高中化学选修2教案-2.2 海水的综合利用1-人教版

教课准备1.教课目的知识与能力1加深对复分解反响的理解2增强解决实验研究题得能力3回想一些重要的实验操作过程与方法经过例题的练习，培育学生解决实验研究题得能力感情态度与价值观经过在海洋中制取淡水，纯盐等，培育学生热爱海洋，热爱大自然的感情态度2.教课要点 / 难点教课要点：1复习复分解反响，重要的实验操作2学习解决实验研究题的方法教课难点：除掉粗盐中的杂质需加试剂的次序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程3.教课器具4.标签教课过程引入解说：海洋是一个巨大的宝藏，此中除水外还溶解了很多物质。

这节课让我们重新认识海洋。

下边我们看张图片经过图片我们能够知道，从海水中能够制取很多实用的物质。

这节课我们主要解决如何从海水中制备 :（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。

板块一：地球上海水好多，可是淡水资源却极少。

海水中含有大批的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们经过一此中考例题一同看看人类是如何利用海水制备淡水的剖析例题并解决问题，复习溶液的有关知识假如让同学们自己利用海水制备少许的淡水，我们能够采纳什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常有的调味品。

前段时间因为日当地震引起的核电站放射性物质泄露，致使大批放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下边我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中获得的只是是粗盐，下一步我们议论粗盐精制的方法经过议论我们能够获得一种制备精盐的实验方案解说加入稀盐酸的作用此刻我们知道了如何将粗盐精制，经过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，漂亮的烟花将鸟巢装点的分外漂亮。

五彩斑斓的烟花离不开金属镁！！我们还能够从海水中制取金属镁，你必定不知道吧，让我们一同看看如何从海水中制备镁和学生一同达成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反响是镁电解，经过察看，你能自己写出这个反响的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道对于海水制备镁的中考题，我们一同达成板块四：其实我们除了能够在海水中提取实用的物质，还能够用海水来办理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反响的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业能够生产很多重要的化工原料这节课我们做了些实验研究题，这种问题一般拥有起点高、落点低、情形新、知识活、即学即用等特色．解决这种问题时，第一经过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、剖析、综合；其次要实时检索出有关的旧知识，成立新旧知识的联系，将新旧知识有机联合，成立新的知识网络；再次，运用新信息并迁徙所学知识到新问题的解决中去；最后，在平常的学习中应多注意新旧知识的联合，增强思想训练，培育自学、迁徙、创新、实践能力，提升自己的综合素质，这是解决问题的要点。

（新人教选修2）2.2海水的综合利用示范教案目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。

了解海水提溴的重要步骤教学过程：引入：海水成份及应用前景：海水是一个大的混合物体系（广意）：若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。

海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。

利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。

一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐（1）海水制盐以蒸发法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。

（2）盐田必须符合的条件有三个①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大；②气候干燥、多风、少雨；③远离江河入海口。

（3）盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。

（4）海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。

（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用电渗析法和冷冻法，这样不但可制得盐，还可得到淡水。

2、食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。

（2）电解食盐水实验装置（3）用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序：Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)；阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。

（4）原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl—、OH—、H＋四种离子，通直流电后，Cl—、OH—向阳极移动且Cl—比OH—优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且Na＋比H＋优先得电子放电。

优质资料---欢迎下载化学平衡常数一、导入新课，明确目标；学法指导：阅读教材32-35页学习目标：1.知道并能描述盐田法获取食盐的过程2．能用学科术语描述电解饱和食盐水的原理，并写出电极反应方程式。

3.知道离子交换膜电解槽的组成及电解原理。

学习重点：氯碱工业的原理学习难点：离子交换膜电解槽原理二、研读教材、自主解标A级问题一：盐田一般分为、、池分离的食盐晶体后所得的母液叫，可以制得副产品如、。

A级问题二：除了蒸发法外，人们还利用其他方法从海水制盐，如、等。

用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到.A级问题三：氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。

阳极反应式，阴极反应式电解饱和食盐水的反应式是。

A级问题四：化学工业之一的氯碱工业，是以为原料制取，再进一步生产其他化工产品A级问题五：电解制碱目前主要采用法。

离子交换膜电解槽是由多个单元槽串联或并联组成。

单元槽由、、、和等组成。

A级问题六：精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成，Na＋穿过离子交换膜由 -_____极室进入极室，导出的阴极液中含，Cl—则在极表面放电生成，电解后的淡盐水从极导出。

三、合作探究、重点讲解B级问题一:分析图2-9，以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的饱和食盐水，推测实验现象是什么？如何检验阳极产物？B级问题二：图2-9电解食盐水的产物间能否发生化学反应？你能写出有关反应的化学方程式吗？B级问题三：如果要利用电解食盐水的反应制NaOH，你认为在装置上应该采取什么措施？如果不采取措施，可能会发生什么危险？B级问题四：离子交换膜的作用是什么？B级问题五：关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B级问题六：四．练测拓展、达成目标详见PPT。

海水的綜合利用教學目標：1．掌握氯堿工業、海水提溴、海水冶煉鎂的化學原理；2．瞭解海水的綜合利用，認識化學科學發展對自然資源利用的作用。

教學重點、難點：氯堿工業、海水提溴、海水冶煉鎂的化學原理。

探究建議：1．收集資料：海水資源的綜合利用。

2．查閱有關氯堿工業發展的資料，討論科學技術對促進生產力發展所起的作用。

課時劃分：兩課時教學過程第一課時[課堂練習]1、關於電解NaCI水溶液，下列敘述正確的是（B ）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間後，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌後落液呈中性2、某學生想製作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（B）A a為正極，b為負極；NaClO和NaClB a為負極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl3、海水占地球總儲水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）海水中含有大量的氯化鈉。

氯化鈉中的金屬元素位於元素週期表第族。

（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。

蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學變化）（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為：食鹽+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。

該反應中食鹽的化學式是。

利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽t。

（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉迴圈治理含二氧化硫廢氣並回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：吸收寫出②④的化學反應方程式： 。

人教版高二化学选修2《课题2海水的综合利用》说课稿一、教材背景分析1. 教材的地位和重要性化学是一门理论性和实验性很强的基础学科，它不仅帮助学生理解物质的结构和变化，还为学生提供了实际应用的能力。

本教材是人教版高二化学选修2，其中的《课题2海水的综合利用》是教材的重要内容之一。

通过学习这一课题，学生将了解海水是一种丰富的资源，可以通过综合利用变得更加可贵和可持续。

2. 教材内容分析《课题2海水的综合利用》主要包括以下几个方面的内容：•海水的组成和性质：学生将了解到海水是由多种物质组成的溶液，其中含有丰富的盐类和其他溶解物。

•海盐的提取：学生将学会通过蒸发结晶的方法提取出纯净的海盐。

•海水中金属的提取：学生将了解到一些金属离子可以从海水中提取出来，并通过实验学会提取金属铜的方法。

•海水中创新材料的利用：学生将学习到海水是一种非常重要的资源，可以用于制备创新材料，如石墨烯等。

二、教学目标1. 知识目标通过学习本课题，学生应该达到以下知识目标：•了解海水的组成和性质，包括其中的盐类和其他溶解物。

•理解海盐的提取原理和方法，并能够进行简单的实验操作。

•了解海水中金属的提取原理和方法，并能够通过实验提取金属铜。

•了解海水中创新材料的利用，并能够通过实验制备简单的创新材料。

2. 能力目标通过学习本课题，学生应该具备以下能力：•分析和解决与海水综合利用相关的问题。

•运用所学的知识和方法，从实际情境中提取和应用有关海水利用的知识。

•进行简单的实验操作，运用实验结果进一步分析和判断。

3. 情感目标通过学习本课题，学生应该培养以下情感目标：•营造积极的学习氛围，激发学生对化学学科的兴趣和热爱。

•培养学生的实践能力和创新思维，让他们能够在实际生活中发现并利用资源。

•培养学生的环保意识和可持续发展的观念，让他们意识到海水是一种宝贵的资源，需要加以综合利用。

三、教学内容和教学步骤1. 课程内容第一部分：海水的组成和性质•介绍海水的组成和性质，包括含盐量、溶解物和溶解度等内容。

高中化学选修二-海水的综合利用教学设计海水的综合利用教学设计一、海水中盐的开发和利用1、若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米2、海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。

3、海水中含有多种盐类：氯化钠（80%）还有氯化镁、硫酸钙等4、海水制盐历史：四千年前1.海水制盐（1）、海水制盐常见方法：蒸发法（盐田法）（2）、原理：主要原理是太阳照射后，海水蒸发，当各种盐分别达到浓度时，依次以固体形式析出。

（2）、盐田必须符合的条件①、有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大②、气候干燥、多风、少雨。

③、原理将和入海口，避免海水被淡水稀释。

（3）、盐田的组成：贮水池、蒸发池、结晶池。

（4）、海水制盐流程：沉积澄清蒸发浓缩继续浓缩至饱和过滤（5）海水制盐其他方法：电渗析法、冷冻法；得食盐和淡水。

2、.食盐资源的利用阳离子交换膜法电解饱和食盐水的氯碱工业。

探究案1、电解食盐水实验装置及反应原理2、此装置有何弱点3、如果要利用电解食盐水制NaOH ，在装置上应采取什么合适的措施？4、离子交换膜有何作用综合利用海水涨潮入贮水池蒸发池结晶池食盐母液苦卤氯化钾和氯化镁碘化钾、溴化钾等副产品5、离子交换膜法制碱技术具有哪些优点？设备占地面积小，能连续生产，生产能力强、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点。

6、写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2用来制其他化工产品的反应方程式。

造纸、印染、纺织；盐酸，消毒，农药；燃料。

二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的方法叫吹出发，即用氯气氧化海水中的溴离子，使其变成单质溴，然后用空气或水蒸气吹出。

提取流程：提取步骤：1.氧化（1）氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH= 3.5（2）氯气置换溴离子的离子方程式2.吹出当Br-被氧化成氧化后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。

3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式SO2+Br2+2H2O = H2SO4 + 2HBr; 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br24、溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。

第二单元课题2 海水的综合利用教学目的1、了解海水制盐场地的选择、盐田构造及海水制盐的常用方法。

2、理解氯碱工业原理，掌握其所涉及的化学方程式、电极方程式的书写。

3、掌握海水中提取溴、镁和重水的化学原理，并了解相应的工业生产流程。

教学重点、难点氯碱工业原理及其所涉及的化学方程式、电极方程式的书写，海水中提取溴、镁和重水的化学原理教学用具PPT课件课时安排1课时教学过程【进行新课】[复习回顾]电解饱和食盐水溴的化学性质镁的化学性质同位素[导言]本课时谈一下海水的综合利用[展示]胶片海水制盐工业生产(一)海水中盐的开发和利用1.海水制盐.盐场的选择a 有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大；b 气候干燥、多风、少雨；c 远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。

盐田结构：贮水池、蒸发池、结晶池2. 食盐资源的利用方程式见胶片[思考]电解食盐水的产物间能否发生化学反应？写出有关化学反应方程式。

利用电解食盐水制氢氧化钠需采取什么措施？否则会产生什么危险？氯碱工业流程和离子交换膜电解槽的结构见胶片(二)海水提溴常用方法：吹出法原料：海水、氯气、酸、二氧化硫（或其他还原剂）、水流程：氯化→吹出→吸收→再氯化流程图见胶片[练习]写出氯化得到溴单质的离子方程式（三）海水提镁常用方法：电解法原料：海水（或卤水）石灰乳（可由海洋中牡蛎壳煅烧制得）盐酸（由副产物氯气制得可循环使用）流程：沉淀→过滤→溶解→过滤→烘干→电解流程图见胶片[思考]你能用离子方程式或化学方程式表示海水提镁的过程么？(四)海水中提取重水[练习]根据前面对同位素的学习，写出氢的同位素的化学符号和名称。

重水：重氢与氧化合而成的水。

用途：1.原子能反应堆的中子减速剂和传热介质；2.为热核聚变技术提供氘。

常见方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法反应方程式及流程图见胶片。

【课堂训练】【小结】1海水中盐的开发和利用(1).海水制盐(2).食盐资源的利用2 海水提溴3海水提镁4从海水中提取重水【布置做业】课本：43-45页。

课题2 海水的综合利用第1课时教学目标1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。

2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。

3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。

4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。

5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。

6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。

通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。

教学重点氯碱工业反应原理。

教学难点氯碱工业反应原理。

教学方法演示实验法教学用具1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。

2．实验药品：饱和氯化钠溶液。

3．幻灯片若干张。

课时安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。

我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。

【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。

2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。

3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。

【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？【提问】请描述实验现象，试判断出结论。

【学生回答】(相互补充)1．两极均产生气体。

2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。

3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。

【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。

【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H+＋2e- = H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c (OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。

【提问】写出电解的总的化学反应方程式。

【板演】2NaCl＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2NaOH【追问】这样写是否正确？【回答】不正确，反应条件应写通电或电解。

2.2海水的综合利用学案导学（新人教选修2）目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。

了解海水提溴的重要步骤学习过程：一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。

1.海水制盐（1）海水制盐以法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，蒸发，达到浓度时，依次以形式析出。

（2）盐田必须符合的条件①；②；③。

（3）盐田一般分为、、三部分。

（4）海水制盐要经过逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可综合利用制得副产品、等。

（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用法和法，这样不仅可制得盐，还可得到。

2.食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以为原料制取，再进一步生产其他化工产品。

（2）电解食盐水实验装置用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。

氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。

⑶阳极反应式，阴极反应式⑷电解饱和食盐水的反应式是。

⑸学与问①写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2可用来制其他化工产品的反应方程式。

②利用电解食盐水制NaOH，应采取什么合适的措施？⑹电解制碱目前主要采用法。

离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。

单元槽由、、、和等组成。

⑺精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成，Na＋穿过离子交换膜由极室进入极室，导出的阴极液中含，Cl—则在极表面放电生成，电解后的淡盐水从极导出。

3.离子交换膜法制烧碱二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的，常用的方法叫，即用氯气氧化海水中的，使其变成，然后用空气或水蒸气。

1.氧化（1）写出用氯气置换溴离子的反应式。

（2）氯气置换溴离子之前，要使海水化，使pH= 。

2.吹出当Br—被氧化成后，用将其吹出，也可用与溴一起蒸出。

3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式、。