河南商丘市2018高二化学10月月考!

河南省商丘市夏邑县第一高级中学2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略2. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C略3. 下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性参考答案：A略4. 下列物质与对应的性质或特性相符合的是A．水→ 在人体内调节酸碱度的主要物质B．油脂→ 发生水解反应得到氨基酸和甘油C．蔗糖→ 与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D．纤维素→ 发生水解反应最终生成葡萄糖参考答案：D略5. 下列离子方程式, 正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+ B．明矾净水原理：Al3++3H2O → Al（OH）3↓+3H+C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O → Al（OH）3↓参考答案：A略6. 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动参考答案：B略7. 2003年“非典”曾在我国流行，民间都用过氧乙酸(CH3COOOH)作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。

河南省商丘市双八高中2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D和2HB. 4018Ar和4020Ca C. 168O2和188O3 D. 3517Cl和3717Cl【答案】D【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。

A中是同一种核素，B中质子数不同，C中是单质，不是核素。

所以正确的答案是D。

2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．青铜 C．不锈钢D．水银【答案】D【解析】两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。

水银是单质，属于纯净物，不可能是合金。

答案选D。

3．按下图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜。

电解质溶液中含有足量的Cu2＋。

通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A 极合金中Cu、Zn的原子个数比为A、4：1B、3：1C、2：1D、5：3【答案】B【解析】B是阴极，始终是铜离子放电析出铜。

A是阳极，先是锌失去电子进入溶液，然后是铜失去电子，进入溶液。

所以根据反应式Zn＋Cu2＋＋=Zn2＋＋Cu可知每消耗1mol锌，溶液质量增加1g，所以合金中锌的物质的量是0.03mol，同时析出的铜也是0.03mol，质量是1.92g。

所以合金中铜的质量是7.68g－1.92g＝5.76g，物质的量是0.09mol，所以合金中Cu、Zn的原子个数比为3：1。

答案选B。

4．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是【答案】D【解析】试题分析：A．Fe可以和盐酸生成FeCl2，FeCl2再被氯气氧化得到FeCl3，过量的Zn与FeCl3反应可置换出铁，故A正确；B．CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液里再通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解可得二氧化碳，故B正确；C．AlCl3与过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3再溶解于盐酸可得AlCl3，故C正确；D．Cu被氧气氧化成CuO，CuO不能与水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能直接分解得到铜，故D错误，答案为D。

开封十中2018年高二第一次月考化学试题（考试时间：60分钟，满分100分）相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65 一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共18×3=54分） 1．下列说法不正确的是（ ）A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B ．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C ．所有的燃烧都是放热反应D ．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) === CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) === CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋12O 2(g) === H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g) === 2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s) === CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③3．已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ） A ．X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4.反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，0.5 min 后，NO 的物质的量增加了0.12mol ，则此反应的平均速率为(mol ·L -1·s -1)（ ）A.v (O 2)=0.01B.v (H 2O)=0.003C.v (NO)=0.008D.v (NH 3)=0.0045.某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min 时Z 的平均速率分别是（ ）A. 3X+Y 2Z 0.05 mol ·L -1·min -1B. 2X+Y 2Z 0.1 mol ·L -1·min -1C. X+2Y Z 0.1 mol ·L -1·min -1D. X+3Y 2Z 0.05 mol ·L -1·min -16.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ）ΔH ＝2b kJ/molC ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）ΔH ＝b kJ/mol7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。

河南省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是（）A . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生2. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙3. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣4. （2分）在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s 时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1 ．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（）A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含有N2O40.25 molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%5. （2分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）A . 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数6. （2分）一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-18. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-19. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列化学反应△H最小的是（）A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H310. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

2018-2019（含答案）高二（上）第二次月考化学试卷10月一．单选题（本题包括25道小题）1. 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂2. 下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小．A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③3. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）B .C .D .4. 少量铁粉与 . 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用. 盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑧C . ③⑦⑧D . ⑤⑦⑧5. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（）的生成速率与的分解速率相等；单位时间内生成，同时生成；、、的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗，同时生成；、、的分子数目比为．A .B .C .D .6. 当已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的都减小，应加入的试剂是（）A .B .C .D .7. 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，变大，变小B . 保存溶液时，加入稀抑制水解C . 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体D . 向 . 氨水中加入少量水，减小，减小8. 室温下某溶液中由水电离出的浓度为 . ，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A . 、、、B . 、、、C . 、、、D . 、、、9. 下列叙述正确的是（）A . 纯水的，说明加热可导致水呈酸性B . 的醋酸溶液，稀释至倍后C . . 的盐酸与等体积水混合后D . 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后10. 在都等于的和两种溶液中，设由水电离产生的离子浓度分别为与，则和关系为（）A .B .C .D .11. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸；③用和两种溶液可作泡沫灭火剂；④在溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较和等某些盐溶液的酸碱性．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ③④⑤D . 全有关12. 物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按由小到大的顺序排列的是（）A . ②④⑤③①⑥⑦B . ④②⑤③①⑥⑦C . ②④⑤③⑥①⑦D . ⑦⑥①③⑤④②13. 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A . 配制 . 溶液的实验中，用托盘天平称取 .B . 用广泛试纸测得橙汁为 .C . 用酸式滴定管量取 . 高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量杂质14. 物质的量浓度相同的三种正盐、、的水溶液，其分别为、、，则、、的酸性由强到弱的顺序是（）A . ，，B . ，，C . ，，D . ，，15. 下列四种溶液，由水电离产生的之比①：②：③：④是（）① 的盐酸；② . 盐酸；③ . 的溶液；④ 的溶液．A .B .C .D .16. 准确取 . 某待测溶液于锥形瓶中，用 . 溶液滴定，下列说法正确的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入溶液进行滴定B . 随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小17. 在相同温度时 . 的醋酸溶液与 . 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A . 中和时所需的量B . 电离程度C . 的浓度D . 的物质的量18. 常温下，有下列四种溶液：A . 由水电离出的：① ③B . ③稀释到原来的倍后，与④相同C . ①与③混合，若溶液，则（盐酸）（氨水）D . ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：19. 对于常温下的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液稀释至后，②向该溶液中加入等体积、的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液其中正确的是（）A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④20. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 的溶液和的溶液中，水电离的相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C . 常温下物质的量浓度相等的① 、② 、③ ：三种溶液中的浓度：② ③ ①D . 等体积等物质的量浓度的与中离子总数：前后21. 常温下某一元碱溶液与 . 的一元强酸溶液等体积混合后所得溶液的为．下列说法中正确的是（）①若为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于 .②若为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于 .③反应前，溶液中一定是 .④反应后，混合溶液中的浓度大于的浓度．A . ①②B . ①③C . ②④D . ①②④22. 如图是向 . 盐酸中逐渐滴入溶液时，溶液值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A . 盐酸起始浓度为 .B . 溶液浓度为 .C . 滴入碱量为时，向混合溶液中滴入滴甲基橙试液，溶液显橙色D . 滴到中和点时，耗物质的量为 .23. 常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的如下表：下列说法不正确的是（）A . 从甲组情况分析，若，则为强酸；若，则为弱酸B . 在乙组混合溶液中，离子浓度 ˉC . 从丙组实验结果分析，是弱酸D . 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的 ˉ24. 常温下，向的某稀溶液中滴入 . 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A . 溶液中存在：B . 稀硫酸的浓度为 .C . 点溶液D .25. 时，二元弱酸的 . ， . （已知）．在此温度下向 . 溶液中滴加 . 的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 点所示溶液中： .B . 点所示溶液中：C . 点所示溶液中：D . 点所示溶液中：二.填空题26. 亚硝酸氯是有机合成中的重要试剂．可由与在通常条件下反应得到，化学方程式为，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①②③则，，之间的关系为________．已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为）：则．在的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下测得与时间的关系如图：①由图可判断________，该反应的________（填“ ”“ ”或“ ”）．②反应开始到时的平均反应速率________．③ 时该反应的平衡常数________．一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图象如图，则、、三状态中，的转化率最大的是________点．27. 现有的盐酸甲和的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：取的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释倍．稀释后的溶液，其大小关系为：（甲）________（乙）（填“ ”、“ ”或“ ”）．各取的甲、乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为：（甲）________（乙）（填“ ”、“ ”或“ ”）．取的乙溶液，加入等体积的溶液，反应后溶液中、的大小关系为：________（填“ ”、“ ”或“ ”）．28. 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉．请回答下列问题：纯水在时，，该温度下的溶液中，由水电离出的________．（2）时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到为的溶液，其水解方程式为________，由水电离出的________．体积均为、均为的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如右图所示，则的电离常数________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离常数．理由是________．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：溶液和溶液，三溶液的由大到小的顺序为________．29. 乙二酸，可简写为俗称草酸，在开始升华，时开始分解．探究草酸的酸性①已知：的电离常数 . ， . ；的电离常数 . ， . 则下列化学方程式正确的是________（填选项序号，下同）A .B .C .D .用酸性溶液滴定含杂质的样品（已知杂质不与和溶液反应）．实验步骤：准确称取样品固体，配成溶液，取出 . 于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀溶液，用 . 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 . ．（已知：）①高锰酸钾溶液应装在________滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：________．③下列操作可能使测量结果偏高的是________；．盛装的的滴定管没润洗．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．读数时滴定前仰视，滴定后俯视．锥形瓶中残留少量水④计算样品中的纯度________．答案1. 【答案】A【解析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．【解答】解：．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故错误．故选．2. 【答案】D【解析】根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答．【解答】解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，故选．3. 【答案】D【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：．溶于水能完全电离，所以是强电解质；在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故错误；．溶于水能完全电离，所以是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故错误；．溶于水的能完全电离，所以是强电解质；在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故错误；．溶于水能完全电离，所以是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故正确．故选．4. 【答案】C【解析】为了加快此反应速率而不改变的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用 . 盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选．5. 【答案】B【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：的生成速率与的分解速率相等，正逆反应速率相等达平衡状态，故正确；单位时间内生成，同时生成，都体现的逆反应方向，故错误；、、的浓度不再变化，说明达平衡状态，故正确；混合气体的总压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的物质的量不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；单位时间消耗，等效于消耗，同时生成，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；平衡时、、的分子数目比可能为，也可能不是，故错误；故选．6. 【答案】C【解析】向醋酸溶液中加入含有或的物质能抑制醋酸电离，溶液的要减小，则溶液中氢离子浓度增大，二者结合分析解答．【解答】解：．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的增大，故错误；．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的增大，故错误；．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的减小，抑制醋酸电离，故正确；．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故错误；故选：．7. 【答案】A【解析】、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，增大，减小，呈中性；、亚铁离子具有还原性加入硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子；、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁；、氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大．【解答】解：、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，增大，减小，故正确；、保存溶液时，加入稀氧化亚铁离子，不能抑制水解，故错误；、溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故错误；、向 . 氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故错误；故选．8. 【答案】B【解析】由水电离出的浓度为 . ，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；．硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的浓度为 . ，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，．、、、之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故错误；．与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故正确；．、、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故错误；．、、、之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】．纯水中，溶液呈中性；．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；．根据，计算；．的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液中：，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中增大，减小，但存在，溶液呈中性，故错误；．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，的醋酸溶液，稀释至倍后，故错误；. . 的盐酸，与等体积水混合后， . ，，故正确；．的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液中：，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液，故错误；故选．10. 【答案】B【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，溶液中水电离出的，醋酸钠溶液中水电离出的．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，溶液中水电离出的，醋酸钠溶液中水电离出的，所以，故选．11. 【答案】D【解析】①明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；③碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性．【解答】解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③正确；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较和等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确；综上所述①②③④⑤⑥正确；故选．12. 【答案】A【解析】溶液中氢离子浓度越大，则其越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中大小．当物质的量浓度相同时，溶液的：多元强酸的一元强酸的强酸弱碱盐的强酸强碱盐的强碱弱酸盐的一元强碱的多元弱碱的，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的．【解答】解：：①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；②硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；③氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性；⑤氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；⑦氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性．由于当物质的量浓度相同时，溶液的：多元强酸的一元强酸的强酸弱碱盐的强酸强碱盐的强碱弱酸盐的一元强碱的多元弱碱的，故按由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故选．13. 【答案】C【解析】．托盘天平的准确度为 . ；．试纸测定结果为整数；．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为 . ；．淀粉胶体与离子均可透过滤纸．【解答】解：．托盘天平的准确度为 . ，不能用托盘天平称取 . ，故错误；．试纸测定结果为整数，不能用广泛试纸测得橙汁为 . ，可选计测定，故错误；．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为 . ，则用酸式滴定管量取 . 高锰酸钾溶液，故正确；．淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量杂质，可选渗析法，故错误；故选．14. 【答案】B【解析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液越小，据此确定三种酸的酸性强弱．【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液越小，物质的量浓度相同的三种正盐、、的水溶液，其分别为、、，说明、、的水解程度逐渐增大，则、、的酸性逐渐降低，即酸性：，故选．15. 【答案】A【解析】电离平衡为，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，① 的盐酸，溶液中氢离子浓度为，水电离的氢氧根离子为：；② . 盐酸，溶液中氢离子浓度为 . ，水电离的氢氧根离子为：.；；③ . 的溶液，溶液中氢离子浓度为：.④ 的溶液，溶液中氢离子浓度为：；所以由水电离产生的之比①：②：③：④，故选．16. 【答案】B【解析】．滴定管使用必须用标准液润洗；．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．【解答】解：．滴定管使用必须用标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故错误；．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大，故正确；．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故错误；．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故错误；故选．17. 【答案】B【解析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．【解答】解：．计算两溶液中醋酸的物质的量，（前） . .，（后） . . ，两者相等，因而中和时消耗的的量相等，故错误；．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故正确；．酸的浓度越大，越大，前者小于后者，故错误；．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则前者小于后者，故错误．故选．18. 【答案】D【解析】．溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；． . 氨水中氢氧根离子浓度小于 . ，溶液的，稀释到原来的倍后，促进氨水电离；．①与③混合，若溶液，，结合电荷守恒分析；．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液．【解答】解： . . 溶液中，由水电离出的为， . 氨水， . ，则由水电离出的大于，所以由水电离出的为① ③，故错误；． . 氨水中氢氧根离子浓度小于 . ，溶液的，稀释到原来的倍后，促进氨水电离，变化小于个单位，所以③的可能与④不同，故错误；．①与③混合，若溶液，，由电荷守恒可知，氨水和恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则（盐酸）（氨水），故错误；．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为，故正确；故选．19. 【答案】A【解析】的硝酸溶液 . ，①根据计算；② 的溶液 . ；③根据计算；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．【解答】解：的硝酸溶液 . ，. ，，故①正确；① . ..② 的溶液 . ，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的 . ，由可知，水电离出的，该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．故选．20. 【答案】C【解析】．为强碱抑制水的电离，为强碱弱酸盐水解促进水的电离；．将醋酸钠，盐酸两溶液混合，二者之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则醋酸钠会剩余，根据电荷守恒和物料守恒知识来回答；．碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中越小；．根据电荷守恒可知中，所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为，结合溶液中氢离子浓度大小判断．发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以，等物质的量浓度的与中，次氯酸钠溶液中氢离子浓度小于中氢离子浓度．【解答】解：．水的电离方程式为，为强碱水的电离，为强碱弱酸盐促进水的电离，因此溶液中水电离的大，故错误；．原来只有醋酸钠加入的盐酸没有醋酸根离子也没有钠离子，即，因此：①；。

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学10月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1。

物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40。

5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90。

4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A。

B。

C。

D。

【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2。

一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A。

a、b、c、d、e中，c最稳定B。

b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C。

b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D。

一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

河南省商丘市董店高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：D2. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3参考答案：D略3. 在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是A.混合溶液的PH等于7B.混合溶液的PH大于7C.加入酸碱的物质的量相等D.混合溶液还能再中和盐酸参考答案：AD4. X．Y．Z．M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A． X>Y>Z>M B．X>Z>Y>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y参考答案：B5. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量参考答案：C考点：臭氧；常见的生活环境的污染及治理．专题：氧族元素．分析：氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C 正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．故选C．点评：本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治．6. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④参考答案：D7. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A.原子B.分子C.单质D.元素参考答案：D略8. 下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷A．只有①B．只有①、④ C．只有③、④ D．只有①、③参考答案：B9. 下列关于催化剂的说法正确的是A. 任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快C【Ks5u解析】A. 有的化学反应，不需要催化剂，例如酸碱中和反应，错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不能使不反应的物质之间发生反应，错误；C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，正确；D. 电解水时加少量NaOH目的是增强导电性，可使电解速率明显加快，错误；选C。

河南省商丘市河南夏邑县高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)参考答案：A略2. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱法B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振谱法参考答案：A略3. 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④参考答案：B略4. 下列反应中，相关图像错误的是将二氧化硫逐渐将铜粉逐渐加入将铁粉逐渐加入到参考答案：B略5. 将下左图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42—)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：A略6. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A．0.012 kg14C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍参考答案：B略7. 甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（）A. 10：1B.1：10C.2：1 D1：2参考答案：A略8. 今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生参考答案：B略9. 下列高聚物经简单处理可以由线型结构变成体型结构的是( )参考答案：B10. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

河南省商丘市柘城县第三高级中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O【答案】A【解析】试题分析：元素化合价处于最高价态的，只有氧化性。

处于最低价态的只有还原性。

处于中间价态的，既有氧化性又有还原性。

但氟元素是最强的非金属，其中单质只有氧化性，据此可知选项A 符号题意。

B 中氯气还具有还原性，C 中NO 2也具有还原性，D 中物质都既有氧化性，也有还原性，答案选A 。

考点：考查物质氧化性和还原性的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对氧化性和还原性判断依据的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

2．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）A ．纤维素B ．蔗糖C ．油脂D ．麦芽糖【答案】A【解析】试题分析：A ：纤维素是多糖，相对分子质量10000以上，为天然高分子化合物；B ：蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物；C 油脂相对分子质量小，不是高分子化合物；D ：麦芽糖是单糖，不属于高分子化合物，故选A考点：考查天然高分子化合物点评：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．3．下列物质含有离子键的是A ．Cl 2 B.NaCl C ．CO 2 D ．H 2O【答案】B【解析】试题分析：一般情况下，非金属元素间形成共价键，金属与非金属元素间形成离子键，但是NH 4+与非金属离子间是离子键，A.Cl 2中原子间存在的是共价键，故A 不选；B.NaCl 原子间存在的是离子键，故B 可选；C.CO 2原子间存在的是共价键，故C 不选；D.H 2O 原子间存在的是共价键，故D 不选。

河南省商丘市第一高级中学20１7—2018学年高二１0月月考化学试卷估计用到的相对原子质量:H:1 C:1２Ｏ:16 Na:23第I卷选择题每小题3分,共54分,每小题只有一个正确选项1、物质(t－ＢuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t－ＢuNO)２2(ｔ-BuNO) ΔH=＋kJ·ｍol－1,活化能E a＝kJ·moｌ—１。

下列图象合理的是( )A、 B、C、 D。

【答案】Ａ【解析】该反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,ΔH的数值小于Eａ的一半,合理的图像为A,答案选Ａ。

2。

一定条件下,在水溶液中1ｍolCｌ－、ClO x－(x=1,2,3,４)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是( )A。

a、ｂ、c、ｄ、e中,c最稳定B、b→a＋ｃ反应的活化能为2０kJ·mｏl－１C、b→a＋d反应的热化学方程式为3ClＯ—(aｑ)=ClＯ3-(ａｑ)+2Cl-(ａq) △Ｈ＝+１16k Ｊ·mol-1D。

一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有ａ、ｂ、d,溶液中a、b、d的浓度之比估计为１1:１:2【答案】D【解析】依照氯元素的化合价,a、ｂ、c、ｄ、e依次代表Cl—、CｌＯ－、ＣｌO2—、CｌO3－、ＣlO4－、A项,能量越低越稳定,a、b、c、ｄ、e中a最稳定,错误;B项,b→ａ+c的反应为2ClO—(aq)＝Cｌ－(aq)+CｌO2-(aq),反应的ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量=0kJ／mol+10０kＪ／mｏl－２６0kJ/ｍｏl=-20ｋJ／ｍoｌ,无法计算该反应的活化能,错误;C项,ｂ→a+d反应为3ClO—(aq)=2Cｌ－(aｑ)+ClO3－(aｑ),反应的ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量=２0kJ／ｍol＋6４kJ／mol-360kJ/mol=—1１６kJ/mｏl,错误;Ｄ项,反应中必存在电子守恒n(Ｃl－)=ｎ(ＣlＯ-)+5ｎ(ＣlＯ3-),当溶液中a、b、d的浓度之比为１1:1:2时电子守恒式成立,正确;点睛:本题的关键是弄清a、b、c、d、ｅ所代表的离子并准确的书写反应的离子方程式,结合ΔＨ=生成物的总能量—反应物的总能量进行计算。