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安徽省高一上学期期末化学试卷A卷

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安徽省高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 2.0mol/LB . 1.5 mol/LC . 0.18 mol/LD . 1mol/L2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A . ②③B . ③④C . ②④D . ①④3. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl-D . Ba2+4. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . Na+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . H+、Mg2+、Al3+5. （2分） (2017高二下·和平期中) 欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）A . 苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C . 溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏6. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）A . 有Mg2＋，没有Al3＋B . 有Al3＋，没有Mg2＋C . 有Mg2＋和Al3＋D . 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋8. （2分） (2016高三上·唐山期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB . 常温下，100mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水D . 将标况下22.4LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2NA9. （2分）下列除去杂质的方法错误的是（）选项物质杂质试剂主要操作A SiO2Fe2O3盐酸过滤B Mg Al NaOH过滤C FeCl2FeCl3Cu过滤D KNO3KCl H2O冷却结晶A . AB . BC . CD . D10. （2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11. （2分）下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（）A . 向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B . 用铁和Cl2加热制取FeCl3C . 用铜粉和硫粉混合加热制备CuSD . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)312. （2分）“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子13. （2分）以下集气装置中正确的是（）A . CO2的收集B . NO的收集（液体为H2O）C . O2的收集D . NH3的收集（液体为H2O）14. （2分）(2018·静安模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ，该溶液还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . CO32-C . HCO3-D . Al3+15. （2分） (2016高一下·安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ，如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子16. （2分） (2016高一下·龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共43分)17. （5分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：（1）写出ICl的电子式________，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式________（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式________（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围________．18. （11分）(2017·遂宁模拟) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：________ Cr2O72﹣+________SO32﹣+________=________Cr3++________SO42﹣+________H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是________．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．19. （6分） (2015高三上·衡阳期中) A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是________．②反应Ⅲ的离子方程式是________．③氯碱工业制备A的化学方程式是________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是________．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是________．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________．20. （15分） (2015高一上·北京月考) 把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2 ．计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）21. （6分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为________；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共43分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。

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安徽省合肥市高一上学期化学期末考试试卷A卷

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安徽省合肥市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在一定条件下RO 与R﹣发生如下反应：RO +5R﹣+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（）A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应C . SiO2与酸、碱均不发生反应D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同3. （2分）红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（）A . ①不变浑浊，②变乳白色B . ①变乳白色，②不变浑浊C . ①变乳白色，②变乳白色D . ①不变浑浊，②不变浑浊4. （2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个5. （2分）下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是（）A . NO2B . O2C . NH3D . NO6. （2分）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-7. （2分）下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列说法正确的是（）A . SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B . 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C . Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2 ，故可用作水的消毒剂和净化剂D . 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率9. （2分） (2016高二下·上饶月考) 乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴水D . 碳酸钠溶液10. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列说法正确的是（）A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B . 二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化11. （2分） (2016高一上·清流期中) 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）A . NaClB . MgCl2C . CuCl2D . FeCl212. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O 的质量为18g/molB . CH4 的摩尔质量为16gC . 3.01×1023 个SO2 分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L13. （2分）某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A . 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 加热除去NH4Cl中的少量NaHC0314. （2分）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B . 反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C . 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D . 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18 ，用氧化物形式表示为3BeO•Al2O3•6SiO215. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和碘B . 水和溴苯C . 乙醇和水D . 硝基苯和苯16. （2分） (2015高一上·永新月考) 某气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则表示的是（）A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体中所含的分子数二、综合题 (共1题；共7分)17. （7分） (2018高一下·海安期末) 促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

安徽省合肥市高一上学期化学期末考试试卷A卷(精编)

安徽省合肥市高一上学期化学期末考试试卷A卷(精编)

安徽省合肥市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·顺义模拟) 下列说法正确的是（）A . 23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023B . 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024C . 常温下，1L0.1mo1•L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022D . 密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×10232. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 地壳中含量最多的金属是（）A . 铁B . 铝C . 钙D . 硅4. （2分）(2019·浦东模拟) 在化合物中，可变化合价最多的元素是（）A . OB . ClC . KD . Al5. （2分） (2016高一下·大连月考) 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A . C12B . NH3C . CO2D . NO26. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）① 、NaOH、、HCl ② 、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl ④ 、、NaOH、HClA . ①③B . ①④C . ②④D . ②③7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（）A . B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C . 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物8. （2分）(2018·曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

安徽省合肥市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)

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安徽省合肥市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·北京期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA3. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A . 溶解B . 转移C . 定容D . 摇匀4. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列有关铝元素的说法正确的是（）A . 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B . 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C . 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D . 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A . A＞B＞C＞DB . D＞B＞A＞CC . D＞A＞C＞BD . C＞A＞B＞D6. （2分） (2017高一下·莆田期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 青花瓷B . 金刚石C . 光导纤维D . 大理石7. （2分）下列物质中，属于合金的是（）A . 金B . 银C . 钢D . 水银8. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列表述中正确的是（）①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . ①②③B . ②④C . ①③⑤D . ③④⑤9. （2分） (2017高一上·大连期末) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2 g H2的分子数为NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD . 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA10. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=B aSO4↓+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓11. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物12. （2分）某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（）A . 该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙B . 上图括号内的操作步骤均为加热蒸发C . 按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体D . 按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体13. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（）A . CO2B . Cl2C . NH3D . SO214. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na + 2H2O=Na++2OH−+H2↑B . NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2=HCO3－C . 铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑D . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O二、综合题 (共3题；共26分)15. （6分）已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。

安徽省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷

安徽省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷

安徽省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）光导纤维的主要成分是（）A . CuB . SiO2C . Al2O3D . FeS2. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间C . 胶体粒子可以透过滤纸D . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”3. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . NaHCO3和NaOHD . Na2CO3和HCl4. （2分）(2019·萍乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB . 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC . 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAD . pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA5. （2分）下列物质不能溶于浓氨水的是（）A . AgClB . Cu（OH）2C . AgOHD . Fe（OH）36. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列物质的分类依据正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）①3：2②2：3③3：7④3：4．A . ①③B . ②④8. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C . c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D . 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-9. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列反应的描述与离子方程式都正确的是（）A . 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB . 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O10. （2分） (2016高二下·河南月考) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A . 分子中N，O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氧原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物质含有6.02×1022个原子11. （2分） (2018高一上·新疆期中) 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3D . 2：112. （2分） (2015高一上·金华月考) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣113. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A . 用浓硝酸和Cu制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH314. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B . NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+C . AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑D . FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-15. （2分） (2017高一上·延安期中) 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）A . 试液最终变为红色B . 试液不变色C . 试液直接褪为无色D . 试液先变红，后褪色16. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.05 mol·L-1C . 0.04 mol·L-1D . 0.03 mol·L-1二、不定项选择题 (共5题；共15分)17. （3分） (2018高一下·静海开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1molNH4＋和1molOH－所含电子数均为10NAAB . 14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3NAC . 1L1mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4LH2D . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA18. （3分） (2020高一上·荆州期末) 某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。