医用化学-原子结构和分子结构PPT优选课件

格式：ppt
大小：862.00 KB
文档页数：53

下载文档原格式

原子结构和分子结构PPT课件

34 J ·s。
1905年，爱因斯坦提出了光子学说，圆满地解释了光电效应。—— 光的波粒二象性。
光子能量 εhν
光子质量 m hνc2
动量 pmchν h cλ
光的强度取决于光子密度。
能量像粒子一样是不连续的，具有最小的分立的能量单位——量子物质吸收或者发射的能量总是量子的整数倍光的能量最小单位——光子电量的最小能量单位——电子量子理论只在微观世界有意义
第六章原子结构和分子结构
第一节原子结构第二节分子结构第三节氢键
整体概况
概况一
点击此处输入相关文本内容
01
概况二
点击此处输入相关文本内容
02
概况三
点击此处输入相关文本内容
03
2
教学要求
掌握核外电子运动的特殊性——波粒二象性掌握波函数、原子轨道、电子云的概念及意义掌握描述核外电子运动特征的四个量子数掌握原子轨道的角度分布图熟悉多电子原子原子轨道近似能级图掌握多电子原子核外电子排布规律及电子排布式掌握共价键的本质、特征和类型掌握现代价键理论、杂化轨道理论掌握氢键的形成、特征和类型
3. 电子的运动状态可用波函数和其相应的能量来描述。波函数是薛定谔方程的合理解，ψ 2 表示概率密
度。
4. 每一对应一确定的能量值，称为“定态”。电子的
能量具有量子化的特征，是不连续的。基态时能量最小，激发态的能量高。
一、量子数和氢原子的波函数
➢ 量子数
薛定谔方程的解为系列合理解，每个解都有一定
结论：
电子的波动性和电子运动的统计性规律联系在一起
电子波是概率波
反映了电子在空间各区域出现的概率大小
电子运动的特征：

人教版化学《原子的结构》精美课件1

人教版化学《原子的结构》精美课件1
1.填表：
学以致用
原子种类
S Mg Fe
核电荷数
16 12 26
质子数
16 12 26
中子数电子数
16 16
12
12
30
26
2.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161 个，则该元素核外电子数是__1_1_1_
人教版化学《原子的结构》精美课件1
则：A原子的核电荷数为_1_6_ ，核外有 __3____个电子层，第一层上有__2_ 个电子，最外层上有__6_ 个电子，次外层上有 _8__ 个电子，A原子在化学反应中易_得__到__ 电子（（填金：属得、到非或金失属去、）稀；有属气于体）_非_。_金__属原子
人教版化学《原子的结构》精美课件1
氦(He)
氖(Ne)
氩
(Ar)
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫8个电子的相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是一种相对稳定结构（如： He）。
人教版化学《原子的结构》精美课件1
人教版化学《原子的结构》精美课件1
原子的化学性质由原子的最外层电子数目决定：
1.稀有气体的原子：最外层都有8个电子（氦为2个电子）的相对稳定结构，化学性质比较稳定；
人教版化学《原子的结构》精美课件1
3.从“分子、原子、质子、中子、电子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。
• （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是分子。（2）在原子结构中不显电性的是中子，带正电荷的是质子，带负电荷的是电子。
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的
是质子和电子

医用化学-第3章-2元素周期表

能级
1s 2s,2p 3s,3p 4s,3d,4p 5s,4d,5p 6s,4f,5d,6p 7s,5f,6d,7p
能级组数能级组内最多电（周期数）子数（周期中的
元素数）
1
2
2
8
3
8
4
18
5
18
6
32
7
(32)
周期名称
特短周期短周期短周期长周期长周期长周期
不完全周期
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终（第一周期除外）
正离子时所需要的能量。
符号：I
单位：KJ/mol
2、规律同一周期：从左到右电离能越来越大
同一主族：从上到下电离能逐渐减小
3、意义：电离能的大小反映了原子失去电子的难易程度。
I 越小——易失去电子—— 金属性强
I 越大——难失去电子—— 金属性弱
电离能的大小主要取决于原子的有效
核电荷、原子半径和原子的电子层结构。
[讨论] 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？主族元素原子的外围电子结构相同 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
外围电子数有 1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
8个
展示电子排布的周期表
2）周期元素数目 = 相应能级组中原子轨
道所能容纳的电子总数
周期能级组
能级组内原子轨道
元素数目
电子最大容量

化学课件《原子结构》优秀ppt31 鲁科版

87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
I
Xe
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6 Cs电B子a 57层~71 数Hf 递Ta增W的R顺e O序s 由Ir 上Pt而Au下H排g T成l Pb纵Bi行Po，At Rn
7 Fr这R样a 89得~103 到Rf 的Db一Sg个B表h H，s M叫t 做Uun元Uu素uUu周b …期…表。
镧系
La
Ce
Pr
Nd
Pm Sm Eu
Gd Tb Dy
A、72 B、19 C、53 D、125
2.某粒子用
A Z
Rn+
表示，下列关于该粒
子的叙述正确的是（ B ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
练习
某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核内的中子数是（C ） A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
A 电子层数逐渐增多 B 原子半径逐渐增大
C 最高正化合价数值逐渐增大
D 从硅到氯，最低负化合价从－4到－1
2（05全国卷I第9题）下列说法中正确的是
（ A）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

原子结构和分子结构ppt-医用化学课件

2. 在多电子原子中也决定电子的能量高低. 多电子体中，主量子数相同而角量子数不同的电子，能量不同
主量子数相同时，角量子数的值愈大，能量愈高
单电子体系：Ens = En ＜End ＜Enf
磁量子数m 取值范围：整数和零，受到角量子数 l 的限
第六章原子结构和分子结构
第一节原子结构第二节分子结构第三节氢键
第一节原子结构
原子结构的知识是认识各种物质结构和性质的基础。人类对原子结构的认识，经历了几千年的探索，量子力学 (quantum mechanics) 的现代概念揭示了微观世界粒子运动的规律。量子力学特征： 1.运动状态的不确定性
2.能量的量子化
基本粒子（原子、分子、离子和电子）的运动不遵守经典力学规律。必须采用量子力学的方法描述它们的运动状态。
量子力学的基础是：波粒二象性、测不准原理和薛定锷方程。
——核外电子运动状态的现代概念
1. 电子具有波粒二象性，它具有质量、能量等粒子特征，又具有波长这样的波的特征。电子的波动性与其运动的统计规律相联系，电子波是概率波；
归纳一：量子数的意义
n 电子层
l 电子亚层
n ，l 能级
n ，l，m 轨道
1,0,0——1s、2,0,0——2s、2,1,0——2pz、 2,1,±1——2px、2py
n ，l，m，s 运动状态
+11Na (2)(2,6)(1) 1, 0, 0, (+1/2); 1, 0, 0, (-1/2)
量子力学——原子轨道 =波函数基态氢原子轨道的波函数
1s(r, , ) A1eBr
1
4
氢原子2s激发态轨道的波函数

《原子结构》精品教学课件-PPTppt【人教版】

3、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？为什么s区、d区、ds区的元素都是金属？
1
2
3
4s
p
5
d
ds
6
7
f
(二)区的划分
镧系
f
锕系
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
s d
ds区:IB、IIB族 ——（n-1）d10ns1～2 最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。
f区：镧系和锕系——(n-2)f0～14(n-1)d 0～2 ns2 最外层电子数基本相同，化学性质相似。
• 4、为什么副族
元素又称过渡元 1
素？
2
• 5、非金属元素 3
为什么主要集中 4 s
在右上角的三角 5
电负性：利用图、表、数据说明
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【人教版】优秀课件（实用教材）
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【人教版】优秀课件（实用教材）
科学探究
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【人教版】优秀课件（实用教材）
②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【人教版】优秀课件（实用教材）
最大的是稀有气体的元素：He

物质结构—原子结构(医用化学课件)

9
故每一电子层中可多的轨道总数为n2。
自旋量子数ms 取值：+1/2 、- 1/2 意义：表示同一轨道中电子的两种自旋状态、两个方向，
顺（逆）时针常用↓或↑表示。
故每一电子层中可容纳的电子总数为2n2。
小结
➢主量子数 n 决定原子轨道半径（电子层）大小和电子能量。 ➢角量子数 l 决定电子运动区域或电子云形状,也影响能量。 ➢磁量子数 m 决定电子运动区域或电子云在空间的伸展方向。 ➢自旋量子数 ms 决定电子的自旋状态（或自旋方向）。
E2p
E3s、E3p、 E4s、E4p、E4d、
E3d
E4f
磁量子数（m） m取值： 0、±1、±2….±l，
意义：表示原子轨道在空间的伸展方向，每一个m值代表一个伸展方向或原子轨道。m与能量无关；取值受l的制约。
n =1 l=0 n =2 l=0
l=1
m =0
m =0 m = -1
m =1 m =0
·具有不确定性，不遵循牛顿力学 ·电子主要在离氢原子核较近的球形空间里运动，就像
一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，称为电子云。
核外电子运动状态的描述一【原子轨道和波函数】二【四个量子数】
原子轨道和波函数
1926年薛定谔（奥地利）从微观粒子的二
象性出发，建立了著名的薛定谔方程，用来描
述核外电子的运动状态。
练习
写出1-36号元素的电子排布式，其排布有何规律？
原子序数元素符号电子层结构原子序数元素符号电子层结构
1
H
1s1
2
He
1s2
3
Li
1s22s1
11
V
[Ne]3s1
4

医用化学-第3章-1.1原子结构

二、同位素
如氯
3517Cl 3717Cl
请用AZX表示下列原子
质子数中子数质量数
1
0
1
1
1
2
1
2
3
AZX
H 1
1
H 2
1
H 3
1
学名
氕
俗称
氘重氢
氚超重氢
试比较三种原子的核内粒子数的异同。
质子数相同
属同种元素
中子数不同，质量数不同
不同种原子
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子（某一具体的原子）同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。
练习：
1．
11H
2 1
H
3 1
H
H+、H2 是（D ）
Ａ氢的五种同位素Ｂ. 五种氢元素Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ. 氢元素的五种不同微粒
练习：
2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下
列说法正确的是
BD
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
126C 136C
146C
1个氧原子的质量是2.657×10-26kg， 1个铁原子的质量是
9.288×10-26kg，这些数字很小，书写和计算都很不方便
已知：1个C-12原子的质量是1.9932×10-26kg，
C-12原子质量的1/12是1.661×10-27kg
原子的相对质量＝
原子的真实质量
原子 AZ（X）
中子： N ，（A －Z）个（不显电性）
核外电子（e-）：Z个（带有Z个单位负电荷
质量数(A) = 质子数 (Z)+ 中）子数(N)

第一章--原子结构与分子结构ppt课件(全)

子，所以I 增大。
§1.3 元素基本性质的周期性
三、电子亲合能
（一）概念
处于基态的一个气态中性原子得到1个电子成为气态阴离子时所放出的能量，叫该元素的第一电子亲合能。（二）第一电子亲合能的周期性变化
同周期元素从左到右，电子亲合能一般逐渐增大；同族中自上而下电子亲合能逐渐减小。
§1.3 元素基本性质的周期性
子云密度越大，形成的共价键越牢固。
§1.5 共价键理论
一、现代价键理论
（三）共价键的类型和参数 1．σ键
§1.5 共价键理论
一、现代价键理论
（三）共价键的类型和参数 2．π键
§1.5 共价键理论
一、现代价键理论
（三）共价键的类型和参数 3．键参数
(1)键能：一定温度和标准压力下基态化学键分解成气态基态原子所需要的能量，单位为kJ·mol-1。
§1.5 共价键理论
三、杂化轨道理论
(二)杂化轨道的数目、形状、成分和能量在杂化过程中形成的杂化轨道的数目等于
参加杂化的轨道的数目之和。（三）杂化轨道类型
1．sp杂化
§1.5 共价键理论
三、杂化轨道理论
（三）杂化轨道类型 2．sp2杂化
§1.5 共价键理论
三、杂化轨道理论
（三）杂化轨道类型 3．sp3杂化
（一）电子云 2. 波函数和四个量子数
1926年，奥地利物理学家薛定谔提出了一个描述核外电子运动状态的数学表达式——薛定谔方程。
22282m(EV)0
x2 y2 z2 h2
§1.1 微观粒子运动的特殊性
三、核外电子运动状态的描述
（一）电子云 2. 波函数和四个量子数
求解薛定谔方程需引入n、l、m三个常数项。只有当n、l、m的取值符合一定要求时，薛定谔方程的解ψ才能表示电子的一种空间运动状态。在量子力学中把确定波函数的这类特定常数n、l、m叫做量子数。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2020/10/18
2
第一节原子结构
一、原子核外电子运动的特点 ➢氢原子光谱
2020/10/18
3
第一节原子结构
一、原子核外电子运动的特点
➢Bohr理论
电子只能在固定的轨道上运动
一定轨道上运动的电子能量一定
电子尽可能处于能量最低的轨道上 —基态
吸收能量可跃迁到能量高的轨道上—激发态
从激发态跃迁回能量较低的轨道，能量差以
s电子云
2020/10/18
p电子云
17
（3）磁量子数m
➢磁量子数(magnetic quantum number)，以 m表示。
✓可取的数值：0、±1、±2…±l等整数，磁量子数有(2l＋1)个取值，意味着该形状的轨道有（2l＋1）个。
✓物理意义：决定原子轨道在空间的取向。
2020/10/18
22
四、核外电子的排布规律
1.鲍里不相容原理
➢在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子。在一个原子中，不存在运动状态全同的电子。
➢在每一个原子轨道中最多只能容纳两个自旋相反的电子。每层最多容纳2n2个电子。
2.能量最低原理
➢原子处于基态时，核外电子的排布总是尽可
第一课件网网站
2020/10/18
13
（1）主量子数n
➢主量子数（principal quantum number）以n来表示，它反映了电子在核外空间出现概率最大的区域离核的远近，决定电子层数，是决定电子能量的主要因素
✓可取的数值
主量子数n： 1、2、3、4…等正整数，
电子层顺序：1、2、3、4…
2020/10/18
10
1s电子云等密度面和界面图
➢电子云界面图：
电子在某界面以内出现的几率很大(90%以上) 时，该界面图形称为电子云界面图。
2020/10/18
1s电子云的界面图
11
2020/10/18
← s、p、d 电子云的形状
12
第一节原子结构
三、四个量子数及其物理意义
➢为了得出 SchrÖdinger 方程合理的解，就必须引进一些符合特定条件的经限定的参数，在量子力学中称这种引入方程求解的特定参数为量子数（quantum number）
电子层符号：K、L、M、N、O、P、Q…
2020/10/18
14
（1）主量子数n
✓物理意义： n值愈大，电子活动的主要区城离核愈远，能量也就愈高。是决定电子离核远近和能量高低的主要因素。单电子原子中电子的能量完全由主量子数决定。
2020/10/18
15
（2）角量子数 l
➢角量子数(azumuthal quantum number) 也称为副量子数，以l来表示。在多电子原
6
第一节原子结构
一、原子核外电子运动的特点 ➢微粒具有波粒二象性
电子衍射实验
2020/10/18
7
第一节原子结构
一、原子核外电子运动的特点
➢微粒具有波粒二象性 ✓没有固定的运动轨道 ✓符合统计规律，其运动状态可用统计学的方法加以描述——量子力学 ✓具有量子化特征
2020/10/18
8
第一节原子结构
第四章原子结构和分子结构 Atomic Structure and Molecular Structure
§4.1 原子结构
§4.2 分子结构
§4.3 分子间作用力
第一课件网网站
2020/10/18
1
原子的组成：
原子核质子(单位正电荷）
原子
中子(不带电）
电子(单位负电荷）
原子组成表示法：
（质（子原数子+中序子数数））核质电量荷数数→→A ZM符号
2020/10/18
21
例1、下列各组量子数中，不合理的
是
。
A. （2，1，0，+1/2） B.（3，3，2，-1/2）
C. （1，0，0，+1/2） D.（4，3，1，-1/2）
例2、用四个量子数表示3s1电子的运动状态（3，0，0，+1/2）or （3，0，0，-1/2）
2020/10/18
子中，角量子数是决定电子能量的次要因素。
✓可取的数值：0 ~ n-1的整数(n个取值)
2 0 1 2 3
符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2020/10/18
16
（2）角量子数 l
✓物理意义： l值决定轨道或电子云的形状； l值相同的各轨道，统称为一个亚层。
9
第一节原子结构
二、核外电子运动运动状态的描述
➢波函数和原子轨道：ψ描述的是电子在原子核外空间的运动状态（可理解为在核外空间找到电子的可能区域）。
✓习惯上把ψ称为原子轨道（atomic orbitals）
➢电子云：用小黑点的疏密程度来形象地描述电子在原子核外空间各点出现的几率密度的大小的图象
数
每层中轨道数
n2
11
1 4
3 1 39 5
20
（4）自旋量子数ms ➢自旋量子数(spin quantum number)，以表示。 ✓可取的数值：+1/2、-1/2。常用↓、↑符号表示电子自旋的两种取向。
✓物理意义：电子自旋方向。
➢四个量子数n、l、m、ms 确定后，该电子的运动状态就完全确定了。也就是说原子中每个电子的运动状态可以用n，l，m，ms四个量子数来描述
二、核外电子运动运动状态的描述
➢SchrÖdinger方程 1926 年奥地利物理学家 E.SchrÖdinger 从
微观粒子的波粒二象性出发，提出了用量子力学方法描述微观粒子运动的波动方程
2 2 2 82 m
x 2 y 2 z2h 2 (E V ) 0
2020/10/18
18
（3）磁量子数m
s、p、d 电子云在空间的分布
2020/10/18
19
每层中原子轨道数
主角亚量量层子子符数数号
1 0 1s
2 0 2s
1 2p 0 3s
3 1 3p
2 3d
2020/10/18
磁量子数
0 0 -1、0、+1 0 -1、0、+1 -2、-1、0、+1、+2
轨道空间取向
电磁波的形式辐射出来 —谱线
2020/10/18
4
2020/10/18
5
第一节原子结构
一、原子核外电子运动的特点
➢微粒具有波粒二象性
1923年法国物理学家L. de Broglie提出了大胆的假设，认为电子等实物粒子与光一样也有波粒二象性
h h
p mv
2020/10/18
h为Planck常量 λ为粒子波波长 p为粒子的动量 v为粒子运动的速度