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物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。
3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。
如：MgO ＞Mgd2＞Nad＞Csd。
4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：O2＞N2，HI＞HBr＞Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co＞N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷＞异成烷＞新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位＞间位＞对位化容物。
5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
6、元素周期表中第IA族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升高。
1、HNO3→AgNO3溶液法①检验方法：表明存在cl表明存在Br表明存在I②反应原理反应①：Ag+d-＝Agd↓反应②：Ag+Br-＝AgBr↓反应③：Ag+I-＝AgI↓2、氯水—CdH法①检验方法加适量新朱子饱和氯水加Cll H 未知液混合液分层振荡振荡橙红色表明有Br-有机层紫红色表明有I-②原理：D2+2Br-=Br2+2a-d2+2I-=I2+2d-，因Br2、I2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。
3、检验食盐是否加碘（1:Io3）的方法①检验方法变蓝：加碘盐食盐未变蓝：无碘盐②反应原理：IO3-+SI-+6H+＝3I2+3H2O（淀粉遇I2变蓝色）常见的放热反应与吸热反应一、放热反应（1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。
比较物质熔沸点的方法一、晶体类型是关键。
1.1 原子晶体。
原子晶体中原子间以共价键结合，这种键很强。
就像盖房子时用的钢筋混凝土一样结实。
像金刚石，那可是原子晶体中的典型代表。
碳原子之间形成很强的共价键，要想破坏这些键让它熔化或者沸腾，得需要非常高的温度。
所以原子晶体一般熔沸点都很高，这是它的“硬骨头”特性。
可以说原子晶体在熔沸点方面就像班级里的学霸，高高在上，很难被超越。
1.2 离子晶体。
离子晶体是由离子键构成的。
阴阳离子之间相互吸引，就像磁铁的两极一样。
不过离子键没有共价键那么强。
比如说氯化钠，钠离子和氯离子之间靠离子键结合。
离子晶体的熔沸点相对原子晶体来说要低一些。
但是也别小瞧它，要让离子晶体熔化或者沸腾，也得费不少劲呢。
就像打破一对紧紧相拥的舞伴一样，得施加一定的能量。
1.3 分子晶体。
分子晶体靠分子间作用力结合，这分子间作用力就像小朋友之间拉着的小手，比较脆弱。
像冰，水分子之间就是靠分子间作用力结合的。
分子晶体的熔沸点就比较低了。
在熔沸点的世界里，分子晶体就像小绵羊，比较温顺，很容易被改变状态。
二、影响熔沸点的其他因素。
2.1 对于同类晶体。
如果是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高。
就好比是身材瘦小的运动员，可能更加灵活，更能在比赛中发挥实力。
像碳化硅和硅晶体，碳化硅中的碳原子半径比硅原子小，所以碳化硅的熔沸点比硅晶体高。
这就像是小而精的东西往往更加耐用一样。
2.2 离子晶体中离子电荷与半径。
离子晶体里，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键就越强，熔沸点也就越高。
比如说氧化镁和氯化钠，镁离子带两个电荷，钠离子带一个电荷，而且镁离子半径比钠离子小，氧离子半径比氯离子小，所以氧化镁的离子键比氯化钠强，氧化镁的熔沸点就比氯化钠高。
这就像两个强者合作比两个弱者合作更加牢固的道理一样。
2.3 分子晶体的相对分子质量和氢键。
分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
不过这里面有个特殊情况，就是氢键。
物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。
而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。
A、B、D三者说法都正确，所以应选C。
二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。
1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。
例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。
高中化学物质熔沸点比较规律
摘要：
1.物质熔沸点与物质类型之间的关系
2.高中化学中有机物熔沸点的变化规律
3.无机物熔沸点的比较规律
4.熔沸点与分子结构、相对分子质量的关系
正文：
在高中化学中，物质的熔沸点是一个非常重要的概念。
熔沸点是指物质从固态转变为液态或气态所需要的温度。
不同类型的物质其熔沸点有着显著的差异。
一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体次之，分子晶体最低。
对于有机物，其熔沸点的变化规律可以从以下几个方面进行总结。
首先，相对分子质量越大，熔沸点越高。
这是因为分子质量的增加会导致分子间的范德瓦尔斯力增强，从而使熔沸点升高。
其次，直链的分子比支链的分子熔沸点高。
这是因为直链分子的分子间作用力更大，需要更高的温度才能使其熔化。
最后，极性越大，熔沸点越高。
极性分子由于分子间存在静电作用力，因此其熔沸点会相对较高。
对于无机物，熔沸点的比较规律则主要取决于晶体类型和结构。
例如，金属晶体的熔沸点取决于金属键的强弱，金属离子半径越小、离子所带电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
总的来说，在高中化学中，熔沸点与分子结构、相对分子质量有着密切的关系。
对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；对于组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。
物质熔沸点大小的比较方法物质的熔点和沸点是物质性质的重要表征之一，不同物质由于分子结构和力的不同，熔点和沸点也会有很大的差异。
因此，确定物质的熔点和沸点大小具有极大的意义。
本文将介绍几种常用的物质熔沸点比较方法。
首先，常用的比较方法是实验测定法。
这是最直接和准确的方法。
可以通过传统的实验设备，如熔点仪和沸点仪，对物质进行熔点和沸点的测定。
该方法适用于固体和液体物质的熔沸点比较，可以通过观察样品的状态变化，确定其物质转变状态的温度。
另外，常用的辅助比较方法是文献资料法。
文献资料中通常会有大量的物质熔点和沸点数据。
通过查阅文献资料，可以得到大量的物质的熔点和沸点数值，这些数据可以作为比较的依据。
该方法适用于熔沸点数值较为倾向于提供可靠数据的物质。
此外，基于物质分子结构和力的理论计算方法也可以用于物质熔沸点的比较。
这些计算方法基于物理学和化学理论，通过计算物质的分子间作用力，推测物质的熔沸点。
常用的理论计算方法包括分子力场法、密度泛函理论（DFT）、分子动力学模拟（MD）等。
这些方法在计算物质的熔沸点时，通常会考虑物质的分子结构、分子间相互作用力和温度等因素。
此外，还有一些基于物质熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则可以用于熔沸点的比较。
例如，对于有机化合物，通常可以使用比较常用的结构类似物的熔沸点数据进行预测。
例如，对于烃类化合物，链长相似的分子通常具有相似的熔沸点。
类似地，化学家已经发现一些特定的结构特征与熔沸点之间存在规律，例如酚和酮等含有极性官能团的化合物通常具有较高的熔沸点，而烷烃和烃类卤素化合物通常具有较低的熔沸点。
综上所述，物质熔沸点的大小可以通过实验测定法、文献资料法、理论计算方法以及基于熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则来进行比较。
这些方法在实际应用中可以根据需要进行选择和组合，以便获得准确和可靠的物质熔沸点数据。
物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。
有氢键的熔沸点较高。
例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
例如：CO＞N2。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
例如：S ＞Hg＞O2。
2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
主要方法有如下几种(1)由周期表瞧主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上就是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。
(2)同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高。
金刚石与石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部与中下部,其最高熔点为钨(3410℃)。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右与右上方,另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦就是熔点(－272、2℃,26×105Pa)、沸点(268、9℃)最低。
金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。
最低熔点就是Hg(－38、87℃),近常温呈液态的镓(29、78℃)铯(28、4℃),体温即能使其熔化。
(3)从晶体类型瞧熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。
金属单质与合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路就是:①结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力(分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力)大,则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱与程度越大,则熔点越低。
如:油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的就是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。
主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
Bi，呈三角（3熔点：金刚石>①②呈固态。
（4①②③晶体的颗粒很小，肉眼观察不到它的几何形状，但仍是晶体，例如白沙糖，很小很小的颗粒，但它是分子晶体，我们常用的食盐，晶体颗粒很小，但它是离子晶体。
还要指明的是有些物质在常温常压下是气体，一但隆温到它成固体时它是晶体了,例如二氧化碳就是这样，它是分子晶体原子晶体：1.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。
2.在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。
如金刚石晶体，单质硅，SiO2，碳化硅等均为原子晶体。
3.规律：原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）>二氧化硅（Si－O）>碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si））金刚石、硅晶体、SiO2、SiC离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。
离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
如强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl₂、Pb(Ac)₂等除外）都是离子晶体。
高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
物质晶体熔沸点高低比较方法物质晶体的熔沸点是指该物质由固态转化为液态或由液态转化为气态所需的温度。
熔沸点是物质的重要性质之一，可以用来鉴别和比较物质的纯度和相对稳定性。
本文将介绍几种常用的比较物质晶体熔沸点高低的方法。
1.熔点测定法：熔点是物质的固态和液态之间的平衡，是物质的分子或离子运动的状态发生改变的过程。
通过测量物质在常压下从固态到液态转化所需的温度，可以比较不同物质的熔点高低。
对于晶体物质，熔点通常是以熔化结晶体为准。
2.相对碳氢化合物的比较法：该方法适用于碳氢化合物。
由于碳氢化合物中碳氢键的极性小，分子间力较弱，因此熔沸点较低。
通过比较不同碳氢化合物的熔沸点可以得出结构和分子量的差异。
通常，分子量较大的碳氢化合物的熔沸点较高。
3.极性比较法：极性物质分子间的作用力较强，因此熔沸点较高。
通过比较不同物质的极性可以判断它们的熔沸点高低。
该方法适用于有机和无机物质。
通常，极性有机化合物的熔沸点较高。
例如，酮类和醛类化合物的熔沸点较醇类和醚类化合物高。
4.非共价键比较法：非共价键是指物质中分子间的氢键、范德华力、静电力等相互作用力。
这些非共价键的强弱会影响物质的熔沸点。
比较不同物质非共价键的强弱可以预测它们的熔沸点。
一般来说，非共价键强的物质会有较高的熔沸点。
5.晶体结构比较法：晶体结构是物质固态的有序排列，晶体中分子或离子的空间排列方式影响了晶体的稳定性和熔沸点。
通过比较不同物质的晶体结构可以预测它们的熔沸点。
一般来说，具有紧密排列结构的物质具有较高的熔沸点。
物质熔沸点的比较
1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序
原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大） 同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。
3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。
如：MgO ＞Mgd 2＞Nad ＞Csd 。
4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：O 2＞N 2，HI ＞HBr ＞Hd ；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co ＞N 2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷＞异成烷＞新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位＞间位＞对位化容物。
5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
6、元素周期表中第IA 族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA 族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升高。
卤素单质的物理性质：
CL 2、Br 2、I 2在不同溶剂中溶解形成溶液的颜色（浓度从稀→浓）
卤素离子的检验 1、HNO 3→AgNO 3溶液法 ①检验方法：
表明存在cl
表明存在Br
表明存在I
反应①：Ag +d -＝Agd ↓反应②：Ag +Br -＝AgBr ↓ 反应③：Ag +I -＝AgI ↓
2、氯水—CdH 法 ①检验方法
加适量新朱子饱和氯水 加Cll H 未知液 混合液 分层
振荡 振荡 橙红色表明有Br - 有机层
紫红色表明有I - ②原理：
D 2+2Br -=Br 2+2a -
d 2+2I -=I 2+2d -，因Br 2、I 2在ccl 4中的溶解度大于在水中的溶解度。
3、检验食盐是否加碘（1:Io 3）的方法 ①检验方法
变蓝：加碘盐
食盐
磺化钾淀粉试纸 未变蓝：无碘盐
②反应原理：IO 3-+SI -+6H +
＝3I 2+3H 2O （淀粉遇I 2变蓝色） 常见的放热反应与吸热反应 一、放热反应
（1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。
二、吸热反应
（1）盐类的水解反应都是吸热反应；（2）弱电*质的电荷一般是吸热反应；（3）大多数分解反应都是吸热反应；（4）需要持续加热的反应，如：NH 4d 与C a CoA 2，制NA 3，A 2还原C a O ，配制C 2H 4。
注意区别反应的热效应与反应的条件。
化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热，主要取决于反应物，生成物所具有的总能量的相对大小，放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。
反应开始时需要持续加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，反应的热量变化与反应发生是否需要加热，没有必然的联系。
盖斯定律
内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
判断晶体类型的方法：
金属氧化物（如：2O ，Na 2O 2等）强碱（如：NadH 、LiOH 等）和绝大多数的盐类是离子晶体，大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅外）、气态氢化物、非金属氯化物（除Sio 2外），酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体，常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。
物质溶沸点高低的比较规律
（2）卤素类推规律中的若干“例外”
卤素是典型的非金属元素，其性质有一定的规律性，但由于结构的差异性，在某些方面有一些“例外”，如：
①AgX 难溶于水，但AgF 易溶于水；C a X 2易溶于水，但C a F 2（俗名萤石）不溶于水。
②AgX 一般为浅黄色或黄色，但AgC1为白色（AgF 黄色，AgBr 浅黄色， Ag1黄色）；AgX 有感光性；
2，但AgF 无感光性。
③X2跟水反应：X 2
+H 2O HX+HXO ，但F 2例外： 2F 2
+H 2O ＝4HF+O 2（水作还原剂）
④在卤素的化合物中，只有氟无正价，无含氧酸。
在氯的含氧酸中，高价的酸性强，低价的氧化性强，即：
酸性：HCIO 4
＞HCIO 3＞HCIO 2＞
HCIO ； 氧化性：HCIO ＞HCIO 2＞HCIO 3＞HCIO 4。
⑤HX 随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高，但HF 的熔、沸点反常（HF 分子间易形成氢键）。
⑥在CI 2、Br 2、I 2中，前都可把后者从它的非含氧酸盐溶液中置换出来，但F 2例外，F 2与CI 2、Br 2、I 2的非含氧酸盐溶液作用时，会先与水发生剧烈反应。
⑦X 2跟强碱反应：X 2+2OH - X -+XO -+H 2O ，但F 2例外；2F 2+2OH - 2F -+OF 2 +H 2O 。
⑧HX 为强酸，且酸性：HI ＞HBr ＞HCI ＞HF ，但HF 是弱酸。
⑨X 2及对应的氢卤酸不能与玻璃发生化学反应，但F 2和氢氟酸例外，以腐蚀玻璃，因此制F 2、HF 时要在铅制器皿中进行，氢氟酸只能装在铅瓶或塑料瓶中。
⑩X 2可用对应的浓的氢卤酸与二氧化锰共热制取，但F 2只能用电解法F 2。
MnO 22+X 2 +2H 2O(X=CI 、Br 、I)
2KHF 22 +F 2 制HCI ：NaCI(s)+H 2SO 4(浓4+HCI 制HBr 、HI 不能用浓H 2SO 4，因HBr 、HI 皆易被浓硫酸氧化，故只能用非氧化性的浓磷酸与NaBr 或NaI 作用。
NaI+H 3PO 4（浓）2PO 4+HI 制：HF ：CaF 2+H 2SO 4(浓4+2HF (必须在铅制器皿中进行)
为什么制CO 2时不能用稀H 2SO 4与CaCO 3，制HF 时却可用CaF2与浓H2SO4两个反应均生成了微溶的CaSO 4，为什么前者可阻止反应进行，后者却可以使反应进行呢这是因为CaSO 4溶于浓H 2SO 4生成Ca(HSO 4)2，[CaSO 4+ H 2SO 4（浓） Ca(HSO 4)2]可使CaF 2与浓H 2SO 4的反应继续进行。
CaSO 4不与稀硫酸反应，生成的CaSO 4会覆盖在CaCO 3表面，使反应停止。
⑿CI 2、Br 2分别在对应的可溶性氯化物和溴化物溶液中的溶解度因同离子效应而变小（因此可用排饱和食盐水的方法来收集氯气）。
但碘例外，碘在碘化物中溶解度变大，这是因为有反应：I 2+I - I 3-（配制碘酒时加
入KI 以提高碘的溶解度）。
⒀卤素单质中，只有碘遇淀粉溶液变蓝。
但碘的四氯化碳溶液遇淀粉并不变蓝。
这是因为碘在四氯化碳中溶解度大，在水中溶解度小，四氯化
碳中的碘不能被提取到淀粉溶液中，故不变蓝色。
⒁X 2与变价金属铁反应生成FeX 3，但I 2例外：Fe+I 2 FeI 2。
从反应：2 Fe 3+ +21
-
2 Fe 2+
2知，氧化性Fe 3+
＞I 2FeI 3。
⒂NH 43 +HCI ，但NH 4I 例外：2 NH 4 3 + H 2 +I 2 。
这是因为先生成的HI 不稳定，继续分解所致。
例：比较各组热化学方程式中△H 的大小关系。
(s)+O 2(g) SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g) SO 2(g) △H 2 △H 1 △H 2
(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(1) △H 1 CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g) △H 2 △H 1 △H 2
(s)+3O 2(g) 2AI 2O 3(s) △H 1 4Fe(s)+3O 2(g) 2Fe 2O 3(s) △H 2 △H 1 △H 2
D.煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧：
C(s)+O 2(g) CO 2(g) △H 1＜0 途径2——先制水煤气：
C(s)+H 2O (g) CO (g)+H 2(g) △H 2＞0 再燃烧水煤气：
2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H 3＜0 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O (g) △H 4＜0
△H 1、△H 2、△H 3、△H 4的关系式是 。
解析：A 项中两式相减得：S(s) S(g)；△H ＝△H 1－△H 2＞0（固态硫变为硫蒸气是吸热过程），所以△H 1＞△H 2（气态硫比固体硫燃烧放出的热量多）；B 项中两式相减得：2H 2O(g) 2H 2O(1)；△H ＝△H 1－△H 2
＜0（水蒸气变为液态水是放热过程），所以△H 1＜△H 2（生成液态水比生成水蒸气放出的热量多）；C 项中两式相减得：4AI(s)+2Fe 2O 3(s) 2AI 2O 3(s)+4Fe(s)；△H ＝△H 1－△H 2＜0（铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应），所以△H 1＜△H 2：D 项中将途径2的后两个热化学方程式分别乘以1/2后与第一个热化学方程式相加得：C(s)+O 2(g) CO 2(g)，△H 2＝1/2（△H 3+△H 4），即△H 1＝△H 2+1/2（△H 3+△H 4），（两种途径的△H 完全相同）。
