2018届九年级化学下册第八单元海水中的化学8.3海水“制碱”第1课时课件新版鲁教版

本节课教学有如下特征：
发挥学生的主体作用，教师成为学生学习的


引路者与合作者。 以教材为平台，突破教材的局限，将知识恰 当拓展延伸。实现教本向生本的转变。 以实验探究为主线，培养学生探究能力和实 验操作能力。 紧密结合生产生活实际，培养学生应用化学 知识解决实际问题的能力。知识向素质转变。 恰当运用现代教育技术手段，提高课堂教学 效率。
过程与方法：
通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感、态度与价值观：
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学 观和人生价值观。 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学 精神。
三、教法学法分析
（一）说教法： 1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设 疑 —学生演示实验—观察 —思考—总结—应用。根 据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑 剔的心态去观察实验现象,体验实验的过程,积极的思 考和分析。教给学生通过实验、观察、探究得出科学 结论的学习方法。 2、互动式教学法 在教师的讲解过程中，有学生的 猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指 导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助 于学生注意力的集中和学习积极性的提高。 3、舞蹈表演法 这符合初中生争强好胜、集体感和 荣誉感强的特点。在舞蹈表演中，学生自主参与的积 极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。 4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题 的探索精神。
板块顺序流程图
学情分析 教材分析 教法学法分析
教学活动评价
教学过程设计
一、学情分析 教学对象为我校九年级的学生，推进新课 程改革是为了促进学生学习和发展的需要 和社会发展的需要，他们充满热情和激情， 但是我们也应该了解学生的生理和心理特 征,在以前的学习中，学生已经具有以下 一些知识： 1、复分解反应 2、饱和溶液 3、过滤 4、酸碱指示剂 5、常见的酸和碱

1．鉴别碳酸盐常用的试剂是( B ) A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
知2－练
知2－练
2．现有生活中的下列物质，请回答有关问题： ①发酵粉；②纯碱；③鸡蛋壳；④天安门前的华表。 (1)纯碱属于___盐_____(填“酸”“碱”或“盐”)类； (2)上述物质中含碳酸钙的是____③__④__(填序号)； (3)发酵粉的主要成分是___N_a_H__C_O__3__(填化学式)；
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，
知1－练
再通入二氧化碳，这样做的目的是
_有__利__于__吸__收__二__氧__化__碳__（__或__吸__收__尽__可__能__多__的__二__氧___
_化__碳__，__其__他__说__法__合__理__即__可__）__________________，
知2－练
例3 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验 室进行实验，实验过程与现象如下：
白色 加入水 无色 加入 溶液 加入 产生无色 通入
白色
粉末
溶液 酚酞 变红 盐酸 无味气体 澄清石灰水 沉淀
白色 加入水 无色 加入
粉末
溶液 酚酞
溶液 加入 变红 盐酸
知2－练
产生无色 通入
白色
无味气体 澄清石灰水 沉淀
1．制取原料 纯碱是以___食__盐___、_二__氧__化__碳__为原料，以___氨___ 为媒介，采用___氨__碱___法制得的。
知1－讲
2．制取原理
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O==== _N_a_H__C_O__3 ＋NH4Cl
2NaHCO3
△ ====
___N__a_2C__O_3___＋H2O＋CO2↑

知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋

第三节 海水“制碱”
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一、氨碱法制纯碱 1.原料：_____、_______。 2.媒介：_食__盐__。 石灰石 3.生产流程氨气
通CO2
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4.反应原理 ___________________________________； N_a_C_l_＋__N_H_3_＋__C_O_2_＋__H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C_O_3_＋_。NH4Cl 5.侯氏制碱法△
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【探究点2】纯碱的性质 根据所学的纯碱的性质，探究以下问题。 1.“凡能使酚酞试液变红的溶液即为碱溶液”，这种说法是否 正确？说出你的理由。 提示：不正确。无色酚酞试液遇碱溶液变红色，但能使酚酞试 液变红色的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也可以使酚酞试液 变红，但它是盐溶液，它能使酚酞试液变红是因为其溶液显碱 性，即碱性溶液≠碱溶液。
【典型例题】(2011·陕西中考)如图中的几种物质是常见的盐， 请回答下列问题。
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(1)向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_____________ ___________________________________________________。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、 碳酸钠中均含有____________________ (写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程 式为_________________________________________________ ___________________________________________________； 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____________ ____________________________________________________。

________(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是
___________________________________________________________________
NH3
_____。
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠
第十二页，共三十页。
硫
酸后
气泡
，
有
N==a=2C_C_2OON_23a_↑＋C_l_2＋HHCl2O
__________ 产 生 ，＋________
将燃着的木条伸 Na2CO3＋ Na2SO4
进试熄灭管口，木条 H2SO4===_C_O_2_↑ ___
________
＋H2O＋________
2．制取原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===__Na_H_C_O_3__＋NH4Cl 2NaHCO3==△===___N_a_2C_O_3_____＋H2O＋CO2↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
第四页，共三十页。
3．制取流程 盐水―精―制→饱和食盐水（―吸―氨→）饱和氨盐水（ 碳―酸―化→ ）碳酸氢钠 过滤―、 ―→热解纯碱 [注意] 饱和食盐水吸氨气是为了使盐水中溶解更多的________，二目氧化的碳是使生 成的碳酸氢钠的量和浓度增加；在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵的溶解度________，___小_____先结碳晶酸氢析钠出。
第五页，共三十页。
4．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碳酸氢钠
化学式
___N_a2_C_O_3 ___
____N_aH_C_O_3 ____
俗称

生气体，故A正确。
4．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则珍珠中含有下列离子中的( B A．氯离子 C．硫酸根离子 ) B．碳酸根离子 D．氢氧根离子
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是 ( C )
A．用熟石灰改良酸性土壤
C．用食盐水除去水壶中的水垢
请你列式计算：实验1中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少？
(写出计算过程，结果保留到0.1 g)
(3)解：设2 g碳酸钠、2 g碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别 为x、y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 2 g x 106 2 g x≈0.8 g ＝
当堂测评
1．下列有关常见的盐的说法，错误的是( A ) A．Na2CO3的俗名叫小苏打 C．NaCl通常从海水中提取 B．CaCO3是大理石的主要成分 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
2．[2018·梧州]关于碳酸钠的说法错误的是( C
A．易溶于水 C．受热易分解
)
B．可用于洗涤油污 D．可用于制造普通玻璃
在母液里，故C正确；氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，不能说明
溶液是否饱和，故D错误。
类型之二 纯碱性质的实验探究
[2018·苏州]探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究
小组进行如下两个实验：
(1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。
反应至5 s生成气体的速率：碳酸氢钠____( > 填“>”“<”或“＝”)碳酸钠。 【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
44
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 2 g y 84 2 g y≈1.0 g ＝

第十四页，共四十九页。
考点 2 纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦准备完成盐
酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种(sì zhǒnɡ)无色溶液的鉴别实验,他先 分别取少量这四种(sì zhǒnɡ)溶液于试管中,再分别向这四支试管中,滴入 紫色石蕊试液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是
(2)HCl+NaOH====NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
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【拓展归纳】盐的性质
(1)大多数盐溶液呈中性,部分盐溶液呈酸性或碱性。
(2)能和酸反应。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
碱性(jiǎn xìnɡ)
与酸 反应
_______ _____
有气泡
生成
_______________ Na2CO_3+_2_H_C_l_=_=_==_______,
_______2_Na_C_l_+_C_O_2_↑+H2O _______________
Na2CO3+H2SO4====
Na2SO4+CO2↑+H2O
第二十四页，共四十九页。
【误区警示】(1)食盐(shíyán)的主要成分NaCl属于盐,是一种物质,而盐 是一类化合物的总称,不是仅指食盐(shíyán)。如果把工业用盐(如NaNO2) 误作食盐食用,会使人中毒。
(2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红。 (3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡(易引起胃 穿孔)。

Байду номын сангаас
复分解反应的实质
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
H+ H+
Cl- Cl-
Na+ Na+
H2CO3
Cl- Cl-
H2O + CO2 ↑
知能训练
要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是 （B） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液
碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水， 水溶液显碱性
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织 璃、 印瓷 染砖
碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱 的碱性，较易分解。
碳酸氢钠用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
知能训练 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和 面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色 物质是（ C ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
二、纯碱的性质
实验探究8-4：纯碱的性质
1.与酸碱指示剂的作用
观察这些反应， 它们有什么共 同点吗？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
如：AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合， 生成沉淀、气体或水的过程。

A. Na2CO3俗名为纯碱,故它属于碱类 B.热的Na2CO3溶液可用来除去油污 C. 水溶液显酸性
氨碱法制纯碱
过滤
碳酸 氢钠
热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 钟2CN乳aa（H石HC和CO△O石3=3笋N）a的22C形O成3+：HC2aOC+OC3O↓+2H↑ 2O+CO2↑
氨碱法有什么优点和缺点呢？ 优点：①原料经济易得。
② NH3 和CO2可循环使用。 缺点：① 回收氨时产生的CaCl2用处不大且污染环境。
②NaCl利用率不高
侯徳榜是如何改进氨碱法的？
+食盐 氯化铵溶液
NH4Cl
用作 氮肥
NaCl 循环 使用
阅读课本P71-72文字内容，完成下列问题。 1、纯碱，_易__溶于水，水溶液呈_碱__性。用途有：
2、氨碱法制碱的反应方程式为
N_a_C__l+_N__H_3_+_C_O__2+__H_2_O_=_N__a_H_C_O__3+__N_H_4_C_l___、 2_N__a_H_C_O__3_=_N_a_2_C_O__3+_H__2O__+_C__O_2_↑________ 3、侯氏制碱法又叫_联__合__制__碱__法__，是我国著名化学家__侯__德_榜___创
先通NH3再通CO2为了更好地吸 收CO2
1、在氨碱法制纯碱的生产过程中哪些物 质得到了循环使用?
2、分析氨碱法有什么优点和缺点?

侯氏制碱法的改进 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作
氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：
俗名：小苏打 物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。
联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？
化学性质： 1、受热易分解
第三节 海水制"碱"
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱
盐湖
?
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
思考：NaCl
Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么
元素的物质参加反应？
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？
这两种制碱方法有何异同?
•总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
NaHCO 不同：对过滤出
3后的母液的处理方法
氨碱法制“碱”优缺点：
优点：
原料便宜 氨气和二氧化碳可循环使用
缺点：
氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境.
4、与氯 有_ 化钡反应
产生 Ca(OH)2+Na2CO3 产生 BaCl2 + Na2CO3
实验报实告验现象
1、与指 示剂作用
酚酞试液变红
2、与酸 有气泡产生，
反应
燃着火柴熄灭
结论或化学方程式
碳酸钠溶液显碱性 Na2C03+ 2HCl =2NaCl+ CO2↑+H2O