
p
O
n
5
6
有机化合物价电子主要有四种跃迁所需能量ΔΕ大小顺序为： n→π＊ < π→π＊ < n→σ＊ < σ→σ＊
7
8
9
10
11
2. 一些常用名词
A. 生色团(chromophore)
是指分子中产生吸收带的主要官能团；吸收带的λmax＞210nm, 属于
π→π* 、 n →π* 等跃迁类型。
12
13
C. 红移(red shift or bathochromic shift) 是指一些带有非成键电子对的基团与生色团连接后，使生色团的吸 收带向长波移动，这种效应成为红移，该基团称为红移基团： -OH、-OR、 -NH2、 -NR2、 -SH、 -SR、 -Cl、-Br D. 蓝移(hypsochromic shift) 是指一些基团与某些生色团(C=O)连接后，使生色团的吸收带向短 波移动，这种效应成为蓝移，该基团称为蓝移基团： -CH3、-CH2CH3、 -O-COCH3 E. 增色效应或减色效应 吸收强度即摩尔吸光系数ε增大或减小的现象 F. 强带和弱带：
49
紫外-可见分光光度法的应用 定性分析、结构分析、定量分析 •吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能级间的 能量差所决定，反映了分子内部能级分布状况，是 物质定性的依据； •吸收谱带的强度与分子偶极矩变化、跃迁几率有关， 也提供分子结构的信息。通常将在最大吸收波长处 测得的摩尔吸光系数εmax也作为定性的依据。不同 物质的λmax有时可能相同，但εmax不一定相同； •吸收谱带强度与该物质分子吸收的光子数成正比， 定量分析的依据。
51
2. 定性分析方法:比较吸收光谱
与标准物质吸收光谱的比较： 比较未知物与标准物质在相同化学环境与测量条件下的紫外-可见吸 收光谱，若吸收光谱的形状、吸收峰的数目、 εmax(λ)、λmax完全相同， 就可以确定未知物与标准物质具有相同的生色团与助色团。 与标准吸收光谱谱图的比较： Sadtler. Sdandard Spectra (Ultraviolet). Heyden, London, 1978. 共收集了46000种化合物的紫外吸收光谱 R. A. Friedel and M. Orchin, Ultraviolet Spectra of Aromatic Compounds, Wiley, New York, 1951. 共收集了579种芳香化合物的紫外吸收光谱 Kenzo. Hirayama, Handbook of Ultraviolet and Visible Absorption Spectra of Organic Compounds, New York, Plenum, 1967. M. J. Kamlet, Organic Electronic Spectra Data, Vol. 1,1946~1952, Interscience,1960. 与标准吸收光谱谱图的比较时注意：相同化学环境与测量条件
单色器
氘 灯
光 电 倍 增 管
参比池 样品池 测量池
数据处理和仪器控制
光源
单色器
样品池
检测器
数据处理 仪器控制
35
36
37
38
39
40
紫外-可见分光光度计仪器的类型
41
1. 单光束分光光度计
优点：结构简单、价格低廉．
缺点： 受光源、检测器的波动影响： 使用时来回拉动吸收池 →移动误差 对光源要求高 比色池配对 不能自动记录吸收光谱。
24
2.对吸收光谱精细结构影响 溶剂极性↑，苯环精细结构消 失
3.溶剂的选择： 尽可能选择非极性溶剂； 纯度高； 截止波长< λmax
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
紫外-可见分光光度计 一. 主要组成及部件的功能
光源 碘 钨 灯
1. 工作原理基仪器结构框图
υ
3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0
J J J
紫外-可见光谱
ΔE
电子
1 ~ 20ev
υ
1
λ电子 1.25 ~ 0.06 μm υ
0
中红外光谱
ΔE振动 0.05 ~ 1ev λ振动 25 ~ 1.25 μm
E0 分子红外吸收光谱
J
远红外光谱
ΔE转动 0.005 ~ 0.05ev λ转动 250 ~ 25 μm
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二、 定量分析
1. 定量分析的依据
Lambert – Beer 定律
A＝-lgT
＝-lg(It/I0)= ε b c
不同浓度的溶液测吸光度
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2. 定量分析方法
A.单组分
•标准曲线 •直接比较
前提：固定仪器和测定条件
过程： 配制标准系列 分别测定A C ~ A曲线 样品 测定A样 查得C样
分子光谱： 4 连续光谱 带光谱
•紫外—可见吸收光谱是物质分子对200~800nm电磁辐射的吸收特 征和吸收强度而建立的分析方法。
紫外—可见吸收光谱是由于分子中价电子的跃迁而产 生
•分子轨道理论：有机化合物分子中有几种不同性质的价电子： σ电子： 形成单键 π电子: 形成双键 n电子: 未成键的孤对电子(O、N、S、卤素）。
1,3,5,7,9-,11 十六烷基六烯 364 138,000
17
21,000 43,000
C. 苯及其衍生物：
E1吸收带π→π* E2吸收带π→π* B吸收带：精细结构吸收带， π→π* 与苯环的振动重叠引起
λmax~185nm εmax~60000 λmax~204nm εmax~800
λmax~255nm εmax~200
εmax>105 → 强带
εmin<103 → 弱带
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3.有机化合物的电子光谱
A. 饱和烃及其衍生物：σ→σ*、 n→ σ* σ→σ*：λmax＜ 150 nm
λmax /nm ：