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高考化学一轮复习氧化还原反应（1）辅导教案C.Ag++Cl-═A gCl↓ A gNO3+KCl═A gCl↓+KNO3D.Cu+2Ag+═C u2++2Ag Cu+2AgCl═C uCl2+2Ag7.以下离子在指定分散系中能大里共存的是〔〕A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B.氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3-C.c〔OH-〕=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-8.如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中参与新物质时其电流强度〔I〕随新物质参与量〔m〕的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋向分歧的是____，与B图变化趋向分歧的是___，与C图变化趋向分歧的是_____。
a．向Ba〔OH〕2溶液中逐滴参与等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴参与等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液至过量．9.X、Y、Z三种物质有如下转化关系：(1)依据上述转化关系，写出以下物质的化学式：X_______、Y________、Z______;(2)试剂甲____________，试剂乙____________;(3)写出上述③④⑤步反响的离子方程式：____________。
10.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反响，生成2.016L CO2(标况下)，然后参与足量的Ba(OH)2溶液，失掉沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量区分为多少？11.现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如下图的相互反响关系，图中每条线两端的物质可以发作化学反响，试回答以下效果：(1)写出以下物质的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________；(2)写出以下反响的离子方程式：A+B_____ _______、E+F_____ _______．12.在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某廓清溶液中，还能够含有如表中所示的假定干种离子。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》学案苏教版必修1〖学习目标〗知识与技能1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；3、理解氧化还原反应中的守恒关系。
过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
〖重点难点〗氧化还原反应的本质〖学习方法〗比较归纳法【课前预习导读】1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、、、。
完成下表中的基本反应类型一栏。
C+CuOCu+CO↑Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。
请注明反应方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。
①3CO + Fe2O32Fe + 3CO2②Cl2+ H2O = HClO + HCl(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。
①氧化还原反应：在反应过程中的化学反应。
非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
②氧化剂：在氧化还原反应中，，称为氧化剂，具有性。
还原剂：在氧化还原反应中，，称为还原剂，具有性。
③氧化反应：在氧化还原反应中，称为氧化反应。
即剂被氧化，化合价升高．．，发生氧化反应．．．．。
还原反应：在氧化还原反应中，称为还原反应。
即剂被还原，化合价降低．．，发生还原反应．．．．。
④氧化产物：在氧化还原反应中，剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。
还原产物：在氧化还原反应中，剂被还原后的生成物叫做还原产物。
（3）【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【课堂探究导学】一、氧化还原反应的特征【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系如何？3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？【规律总结】1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中。
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的定义:有①电子转移或有②化合价升降的反应。
2.氧化还原反应的实质:有③电子的转移(得失或偏移)。
3.氧化还原反应特征:④元素化合价有升降。
4.数量关系:(1)化合价升降数与转移电子数⑤相等。
(2)化合价升高的总价数⑥等于化合价降低的总价数。
5.自身的变化还原产物升高失去还原性氧化氧化产物1.H2+Cl22HCl,氧化剂:Cl2,还原剂:H2。
2.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化剂:MnO2,还原剂:HCl。
3.CO2+C2CO,氧化剂:CO2,还原剂:C。
三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;（2）含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等;（3）含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
2.常见的还原剂（1）活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;（2）含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等; （3）某些非金属单质:C、H2等;（4）含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。
3.在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等。
1.怎样求化合物中各元素化合价?2.以铁元素为例,从化合价角度分析,当铁元素化合价处在最高价态(Fe3+)、最低价态(Fe)、中间价态(Fe2+)时分别具有的是氧化性还是还原性?探究1:用双线桥或单线桥表示电子转移(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出被氧化和被还原的元素。
①2Na+Cl22NaCl; ②NaOH+HCl NaCl+H2O。
(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
课时2 氧化还原反应方程式的配平及计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。
答案 B2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol解析依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。
答案 D3．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )。
学案20 氮的氧化物和硝酸[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。
知识点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中________的氮转化为________的过程。
(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a．与H2反应：__________________________________________________________。
b．与O2反应：_________________________________________________________。
问题思考1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
问题思考2．如何鉴别NO2与溴蒸气？知识点二硝酸1．硝酸的物理性质色味态：________________；挥发性：________；水溶性：____________；发烟硝酸：______________。
2．硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变____色，浓硝酸能使石蕊试液先变____色，微热后褪色。
(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为__________________________________________________，说明浓硝酸具有________性，化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
学案14铁、铜及其重要化合物[考纲要求] 1.了解铁、铜及其化合物的要紧性质及应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋为例明白得变价金属元素的氧化还原反映。
知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示以下转变问题试探1．铁在有关的反映中，其产物价态什么缘故不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的要紧化合价为＋2价和＋3价，通常能够形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表：2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示以下转变①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反映属于氧化还原反映的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还原剂的作用下能够________，Fe3＋具有________性，Fe2＋具有________性。
排查落实练二氧化还原反映一、氧化还原反映概念正误判定1．氧化还原反映是指有元素化合价起落的化学反映，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反映。
其中氧化反映是指物质失去电子(或电子对偏离)的反映，还原反映是指物质取得电子(或电子对偏向)的反映(√)2．置换反映全数属于氧化还原反映。
因为有单质参加和生成，化合价发生了转变(√)3．复分解反映全数属于非氧化还原反映。
因为反映前后元素的化合价没有转变(√)4．有单质参加的化合反映属于氧化还原反映。
因为单质中元素化合价必然发生转变(√)5．有单质生成的分解反映属于氧化还原反映。
因为单质中元素化合价必然发生转变(√)6．氧化剂具有氧化性，反映时本身被氧化，发生氧化反映；还原剂具有还原性，反映时本身被还原，发生还原反映(×)7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反映时将依照还原性由强到弱的顺序依次反映；同理一种还原剂和几种氧化剂反映时将依照氧化性由强到弱的顺序依次反映(√)8．元素处于最高价态时必然有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时必然具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(√)9．依照反映化学方程式判定氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)10．元素从化合态变成游离态，该元素不必然被还原(√)11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×12．金属元素被还原，不必然取得金属单质(√)13．含氧酸的价态越高，氧化性必然越强(×)14．在原电池中，作负极的金属必然比作正极的金属活泼(×)15．不容易患到电子的物质，确信容易失去电子(×)二、氧化还原反映方程式书写正误判定1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO (×)2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O (√)3．铁与稀HNO3反映：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)4．2MnO －4＋H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O (×) 5．3MnO 2－4＋4H ＋===2MnO －4＋MnO 2↓＋2H 2O(√)6．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2(√) 7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO 3：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O (×)[ 8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O (×) 9．FeS 溶于稀HNO 3中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑(×) 10．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O(×)11．将FeCl 2溶液与稀HNO 3混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O(×)12．用稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反映，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O2↑＋8H 2O(√)13．向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －(×) 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3===Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O(×)三、推导型氧化还原反映方程式的书写1． 实验室可由软锰矿(要紧成份为MnO 2)制备KMnO 4，方式如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反映，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变成MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶取得深紫色的针状KMnO 4。
学案9氧化还原反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。
2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的本质：______________。
4．有关概念及相互关系问题思考1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。
A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。
2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。
4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1．常见的氧化剂2.常见的还原剂问题思考5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。
H2S、HI只能作还原剂吗？知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。
在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。
如：氧化剂还原剂还原产物氧化产物2．单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。
在线上标出________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。
如：还原剂氧化剂问题思考7．氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？8．下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是________。
一、氧化还原能力强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物则氧化性：氧化剂____氧化产物还原性：还原剂____还原产物典例导悟1 根据下列反应判断：①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3(1)NO 、Fe 2＋、I －、H 2SO 3的还原性由强到弱顺序为________________________________________________________________________。
(2)I 2、FeCl 3、HNO 3、H 2SO 4(稀)的氧化性由强到弱顺序为________________________________________________________________________。
2．根据物质活动性顺序(常见元素)判断金属性越强的元素，金属单质的还原性________，对应阳离子的氧化性________；非金属性越强的元素，单质的氧化性________，而对应的阴离子的还原性就________。
典例导悟2 试比较Fe 2＋、Cu 2＋、Ag ＋、Zn 2＋的氧化性强弱和Cl －、Br －、I －、S 2－的还原性强弱。
3．根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。
例如：16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑①4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑②4HCl(浓)＋O 2=====CuCl 2500℃2H 2O ＋2Cl 2③则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为______________________________________。
4．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS则氧化性Cl 2____S 。
5．根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极，____极金属的还原性强。
为什么？____________。
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的__________较强，在阳极先放电的阴离子的________较强。
6．依据反应中能量变化判断H 2＋X 2===2HX ΔH 1<0H 2＋Y 2===2HY ΔH 2<0若ΔH 1<ΔH 2，则X 2的氧化性比Y 2的氧化性____；X －的还原性比Y －的还原性____。
你能举个常见的例子证明该结论吗？7．其它因素从外界条件影响化学反应速率的角度分析，还有哪些因素能影响物质的氧化性或还原性？二、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
2．强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂________氧化产物；还原性强弱为：还原剂________还原产物。
3．价态规律元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有________；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。
4．归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是____。
由此得出的归中规律是__________________________________________________。
可归纳为：只靠拢，不相交。
5．难易规律越易失电子的物质，失电子后就越____得电子，越易得电子的物质，得电子后就越____失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与__________的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，__________的氧化剂优先反应。
典例导悟3已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－听课记录：典例导悟4(2010·常熟模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（双选）()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中可能含铜听课记录：典型导悟5(2011·哈尔滨月考)14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为() A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g听课记录：思维升华得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
题组一氧化还原反应的基本概念1．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H22＋LiH，下列有关说法正确的是() A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．(2010·海南，7)下列物质中既有氧化性又有还原性的是（双选）()A．NaClO B．Al2O3C．N2O3D．SiO23．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．(2009·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是() A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②题组二氧化性、还原性强弱的比较5．(2009·广东，17)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是（双选）()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋6．(2006·江苏，3)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④题组三氧化还原反应的基本规律7．判断正误(1)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为6N A()(2010·江苏－5C)(2)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2()(2010·全国理综Ⅱ－10B)(3)反应2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol()(2007·全国理综Ⅰ－10B)8．(2010·全国理综Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶19.[(2010·北京理综，26(3)]过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
