高一化学模块测试题

高一化学模块考试试卷样题（化学必修1）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Al-27第一题（共20分）化学是一门以实验为基础的自然科学。

化学研究主要用的是实验方法，为保证实验顺利进行和实验者的安全，要掌握一些基本方法和操作技能。

1．（1分）从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装氢氧化钠固体的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D2．（2分）下列是安全事故的处理方法，请判断正误（正确的划√，错误的划×）A．金属钠着火，立即用水扑灭（）B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去（）C．大量NO泄露时，喷洒水来吸收NO，以消除污染。

（）D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗（）3．（1分）下列仪器中，不能用于加热的是（填编号，多选扣分）。

A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶E．量筒F．蒸发皿G．坩锅H．容量瓶4．（2分）下列是有关物质分离或提纯的装置，请将编号填入以下各小题中。

（1）用四氯化碳萃取碘水中的碘。

用装置。

（2）用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水。

用装置。

（3）用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子。

用装置。

（4）蒸发食盐水获得食盐晶体。

用装置。

5．（2分）下列物质保存方法中，不正确的是（填编号），请结合化学方程式说明原因。

A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属钠保存在煤油里C．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中D．在常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸6．（7分）定量研究方法对研究和学习化学有重要作用，是定性实验无法代替的。

（1）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：①计算需要NaOH固体的质量：g；②把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

③待②所得溶液后，小心转入（填仪器名称）中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；⑥将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

模块综合测评一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜2.下列有关钠单质的说法中错误的是()A.少量钠保存在煤油中,防止它与空气中的水或氧气反应B.钠块可用小刀切开,说明它质软C.实验室用剩的钠不能放回原试剂瓶中,应丢到废水槽中D.金属钠很活泼,绿豆大小的钠放入水中,会浮在水面上四处游动,熔化成小球3.过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂,实验室用如图装置制取少量过氧化钠。

下列说法错误的是()A.装置X还可以制取H2、CO2等气体B.②中所盛试剂为浓硫酸C.③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳D.实验室需先点燃装置Z中的酒精灯4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。

下列有关叙述不正确的是()A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D.铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()A.图Ⅰ:验证碳酸氢钠受热分解产生CO2B.图Ⅱ:在空气中加热金属钠C.图Ⅲ:除去CO2中的HClD.图Ⅳ:验证氯气能否与水反应6.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

利用如图装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。

下列判断错误的是()A.e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4固体和浓盐酸B.e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水C.为了使气体充分反应,c、d两导管均要插入液面下D.玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,也可连接尾气处理装置7.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33 ℃,沸点为73 ℃,遇水易反应。

模块综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.[2023山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。

下列说法正确的是( )A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶13.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应5.[2023安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。

下列说法中正确的是( )A.NiFe2O4中Fe为+6价B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应C.NiFe2O4属于氧化物D.CO2与CO是同素异形体6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。

模块综合试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。

下列不属于合金的是()A B C D狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体答案 B2．(2022·华南师范大学附属中学高一期末)下列化学用语表达正确的是()A．纯碱的化学式：NaHCO3B．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1C．NaOH的电子式：D．Na＋的结构示意图：答案 C解析纯碱是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，A错误；气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，C正确；Na失去1个电子得到Na＋，其离子结构示意图为，D错误。

3．下列叙述不正确的是()A．若a X m＋和b Y n－的电子层结构相同，则a－b＝n－mB．24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C．CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构D．ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最好的其沸点也最高答案 A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．Cl2为非电解质B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N AC．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N A 答案 C解析7.8 g过氧化钠的物质的量为7.8 g78 g·mol－1＝0.1 mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为 1.6 g16 g·mol－1＝0.1 mol，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，而氯气和铁反应后氯元素由0价变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol即2N A个电子，故D错误。

【精品】安徽省芜湖市高一下模块考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列做法违背低碳节能原则的是（）A．发展氢能和太阳能 B．用有机物代替水作溶剂C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用2．下列元素中不属于主族元素的是（）A．Si B．I C．Be D．Fe3．下列四种溶液中一定存在SO42—的是( )A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生4．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．酸碱中和反应可设计为原电池B．煤燃烧时化学能只转换为热能C．太阳能热水器将太阳能转化为热能D．在化学反应中不一定发生能量变化5．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．金属钠可区分乙醇和乙酸D．苯与饱和溴水混合，发生了取代反应6．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D．硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H27．下列化学用语表达正确的是（）A．F－的原子结构示意图．乙烯的结构简式:CH2CH2C．葡萄糖的分子式:C6H12O6 D．二氧化碳的电子式:8．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为 Zn－2e－=Zn2+C．电子从Cu极流出D．该装置是将电能转化为化学能9．恒温恒容的密闭容器里，不能作为可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是（）A．H—H键和H－I键断键的数目比为1∶2B．容器内气体的总压强不再变化C．H2的体积分数不再变化D．混合气体的颜色不再变化10．氯水中存在多种分子和离子｡下列有关说法正确的是（）A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．加入盐酸，再加AgNO3溶液，能说明有Cl－存在D．氯水放置数天后，溶液酸性减弱11．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是（）A．含有的中子数为a+b B．含有的电子数为a－nC．质量数为a+b+n D．1mol该原子的质量约为bg12．反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1C．v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1D．v(W)=0.05 mol·L−1·s−113．自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）① NaBr ② FeCl3③ Na2SO3④ AlCl3⑤ FeSO4⑥ NaHCO3A．①③ B．②④ C．③④⑥ D．②③④14．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应｡下列实验操作合理的是（）A．上下移动①中铜丝可减少SO2的污染B．②中选用NaOH溶液验证SO2的生成C．③中选用Ca(OH)2溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色15．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除可食用外，它还是一种重要的工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸⑥ NaClOA．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥16．下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（）A．K2O B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．H2SO417．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示｡下列判断正确的是（）A．离子半径:乙<丁<戊B．金属性:甲>丙>丁C．氢氧化物碱性:丙>丁>戊D．最高化合价:甲>乙>戊18．2－甲基丙烷(异丁烷)的二氯取代产物的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种19．已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为a kJ·mol－1和b kJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是（）A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应20．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a､b的关系是（）A．a∶b=4∶1 B．a∶b=4∶3 C．a=4b+c D．a=4b+3c二、填空题21．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式:(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是｡(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是｡(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是｡22．下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为｡(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是｡(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程｡(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是｡(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是｡(6)②､③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是__________，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是____ ｡23．向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是｡(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是(填编号)｡A．蒸馏水 B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1｡24．在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式解释)｡若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是mol，所得气体的平均相对分子质量为｡三、有机推断题25．A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。

模块综合试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol·L－1的稀H2SO4与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ2．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱3.反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是()①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入氩气④使用催化剂A．①②B．③④C．②④D．①④4．下列说法正确的是()A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4B.K wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．澄清透明的无色溶液：K＋、NH＋4、MnO－4、HCO－3D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－46．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。

模块综合测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是( ),电能转化为化学能。

电解水为电解过程,与手机充电的能量转化形式相同,A正确;水力发电为机械能转化为电能的过程,B错误;太阳能热水器将太阳能转化为热能,C错误;干电池将化学能转化为电能,D错误。

2.(2024浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。

与常温常压水相比,下列说法不正确的是( )A.高温高压液态水中,体系温度上升,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶实力增加,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,体系温度上升,均可加快反应速率,A项正确;由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶实力增加,反应速率加快,B项正确;油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,D项不正确。

3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定解析醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,故含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ,故A正确;氢气的燃烧热必需是生成液态水所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1,B错误;等量的焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,因两反应的ΔH<0,即a<b,故C错误;P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。

高一化学上册模块考试试题化学试题（必修1）命题：潘丽坚官小春刘丽萍审核：金中（满分150分，考试时间120分钟版本：鲁科版）第Ⅰ卷题号一二三四Ⅰ卷总分Ⅰ卷+Ⅱ卷总分1-16 17 18 19 20 21 22 23得分第Ⅱ卷题号一二Ⅱ卷总分1-5 6 7 8得分相对原子质量：H=1 O=16 N=14 S=32 Zn=65 Na=23第Ⅰ卷（共100分）得分评卷人一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确的选项）1．2009年12月哥本哈根气候峰会的召开,说明“碳排放”问题已引起全球的重视。

“碳排放”也被理解为“二氧化碳排放”，以下对“碳排放”的认识正确的是 ( )A. 使用太阳能热水器，与减少“碳排放”无关B. 沼气属于可再生能源，大量使用不引起“碳排放”C. 减少“碳排放”是企业的事，与人们的日常生活无关D. 森林、海洋的保护均有利于维持自然界中碳及其化合物间的平衡2．下列说法正确的是……………………………………………………………………( )A．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活无多大关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化工生产会造成严重的环境污染，人类最终将毁灭在化学物质中3．胶体区别于其他分散系的本质特征是………………………………………………( )A．产生聚沉现象 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质颗粒大小在1～100nm 之间4．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是………………………… ( )A．工业上用铁矿石炼铁 B. 用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C. 用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多D. 工业上煅烧石灰石制生石灰5．下列物质能导电且属于电解质的是…………………………………………………( )A．铜丝B．熔融的氯化钠 C. 氨水D．蔗糖6．下列物质的分类合理的是……………………………………………………………( ) A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO (NH2)27．依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中装满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是……………… ( )A．二氧化碳和氢氧化钠溶液B．一氧化氮和水C．二氧化硫和水D．氯化氢和水8．在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是( )A．全部B．②③④ C．②③⑤D．①③④9．下列装修材料的主要成分不属于硅酸盐的是……………………………………… ( )A．陶瓷B．大理石 C．玻璃D．水泥10．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是…………………………………………………………………( )A ．①发生了氧化还原反应B ．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化11. 自来水常用Cl 2消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是……………………………………………………………………… ( )A ．Na 2CO 3B ．FeCl 2C ．AgNO 3D ．AlCl 312. 下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是…… ( ) A ．150mL1mol·L -1 氯化钠溶液 B ．75mL2mol·L -1 氯化铵溶液 C ．150mL3mol·L -1 氯化钾溶液 D ．75mL2mol·L -1氯化钡溶液13．下列反应的离子方程式可用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是………………………… ( ) A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 14. 分析：在4Fe 3++ 2H 2O 4Fe 2+ + 4H + + O 2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO 2，电子转移的个数为…………………………………………………………( ) A ．6.02×1023 B ．1. 806×1024 C ．1.204×1024 D ．2.408×102415. 在某体系内有反应物和生成物５种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl 。

模块检测卷（二）(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．NH 4ClO 4常用作固体火箭推动器中的氧化剂，它属于( )A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物解析：选C NH 4ClO 4电离出的阳离子是铵根离子，不是氢离子，所以不是酸，故A 错误；NH 4ClO 4电离出的阴离子是高氯酸根离子，不是氢氧根离子，所以不是碱，故B 错误；NH 4ClO 4电离出的阳离子是铵根离子、阴离子是高氯酸根离子，与盐概念符合，所以是盐，故C 正确；NH 4ClO 4由N 、H 、O 、Cl 四种元素组成，所以不是氧化物，故D 错误。

2．1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系如图所示，则X 气体可能是( )A ．COB ．CH 4C ．NOD ．CO 2解析：选D 由图可知，相同温度时，p (O 2)＞p (X)，依据pV ＝nRT ＝m MRT 可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO 2的相对分子质量大于O 2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选D 。

3．下列说法不正确的是( )A ．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B ．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C ．有毒药品的废液需倒入指定的容器D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥解析：选D 容量瓶不须要干燥也不能加热。

4．下列仪器中，配制确定物质的量浓度的溶液时不须要的是( )解析：选D 固体溶解或浓溶液稀释要在烧杯中进行；量取确定体积的浓溶液或定容时需用胶头滴管；使溶液体积符合要求必需运用容量瓶。

配制确定物质的量浓度的溶液时不须要分液漏斗，D符合题意。

5．下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )A．Fe(OH)3胶体带电可以导电B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子的直径为0.01～1 nmD．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中解析：选B 胶体不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；胶体分散质粒子的直径大小通常为1～100 nm，故C错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着加热至液体呈红褐色，得到胶体，故D错误。

模块综合测试卷时间：75分钟满分：100分(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)可能用到的相对原子质量：C 12O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137Pb 207一、选择题：本题共14小题。

每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是()A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的提取属于化学变化D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应答案：C解析：胶体有丁达尔效应，则月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关，A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中青蒿素的提取过程为萃取操作，属于物理变化，C错误；石灰石的主要成分是碳酸钙，即诗句涉及内容是石灰石的分解反应，D正确。

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸C．电解质：二氧化碳、氯气D．碱：纯碱、一水合氨答案：B解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，碱性氧化物与水反应只生成碱，故A错误；氯化铁中的Fe3＋和硝酸都有氧化性，故B正确；二氧化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，故D错误。

3．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画密封保存木器表面擦拭烫蜡答案：A解析：银器用除锈剂除锈，有新物质生成，故A正确；变形的金属香炉复原，属于物理变化，故B错误；古画密封保存，为物理变化，故C错误；木器表面擦拭烫蜡，木器没有发生反应，故D错误。