黑龙江省2021年高三上学期化学第一次联考试卷

黑龙江省2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共40分)1. （2分）下列物质不能使蛋白质变性的是（）A . 浓盐酸B . 食盐C . 硫酸铜D . 氢氧化钠2. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰3. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷4. （2分）关于氢键，下列说法正确的是A . 含氢元素的化合物中一定有氢键B . 因为氢键的缘故，比熔沸点高C . 由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D . “可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键5. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C . 两种元素组成的分子一定只有极性键D . 含阴离子的化合物一定有阳离子6. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A . 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B . 滤渣中含有四种难溶电解质C . 加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D . 若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀7. （2分）下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（）A . CH2=CH2B . CH2=CH﹣CH=CH2C .D .8. （2分）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y 原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（）A . 单质的还原性：Y＞XB . 元素M与N只能形成一种共价化合物C . 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D . 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应9. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子11. （4分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（）D已知NaClO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。

黑龙江省2021年高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 水玻璃用作木材防火剂B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 可用氢氟酸刻蚀玻璃D . 氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症2. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A .B .C . CH4OD . C3. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列说法不正确的是（）A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，可能含有K+4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）A . 有Mg2＋，没有Al3＋B . 有Al3＋，没有Mg2＋C . 有Mg2＋和Al3＋D . 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋5. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 非金属性：Cl＞BrB . 酸性：H2SO3＞H2CO3C . 碱性：KOH＞NaOHD . 热稳定性：NH3＞PH36. （2分） (2019高三上·白城期中) 在学习中经常应用类推法。

黑龙江省高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品2. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 羟基的电子式B . 乙烯的结构简式是CH2CH2C . 醛基的结构简式是—COHD . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n3. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列五种物质中，属于同系物的是A . O2和O3B . 11H和21HC . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH4和E . 和CH3CH2CH2CH2CH34. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣5. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化6. （2分）下列金属的冶炼原理中，属于热还原法的是（）A . 2HgO 2Hg+O2B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2C . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑7. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列物质间的反应中，属于加成反应的是（）A . 苯与Fe、Br2混合B . 氯乙烷和NaOH溶液共热C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D . 乙烯和溴水反应8. （2分）(2018·莆田模拟) 向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。

7．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，科学防护对预防新型冠状病毒感染非常重要。

下列说法错误的是A．含有病毒的飞沫扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶分散质粒子直径在1nm~100nm之间B．医用外科口罩核心功能层熔喷布的主要成分聚丙烯属于有机高分子材料C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物D．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒8．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物] 能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列叙述不正确的是A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B．该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅰ反应的ⅠHC．过程I中H2O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅰ中H2O是还原产物D．过程I中生成物H2O2与H2的物质的量之比为1:19．有机物H是合成药物的中间体，其结构简式为：。

下列关于有机物H的说法正确的是A．分子中碳碳成键方式有两种B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．苯环上的二氯代物有4种D．与苯甲醇( )互为同系物10．下列实验操作或装置能达到实验目的的是.甲乙丙丁A．用甲装置测定0.1 mol·L－1KClO溶液的pHB．用乙装置制备纯净干燥的Cl2C．用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2D ．用丁装置可检验FeSO 4溶液中的Fe 2+是否被氧化11．甲酸（HCOOH ）燃料电池对新能源的发展具有划时代的意义。

研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K +、H +通过的半透膜隔开。

下列说法错误的是A ．电池负极电极反应式为：32HCOO 2OH 2e HCO H O ----+-=+ B ．电池工作时，乙池中只发生还原反应C ．电池工作时，K +、H +从甲池通过半透膜向乙池迁移D ．电池工作时每消耗标准状况下22.4LO 2，电路中转移的电子数目是4N A 12．短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z 2M 2Y 4(YX)2。

黑龙江省高三化学上学期第一次检测试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Ag 108第I 卷（共45分）一、单项选择题（本题共包括20小题，其中1～15小题，每小题2分，16～20小题，每小题3分，共计45分。

）1.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（ ） A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异B.把浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期C.河水中有很多杂质和有害细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理 2.设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.25℃时，0.5 L pH=1的H 2SO 4溶液中氢离子的数目为0.1N A B.4.4 g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中的电子数目为2.2 N AC.将含0.03 mol FeCl 3的FeCl 3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03N AD.含4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2混合后充分加热，可产生N A 个Cl 2分子 3.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A.二氧化碳的电子式为B.HClO 的结构式为H-O-ClC.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227Co D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 54.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）¨ :O:C:O:¨ ¨ ¨A.在水电离出的c(H +) = 10-11 mol/L: Na +、K +、S 2-、SO 32-B.在c(Fe 3+) = 1 mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、SCN -、I -C.在0.1 mol/L 的NH 4HCO 3溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、NO 3-D.使甲基橙溶液变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.甲烷与氯气发生取代反应后得到的产物均为四面体结构 B.用饱和Na 2CO 3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.将乙烯和苯分别加入溴水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）A.由铝土矿冶炼铝：B.从海水中提取镁：C.由NaCl 制漂白粉：D.由黄铁矿制硫酸：7.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。

黑龙江省第一中学2021届高三化学上学期第一次（9月）月考试题（含解析）本卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共48分）一．选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是A. 荷塘上方的薄雾是水蒸汽B. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pMC. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同【答案】C【解析】【详解】A. 荷塘上方的薄雾是水蒸汽分散在空气中，形成气溶胶，故A错误；B. 薄雾是胶体，分散质粒子直径在1-100纳米，2.5pM为2500纳米，故B错误；C. 薄雾是胶体，月光通过薄雾可以产生丁达尔效应，故C正确；D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分是固体小颗粒，这种薄雾的成分为液体小液滴，成分不相同，故D错误；答案选C。

2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【答案】C【解析】【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。

黑龙江省哈三中2021届高三化学上学期第一次验收考试试题(考试时间：90 分钟满分：00 分)第I卷 (选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题(1-10每题2分，11-20 每题3分，每题四个选项只有一-项符合题目要求)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是- - 种新型的有机高分子材料D.氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多2.下列有关化学反应的叙述正确的是A.向氯化铁溶液中滴加少量氨水，可制备氢氧化铁胶体B.常温下可用铁罐贮运浓硫酸，是因为铁和浓硫酸不反应C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O23.下列说法正确的是A.加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体B.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应C. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取D.配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下的22.4 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为2N AB.标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合，气体的分子总数为N N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80 mL10 mol/L 的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N A5.检验HCl气体中是否混有Cl2可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6.下列材料的特性及用途说法错误的是A.高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅C.光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D.硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应：2H2O O2↑+2H2↑D.用图4所示装置可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO38.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥9.下列四种溶液中一定存在SO42-的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生10.在下列条件下，可能大量共存的离子组是A.滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-11. 下列气体去除少量杂质(括号中物质为杂质)的方法中，不能实现目的的是A. CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液B. Cl2(HCl)，通过饱和的食盐水C. N2(O2)，通过灼热的铜丝网D. CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液12. 下列离子方程式正确的是A.向50 mL 1 mol/L明矾溶液中滴入少量0.1 mol/LBa(OH)2溶液A13++2SO42-+2Ba2++40H-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.过量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2OC. SO2通入漂白粉溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD. a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1-13. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是4222424法中正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2 是还原剂B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物C. Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移16.用0.1 mol/L Na2SO3溶液20 mL，恰好将1.0×10-3 mol XO4-还原，则X元素在反应产物中化合价为A.+3价B. +2价C.+1价D. 0价17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应2. （2分） (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（）A . Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . Fe2+、NH4+、CO32﹣、OH﹣C . Na+、Cl﹣、K+、OH﹣D . H+、K+、Fe3+、NO3﹣4. （2分） (2017高一上·荆州期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD . 在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA5. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物的分类，甲醛属于醛．下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④7. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）RX Y ZA . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应二、综合题 (共3题；共18分)8. （8分） (2016高二上·宜昌期末) 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有________（填写名称）．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是________．（3）试管a中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是________．作用是________．（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在________层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是________．9. （3分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________ （填字母）．a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式________．10. （7分） (2018高二上·北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

黑龙江省哈三中2021届高三化学上学期第一次验收考试试题(考试时间：90 分钟满分：00 分)第I卷 (选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题(1-10每题2分，11-20 每题3分，每题四个选项只有一-项符合题目要求)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是- - 种新型的有机高分子材料D.氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多2.下列有关化学反应的叙述正确的是A.向氯化铁溶液中滴加少量氨水，可制备氢氧化铁胶体B.常温下可用铁罐贮运浓硫酸，是因为铁和浓硫酸不反应C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O23.下列说法正确的是A.加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体B.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应C. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取D.配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下的22.4 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为2N AB.标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合，气体的分子总数为N N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80 mL10 mol/L 的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N A5.检验HCl气体中是否混有Cl2可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6.下列材料的特性及用途说法错误的是A.高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅C.光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D.硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应：2H2O O2↑+2H2↑D.用图4所示装置可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO38.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥9.下列四种溶液中一定存在SO42-的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生10.在下列条件下，可能大量共存的离子组是A.滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-11. 下列气体去除少量杂质(括号中物质为杂质)的方法中，不能实现目的的是A. CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液B. Cl2(HCl)，通过饱和的食盐水C. N2(O2)，通过灼热的铜丝网D. CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液12. 下列离子方程式正确的是A.向50 mL 1 mol/L明矾溶液中滴入少量0.1 mol/LBa(OH)2溶液A13++2SO42-+2Ba2++40H-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.过量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2OC. SO2通入漂白粉溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD. a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1-13. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是4222424法中正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2 是还原剂B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物C. Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移16.用0.1 mol/L Na2SO3溶液20 mL，恰好将1.0×10-3 mol XO4-还原，则X元素在反应产物中化合价为A.+3价B. +2价C.+1价D. 0价17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

2021年高三上学期第一次联考化学试卷含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的碳原子：13CC．Cl的原子结构示意图： D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3．居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． Ra原子核外有88个电子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物4．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2 SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3．A．①③B．②③C．②④D．①④6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体10．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量12．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO214．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL三、非选择题（共80分）16．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、；（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是．17．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为、（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3+↑．（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L．（5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式．18．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H ＜0（1）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．①下列措施中可提高氢气的转化率的有（填字母）．A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为．（2）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm﹣3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主要反应如下：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O═4HNO3副反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是mol．②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）．19．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为；通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是；（3）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O．下列是操作Ⅱ的一种实验方案．实验中：试剂1是，试剂2是．（填化学式）20．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：试回答下列问题：（1）经分析不溶物A的主要成分为．（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：，若电路中通过1mol电子，可以得到铝g（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应；②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）．（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：．21．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl﹣、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．（1）该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是．（2）a=，b=，c=．（3）写出下列离子方程式：AB段CD段．xx学年江苏省镇江中学三校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．含有钾元素的肥料称为钾肥；B．加工的明胶中铬含量严重超标；C．工业废水经处理后可循环使用；D．任意加入各种添加剂，过量是食品添加剂对人体有害，在达到预期的效果下尽可能降低在食品中的用量．【解答】解：A．农作物收获后，焚烧秸秆，产物固体为草木灰，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，增加土壤中钾肥含量，但就地焚烧，焚烧后很多营养成分流失，同时导致土壤有机质损失，故A错误；B．铬是重金属，回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶中含铬，对人体的蛋白质产生变性作用，故B错误；C．将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故C正确；D．食品添加剂，特别是化学合成的食品添加剂或多或少有一定的毒性，所以要严格控制使用量，如果尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，人使用后，对人体有害，故D错误；故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的碳原子：13CC．Cl的原子结构示意图：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；D．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．中子数为7的碳原子的质量数为13，该原子可以表示为：13C，故B正确；C．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．3．居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A．Ra原子核外有88个电子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物【考点】元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、在原子中质子数=电子数；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族；C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2；D、镭单质比Ca金属性强，则氢氧化物为强碱．【解答】解：A、一个Ra的质子数为88，所以原子核外有88个电子，故A正确；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B 错误；C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2，所以RaCl2的熔点比CaCl2低，故C错误；D、镭单质比Ca金属性强，氢氧化钙是强碱，则氢氧化物为强碱，故D错误；故选：A．4．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．易混入氧气；B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化；C．氯化钡过量，引入新杂质；D．二者都与金属钠反应．【解答】解：A．氧气过量，易混入氧气，引入新杂质，故A错误；B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，可用于除杂，故B正确；C．氯化钡过量，引入新杂质，应加入盐酸除杂，故C错误；D．二者都与金属钠反应，故D错误．故选B．5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3．A．①③B．②③C．②④D．①④【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠；②S在氧气中燃烧生成二氧化硫；③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3；④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁．【解答】解：①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠，可以实现各步转化，故正确；②S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故错误；③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成溶解度极小的NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3，可以实现各步转化，故正确；④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁，因氯化铁水解，所以不能得到无水氯化铁，故错误；故选A．6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成盐酸和次氯酸；B．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．反应生成硅酸和亚硫酸氢根离子．【解答】解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故D错误；故选AC．7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体．【解答】解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误；故选C．9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误．故选A．10．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化硫；B．根据Fe3O4中铁为+价来分析；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A.1molCu和足量热浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；B．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故B正确；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选：B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＞0，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．12．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应【考点】离子方程式的书写．【分析】与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n （NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca （OH）2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选AB．13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO2【考点】氧化还原反应．【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答．【解答】解：A．由2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D．根据方程式可知，每吸收4mol SO2就会放出1molCO2，则每吸收1mol SO2就会放出0.25molCO2，Vm未知不能计算其体积，故D错误；故选A．14．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D错误；故选CD．15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL【考点】有关混合物反应的计算．【分析】发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL 气体可能为氧气，有可能是NO，设出混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，然后分别根据剩余气体为氧气、NO结合反应方程式列式计算即可．【解答】解：最终收集到44.8mL气体可能为氧气，有可能为NO，当剩余气体为氧气时，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×=x，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x×=x，则：② x+x+44.8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL为NO，设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，则：③x+y=448mL，氨气完全反应消耗氧气体积为x×=x，同时生成NO体积为x，其中转化成硝酸的NO体积为：x﹣44.8mL，此过程中消耗氧气体积为：（x﹣44.8mL）×，消耗氧气总体积为：④ x+（x﹣44.8mL）×=y，联立③④可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合气体中氧气的总体积为287.5mL，根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：313.6mL或287.5mL，故选CD．三、非选择题（共80分）16．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：。