人教版高中化学选修三练习题：第二章 第二节 分子的立方构型

2.2 分子的立体构型练基础落实知识点1分子的空间结构1．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()A．CO2B．P4C．NH3D．H2O2．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()①两个键之间夹角为109°28′②C—H键为极性共价键③4个C—H键的键能、键长相同④二氯甲烷没有同分异构体A．①②B．①③C．②③D．①④3．能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A．共价键键长相同B．共价键键能相同C．共价键键角为120°D．共价键有极性4．下列分子的空间构型是正四面体形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤5．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键知识点2价层电子对互斥理论6．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强7．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋4知识点3杂化轨道理论8．乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是9．甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为()A．sp3杂化B．sp2杂化C．sp杂化D．都不对10．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为()知识点4配位键与配合物11．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是() A．Na＋B．NH＋4C．Ne D．NH312．下列不属于配位化合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银C．六氰合铁酸钾D．KCl、CuCl213．下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀知识点5配合物的性质14．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。

高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习一、选择题1．下列分子的立体结构模型正确的是( )A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型答案：D解析：解答：CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正四面体形,D正确。

分析：熟练掌握常见分子的空间构型是解题的关键，需要记忆、理解和观察能力。

2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形答案：D解析：解答：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。

分析：熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的关键，明确成键电子对和孤电子对对分子构型的影响至关重要。

3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A．若n=2,则分子的立体结构为V形B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确答案：C解析：解答：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。

分析：本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。

4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形答案：C解析：解答：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。

2021年高中化学 2.2分子的立体构型同步训练 新人教版选修3考查点一 形形色色的分子1.下列分子的立体构型是正四面体形的是（ ）。

A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.C 2H 4解析 氨分子是三角锥形，水是V 形，乙烯是平面形。

答案 A2．下列分子中的立体结构模型正确的是( )。

A ．CO 2的立体结构模型B ．H 2O 的立体结构模型C ．NH 3的立体结构模型D ．CH 4的立体结构模型解析A × CO 2的立体构型是直线形B × H 2O 的立体构型是V 形C × NH 3的立体构型是三角锥形 D√CH 4的立体构型为正四面体答案 考查点二 价层电子对互斥理论3.用价层电子对互斥理论判断SO 3的分子构型为（ ）。

A.正四面体形B.V 形C.三角锥形D.平面三角形解析 SO 3中的S 原子孤电子对数＝12（6－3×2）＝0，只有3对σ键电子对，故选D 。

答案 D4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）。

A.PCl3B.H3O＋C.HCHOD.PH3解析PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。

答案 C考查点三杂化轨道理论5.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）。

A. sp2杂化；sp2杂化B.sp3杂化；sp3杂化C.sp2杂化；sp3杂化D.sp杂化；sp3杂化解析羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键，为sp3杂化。

答案 C6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。

第二章第二节第1课时一、选择题1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH＋4为正四面体B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形答案：C解析：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。

2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A．NH3B．CCl4C．PCl3D．CH2O答案：D解析：由价层电子对互斥理论可知：A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。

3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是()A．NH＋4B．NH3C．H2O D．BCl3答案：C解析：NH＋4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键，H2O中O原子上有2对电子未参与成键，BCl3的中心原子为B原子，其外层电子全部参与成键。

4．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高答案：C解析：NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点较低。

5．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF2答案：D解析：A、B、C三项中中心原子价层电子对几何构型为四面体，但NH＋4空间构型为正四面体，PH3、H3O＋为三角锥形。

6．能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是()A．三个B—F键的键能相同B．三个B—F键的键长相同C．任意两个B—F键之间的夹角为120°D．三个B—F键为极性共价键答案：C解析：三个B—F键中任意两个之间的夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心，三个F为顶点的平面正三角形结构。

第2节分子的立体构型作业1、关于CO2说法正确的是()A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线形结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子2、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH3===CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥3、某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是（）A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键4、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子6、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3中共价键是非极性的C.它的分子构型是平面三角形D.磷原子采用sp2杂化方式7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A.CS2是V形分子B.SnBr2键角大于120°C.BF3是三角锥形分子D.NH4＋键角等于109.5°8、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A．NO2-和NH4+B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CO32-D．PO43-和SO42-9、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A.C2H2：sp2、直线形B.SO42-：sp3、三角锥形C.H3O+：sp3、V形D.BF3：sp2、平面三角形10、下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化11、铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

人教版高中化学选修3第2章第2节分子的立体构型第2精编课时作业----8750b3b7-6ea8-11ec-9067-7cb59b590d7d……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………第二章杂化轨道理论和复变理论简介知识点一杂化轨道理论的考查1.以下关于杂化轨道的陈述是错误的：（a）并非所有原子轨道都参与杂化；（b）在同一个原子中具有相似能量的原子轨道参与杂化；（c）杂化轨道的能量集中有利于牢固的键合；（d）杂化轨道中一定有电子。

下面的描述是正确的：A.CS2是V形极性分子B.SiF4和s的中心原子均为sp3杂化c、 C2H2介质σ键与π键的数目比为1∶ 1.d.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3.以下分子中具有水平线的原子采用的杂交模式为SP杂交（a.ch4b）c2h4c。

c2h2d。

氨气知识点二配合物理论的考查4.以下微粒含配位键的是()①n2②甲烷③哦-④N⑤铁（钴）5⑥fe（scn）3⑦h3o+a。

①②④⑦⑧⑧[ag(nh3)2]oh……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………B③ ④ ⑤⑥⑦ C① ④ ⑤⑥⑦⑧ D.所有5.化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3。

(1)配位键的形成条件是。

（2）在NH 3BF 3中，原子提供孤电子对，原子提供空轨道。

（3）写出nh3bf3的结构式，并用“配合键”标记→".6.[2021福建华安一中开学考试]下列说法中正确的是()a.so2、co2、sio2中的s、c、si均为sp3杂化b.h3o+、n、[cu(nh3)4]2+均含有配位键c.sC、si都是平面三角形d.nh3、ch4中的n、c分别为sp2、sp3杂化,因此分子空间构型不同7.下列描述中正确的是()a.cl空间结构是一个平面三角形的中心原子均为sp3杂化b、 SiF4和Sc.在所有的元素中,氟的第一电离能最大d.c2h5oh分子中共含有8个极性键,1个π键8.分析原子的杂化模式，根据等电子体原理判断以下分子群中的所有原子在同一平面或直线上().................................. 名校名师推荐b.co2、n2o、hc≡c―nh2c.c6h5ch3、c3h4、ch4d.c6h6、c2h4、hcn9.甲醛分子的结构式为a，共有4个甲醛分子,下列描述正确的是()b、甲醛分子中的C原子是SP3杂化C。

第二节分子的立体结构一、选择题1．下列分子对应的立体结构模型或键角正确的是()A．CO2B．NH3120°C．H2SD．CH4109°28′2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N AD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内3．下列分子或离子中,中心原子价电子对的立体构型为四面体形且分子或离子立体构型为V形的是()A.4．下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．下列分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl46．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO37．下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键8．下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF29．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是() A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp1、sp310．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②NH＋4③CH3Cl④P4⑤SO2－4A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤11．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是()A．正四面体形 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形13．下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构D.NH＋4中N原子为sp3杂化，是四边形结构14．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O 中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、非选择题15．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

第二章 第二节 第2课时一、选择题1．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是 ( )A ．PBr 3B ．CH 4C ．H 2OD ．BF 3 答案：D解析：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A 、B 、C 采用的都是sp 3杂化。

2．(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A ．NO －3、ClO －3B ．SO 2－3、CO 2－3C ．NH ＋4、PH ＋4D ．SO 2－3、SO 2－4 答案：CD解析：可以由VSEPR 模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。

NO －3中N 原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO －3中Cl 原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N 、Cl 原子采取sp 2和sp 3杂化。

同理，SO 2－3中S 原子上孤电子对数为1、CO 2－3中C 原子上无孤电子对，S 、C 原子分别采取sp 3、sp 2杂化。

因此，SO 2－3、SO 2－4中S 原子均为sp 3杂化。

3．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol 氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl 沉淀，则此氯化铬最可能是 ( )A ．[Cr(H 2O)6]Cl 3B ．[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OC ．[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2OD ．[Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O 答案：B解析：0.01 mol 氯化铬能生成0.02 mol AgCl 沉淀，说明1 mol 配合物的外界含有2mol Cl －。

4．由配位键形成的离子[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，中心原子铂的化合价是 ( ) A ．都是＋8B ．都是＋6C ．都是＋4D ．都是＋2答案：D 解析：NH 3是中性配位体，Cl －带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。

（093）§2.2.2分子的立体构型一．选择题（每题6分，共66分）1．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H43．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl24．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F- ④CN-⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤5．配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag (NH3) 2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+6．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。

对于组成为CaOCl2的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别7．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A．将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定8．下列现象与形成配合物无关的是A．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色B．向氯化铜固体中加少量水，溶液呈绿色，再加水稀释后呈蓝色C．向硝酸银溶液中逐滴加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水沉淀消失D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，沉淀消失9．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( C)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( C)A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化3.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( A)①BF3②③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥【解析】:sp2杂化形成的为三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道,另外中心原子还有未参与杂化的p轨道,可形成一个π键,而杂化轨道只用于形成σ键或容纳未成键的孤电子对,①②③的键角均为120°,④为sp杂化,⑤⑥为sp3杂化。

4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( A)A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③5．下列物质：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中存在配位键的是( A)A．①②B．①③C．④⑤D．②④【解析】：水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键，[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键，而其他选项中均不存在配位键。