【中小学资料】安徽省合肥市肥东县第二中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

2015-2016学年安徽省合肥市肥东二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q l＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr（g）具有的能量大于ImolHBr（l）具有的能量4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5molL﹣1的盐酸溶液，③0.1molL﹣1的氯化钠溶液，④0.1molL﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1molL﹣1的氢氧化钡溶液；由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③④⑤②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②5．对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJmol﹣1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压6．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v （D）=0.4 molL﹣1s﹣1B．v （C）=0.5 molL﹣1s﹣1C．v （B）=0.6 molL﹣1s﹣1 D．v （A）=0.15 molL﹣1s﹣17．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤8．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣，H2的燃烧热为571.6 kJmol ﹣B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJmol﹣，反应物总能量＞生成物总能量C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3 kJmol﹣，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1=E2 9．下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低11．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强12．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．413．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40 molB．0.20 molC．小于0.20 molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞aC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cA．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数16．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A．p3＞p4，y轴表示A的转化率B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、填空题（共5小题，共44分）17．（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=______（2）实验测得5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式______．18．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）______；（1）降低温度，Cl2的转化率______，v正（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______；（3）保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数______；（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量______．19．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于______（2）A的转化率为______（3）生成D的反应速率为______（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填增大、减小或不变）（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=______（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质______mol．20．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c（H+）______．（2）加入固体NaF，电离平衡向______反应方向移动，c（H+）______．（3）升高温度，电离平衡向______反应方向移动，c（H+）______．21．有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．回答下列问题：（1）达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol/L和N mol/L，b中A、C的浓度分别为m mol/L 和n mol/L，则M______ m；（填“＞”，“＜”或无法比较）（2）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol/L，则Y和N之间的关系为Y______ N；（填“＞”，“＜”或无法比较）（3）若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，则W 与M的关系是______A、W=2MB、W＜MC、M＜W＜2MD、W＞2M（4）保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol/L的是______，b中C的浓度仍为n mol/L的是______．①6molA+2molB ②3molA+2molC ③2molC+1molB+1molD④2molC+1molD ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．三、计算题（共1小题，共8分）22．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2molL﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？（2）达到平衡时，CO的转化率为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2molL﹣1，H2O（g）的起始浓度为6molL﹣1，求平衡时CO的转化率？2015-2016学年安徽省合肥市肥东二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量【考点】常见的生活环境的污染及治理；绿色化学．【分析】A、“绿色化学”是使原料完全转化为目标产物；B、新能源是清洁能源；C、废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物；D、农药化肥可能造成土壤污染．【解答】解：A、用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物，可以实现节能降耗、保护环境，故A正确B、开发太阳能、风能、氢能等新能源，减少化石能源的使用，可以减少污染，符合节能降耗、保护环境的思想，故B正确；C、废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物，除贵重金属的其余废料填埋，会造成环境污染，应进行回收、处理，故C正确；D、化肥农药的不合理使用，会造成土壤污染、水体污染、大气污染，所以D错误．故选D．【点评】本题考查绿色化学，难度不大，化学来源于生产、生活，也应服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的化学知识，历来是考试的热点．2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C、△H﹣T△S＜0判断；D、非自发反应在特定条件下也能实现．【解答】解：解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单．3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q l＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr（g）具有的能量大于ImolHBr（l）具有的能量【考点】反应热和焓变．【分析】根据题中所给信息，可以通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能﹣生成物的总键能；吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；生成2molHCI放热为Q1，因此生成1molHCI放热为Q1/2；等物质的量的一种物质液态能量低于气态．【解答】A、根据计算H2（g）+Cl2→2HCl，△H=436.4kJmol﹣1+242.7kJmol﹣1﹣2×431.8kJmol ﹣1=﹣184.5kJmol﹣1；H2（g）+Br2（g）→2HBr△H=436.4kJmol﹣1+193.7kJmol﹣1﹣2×366.2kJmol﹣1=﹣102.3kJmol ﹣1所以Q1＞Q2故A正确；B、反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；C、根据反应的定量关系，每生成2molHCl放热Q1，所以生成1molHCl放热为，故C错误；D、相同条件下，同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，主要考查用键能来判断反应能量变化的特征．4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5molL﹣1的盐酸溶液，③0.1molL﹣1的氯化钠溶液，④0.1molL﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1molL﹣1的氢氧化钡溶液；由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③④⑤②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②【考点】pH的简单计算．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）c（OH﹣）进行计算．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢离子为1×10﹣14mol/L；②0.5mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，水电离的氢离子为2×10﹣14mol/L；③0.1molL﹣1的氯化钠溶液，水电离的氢离子为1×10﹣7mol/L；④0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢氧根离子浓度为0.01，水电离出的氢离子浓度是1×10﹣12mol/L；⑤0.1molL﹣1的氢氧化钡溶液，溶液中氢氧根离子浓度为0.2ml/L，水电离的氢离子为5×10﹣14mol/L；所以由水电离产生的c（H+）由大到小的顺序是③④⑤②①，故选B．【点评】本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离程度大小的判断方法，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJmol﹣1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压【考点】化学平衡的调控作用．【分析】为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响．【解答】解：对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJmol﹣1，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，故选D．【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握影响平衡的移动的因素．6．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v （D）=0.4 molL﹣1s﹣1B．v （C）=0.5 molL﹣1s﹣1C．v （B）=0.6 molL﹣1s﹣1 D．v （A）=0.15 molL﹣1s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，A. = molL﹣1s﹣1=0.2molL﹣1s﹣1；B. = molL﹣1s﹣1=0.25molL﹣1s﹣1；C. = molL﹣1s﹣1=0.6molL﹣1s﹣1；D. = molL﹣1s﹣1=0.05molL﹣1s﹣1；通过以上分析知，比值最大的是C，则反应速率最快的是C，故选C．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，为高频考点，明确反应速率与计量数关系是解本题关键，注意比较反应速率快慢时要统一单位，题目难度不大．7．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤【考点】化学平衡状态的判断．【分析】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；④在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑤反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变．【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．8．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣，H2的燃烧热为571.6 kJmol ﹣B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJmol﹣，反应物总能量＞生成物总能量C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3 kJmol﹣，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1=E2【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；B．放热反应中，反应物总能量＞生成物总能量；C．中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；D．物质的能量越低越稳定，形成化学键过程是放热过程；【解答】解：A．H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，该选项中表示2mol氢气燃烧放出571.6 kJ热量，故A错误；B．△H＜O，表示该反应是放热反应，即反应物总能量＞生成物总能量，故B正确；C．中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜﹣57.3kJmol﹣1，故C错误；D．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2放出热量，则2E1＞E2，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应中的能量变化的有关知识，主要是反应的能量守恒的应用，掌握放热反应，燃烧热、中和热的概念是解答的关键，题目难度不大．9．下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3；B．溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小；C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；D．水的离子积常数只与温度有关．【解答】解：A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3，所以pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A错误；B．溶液中氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越强，故B错误；C．液氯是单质既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故C错误；D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查了pH的计算、电解质的判断、离子积常数等知识点，易错选项是CD，明确液氯水溶液导电的原因、影响离子积常数大小的因素，为易错点．10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．【解答】解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．11．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强【考点】化学平衡的影响因素．降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，且使B 【分析】达平衡时，要使v正的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：A．增加A的物质的量，A的浓度增大，平衡向正反应方向移动，B的物质的量增大，但正反应速率中等，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，正、逆反应速率都增大，故A错误；B．减小A的物质的量，A的浓度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，B的物质的量减小，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，B的物质的量增大，但正、逆反应速率都增大，故C错误；D．减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，B的物质的量中等，故D正确．故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．12．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化学平衡的计算．【分析】3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答．【解答】解：在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=可知，A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1＞n+2，所以n＜2，故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大．13．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40 molB．0.20 molC．小于0.20 molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．【解答】解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，化学平衡的建立等，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，掌握基础是解题关键．14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞aC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化。

肥东二中2015——2016学年度第二学期期中考试高二年级地理试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)1．下列有关区域的说法，正确的是( )A．区域都有明确的边界B．区域划分的指标，既可以是单一指标，又可采用综合指标C．区域内部存在差异，区域之间某些特征相对一致D．区域都是根据自然要素特征来划分的地理信息技术广泛应用于区域地理环境的研究，可以起到指导作用。

据此完成2～3题。

2．在西部大开发过程中，利用地理信息技术可以帮助我们( )①对三峡工程的建设进行监控②对生态环境和气象变化进行监控，及时为西部大开发提供准确的信息服务③对无人区进行长期勘测④可以直接对西南的生态环境问题进行治理A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④3．在对西部进行科考时，使用全球定位系统，其优点主要是( )A．对陆地、天空和地下可以提供直接拍摄图片B．服务过程有定时、间断性特点C．通过全球定位系统可以随时读取各种信息资料D．能为科学家提供准确精密的三维坐标下图是我国西北某盆地的局部地形剖面示意图。

读图回答4～5题。

4．最适合形成天然绿洲的地带是( )A．①B．③C．②D．④5．该区域河流水文特征是( )A．径流年际变化小B．夏季流量小C．补给以降水为主D．水量向下游增大土壤盐碱化主要发生在干旱、半干旱、半湿润气候区及受海水侵灌的海滨低地区域。

下图为我国某区域图，读图回答6～7题。

6．图中a地区农业发展中存在较明显的土壤盐碱化问题，其产生的主要原因是( )①纬度较高，冻土发育，含盐水分不易下渗②气候干旱，降水少，蒸发旺盛③农业耕种过程中，长期采用大水漫灌的灌溉方式④地处河谷地区，水流平缓，对土壤侵蚀作用微弱A．①②B．①③C．③④D．②③7．图中b处在汉朝时还是水草丰美的大草原，而现在已变成一片沙漠，其人为原因是( )A．气候由湿润向干旱转变的结果B．植被由草原向荒漠退化的结果C．人类过度开垦和放牧对植被破坏的结果D．农业由耕种向畜牧转变的结果湿地和森林一样，是世界上重要的生态系统。

2015-2016学年安徽省合肥市高二（下）调研化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（）A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．46 g 14CO2含氧原子数为2 N AB．1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 N AC．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AD．1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含Cl﹣数目为2 N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、SO32﹣B．有CO32﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3﹣C．有MnO4﹣存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣D．在c（H+）：c（OH﹣）=1：10的水溶液中：Na+、SO42﹣、K+、S2﹣4．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl5．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用如图装置制备Cl2B．加热如图中溶液，溶液变为红色C．如图装置可除去Cl2中少量HClD．用如图装置制取蒸馏水6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 7．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2⇌LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．LiH的电子式为Li+：H﹣C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物8．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（）A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C．铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 9．X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述不正确的是（）A．简单离子半径：Y＞ZB．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X的氢化物中化学键均为极性共价键10．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（）A．青蒿酸分子式为：C15H20O2B．在一定条件，可与乙醇发生酯化反应C．1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应D．能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e﹣═H2↑13．已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小组得到c（NH2COO﹣）随时间变化曲线如图所示．下列有关说法一定正确的是（）A．对比①与③，可知浓度越大水解速率越快B．对比①与②，可知温度越高水解速率越快C．加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值增大D．氨基甲酸铵在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大14．常温下，将0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）B．②点所示溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）D．③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题～第17题为必考题，每个考生都必须作答．第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和（填选项序号）．a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿②装置B的作用是；装置D的作用是．③装置C中发生反应的化学方程式为．④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是．⑤该装置存在的主要缺陷是．（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是，U型管中加入的试剂是．②此装置能产生大量氨气的原因是．16．钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH），其工艺如图：3回答下列问题：（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应．试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：．（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是．（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化（填“较大”或“较小”）．（4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3．写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：．（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为．17．甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：．（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为；图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变②比较A、B两点压强大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比较K A、K B、K C的大小：．（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：．（二）选考题：共15分．考生从给出的2道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．（共1小题，满分15分）【化学-选修3：物质结构与性质】18．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用．（1）Cu+的核外电子排布式为；N元素与O元素的第一电离能比较：N O （填“＞”、“＜”或“=”）．（2）与N3﹣含有相同电子数的四原子分子的空间构型为．（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（）碳原子的杂化方式为；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为．（4）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代可生成Cu （H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式：．（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3﹣的配位数为；若晶胞棱长为a nm，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度ρ=g/cm3（用含a和N A的式子表示）．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）19．贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为；E中含氧官能团的名称为．（2）D+G→H的反应类型为；C的结构简式为．（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式．a．分子中含有苯环b．能发生水解反应c．核磁共振氢谱有4组峰（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3．2015-2016学年安徽省合肥市高二（下）调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（）A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量【考点】化学反应的基本原理．【分析】A．溶液在稀释过程中溶质的总质量不变；B．溶液中一定满足电荷守恒；C．化学反应中伴随着能量变化，则反应物与生成物总能量不相等；D．化学反应中遵循质量守恒定律．【解答】解：A．溶液在稀释过程中溶质的总质量不变，则稀释前溶质质量与稀释后溶质质量，故A正确；B．溶液中遵循电荷守恒，则阳离子电荷总数与阴离子电荷总数，故B正确；C．化学反应中的能量变化与反应物、生成物总能量大小有关，任何化学反应都伴随着能量变化，则反应物与生成物总能量一定不相等，故C错误；D．化学反应为原子之间的重新组合，原子种类没有不变，则化学反应遵循质量守恒定律，故D正确；故选C．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．46 g 14CO2含氧原子数为2 N AB．1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 N AC．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AD．1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含Cl﹣数目为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．物质的量n=计算，1个14CO2分子中含氧原子2个；B.1 mol Fe与足量的浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C．标准状况下四氯化碳不是气体；D．溶液体积不知不能计算微粒数．【解答】解：A.46 g 14CO2含物质的量n==1mol，含氧原子数为2 N A，故A正确；B.1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时生成氯化亚铁，转移电子数为2N A，故B 错误；C．标准状况下四氯化碳不是气体，22.4 L CCl4含物质的量不是1mol，故C错误；D.1 mol•L﹣1 CuCl2 溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误．故选A．3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、SO32﹣B．有CO32﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3﹣C．有MnO4﹣存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣D．在c（H+）：c（OH﹣）=1：10的水溶液中：Na+、SO42﹣、K+、S2﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．离子之间结合生成沉淀；C．离子之间发生氧化还原反应；D．在c（H+）：c（OH﹣）=1：10的水溶液，显碱性．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．Mg2+、Ca2+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．在c（H+）：c（OH﹣）=1：10的水溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．4．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl【考点】盐类水解的应用；硝酸的化学性质．【分析】A．纯碱溶液呈碱性以及油脂在碱性条件下发生水解；B．常温下铁在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象；C．氯化钠也会破坏氧化膜的结构；D．氢气和氯气混合光照达到爆炸极限爆炸，达不到爆炸极限不会发生爆炸．【解答】解：A．因纯碱溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，升温促进水解，热的碳酸钠溶液碱性增强，油脂水解过程是吸热过程，升温促进水解，形成高级脂肪酸钠和甘油易于洗涤，故A正确；B..常温下铁在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装浓硝酸，故B错误；C．氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故C错误；D．工业上能用H2与Cl2做原料生产HCl，利用氢气在氯气中燃烧生成，混合气体达不到爆炸极限不会发生爆炸，故D错误；故选A．5．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用如图装置制备Cl2B．加热如图中溶液，溶液变为红色C．如图装置可除去Cl2中少量HClD．用如图装置制取蒸馏水【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热易分解；C．二者均与NaOH溶液反应；D．冷凝管中的水下进上出，冷却效果好．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，图中缺少酒精灯加热，不能制备氯气，故A错误；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热易分解，则图中加热操作可使溶液由无色变为红色，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，则图中不能除杂，试剂应为饱和食盐水，故C错误；D．冷凝管中的水下进上出，冷却效果好，图中冷却水的方向不合理，故D错误；故选B．6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨需要保留分子式；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应．【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨需要保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，故C错误；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．7．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2⇌LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．LiH的电子式为Li+：H﹣C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物【考点】氧化还原反应．【分析】根据反应Li2NH+H2→LiNH2+LiH可知：Li2NH中N的化合价为﹣3价，H 为+1价，LiNH2中N的化合价为﹣3价，H为+1价，LiH中H的化合价为﹣1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，据此结合氧化还原反应特征进行判断．【解答】解：A．Li2NH中N的化合价为﹣3价，故A错误；B．H﹣为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，LiH正确的电子式为，Li+[H：]﹣，故B错误；C．该反应中氢气中的氢原子部分失电子化合价升高，部分得电子化合价降低，所以氢气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．LiNH2中H为+1价，H元素化合价升高，为氧化产物，LiH中H为﹣1价，化合价降低被还原，为还原产物，故D错误；故选C．8．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（）A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Na和Al活泼性较强，通常采用电解法获得金属单质；B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，不会置换出铜；C．Fe与S单质反应生成硫化亚铁；D．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，反应生成的是硫酸钠．【解答】解：A．金属Na和Mg都是活泼性金属，电解熔融NaCl制取Na，电解熔融MgCl2也能制取Mg，故A正确；B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，而Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu，故B错误；C．铝和硫加热生成Al2S3，而铁和硫加热得到FeS，不会得到Fe2S3，故C错误；D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，而SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，不会生成氧气，故D错误；故选A．9．X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述不正确的是（）A．简单离子半径：Y＞ZB．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X的氢化物中化学键均为极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期元素主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y的最高价为+6价，负价为﹣2价，Y为S元素；Z的原子序数大于Y，则Z为Cl元素，然后结合元素周期律、元素化合物知识来解答．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y的最高价为+6价，负价为﹣2价，Y为S元素；Z的原子序数大于Y，则Z为Cl元素，A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A正确；B．非金属性Z＞Y＞X，则最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X，故B正确；C．XY2的结构式为S=C=S，与二氧化碳结构相似，各原子最外层均满足8电子结构，故C正确；D．X的氢化物若为甲烷，只含极性共价键，若为其它烃则含C与C之间的非极性键，故D错误；故选D．10．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（）A．青蒿酸分子式为：C15H20O2B．在一定条件，可与乙醇发生酯化反应C．1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应D．能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构筒式可知分子式，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知青蒿酸的分子式为C15H22O2，故A错误；B．含﹣COOH，在一定条件，可与乙醇发生酯化反应，故B正确；C．只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol青蒿酸可与2 mol H2发生加成反应，故C错误；D．含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B．11．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；B．生成的白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；C．铁离子的氧化性小于溴单质；D．溶度积越小，难溶物的溶解度越小．【解答】解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，BaSO3溶于硝酸发生氧化还原反应，结论不合理，故A错误；B．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有氯离子，不一定含有SO42﹣，该实验操作、现象与实验结论一致，故B正确；C．将FeCl3溶液分别滴入NaBr，滴加CCl4，振荡，静置，下层呈无色，说明溴离子没有被氧化，则氧化性：Fe3+＜Br2，该结论不合理，故C错误；D．向浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说明优先生成碘化银沉淀，则碘化银的溶度积较小，即：K sp （AgCl）＞K sp（AgI），该结论不合理，故D错误；故选B．12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e﹣═H2↑【考点】防止金属腐蚀的重要意义；金属腐蚀的化学原理．【分析】A、d为石墨，铁片活泼，电流由正极沿导线流向负极；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀．【解答】解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，电流从d流入导线进入铁片，故A正确；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e ═4OH﹣，故B正确；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D错误；故选D．13．已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小组得到c（NH2COO﹣）随时间变化曲线如图所示．下列有关说法一定正确的是（）A．对比①与③，可知浓度越大水解速率越快B．对比①与②，可知温度越高水解速率越快C．加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值增大D．氨基甲酸铵在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、根据温度①比③大，浓度①比③也大分析；B、根据②25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比①15℃大分析；C、平衡常数仅与温度有关；D、根据NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O，在碱性条件下平衡逆向移动，据此分析．【解答】解：A、虽然由0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）①比③大，但是①的温度也比③高，所以不能得出浓度越大水解速率越快，故A错误；B、因②25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比①15℃大，所以可知温度越高水解速率越快，故B正确；C、因为平衡常数仅与温度有关，所以加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值不变，故C错误；D、由NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O，在碱性条件下平衡逆向移动，酸性条件下平衡正向移动，所以在碱性条件下比在酸性条件下水解程度小，故D 错误；故选B．14．常温下，将0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）B．②点所示溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）D．③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．①点溶液为HA溶液，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣水解程度，结合物料守恒判断；C．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；D．NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量．【解答】解：A．①点溶液为HA溶液，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （A﹣）+c（OH﹣）=c（H+），则c（A﹣）+c（OH﹣）＜c（HA）+c（H+），故A错误；B．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣水解程度，结合物料守恒得c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA），HA电离程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=c （HA）+c（A﹣），故C正确；D．NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00 mL，故D错误；故选C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题～第17题为必考题，每个考生都必须作答．第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填选项序号）．a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；装置D的作用是防止E中液体倒吸．③装置C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色．⑤该装置存在的主要缺陷是F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO2会污染环境．（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．②此装置能产生大量氨气的原因是氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，过氧化钠与水反应产生OH﹣并放出大量热量，使平衡左移，利于NH3释放．。

2015-2016学年安徽省合肥市肥东二中高二（下）期中数学试卷（文科）一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1．（5分）抛物线y=的焦点坐标是（）A．（，0）B．（0，）C．（0，1）D．（1，0）2．（5分）对于实数m，n，“mn＞0”是“方程mx2+ny2=1对应的曲线是椭圆”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件3．（5分）已知命题“（￢p）∨（￢q）”是假命题，给出下列四个结论：①命题“p∧q”是真命题；②命题“p∧q”是假命题；③命题“p∨q”是假命题；④命题“p∨q”是真命题．其中正确的结论为（）A．①③B．②③C．①④D．②④4．（5分）双曲线=1的渐近线方程为（）A．y=±B．y=±x C．y=±x D．y=±x 5．（5分）命题“两条对角线不垂直的四边形不是菱形”的逆否命题是（）A．若四边形不是菱形，则它的两条对角线不垂直B．若四边形的两条对角线垂直，则它是菱形C．若四边形的两条对角线垂直，则它不是菱形D．若四边形是菱形，则它的两条对角线垂直6．（5分）已知函数f（x）的导函数f′（x）的图象如图所示，那么函数f（x）的图象最有可能的是（）A．B．C．D．7．（5分）已知函数f（x）=x3在点P处的导数值为3，则P点的坐标为（）A．（﹣2，﹣8）B．（﹣1，﹣1）C．（﹣2，﹣8）或（2，8）D．（﹣1，﹣1）或（1，1）8．（5分）函数f（x）=x3﹣3x+1在闭区间[﹣3，0]上的最大值、最小值分别是（）A．1，﹣1B．3，﹣17C．1，﹣17D．9，﹣199．（5分）F1，F2是椭圆的两个焦点，A为椭圆上一点，且∠AF1F2=45°，则三角形AF1F2的面积为（）A．7B．C．D．10．（5分）已知椭圆的焦点是F1、F2，P是椭圆上的一个动点，如果延长F1P 到Q，使得|PQ|=|PF2|，那么动点Q的轨迹是（）A．圆B．椭圆C．双曲线的一支D．抛物线11．（5分）椭圆上的点到直线的最大距离是（）A．3B．C．D．12．（5分）已知两点M（﹣5，0），N（5，0），若直线上存在点P，使|PM|﹣|PN|=6，则称该直线为“B型直线”．给出下列直线：①y=x+1②y=2③y=x④y=2x其中为“B型直线”的是（）A．①③B．①②C．③④D．①④二、填空题（共4题，每题5分，总计20分）13．（5分）命题“∃x∈（0，2），x2+2x+2≤0”的否定是．14．（5分）函数f（x）=e x lnx在点（1，f（1））处的切线方程是．15．（5分）已知双曲线﹣=1的一条渐近线方程为y=x，则双曲线的离心率为．16．（5分）已知函数f（x）=sin x+2xf′（），则f′（）=．三、解答题（17题10分，其他每题12分，共70分）17．（10分）求适合下列条件的标准方程：（1）焦点在x轴上，与椭圆+=1具有相同的离心率且过点（2，﹣）的椭圆的标准方程；（2）焦点在x轴上，顶点间的距离为6，渐近线方程为y=±x的双曲线的标准方程．18．（12分）命题p：关于x的不等式x2+（a﹣1）x+a2≤0的解集为∅，命题q：函数y=（2a2﹣a）x为增函数．若p∨q为真，p∧q为假，求a的取值范围．19．（12分）已知函数y=ax3+bx2，当x=1时，有极大值3（1）求函数的解析式（2）写出它的单调区间（3）求此函数在[﹣2，2]上的最大值和最小值．20．（12分）已知抛物线方程为y2=8x，（1）直线l过抛物线的焦点F，且垂直于x轴，l与抛物线交于A，B两点，求AB的长度．（2）直线l1过抛物线的焦点F，且倾斜角为45°，直线l1与抛物线相交于C，D两点，O为原点．求△OCD的面积．21．（12分）已知函数f（x）=x3+mx2+nx﹣2的图象过点（﹣1，﹣6），且函数g （x）=f′（x）+6x的图象关于y轴对称．（1）求m、n的值及函数y=f（x）的单调区间；（2）若函数h（x）=f（x）﹣ax在（﹣1，1）上单调递减，求实数a的取值范围．22．（12分）设椭圆E：过，两点，O为坐标原点（1）求椭圆E的方程；（2）是否存在圆心在原点的圆，使该圆的任意一条切线与椭圆E恒有两个交点A、B，且？若存在，写出该圆的方程；若不存在，说明理由．2015-2016学年安徽省合肥市肥东二中高二（下）期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1．（5分）抛物线y=的焦点坐标是（）A．（，0）B．（0，）C．（0，1）D．（1，0）【考点】K8：抛物线的性质．【解答】解：由抛物线可得x2=4y，故焦点坐标为（0，1）故选：C．2．（5分）对于实数m，n，“mn＞0”是“方程mx2+ny2=1对应的曲线是椭圆”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件【考点】29：充分条件、必要条件、充要条件．【解答】解：当mn＞0时，方程mx2+ny2=1的曲线不一定是椭圆，例如：当m=n=1时，方程mx2+ny2=1的曲线不是椭圆而是圆；或者是m，n都是负数，曲线表示的也不是椭圆；故前者不是后者的充分条件；当方程mx2+ny2=1的曲线是椭圆时，应有m，n都大于0，且两个量不相等，得到mn＞0；由上可得：“mn＞0”是“方程mx2+ny2=1的曲线是椭圆”的必要不充分条件．故选：B．3．（5分）已知命题“（￢p）∨（￢q）”是假命题，给出下列四个结论：①命题“p∧q”是真命题；②命题“p∧q”是假命题；③命题“p∨q”是假命题；④命题“p∨q”是真命题．其中正确的结论为（）A．①③B．②③C．①④D．②④【考点】2E：复合命题及其真假．【解答】解：∵命题“（￢p）∨（￢q）”是假命题，∴命题（￢p）与（￢q）都是假命题，∴命题p，q都为真命题．给出下列四个结论：可得命题“p∧q”是真命题；命题“p∨q”是真命题．其中正确的结论为①④．故选：C．4．（5分）双曲线=1的渐近线方程为（）A．y=±B．y=±x C．y=±x D．y=±x【考点】KC：双曲线的性质．【解答】解：由题意，a=4，b=3，渐近线方程为y=±x，故选：C．5．（5分）命题“两条对角线不垂直的四边形不是菱形”的逆否命题是（）A．若四边形不是菱形，则它的两条对角线不垂直B．若四边形的两条对角线垂直，则它是菱形C．若四边形的两条对角线垂直，则它不是菱形D．若四边形是菱形，则它的两条对角线垂直【考点】21：四种命题．【解答】解：命题“两条对角线不垂直的四边形不是菱形”，它的逆否命题是“若四边形是菱形，则它的两条对角线互相垂直”．故选：D．6．（5分）已知函数f（x）的导函数f′（x）的图象如图所示，那么函数f（x）的图象最有可能的是（）A．B．C．D．【考点】6B：利用导数研究函数的单调性．【解答】解：由导函数图象可知，f（x）在（﹣∞，﹣2），（0，+∞）上单调递减，在（﹣2，0）上单调递增，故选：A．7．（5分）已知函数f（x）=x3在点P处的导数值为3，则P点的坐标为（）A．（﹣2，﹣8）B．（﹣1，﹣1）C．（﹣2，﹣8）或（2，8）D．（﹣1，﹣1）或（1，1）【考点】63：导数的运算．【解答】解：∵f′（x）=3x2令3x2=3解得x=±1代入f（x）的解析式得P（1，1）或（﹣1，﹣1）故选：D．8．（5分）函数f（x）=x3﹣3x+1在闭区间[﹣3，0]上的最大值、最小值分别是（）A．1，﹣1B．3，﹣17C．1，﹣17D．9，﹣19【考点】6E：利用导数研究函数的最值．【解答】解：由f′（x）=3x2﹣3=0，得x=±1，当x＜﹣1时，f′（x）＞0，当﹣1＜x＜1时，f′（x）＜0，当x＞1时，f′（x）＞0，故f（x）的极小值、极大值分别为f（﹣1）=3，f（1）=﹣1，而f（﹣3）=﹣17，f（0）=1，故函数f（x）=x3﹣3x+1在[﹣3，0]上的最大值、最小值分别是3、﹣17．故选：B．9．（5分）F1，F2是椭圆的两个焦点，A为椭圆上一点，且∠AF1F2=45°，则三角形AF1F2的面积为（）A．7B．C．D．【考点】K4：椭圆的性质．+AF2=6，【解答】解：由题意可得a=3，b=，c=，故，AFAF2=6﹣AF1，∵AF22=AF12+F1F22﹣2AF1•F1F2cos45°=AF12﹣4AF1+8，∴（6﹣AF1）2=AF12﹣4AF1+8，AF1=，故三角形AF1F2的面积S=×××=．10．（5分）已知椭圆的焦点是F1、F2，P是椭圆上的一个动点，如果延长F1P 到Q，使得|PQ|=|PF2|，那么动点Q的轨迹是（）A．圆B．椭圆C．双曲线的一支D．抛物线【考点】J3：轨迹方程；K4：椭圆的性质．【解答】解：∵|PF1|+|PF2|=2a，|PQ|=|PF2|，∴|PF1|+|PF2|=|PF1|+|PQ|=2a．即|F1Q|=2a．∴动点Q到定点F1的距离等于定长2a，∴动点Q的轨迹是圆．故选：A．11．（5分）椭圆上的点到直线的最大距离是（）A．3B．C．D．【考点】IT：点到直线的距离公式；KH：直线与圆锥曲线的综合．【解答】解：设椭圆上的点P（4cosθ，2sinθ）则点P到直线的距离d=；故选：D．12．（5分）已知两点M（﹣5，0），N（5，0），若直线上存在点P，使|PM|﹣|PN|=6，则称该直线为“B型直线”．给出下列直线：①y=x+1②y=2③y=x④y=2x其中为“B型直线”的是（）A．①③B．①②C．③④D．①④【考点】KE：曲线与方程．【解答】解：∵点M（﹣5，0），N（5，0），点P使|PM|﹣|PN|=6，∴点P的轨迹是以M、N为焦点，2a=6的双曲线可得b2=c2﹣a2=52﹣32=16，双曲线的方程为∵双曲线的渐近线方程为y=±x∴直线y=x与双曲线没有公共点，直线y=2x经过点（0，0）斜率k＞，与双曲线也没有公共点而直线y=x+1、与直线y=2都与双曲线有交点因此，在y=x+1与y=2上存在点P使|PM|﹣|PN|=6，满足B型直线的条件只有①②正确故选：B．二、填空题（共4题，每题5分，总计20分）13．（5分）命题“∃x∈（0，2），x2+2x+2≤0”的否定是∀x∈（0，2），x2+2x+2＞0．【考点】2J：命题的否定．【解答】解：∵命题“∃x∈（0，2），x2+2x+2≤0”是特称命题∴否定命题为：∀x∈（0，2），x2+2x+2＞0故答案为：∀x∈（0，2），x2+2x+2＞0．14．（5分）函数f（x）=e x lnx在点（1，f（1））处的切线方程是y=ex﹣e．【考点】6H：利用导数研究曲线上某点切线方程．【解答】解：函数f（x）=e x lnx的导数为f′（x）=e x（lnx+），可得f（x）在点（1，f（1））处的切线斜率为e（ln1+1）=e，切点为（1，0），即有f（x）在点（1，f（1））处的切线方程为y﹣0=e（x﹣1），即为y=ex﹣e．故答案为：y=ex﹣e．15．（5分）已知双曲线﹣=1的一条渐近线方程为y=x，则双曲线的离心率为2．【考点】KC：双曲线的性质．【解答】解：双曲线﹣=1的一条渐近线方程为y=x，可得=，即，解得e=2．故答案为：2．16．（5分）已知函数f（x）=sin x+2xf′（），则f′（）=﹣．【考点】63：导数的运算．【解答】解：∵f（x）=sin x+2xf′（），∴f′（x）=cos x+2f′（），令x=，则f′（）=cos+2f′（）=+2f′（），∴f′（）=，故答案为：三、解答题（17题10分，其他每题12分，共70分）17．（10分）求适合下列条件的标准方程：（1）焦点在x轴上，与椭圆+=1具有相同的离心率且过点（2，﹣）的椭圆的标准方程；（2）焦点在x轴上，顶点间的距离为6，渐近线方程为y=±x的双曲线的标准方程．【考点】K4：椭圆的性质；KC：双曲线的性质．【解答】解：（1）∵焦点在x轴上，与椭圆+=1具有相同的离心率，∴设对应的椭圆方程为+=λ，（λ＞0），∵椭圆过点（2，﹣），∴λ=，即对应的椭圆方程为+=2，即．（2）当焦点在x轴上时，设所求双曲线的方程为=1，∵顶点间的距离为6，渐近线方程为y=±x，∴解得a=3，b=1．则焦点在x轴上的双曲线的方程为．18．（12分）命题p：关于x的不等式x2+（a﹣1）x+a2≤0的解集为∅，命题q：函数y=（2a2﹣a）x为增函数．若p∨q为真，p∧q为假，求a的取值范围．【考点】2E：复合命题及其真假．【解答】解：p为真时，△=（a﹣1）2﹣4a2＜0，即a＞或a＜﹣1．q为真时，2a2﹣a＞1，即a＞1或a＜﹣．若p∨q为真，p∧q为假，则p、q中有且只有一个是真命题，有两种情况：p真q假时，＜a≤1，p假q真时，﹣1≤a＜﹣，∴p、q中有且只有一个真命题时，a的取值范围为{a|＜a≤1或﹣1≤a＜﹣}．19．（12分）已知函数y=ax3+bx2，当x=1时，有极大值3（1）求函数的解析式（2）写出它的单调区间（3）求此函数在[﹣2，2]上的最大值和最小值．【考点】36：函数解析式的求解及常用方法；6B：利用导数研究函数的单调性；6E：利用导数研究函数的最值．【解答】解：（1）y′=3ax2+2bx，当x=1时，y′|x=1=3a+2b=0，y|x=1=a+b=3，即，解得a=﹣6，b=9，所以函数解析式为：y=﹣6x3+9x2．（2）由（1）知y=﹣6x3+9x2，y′=﹣18x2+18x，令y′＞0，得0＜x＜1；令y′＜0，得x＞1或x＜0，所以函数的单调递增区间为（0，1），函数的单调递减区间为（﹣∞，0），（1，+∞）．（3）由（2）知：当x=0时函数取得极小值为0，当x=1时函数取得极大值3，又y|x==84，y|x=2=﹣12．﹣2故函数在[﹣2，2]上的最大值为84，最小值为﹣12．20．（12分）已知抛物线方程为y2=8x，（1）直线l过抛物线的焦点F，且垂直于x轴，l与抛物线交于A，B两点，求AB的长度．（2）直线l1过抛物线的焦点F，且倾斜角为45°，直线l1与抛物线相交于C，D两点，O为原点．求△OCD的面积．【考点】KH：直线与圆锥曲线的综合．【解答】解：（1）因为抛物线方程为y2=8x，所以F（2，0），又l过焦点且垂直于x轴，∴l：x=2联立方程组．解得或，所以|AB|=8…（4分）（2）由直线l1过抛物线的焦点F，且倾斜角为45°，得l1：y=x﹣2…（6分）设C（x1，y1），D（x2，y2）联立方程组，∴y2﹣8y﹣16=0，y1+y2=8，y1•y2=﹣16，∴，又|OF|=2，∴△OCD的面积为．…（10分）21．（12分）已知函数f（x）=x3+mx2+nx﹣2的图象过点（﹣1，﹣6），且函数g （x）=f′（x）+6x的图象关于y轴对称．（1）求m、n的值及函数y=f（x）的单调区间；（2）若函数h（x）=f（x）﹣ax在（﹣1，1）上单调递减，求实数a的取值范围．【考点】63：导数的运算；6B：利用导数研究函数的单调性．【解答】解：（1）由函数f（x）图象过点（﹣1，﹣6），得m﹣n=﹣3，由f（x）=x3+mx2+nx﹣2，得f′（x）=3x2+2mx+n，a≥9则g（x）=f′（x）+6x=3x2+（2m+6）x+n，而g（x）图象关于y轴对称，所以﹣=0，所以m=﹣3，代入①得n=0．于是f′（x）=3x2﹣6x=3x（x﹣2）．由f′（x）＞0得x＞2或x＜0，故f（x）的单调递增区间是（﹣∞，0），（2，+∞）；由f′（x）＜0得0＜x＜2，故f（x）的单调递减区间是（0，2）．（2）解：由h'（x）=3x2﹣6x﹣a≤0在（﹣1，1）上恒成立，得a≥3x2﹣6x对x∈（﹣1，1）恒成立．∵﹣1＜x＜1，∴3x2﹣6x＜9，∴a≥9．22．（12分）设椭圆E：过，两点，O为坐标原点（1）求椭圆E的方程；（2）是否存在圆心在原点的圆，使该圆的任意一条切线与椭圆E恒有两个交点A、B，且？若存在，写出该圆的方程；若不存在，说明理由．【考点】KJ：圆与圆锥曲线的综合．【解答】解：（1）因为椭圆E：（a，b＞0）过M（2，），N（，1）两点，所以，解得，所以，所以椭圆E的方程为（5分）（2）假设存在圆心在原点的圆，使得该圆的任意一条切线与椭圆E恒有两个交点A，B，且，设该圆的切线方程为y=kx+m．解方程组得x2+2（kx+m）2=8，即（1+2k2）x2+4kmx+2m2﹣8=0，则△=16k2m2﹣4（1+2k2）（2m2﹣8）=8（8k2﹣m2+4）＞0，即8k2﹣m2+4＞0，设A（x1，y1），B（x2，y2），则（7分）．要使，需使x1x2+y1y2=0，即，所以3m2﹣8k2﹣8=0，所以．又8k2﹣m2+4＞0，所以，所以，即或，因为直线y=kx+m为圆心在原点的圆的一条切线，所以圆的半径为，所以，所以，所以所求的圆为，此时圆的切线y=kx+m都满足或，而当切线的斜率不存在时，切线为与椭圆的两个交点为或，满足，综上，存在圆心在原点的圆，使得该圆的任意一条切线与椭圆E恒有两个交点A，B，且．（13分）。