高考化学复习江苏高三化学模拟试题二.docx
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年江苏高三化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 K—39 Fe—56 Zn—65第I卷选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是（）。
A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语使用正确的是（）。
A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水电离出来的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下，K w/c(H+)=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－4．某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（）。
A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1B．正反应活化能小于100kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－15．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）。
A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性6．下列操作不能实现实验目的的是（）。
A．目的：模拟工业上电解饱和食盐水B．目的：配制银氨溶液图1图2C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性D．目的：实验室制取氨气图3图47．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。
图5下列说法错误的是（）。
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AB ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N AC ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热转移电子数为0.2 N AD ．25℃，pH =11的Na 2CO 3溶液中由水电离出的H ＋的数目为10－3N A 9．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（ ）。
A ．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －B ．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr ＝Fe 3+＋3Br —＋3H 2OC ．用氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3·H 2O = 2NH 4++SO 32－+H 2O D ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑10．下列说法正确的是（ ）。
A ．在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B ．室温下，将浓度为0.1mol·L‾1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和c (H +)/c (HF)均不变C ．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
D ．锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡后再用酸溶解去除不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图6所示：氨甲环酸 氨甲苯酸图6下列说法错误的是（ ）。
A ．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液B ．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物C ．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应D ．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子12．下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是（ ）。
A ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂B ．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C ．pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量Mg 反应，HA 放出的H 2多，说明酸性HA ＜HBD ．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后COOH CH 2H 2N COOH CH 2H 2N加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解13．下述实验不能．．达到预期实验目的的是（ ）。
序号实验内容 实验目的 A室温下，用pH 试纸测定浓度为0.1mol·L －1NaClO 溶液和0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液的pH 比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱 B向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na 2S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向NaAlO 2溶液中滴加饱和NaHCO 3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进 D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响14．常温下，向20 mL 0.2 mol /L H 2A 溶液中滴加0.2 mol /L NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如图7(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A 2－)所示。
根据图示判断，下列说法正确的是（ ）。
A ．当V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c (Na ＋)>c (HA －)> c (A 2－) > c (H ＋) >c (OH －) B ．等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C ．NaHA 溶液中：c (OH —)＝c (H +)＋c (HA –)＋2c (H 2A) 图7D ．向上述加入20mLNaOH 溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH 可能减少15．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH ＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲 恒压容器乙 Y 的物质的量/moln 1 n 2 Z 的体积分数 φ1 φ2 下列说法正确的是（ ）。
A ．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B ．φ2＞φ1 图8C ．n 2＞n 1D ．平衡时容器甲的压强一定比反应前大乙 甲 1.2 mol X 0.4 mol Y1.2 mol Z 3 mol X 1 mol Y非选择题16．(12分)活性ZnO 在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO 、CuO 等杂质)制取活性ZnO 的流程如图9所示： 焙烧 过滤 Zn 过滤 氧化 ZnOFeOCuO浸出 H 2SO 4 H 2O 2 还原 Fe(OH)3 Cu 沉淀 NH 4HCO 3 过滤A 溶液 ZnO图9⑴上述流程中，浸出时用的是60% H 2SO 4(密度是1.5 g/cm 3)，则该H 2SO 4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。
⑵上述流程H 2SO 4浸出后溶液中Fe 3+的浓度为0.04 mol·L －1，控制滤液的pH ，加入H 2O 2后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH 的实验操作是___________________________________________。
②已知：常温下Fe(OH)3的K sp ＝4.0×10－38。
滤液的pH 至少为________时，溶液中Fe 3+开始沉淀。
⑶A 溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是________ ______________________________________。
⑷制备ZnO 所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。
取碱式碳酸锌6.82 g ，溶于HCl 生成CO 2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12 mol ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。
17．（15分）图10是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：图10回答下列问题：(1) A→B 的化学方程式为________________。
(2) C 分子中手性碳原子数目为________；D→E 的反应类型为________。
(3) E 在酸性条件下发生水解反应生成F 和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。
(4) 比F 少5个碳原子的同系物X 有多种同分异构体，其中满足下列条件的X 的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
① 属于芳香族化合物；② 苯环上只有1个取代基；③ 属于酯类物质。
(5) 改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。
试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如图11所示：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2==CH 2――→Br 2BrCH 2CH 2Br图1118．（12分）研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
